3[1][1].1弱电解质的电离(好)ppt

练习
5.把0.05molNaOH固体分别加入 100mL下列液体中，溶液的导电性变 化不大的是（ BD ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？
三、电离平衡常数（K）
练习
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨 水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是 （ AC ） A.[H+] B.[OH]C.[OH]- /[NH3·2O] D.[NH4]+ H 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ） BD A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质，叫强电解质。 如：绝大多数盐类、强酸、强碱 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质叫弱电解质。 如：弱酸、弱碱、水
常见的酸与碱
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、 HI、HClO4等； 弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、HCN、HClO、HF、 H2S、H2SiO3（难溶）等；
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 ------- 电离度α
α
已电离的分子数
=
弱电解质分子总数
讨论：根据 以上定义式，你还能 得出哪些计算α的关系式？
再 见 祝同学们学习进步
探究实验设计建议：
二、弱电解质的电离平衡 电离 CH3COOH CH3COO - + H+
结合
思考与讨论：
V(电离) 1、开始时，V电离 V(电离)= V(结合) 和 V结合怎样变化？ 处于电离 2、当V电离 = V结合 V(结合) 平衡状态 时，可逆过程 达到一种什么 t 样的状态？ 弱电解质电离的V-t图像
υ
在一定条件（如温度、浓度）下， 电离平衡：
H2PO4 HPO 24
H+ + H+ +
HPO4 PO4
3-
2-
一(2) 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程 度如何变化，K1 > K2 > （一般要相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电 离平衡常数”比较它们的相对强弱。
NH4 + + OH NaOH NH4Cl 加大 溶 液 溶 液 量水
正
逆
逆
正
影响电离平衡有哪些因素
（1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向 电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 （酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题探讨


1.弱电解质加水稀释时，电离程度 变大 ,离子浓度 不能确定 ? _____ ______ (填变大、变小、不变或不能确定）
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在： CH3COOH CH3COO-+H+
电离 程度 增大 增大 n(H+) C(H+) 增大 增大 减小 增大 导电 能力 减弱 增强
加水（多） 升温 加 减小 CH3COONa 减小 加HCl 加NaOH 增大
减小
增多 减小
减小
增多 减小
增强
增强 增强
4、电解质和非电解质的物质分类
（1）电解质： 绝大多数酸、碱、盐，典型非金属元 素的氢化物（NH3除外），典型的活 泼金属元素的氧化物等都是电解质。 （2）非电解质： 非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等） 和大部分有机物以及NH3。
5、注： （1）电解质和非电解质均属于化合 物的范围，排除单质和混合物。 （2）导电的物质不一定是电解质， 如：金属单质、石墨；不导电的物 质不一定是非电解质，如：NaCl晶 体、NaOH固体、HCl气体等不导电， 但它们是电解质。
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质 的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c(HA)
c ( H+) .c( A-)
实例 电离方程式 强酸、强碱、盐、活泼金 属氧化物
共价化合物
弱酸、弱碱、水 小 弱 分子（多）、离子 部分电离（可逆） 电离方程式用“ 弱酸、弱碱、水 ”
NaCl=Na++Cl-
HF
H++F-
练习：判断下列物质， 属强电解质的有哪些？属弱电解质的有 哪些？ NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 NH3· 2O、Cl2、Cu H
当电解质分子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时，电离过程就 达到了平衡状态—电离平衡状态。 思考与讨论： 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其 中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、 NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什 么影响？
填 表
NH3· 2O H
加入 物质 平衡移 动方向 盐 酸
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电， 所以均为电解质。 5.试分析：NaHSO4、Na2CO3、 NH3.H2O等物质的电离情况。
6. (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、 液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2 晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。
(3)根据你的体会，理清共价化合物、离 子化合物与电解质、非电解质之间的关系。 理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电 解质之间的关系。
二、强电解质和弱电解质
亮
暗 亮 暗
亮
暗
【实验3-1 】分别实验等体积、等浓度 的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并 测量这两种酸溶液的pH值
1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH
与镁条 反应现象 镁条反应剧烈 镁条反应较慢 溶液的 pH值
pH=0
pH＞0
探究结果： 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl 中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明 HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较 慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L， 说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质， CH3COOH是弱电解质。
（3）导电性不是电解质在任何状态下都 具有的性质，而是在电解质溶于水或 融化状态下才有的性质。 如：NaCl晶 体不导电，但NaCl水溶液或熔融态的 能导电。 (4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物质，它们 的水溶液导电，但它们不是电解质。 （5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等难溶盐， 虽然水溶液不导电，但它们却是电解 质且为强电解质。
说明：
①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏 特列原理 ②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二 步电离，第二步电离远大于第三步电离……， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为： H2S H++HS- [H+]=1×10-4mol/L HSH++S2[H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离 困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3H++CO32- 一(2) 每一步的电离程度是不一样的。 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 + + H PO - 一(1) H3PO4 H 2 4
3.有H+浓度相同、体积相等的三种 练 酸：a、盐酸 b、硫酸 c、 习 醋酸，同时加入足量的锌，则开 始反应时速率_ a=b=c _____，反应完 a=b<c 全后生成H2的质量______ （用<、 =、> 表示） 。 4.下列物质的导电性最差的是（ C ）
A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 .
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？ 金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
电离方程式的书写
H2SO4=2H++SO421、稀硫酸 2、硫化钾溶液 K2S=2K++S23、硫酸氢钠溶液 NaHSO4=Na++H++SO424、硫酸铁溶液 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO425、磷酸钠溶液 Na3PO4=3Na++PO43H2S H++HS6、硫化氢水溶液 HS— H++S2H++H2PO47、磷酸溶液 H3PO4 H2PO4H++HPO42- HPO42- H++PO438、氨水 NH3· 2O H OH-+NH4+ 9、醋酸溶液 CH3COOH CH3COO-+H+