北京市丰台区2017届高三第一学期期末考试化学试卷
2017北京门头沟高三第一学期期末化学试题及答案
（ 6）参照上述合成路线，以 (反， 反 ) 2 , 4 已二烯 和 C2H 4 为原料（无机试剂任选） ，设计制备对苯二甲 酸的合成路线 ________________________________________ 。
（请用流程图表示）
16.（ 16 分）高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、 环保等方面有着广泛的用途。
-4-
17.（ 14 分）研究发现，含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO2、 NOx、 CxHy 及可吸入颗粒等。 （ 1）雾霾中能形成酸雨的物质是 _____________
（ 2） NaClO 2溶液可以吸收 SO2、 NO 。在 NaClO 2 溶液中通入含有 SO2 和 NO 的气体，反应温度为
【提出假设】
假设 1： Fe3+具有氧化性，能氧化 Ag 。 假设 2：显酸性，在此酸性条件下 NO 3－能氧化 Ag 。
【设计实验方案，验证假设】
（ 2）甲同学为了验证假设 1，取上述实验后的溶液，检验 Fe2+。检验 Fe2+的方法：
，甲同学
观察到的实验现象为：
，甲同学检验出 Fe2+，验证了假设 1 的成立。请写出 Fe3+氧化 Ag 的
Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他
【实验】制作银镜，并与 Fe(NO 3)3 溶液反应，发现银镜溶解。
（ 1）下列有关利用 Fe 粉与稀 HNO 3 制备 Fe(NO 3)3 溶液的方法，最佳的是
。
a.把过量的铁粉与稀 HNO 3 反应
b．把铁粉与过量的稀 HNO 3 反应
-5-
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀 HNO 3 中
丰台区最新至最新学年度第一学期期末高三化学试题
丰台区2007至2020┄2021学年第一学期期末试题高三化学总分：150 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Al---27 S---32Cl---35.5 Fe---56 Cu—64 Zn--65第I卷（共66分）本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。
1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有A．烷基苯磺酸钠 B．蛋白酶 C．三聚磷酸钠 D．硅酸钠2．下列问题不涉及化学变化的是A．用糯米酿制甜酒 B．用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物C．用干冰进行人工降雨 D．用少量食醋除去水壶中的水垢3．下列有关化学用语的表示中正确的是A．Cl—的结构示意图：B．氨分子的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H2O2的电子式：4．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ·mol—1B．2H2（g）+ O2 （g） =2H2O（1）；△H =-571.6 kJC．CaCO3（s）= CaO（s） +CO2（g）；△H =178.5 kJ·molD．Zn +CuSO4（aq）=ZnSO4（aq） +Cu ；△H =-216kJ·mol—15．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是A．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火B．碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”C．铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物D．铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈6．下列关于胶体的说法不正确的是A．制备Fe（OH）3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液D．分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系7．关于氢键，下列说法正确的是A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键8．某物质溶于水后可得到0.10 mol · L–1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH—外不存在其它离子。
北京市丰台区高三上学期期末练习化学试题含答案
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是 2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．化石燃料是可再生能源 B ．食盐可做调味剂和防腐剂C ．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料D ．空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3．下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A ．氮原子的结构示意图：B ．氨气的电子式：C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O D ．常温时，氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋H ∶ ∶HH ··N4．阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A ．1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO D ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SOBaSO 4↓＋H 2O6．有机化合物X （HOCH 2CH ＝CHCH 2OH ）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。
北京2017春 高三期末 试卷 ( 电解质部分)
高三期末电解质2017.1朝阳13．将等体积的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确．．．的是 A ．①的现象说明上层清液中不含Ag +B ．②的现象说明该温度下Ag 2S 比Ag 2SO 4更难溶C ．③中生成Ag(NH 3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D ．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀18．（12分）含有227K Cr O 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有227K Cr O 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr 2O 7、27BaCr O 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
（1）用离子方程式表示227K Cr O 溶液中同时存在24K CrO 的原因（将离子方程式补充完整）：22274 Cr O _________CrO _________--++（2）向滤液1中加入22BaCl 2H O ⋅的目的，是使2-4CrO 从溶液中沉淀出来。
① 结合上述流程说明熟石灰的作用：______________________________________________________。
② 结合表中数据，说明选用2Ba +而不选用2Ca +处理废水的理由：物质 4CaSO4CaCrO4BaCrO 4BaSO溶度积69110-⨯.22.3010-⨯101.1710-⨯ 101.0810-⨯1______________________________________________________。
③ 研究温度对24CrO -沉淀效率的影响。
实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下2-4CrO 的沉淀率24242 CrO 1001 CrO --⎛⎫=⨯ ⎪⎝⎭%固体中的量沉淀率滤液中的量， 如右图所示。
已知：()()()2244BaCrO s Ba aq CrO aq 0+-+∆>H2-4CrO 的沉淀效率随温度变化的原因是____________________________________。
北京市丰台区最新届高三上学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
北京市丰台区2020┄2021学年度第一学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A．萃取Ｂ．蒸馏Ｃ．干馏Ｄ．升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是Ａ．用晶体Si制作半导体Ｂ．煅烧石灰石制备生石灰Ｃ．用Na2O2做呼吸面具供氧剂Ｄ．用可溶性铝盐处理水中悬浮物4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是．．A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClOC．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr的是5. 下列解释事实的方程式不正确．．．Ａ．用Na 2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2−HgS↓Ｂ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4Ｃ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH— Cl—+ ClO—+ H2OＤ．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO—+ Cl—+2H＋Cl 2↑+ H2O6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO 2（g） + 4H2（g）CH4（g） + 2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．的是9. 下列说法不正确．．．Ａ．乙醇的沸点高于丙烷Ｂ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应Ｃ．室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷Ｄ．光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
2017北京朝阳高三第一学期期末化学试题及答案
北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一测试化学试卷（满分：100分测试时间：90分钟）2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，使用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸和α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A．Na和冷水反应剧烈，K和冷水反应更剧烈Li和冷水反应缓慢B．20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D．F2和H2在暗处剧烈化合，Cl2和H2光照或点燃时反应Br2和H2反应需要加热到一定温度7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD ． 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
北京市丰台区2017届高三二模化学试题Word版含答案
北京市丰台区2017届高三二模化学试题Word版含答案2016 ~2017丰台区高三化学二模试题2017.5可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.56．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A ．水B ．食盐水C ．食用油D ．酒精 7．生活中下列物质起还原作用的是A ．明矾作净水剂[来源学#科#网]B ．硅胶作干燥剂C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C ．某酸与Na 2CO 3反应生成CO 2，说明该酸一定是强酸D ．某溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋ 9．下列说法不正确．．．的是A ．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B ．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C ．CH 3COOCH 3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D ．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
下列说法正确的是A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小C ．向H 2O 2中加入Fe 2(SO 4)3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2(SO 4)3作催化剂，可以使反应的△H 减小反应过程反应过程能量AB能量H 2OH 2O 2和 Fe 2(SO 4)3H 2O 2(l)H 2O(l)＋1/2O 2(g)2NO 2(g)N 2O 4(g)图1 图2 图311．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。
北京市丰台区高三化学上学期期末练习试题
丰台区2015 ~2016学年度第一学期期末练习高三化学2016.1满分：100分考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不．涉及．．化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气2. 下列化学用语正确的是A．乙酸的结构简式 C2H4O2B. 氯化氢的电子式C．镁的原子结构示意图D．水的电离方程式 H2O== H+＋OH－3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4.下列表示物质用途的化学方程式不正确．．．的是A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32- +2H+ ==== H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2 + OH-==== SiO32- + H2O高温C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 ==== 2Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 ==== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．碱性：Ca(OH)2 >Mg(OH)2 B．酸性：H3BO3 > H2CO3C．热稳定性：NH3 < PH3 D．还原性：S2- < F-6. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应5mL 0.1 mol/L K 2Cr 2O 7溶液5mL 2mol/L NaOH 溶液a bc20滴浓硫酸B FeCl 2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性C ＨNO 3 在水中能电离出H +酸 可与CuO 反应生成NO DＨNO 3氮元素的化合价氧化剂可与Al 、I -等发生反应7. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示： 下列说法不正确．．．的是 A. x 为NaOH 溶液，y 为盐酸B. a→b 发生的反应为：AlO 2－+ H ＋+H 2O= Al(OH)3↓ C. b →c →Al 的反应条件分别为:加热、电解 D. a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应8．将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN 的FeCl 2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D少量氯气通入大量水中溶液pH<7 呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应9. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr 2O 72-(aq) +H 2O(l)2CrO 42-(aq)+2H +(aq)ΔH = +13.8 kJ/mol 步骤：现象：待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅。
丰台区最新～最新学年度第一学期期末高三化学练习Word版 含答案
丰台区2020┄2021学年度第一学期期末练习高三化学01满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）的是1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．A B C D氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸的是2.下列化学用语表述不正确．．．Ａ． Cl2电子式：Ｂ． Na原子结构示意图：Ｃ． NaCl在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl—Ｄ．由Na和Cl形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是．．．Ａ．乙烯与氢气发生加成反应Ｂ．过程②吸收能量，过程③、④释放能量Ｃ．催化剂可改变反应的焓变Ｄ．反应中有非极性键断裂、极性键形成的是4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．Ａ．钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H2O == 2NaOH + O2↑Ｂ．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO3 === CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O Ｃ．氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe（OH）2+ O2 + 2H2O === 4 Fe（OH）3Ｄ． 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH —5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是 Ａ． 将N 2转化为化合物的过程称为固氮 Ｂ． 无机物与有机物中的氮元素可相互转化Ｃ． 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3—可能需要O 2参与 Ｄ． 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 Ａ． 反应①产生的气体是H 2Ｂ． 反应②为：Al 2O 3 + 2OH — == 2AlO 2—+ H 2O Ｃ． 反应③的白色沉淀是Al （OH ）3Ｄ． 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClOB ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O实 验现 象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
高考化学复习北京市丰台区-学年度第一学期高三期末试题化学
丰台区2011-2012学年度第一学期高三化学期末试题答题时间:120分钟 满分:100分2012.1第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Fe-56 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共42分）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A ．豆浆B ．食盐水C ．碘酒D ．蔗糖水2．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确．．．的是 A ．钠的化合物 B ．可溶于水 C ．可与硝酸反应 D ．电解质3．下列说法正确的是A ．柠檬、桔子属于酸性食物B ．凡食品添加剂均对人体健康有害C ．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D ．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁4．下列化学用语正确的是A ．H 2O 2的电子式B ．丙烷分子的球棍模型C ．S 2－的结构示意图D ．原子核内有20个中子的氯原子5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C 6H 10O 5)nB ．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6．下列离子方程式正确的是A ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2+B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑C ．醋酸钠和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋＝CH 3COOH ＋Na ＋D ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋2NO 3－＋8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O4稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099主要化合价＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO48．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N AC．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B 铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D 将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示11．关于下列图示的说法正确的是①②③④A．图①所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．图②a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D．图④所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落12．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．13．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
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北京市丰台区2016-2017学年度第一学期期末练习
高三化学
2017.1
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—35.5
第一部分（选择题 共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是
A．铁的冶炼 B．电池放电 C．碳酸氢钠作发酵粉 D．天然气燃烧
2． 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油脂
B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀
3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是
A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用
B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装
C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4 ＞ HClO B．金属性：Na ＞ Mg
C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+ 2H＋ SO2↑ + H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 + H2O H2SiO3↓ + CO
3
2－
C．向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－ BaSO4↓+ 2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2－+ 4NH4++2H2O
6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成
烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是
A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳 D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
8．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝－ 91.8 kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ/mol
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ＝－41.3 kJ/mol
下列说法不正确．．．的是
A．二甲醚与乙醇互为同分异构体
B．CH3OCH3中只含有极性共价键
C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应
D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2(g) ΔH ＝－248.4 kJ/mol
9．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔 和聚合物A
的说法中正确的是
A．两种聚合物的单体互为同系物
B．聚合物A不属于单双键交错的结构
C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
D．1 mol两种聚合物的单体分别与Br2发生加成反应，最多消耗Br2的物质的量之比为
2∶1
10．图1是电解饱和氯化钠溶液示意图。图2中，x轴表示实验时流入阴极的电子的物质的量，y轴
表示
石墨
—
—石墨
y