高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 跟踪检测(二十九)难溶电解质的溶解平衡 新人教版
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 难溶电解质的溶解平衡学案
第29讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．难溶、可溶、易溶介定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。
高考化学总复习08水溶液中的离子平衡29难溶电解质的溶解平衡1含解析新人教201810102109.doc
难溶电解质的溶解平衡李仕才基础巩固1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案：B2．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝Kc(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列w，存在等式物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①解析：＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1④c(Cl－)＝0 mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
高考化学复习第八章 第29讲 难溶电解质的溶解平衡
考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立溶液中的溶质固体溶质溶解沉淀①v溶解>v沉淀，固体_____；②v溶解＝v沉淀，溶解_____；③v溶解＜v沉淀，_____晶体。
(3)溶解平衡的特点2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向_____的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_____过程，升高温度，平衡向_____的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_____的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向_____的方向移动。
例如：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
(3)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲难溶电解质的溶解平衡
2021年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第28讲 难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动； ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
深度思考 (1)以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(2)试用平衡移动原理解释下列事实：①已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视，而不能用BaCO3做钡餐？②分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
答案①由于胃液的酸性很强(pH为0.9～1.5)，H＋与BaCO3电离产生的CO2－3结合生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)向右移动，c(Ba2＋)增大，会引起人体中毒。
29版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡课件共64张PPT[可修改版
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO， 调节溶液的 pH，使 Fe3＋形成 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程 式为__F_e3_＋_＋__3_H_2_O____F_e_(O__H_)_3＋__3_H_＋ _、__C_u_O__＋__2_H_＋_=_=_=_C_u_2_＋_＋__H_2_O_。 (2)沉淀剂法 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为_H__2S_＋ __C__u_2＋_=_=_=_C_u_S_↓ __＋__2_H_＋_。
(5)BaSO4 在物质的量浓度相同的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液 中的溶解度相同。( ) (6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl ＋S2－===Ag2S＋2Cl－。( ) (7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀。( ) (8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
升高温度
正向
增大
增大 增大
加水稀释
正向
不变
不变 不变
加入少量 AgNO3 通入 HCl
逆向 逆向
增大 减小
减小 增大
不变 不变
通变
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与 AgCl===Ag＋＋ Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中 的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质 AgCl 在水溶液中 的电离方程式。
答案：B
3．(2016·高考海南卷改编)向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少 许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是________，增大 的是________。 ①c(CO23－) ②c(Mg2＋) ③c(H＋) ④Ksp(MgCO3)
近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡学案(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第29讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算.考点一沉淀溶解平衡及应用1．难溶、可溶、易溶介定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质错误!溶液中的溶质错误!(2）特点(同其他化学平衡）:逆、等、定、动、变（适用平衡移动原理）3．影响沉淀溶解平衡的因素(1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2)外因①浓度：加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动;②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)Ag＋(aq）＋Cl－（aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋）平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4。
近年高考化学大学考复习考点突破 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 难溶电解质的溶解平衡检测 新
2018高考化学大一轮学考复习考点突破第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡检测新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学大一轮学考复习考点突破第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡检测新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第八章水溶液中的离子平衡第29讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2。
理解溶度积(K sp）的含义，能进行相关的计算。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2）溶解平衡的建立固体溶质错误!溶液中的溶质①v溶解〉v沉淀,固体溶解；②v溶解＝v沉淀，溶解平衡；③v溶解＜v沉淀，析出晶体。
（3)溶解平衡的特点2．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。
（2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动;②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向生成沉淀的方向移动;④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
例如：以AgCl（s）Ag＋（aq)＋Cl－（aq）为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
外界条件移动方向平衡后c（Ag＋）平衡后c（Cl－）Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(3）电解质在水中的溶解度20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH错误!。
2019届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.1沉淀的溶解平衡及应用考点课
二、典例剖析
2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( A ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦
2 反应。虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加入，最终
能够将 Fe（OH）2 除去并获得纯度高的 Mg（OH）2。请从沉淀溶解平衡的
角度加以解释：
Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2 Fe2＋ ＋2OH－，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2＋促使平 衡向右移动而使/10
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谢谢欣赏！
2019/6/10
最新中小学教学课件
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全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
高中化学一轮复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲PPT88张
平衡后c(Cl－) _增__大__ _不__变__ _减__小__ 增大 _增__大__
Ksp _增__大_ _不__变_ _不__变_ 不变 不__变__
4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法 如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方 程式为 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 ②沉淀剂法 如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
第八章 水溶液中的离子平衡
第29讲 难溶电解质的溶解平衡
[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
内容索引
考点一 沉淀溶解平衡及应用 考点二 溶度积常数及其应用 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
沉淀溶解平衡及应用
知识梳理
1.难溶、可溶、易溶介定：
(3)以AgCl(s) 的影响
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡
外界条件 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S
移动方向 _正__向__ _正__向__ _逆__向__ _逆__向__ _正__向__
平衡后c(Ag＋) _增__大__ _不__变__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
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跟踪检测（二十九） 难溶电解质的溶解平衡 1．(2017·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是( ) A．升高温度 B．降低温度 C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体 解析：选B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。 2．(2017·武汉模拟)25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为( )
A．1.8×10－7 mol·L－1 B．1.8×10－8 mol·L－1 C．1.8×10－9 mol·L－1 D．1.8×10－10 mol·L－1 解析：选A 反应后溶液中c(Cl－)＝(50×10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－3 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1。
3．(2017·德阳模拟)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61 ×10－12 ，Ksp(MgF2)＝7.42 ×10－11。下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 解析：选D Ksp不随浓度变化，只与温度有关，A错误；因Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgF2)，Mg(OH)2
饱和溶液比MgF2饱和溶液中的c(Mg2＋)小，B错误；二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使
Mg(OH)2转化为MgF2，C错误；NH＋4结合OH－使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，D正确。 4．(2017·桂林模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．CrO2－4、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－ 解析：选C 根据溶度积的定义，Cl－、Br－和CrO2－4的浓度均为0.010 mol·L－1，Cl－沉淀时c(Ag＋)的最小值是1.56×10－10/0.010 mol·L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，Br－沉淀时c(Ag＋)的最小值是7.7×10－13/0.010 mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，CrO2－4沉淀时c(Ag＋)
的最小值是(9×10－11/0.010)12 mol·L－1＝3×10－4.5 mol·L－1，所以当阴离子的浓度相等时， 沉淀所需c(Ag＋)小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br－、Cl－、CrO2－4。 5. 25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是( ) A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c2－4c2－3＝126 D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 解析：选D 从BaSO4和BaCO3沉淀的Ksp看，BaSO4比BaCO3更难溶，故BaSO4先析出，A项正确；新制氯水中存在反应Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两
沉淀共存的溶液中 c2－4c2－3＝Ksp4Ksp3＝126，C项正确；增大CO2－3的浓度，c(Ba2＋)·c(CO2－3)大于BaCO3的溶度积，BaSO4可能向BaCO3转化，D项错误。
6.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 解析：选B Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A正确；由a点到b点，溶液pH增大，而NH4Cl水解呈酸性，溶液pH减小，B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW，温度不变，KW不变，C正确；由题意和题图知D选项正确。 7．将适量AgBr固体加入水中，存在如下平衡：＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是( ) A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)均增大
C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]12 D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－) 解析：选C 向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag＋)·c(Cl－)＞ Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中
离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag＋)、c(Br－)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在＋(aq)＋Br－(aq)，
Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)，所以此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]12，C项
正确；饱和溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，但Ag＋、Br－的浓度不一定相等，D项错误。 8．(2017·唐山模拟)已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)( )
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO2－4)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO2－4)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大 解析：选D 由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO2－4)＝3.0×10－3 mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。当向100 mL CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L
－1的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝0.1 L×3.0×10－3 mol·L－10.1 L＋0.4 L＝6.0×10－4 mol·L－1，
c(SO2－4)＝0.1 L×3.0×10－3 mol·L－1＋0.4 L×0.01 mol·L－10.1 L＋0.4 L＝8.6×10－3 mol·L－1，溶液
中c(Ca2＋)·c( SO2－4 )＝5.16×10－6＜Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大。 9.(2017·甘肃重点中学诊断)已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
下列叙述中正确的是( ) A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO2－4)＞c(CO2－3)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO2－3能形成BaCO3沉淀 C．相同条件下，SO2－4比CO2－3更易与Ba2＋结合形成沉淀 D．BaSO4不可能转化为BaCO3 解析：选C 由图像信息知Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，当p(Ba2＋)＝a时，二者的饱和溶液中c(CO2－3)＞c(SO2－4)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)＜Ksp(BaCO3)，故无法形成BaCO3