高考化学一轮复习单元测试卷第十八单元物质结构及性质A卷

单元训练金卷·高三·化学卷（A ）

第十八单元 物质结构及性质

注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有

关4822Ti 和50

22Ti 的说法中正确的是

A ．4822Ti 和50

22Ti 的质量数相同，互称为同位素

B ．4822Ti 和50

22Ti 的质子数相同，互称为同位素

C ．4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素

D ．4822Ti 和5022Ti 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

2．下列说法正确的是

A ．含有非极性键的分子不一定是共价化合物

B ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 C

．根据π键的成键特征判断C=C 键能是C ﹣C 键能的2倍

D ．H 2O 中心原子采取sp 杂化

3.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d 74s 2”，由此可以推断

A ．它位于周期表的第四周期ⅡA 族

B ．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s 2

C ．Co 2＋的核外价电子排布式为3d 54s 2

D ．Co 位于周期表中第9列 4．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y 和Z 位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ 和YZ 2，X 和Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L -1 X 和W 形成化合物的水溶液pH 为2，下列说法正确的是 A ．Y 元素的非金属性大于W 元素 B ．X 和Y 可以形成既含极性键又含非极性键的分子 C ．YZ 和YZ 2均可以被NaOH 溶液直接吸收 D ．X 和W 形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A ．sp ，范德华力 B ．sp 2，范德华力 C ．sp 2，氢键 D ．sp 3，氢键 6．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 HCN S 8 SF 6 B 12结构单元 结构模型示意图 备注 — 易溶于CS 2 — 熔点1873 K A ．HCN 的结构式为H —C≡N ，分子中“C≡N”键含有1个σ键和2个π键 B ．固态硫S 8属于原子晶体，分子中S 原子采用sp 3杂化 C ．SF 6是由极性键构成的非极性分子，分子构型为八面体型 D ．单质硼属于原子晶体 7．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 A ．PCl 3 B ．HCHO C ．H 3O ＋ D ．PH 3 8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3； ④1s 22s 22p 5。则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：④＞③＞②＞① B ．原子半径：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞③＞②＞① D ．最高正化合价：④＞③=②＞① 9．下列说法不正确的是 A ．晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaCl

此卷只装订不密封 班级

姓名

准考

证

号

考场

号

座

位号

B．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、

21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不

同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体

D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子

10．下列说法正确的是

A．鉴别晶体与非晶体可用X-射线衍射实验

B．钾焰色反应的紫色辐射波长比钠焰色反应的黄光的波长要长

C．元素周期表s区、d区及ds区一定都是金属元素

D．两种元素的电负性相差越大，越易形成共价化合物

11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间

结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°

B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

12．美国科学家合成了含有N＋5的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”

形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是

A．每个N＋5中含有35个质子和34个电子

B．该离子中有非极性键和配位键

C．该离子中含有4个π键

D．与PCl＋4互为等电子体

13．已知短周期元素的离子x X2＋、y Y＋、z Z3－、w W－具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子序数：w>z>y>x

C．离子半径：Z3－>W－>Y＋>X2＋

D．元素的第一电离能：X>Y>W>Z

14．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为4s24p6，与其同周期的a、b、c、

d四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中a、c两元素原子的次外层电子数

为8，b、d两元素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢

化物的沸点最高。下列说法错误的是

A．元素c核外电子占据10个原子轨道

B．b元素在周期表中的d区

C．e的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键

D．元素d的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

15．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关

说法正确的是

A．KO2中只存在离子键

B．晶体中与每个K＋距离最近的O−2有6个

C．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O−2

16．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

二、非选择题（共6小题，52分）

17．世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼

锌技术的记载。回答下列问题：