链烷烃的物理性质(B)
链烷烃环烷烃构象链烷烃环烷烃构象
A + BC
A
........
B
...........
C
=
AB + C
过渡态的特点 : （ 1 ）能量高。 （ 2 ）极不稳定，不能分离得到。 （ 3 ）旧键未完全断开，新键未完全形成。
反应势能图
势 能
A......B ....C
反应势能曲线：图中表示势能高低的曲线 。 反应坐标：由反应物到生成物所经过的能 量要求最低的途径。
CH3 H H CH3 H H 1
H3CCH3
H3CH
H H
4
H H CH3
H3CH
H H 2
H CH3
H
6
H H
44 22， ，66 33， ，55 1=7 1=7
全重叠 全重叠 部分重叠 部分重叠 邻位交叉 邻位交叉 对位交叉 对位交叉
CH3 H H H 3 CH3 CH3 H H
CH3 H H H 5 H H 7 CH3 CH3 H H
2, 2,4, 4,66 是不稳定构 是不稳定构 象， 象， 1, 1,3, 3,5, 5,77 是稳定构象 是稳定构象 。 。 1=7 1=7 是优势构象（能 是优势构象（能 量最低的稳定构象称 量最低的稳定构象称 为优势构象） 为优势构象）
旋转角
4 6
1
3
5 7
0o
60o
120o
180o
2400
电解
-e-
RCOO •
自由基的稳定性
CH2 CHCH2
均裂
H
CH2
CHCH2
H
H=359.8kJ/mol (88kcal/mol)
共价键均裂时所需的能量称为键解离能。 键解离能越小，形成的自由基越稳定。 CH2 > CH2
2.1.1烷烃的结构和性质-高二化学课件(人教版选择性必修3)
烷烃的物理性质
分子式
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C9H20 C 11 H 2 4 C16H34 C18H38
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)7CH3 CH3(CH2)9CH3 CH3(CH2)14CH3 CH3(CH2)16CH3
状态
C1～C4气态；C5～C16液态；C17以上为固态
密度
密度逐渐增加，但都比水小
水溶性
难溶于水，易溶于有机溶剂
烷烃的性质
任务二 烷烃的化学性质
资料卡片 ➢ 甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强
碱及溴的四氯化碳溶液反应。 ➢ 甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气产生取代
第二章 烃 第一节 烷烃 第一课时 烷烃的结构和性质
新课引入
烷烃
脂肪烃
烯烃
链状化合物
(链状的烃)
炔烃
烃
有机化合物
脂肪烃衍生物
环状化合物
脂环化合物 芳香化合物
芳香烃
新课引入
烃 仅含碳和氢两种元 素的有机化合物
烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃
代表物 甲烷 乙烯 乙炔 苯
饱和烃 不饱和烃
新课引入
生活中常见的烷烃
本节小结
结构
其分子中的碳原子都采取sp3杂化，碳原子与碳原 子或其他原子形成σ键
烷 烃
化学性质
常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不与强 酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应
①空气中燃烧（可燃性）氧化反应 ②能在光照下与氯气产生取代反应
物理性质 随着烷烃碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高， 密度逐渐增大常温下的存在状态也由气态逐渐过 渡到液态、固态
第三节 烃
烃的通式和物理性质 烃的通式和物理性质
类别 烷烃 单烯烃（ 单烯烃（只有一个 碳碳双键） 碳碳双键） 单炔烃（ 单炔烃（只有一个 碳碳叁键） 碳碳叁键） 苯及苯的同系 物
通 式
CnH2n+2
（n≥1） ）
CnH2n
（n≥2） ）
CnH2n—2
（n≥2） ）
CnH2n—6
（n≥6） ）
注意同分异构体的问题
3-甲基 丁烯 甲基-1-丁烯 甲基 2-甲基 丁烯 甲基-2-丁烯 甲基
CH3CH=CCH3 CH3
7、在120℃时，某混合烃和过量 2在一密闭 、 某混合烃和过量O ℃ 容器中完全反应， 容器中完全反应，测知反应前后的压强没 有变化， 有变化，则该混合烃可能是 A、 、 √ 、CH4和C2H4 B、CH4和C2H6 C、C2H4和C2H6 D、C3H4和C3H6 、 、
第3节 烃 节
烟台二中高09级 烟台二中高 级
一、烃的概述 烷烃 （饱和烃） 饱和烃） 链烃（脂肪烃） 链烃（脂肪烃） 烯烃
烃
环烃
脂环烃
炔烃 饱和烃） 环烷烃（饱和烃） 环烯烃
芳香烃
苯和苯的同系物
多环芳香烃 [问]哪些是饱和烃和不饱和烃，怎样区分？ 哪些是饱和烃和不饱和烃， 问 哪些是饱和烃和不饱和烃 怎样区分？
烃与氧气的反应 点燃 CxHy +(x+y／4) O2 xCO2 + y／2 H2O ／ ／ 在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题： 在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题： 燃烧时， （1）当等物质的量的烃 ）当等物质的量的烃CxHy燃烧时，耗氧 燃烧时 量大小怎么比较呢？ 量大小怎么比较呢？ 看“x＋y/4”的大小 ＋ （2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量大小 ）等质量的烃完全燃烧时， 的大小 怎么比较呢？ 怎么比较呢？ 质量分数H％越大， 完全燃烧时（假设温度 （3）气态烃 质量分数 ％越大，即y／x值越大，耗氧量越大 ）气态烃CxHy完全燃烧时／ 值越大 完全燃烧时（值越大， 100 ℃以上，水为气态）：气体△V ＝V后－ 以上，水为气态）：气体△
第二章 烷烃(Alkane)
• 键 ——凡是成键电子云对键轴呈圆柱形对称的 键均称为 键.以 键相连的两个原子可以相对旋转 而不影响电子云的分布.
2.3.2 其它烷烃的结构
•乙烷的C- C 键
Stuart模型
乙烷分子中C-C键(C-H键用直线表示)
其他烷烃：据测定，除乙烷外，烷烃分子的碳链并不排 布在一条直线上，而是曲折地排布在空间。这是烷烃碳 原子的四面体结沟所决定的。如丁烷的结构：
烷烃分子中各原子之间都以σ键相连接的，所以两个碳原子 可以相对旋转，形成了不同的空间排布。实际上，在室温下 烷烃（液态）的各种不同排布方式经常不断地互相转变着。
注意:键线式书写烷烃的分子结构:
•为了方便，只要写出锯齿形骨架,用锯齿形线的 角 (120º )及其端点代表碳原子.不写出每个碳上所连的氢 原子.但其它原子必须写出.
• 乙烷可看成甲烷的一个氢原子被甲基-CH3取代；
• 丙烷可看成乙烷上的一个H被甲基-CH3取代; • 丁烷可看成丙烷的一个H被甲基 -CH3 取代：
• 同分异构体 ——由于分子式相同,但它们的构造
不同(分子中各原子相连的方式和次序不同). 又叫 构造异构体。
•它们是两种不同的化合物.物理性质一定的差异. 直链烃的沸点比带有支链的构造异构体的高（表21）.
如：正丁烷的沸点：- 0.5℃，熔点：- 138.3℃， 异丁烷的沸点：- 11.7℃，熔点：- 159.4℃，
•戊烷可看成是正丁烷和异 丁 烷 上 的 一 个 H 被 甲 基CH3 取代的产物: (正戊烷 ,异戊烷,新戊烷)......
•随着碳原子数的增加,烷烃的构造异构体的数目也越 多.庚烷C7H16有9个构造异构体,辛烷C8H18有18个. •部分异构体的物理性质差异见表2-1. (3)同系物 烷烃的通式 CnH2n+2, 直链烃的通式可写为:
大学有机化学(第二版)第二章
H 3 C CH
3
H H
H H
对位交叉式
部分重叠式
邻位交叉式
全重叠式
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(三) 直链烷烃的构象
直链烷烃的优势构象是能量最低的对位交叉 直链烷烃的优势构象是能量最低的对位交叉 在空间排布绝大多数呈锯齿形 式，在空间排布绝大多数呈锯齿形
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六、烷烃的物理性质（自学） 烷烃的物理性质（自学） 七、烷烃的化学性质 （一）氧化反应 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2 + (n+1)H2O
7 主链
当一个支链烷烃具有几条相同长度的碳 链可作为主链时， 链可作为主链时，则应选择具有侧链数目最 多的链或侧链具有最低位次的链作为主链。 多的链或侧链具有最低位次的链作为主链。
烷烃的位次编号: (2) 烷烃的位次编号:主链从一端向另一 端编号,位次用阿拉伯数字表示， 端编号,位次用阿拉伯数字表示，在有几种 编号可能时，应当遵循“最低系列”原则。 编号可能时，应当遵循“最低系列”原则。 最低系列：得到两种或两种以上的不同 最低系列： 编号的系列， 编号的系列，则顺次逐项比较各系列的不 同位次，最先遇到的位次最小者， 同位次，最先遇到的位次最小者，定为最 低系列” 低系列”
想一想
试指出各碳原子的类型
CH3 CH2 CH CH3 C CH2 CH3
4 5 3 8 2 7 1 6 9
CH2 CH2
键线式 ° C6、C7 — 1° C8 — 2° ° C9 — 1° °
C1 — 4° ° C2 — 3° ° C3、C4、C5 — 2° °
四、烷烃的命名
（一）普通命名法 根据分子中碳原子数目称为“某烷” 根据分子中碳原子数目称为“某烷”，碳 原子数十个以内的依次用甲 原子数十个以内的依次用甲、乙、丙、丁、 戊……癸表示，十以上的用汉字数字表示碳 癸表示， 原子数 构造异构体用“ 构造异构体用“正、异、新”表示
烷烃重要知识点总结
烷烃重要知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是最简单的一类烷烃，其通式为CnH2n+2。
直链烷烃的命名采用一定的规则，首先根据碳原子数目确定词根，然后根据分子结构命名，最后加上烷的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为丙烷（propane）。
2. 支链烷烃支链烷烃是在直链烷烃的基础上，部分或全部碳原子被取代而形成的一类烷烃。
支链烷烃的主要特点是碳原子排列中含有分支。
其命名依然采用一定的规则，首先找到最长的连续碳链作为主链，然后确定支链的位置和数目，最后加上烷的后缀。
例如，2-甲基丙烷（2-methylpropane）。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。
环烷烃的命名也有一定的规则，首先确定环状碳原子数目，然后根据分子结构命名，最后加上环的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为环丙烷（cyclopropane）。
4. 物理性质烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体。
沸点随着碳原子数目的增加而增加，而熔点则与分子结构有关。
一般而言，支链烷烃的熔点较直链烷烃低，这是由于支链烷烃分子结构的不规则性导致了分子间作用力减弱。
烷烃的密度小，随着碳原子数目的增加而增加。
5. 化学性质烷烃是不活泼的化合物，由于其分子中没有任何官能团或杂原子，因此在一般条件下不与其它物质发生化学反应。
然而，通过适当的条件，烷烃可以发生一系列重要的化学反应。
例如，烷烃可以通过喹啉催化剂加氢反应与氢气在催化剂的作用下发生加氢反应，生成烃或环烃；烷烃还可以发生卤代反应、卤素替换反应、氧化反应等。
6. 应用烷烃是石油及天然气的重要组成部分，因此具有广泛的应用价值。
烷烃是燃料的主要组成部分，用于发电、加热和机动车的燃料。
在化工领域，烷烃也是重要的有机合成原料，用于合成烷烃衍生物、润滑油、溶剂等。
此外，烷烃还被广泛用于医药、颜料、涂料、塑料等各个领域。
总之，烷烃是一类重要的碳氢化合物，其结构简单、性质稳定、应用广泛。
通过对烷烃的认识和研究，可以更好地理解碳氢化合物的特性和应用，并为开发新的化学品和材料提供重要的参考。
化合物的物理性质
化合物的物理性质《烷烃的物理性质》一. 物质的状态室温下，C1-C4为气体，C5-C16为液体，C17以上是固体。
二.熔点和沸点烷烃的熔点和沸点都很低，并且熔点和沸点随分子量的增加而升高。
但值得注意的是：（1）对同数碳原子的烷烃来说，结构对称的分子熔点高。
因为结构对称的分子在固体晶格中可紧密排列，分子间的色散力作用较大，因而使之熔融就必须提供较多的能量。
（2）含偶数碳原子的正烷烃比奇数碳原子的熔点高。
这主要取决于晶体中碳链的空间排布情况。
X光证明，固体正烷烃的碳链在晶体中伸长为锯齿形，奇数碳原子的链中两端的甲基处在同一边，而偶数碳原子的链中，两端的甲基处在相反的位置，从而使这种碳链比奇数碳链的烷烃可以彼此更为靠近，于是它们之间的色散力就大些。
烷烃的沸点上升比较有规则，每增加一个CH2基，上升20-30℃，越到高级系列上升越慢。
在相同碳原子数的烷烃中，直链的沸点比带支链的高，这是由于在液态下，直链的烃分子易于相互接近，而有侧链的烃分子空间阻碍较大，不易靠近。
三. 比重、溶解度、折光率(略）环烷烃的物理性质在常温常压下环丙烷及环丁烷为气体，环戊烷为液体，高级环烷烃为固体。
环烷烃的熔点较同数碳原子的直链烷烃高，因为环烷烃比直链烷烃在晶格中排列更紧密。
环烷烃的密度为0.688~0.853g•c m-3 。
环烷烃不溶于水。
一些环烷烃的熔点和沸点见表3-2。
表3.2 环烷烃的熔点、沸点、张力能(kJ·mol-1)和每一个-CH2-单元的燃烧热(kJ·mol-1 )《芳烃的物理性质》苯及其同系物大多为液体，故有特殊的香气，但它们的蒸气有毒。
高浓度的苯蒸气作用于中枢神经，引起急性中毒。
长期接触低浓度的苯蒸气能损害造血器官。
因此，应尽量注意少接触苯。
有时可以用甲苯代替苯作溶剂，因少量甲苯在人体中可以与甘氨酸作用被人体中酶催化形成马尿酸(C6H5CONHCH2CO2H)而排出体外，故甲苯毒性相对较小。
第二章 烷烃
Ar—芳基 Ph—苯基 Ac—乙酰基； R—烷基
t-Bu—叔丁基（三级丁基）
2.2 烷烃的命名
一. 习惯命名法
•直链烷烃:根据碳原子数命名：甲烷,乙烷,丙烷..... •支链烷烃:（异构体） CH3 CH3CHCH2CH3 异戊烷 CH3 CH3-C-CH3 CH3 新戊烷
CH3CH2CH2CH2CH3
重叠式
重叠式
12.6kJ/mol
交叉式
交叉式
交叉式
乙烷分子各种构象的能量曲线：交叉式稳定
2.4.2丁烷的构象 ①丁烷的结构（模型）
键线式
构造式
Stuart模型
②丁烷的构象（看成乙烷的两个端氢被甲基取代）
丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化
2.5 烷烃的物理性质
分子间的作用力（氢键、偶极-偶极作用、van der waals力）影响物质的沸点、熔点及溶解度等物理性质。
(二) 烃的分类
开链烃(链烃),又叫脂肪烃. 包括:烷烃 、烯烃 、二烯烃 、炔烃等 闭链烃(环烃). 包括:脂环烃和芳香烃两类.
2.1 烷烃的通式,同系列和构造异构
(1)烷烃的定义:分子中除C-C单键相连外,其它价键
都被氢原子所饱和的碳氢化合物,因此也叫饱和烃. 根据含C原子数目依次叫甲烷,乙烷,丙烷,丁烷 ...... 名称 分子式 构造式 构造简式 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3
(2)带有支链的烷烃的系统命名 ＊
第一步——选择主链: 把构造式中连续的最长碳链作为母体,以最长碳链 的碳原子数目称为某烷;若最长碳链不止一条,选择其 中含较多支链的为主链. 例1:
有机化学第2章_烷烃和环烷烃
以甲烷的氯代反应为例，有如下反应事实： （1）在室温、黑暗中不反应；加热或光照下 进行，一经开始便可自动进行； （2）产物中有少量乙烷； （3）如有氧或有一些能捕捉自由基的杂质存 在，会推迟反应的进行。
以上实验事实，说明该反应是为自由基反应! 自由基反应大多可被光照、高温、过氧化物 所催化，一般在气相或非极性溶剂中进行。
H 一氯甲烷
生成的一氯甲烷还会继续被氯代，生成二氯甲 烷、三氯甲烷和四氯化碳四种产物的混合物。
CH2Cl2
二氯甲烷
CHCl3
三氯甲烷
CCl4
四氯甲烷
（二）卤代反应 2、卤代反应的反应机制
反应机制（反应历程）：化学反应所经历的途 径或过程 ，是根据实验事实，对反应做出的 详细描述和理论解释。
研究反应机理的目的是认清反应本质，掌握反 应规律，从而达到控制和利用反应的目的。
σ(s-sp3)
键角为109.5°
σ(s-sp3)
（2）乙烷（CH3CH3）分子的结构
除了H原子的s轨道电子与C原子的sp3轨道 电子以“头碰头”方式重叠形成s-sp3共价键外 ，也存在两个C原子的sp3轨道电子之间的配对
。σ(s-spσσ3) 键键可：沿旋键转轴不“影自响由轨道”重转叠动程；度重叠，程即
自由基
概念：带有孤电子的原子或原子团称为自由基
结构特点：三种可能结构（1）刚性角锥体， （2）迅速翻转的角锥体，（3）平面型。
C
C
C
自由基非常活泼，具有很强的反应活性。
CH2 > CH2 CHCH2 > (CH3)3C > (CH3)2CH
> CH3CH2 > CH3 >
2.烷烃
CH2CH2CH3 6 7 8 9 10 CH3CH2CHCH 2CH2CH2CHCH 2CH2CHCH 3 CH2CH3 CH3
1 2 3 4 5
11
12
13
3）名称的书写顺序
3-甲基己烷
取代基位次 位次和基间短线 取代基名称
CH3 CH2 CH CH CH
母体名称
CH
CH3
CH3 CH2 CH3 CH3 CH2 CH3
2.1 烷烃的通式和构造异构
甲烷: CH4 乙烷: C2H6 丙烷: C3H8 丁烷: C4H10
从以上几个烷烃中,你可以得出C原 子数和H原子数之间的关系吗?
甲烷: CH4 丙烷: C3H8
乙烷: C2H6 丁烷: C4H10
它们有共同的通式 CnH2n+2
甲烷: CH4 乙烷: C2H6 丙烷: C3H8 丁烷: C4H10
选择最长的碳链作为主链,
主链等长时，选取代基多的为主链， 主链编号从离支链最近的一端开始，使支链编 号之和最小， 两个取代基位于主链两端等距离时，从简单的
开始编号
总结成五个字原则，即长、多、近、小、简。
第一章
课堂练习
烷烃
1.用系统命名法命名下列化合物： ⑴ CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 ⑵ CH3 CH CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 戊烷 2-甲基戊烷
σ-键的特点 ： 轴对称性 可旋转性 不易断裂 相对的稳定性
单键σ键 双键一个σ键，一个π键 ：烯烃SP2 叁键一个σ键，两个π键 ：炔烃SP1
2.3.3 其他烷烃的构型
其它烷烃分子中，C–H和C–C的键长分别为110和 154pm左右，C–C–C的键角在111~113之间。
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教学目标
：掌握链烷烃物理性质与分子结构的关系
教学重点
：相对分子质量与物理性质之间的关系
教学安排
：A2，C12—>E2 ； 30min
物理性质一般指物质的状态、沸点、熔点、相对密度、折射率、溶解度以及光波谱等性
质。
在一定条件下，化合物的物理性质是固定的，不变化的，通常把这些参数值称作
物理常
数
。
物理常数是化合物的基本属性，通过测定物理常数可以鉴定化合物，确定化合物的纯度等。
一．直链烷烃的物理常数与相对分子质量的关系
先观察下面正构烷烃的物理常数与烃中碳原子数的关系表，你能找到什么规律吗？
正构烷烃的物理常数与烃中碳原子数的关系表
a在沸点时；b液体在压力下；c在熔点时。
从表中可以看到：
① C1～C4烷烃是气体，C5～C17烷烃为液体，≥C18烷烃为固体
② 随着烃中碳数增加，熔点增加，沸点增加。
③ 随着烃中碳数增加，相对密度d420增加，逐渐接近0.8。
④ 随着烃中碳数增加，折射率nD20增加，但大于1。
这种随着相对分子质量的增减，物理常数呈规律的变化在有机化合物中是一种普遍现象。
在其他类化合物中也有类似的规律。
掌握了这种规律，知道某类化合物中几个化合物的物理常数，就可以推测有关化合物的物
理常数。
为什么会有这种规律？物理常数与结构之间有什么关系？
二．沸点
在正构烷烃中，相对分子质量增加，沸点增加；但随着相对分子质量的增加，每增加一个
-CH2-，沸点增加的幅度很快减少下来。如：
CH4 CH3CH3 C10H22 C11H24 C18H38 C19H40
沸点/℃
-161.6 -88.6 174 195.8 303 309.7
差/℃
73 22 7
在同分异构体中：正构烷烃沸点＞异构烷烃沸点；
支链数增加，沸点减少；
分子的对称性增加，沸点增加。
CH3(CH2)4CH3
CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 CH3C(CH3)2CH2C
H3
68.95℃ 63.28℃ 60.27℃ 57.99℃ 49.74℃
沸点高低取决于液体分子间力的大小，分子间引力大，沸点高。烷烃是非极性分子，分子
间力主要是色散力，色散力比例于共价键数，也与分子间排列是否紧密有关（空间位阻等）。
链烷烃的稳定构象是分子中碳链呈锯齿状排列。因此，有上述规律。
带支链的烷烃，支链的存在，阻碍了分子中主键的紧密排列，因此沸点低。看下面的分子
模型：
沸点/℃ 36 28 9.5
三．熔点
正构烷烃的熔点随着相对分子质量的增加而增加，请看图。
偶碳数与奇碳数的熔点在 C 数--熔点曲线图上呈两条线，偶碳数的在上面，奇碳数的在下
面，随着 C 数增加，两条线接近。
X-射线衍射测得，偶数碳烷烃在晶体中排列比奇数碳的排列紧密。
烷烃的熔点也与分子的对称性有关，对称性好，分子在晶格中排列紧密，分子间力大，熔
点高。例如:
CH4 C3H8 (CH3)4C CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)3C-C(CH3)3 CH3(CH2)6CH3
-182.6℃＞
-187.1℃
-16.6℃＞-129℃ 100.7℃＞-56.8℃
四．相对密度
d420
烃比水轻，d420＜1；正构烷烃相对分子质量增加，d420增加；同分异构体中，支链数多，d
4
20
变小：
CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)4C
戊烷 0.6262 异戊烷 0.6201 新戊烷
0.6135
五．溶解性
烷烃溶于有机溶剂中，不溶于水。"相似者相溶"--普遍适用的经验规律。
水是极性分子，烷烃是非极性分子，很难溶于水中。
六．折光率
nD20
折光率，又称折光指数、折射率，是光在空气中速度与在液体中速度之比： nD20=C光空气/C
光液体
＞1 ，它反映了分子中电子对光传播干扰的程度，或者电子被光极化的程度。
相对分子质量增加，其中电子也增多，nD20增加。
七．光波谱性质
上面讨论的物理常数都是物质的宏观性质。光波谱是物质的微观性质。
这可能是与键的力常数逐渐减小有关。
H 的化学位移有这样的变化规律，可能是由于 C 原子对质子屏蔽效应比 H 原子对质
子屏蔽效应小有关。
注意：这里讨论的烷烃的物理常数随着相对分子质量变化的规律，一定要理解、掌握。在
其它类化合物的系列中，也有类似的规律。