天津市静海县第一中学2018届高三下学期阶段性检测化学试卷
天津市静海区第一中学2018_2019学年高一化学下学期3月月考试卷(含解析)
静海一中 2018-2019 第二学期高一化学学生学业能力调研试卷相对原子质量： H ： 1 C ： 12 N ： 14 O：16 Na：23第Ⅰ卷基础题（共80 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）1.以下对于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是A.在化工生产中应按照“绿色化学”的思想B.在过渡元素中找寻优秀的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界限邻近找寻半导体资料D. 依据元素周期律，由HClO4能够类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】 D【分析】试题剖析： A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和除去工业污染源泉，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界限邻近找寻半导体，故说法正确；D、 F 非金属性最强，没有正价，故说法错误。
考点：考察绿色化学、元素周期表的应用等知识。
2.以下对于离子键和离子化合物的说法正确的选项是A.阴、阳离子经过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间经过离子键必定能形成离子化合物C.离子化合物必定能导电D.只有在开朗金属元素和开朗非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】 B【分析】【剖析】阴、阳离子之间经过静电作用形成离子键，离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。
【详解】 A 项、阴、阳离子之间经过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排挤力，故 A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间经过离子键必定能形成离子化合物，故 B 正确；C项、含有自由挪动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由挪动的离子就不可以导电，如氯化钠晶体，故 C 错误；D项、离子化合物可能所有是由非金属元素构成的，如铵盐，故 D 错误。
应选 B。
【点睛】此题考察化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，掌握化学键形成的一般规律及常有物质中的化学键等为解答的重点。
天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷(含答案)
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
天津市静海县第一中学2018-2019学年高一5月月考化学(合格班)试题附答案
静海一中2018-2019第二学期高一化学（5月合格）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同2．N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1g H2所含分子数为N0B．2g D2O中所含的质子数为N0C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数为N0D．标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N03．下列说法中，错误的是A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷4．下列元素不属于主族元素的是A ．铁B ．锂C ．磷D ．碘 5．下列说法正确的是A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C ．生物质能是可再生的能源D ．已知在100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，此判断：金刚石比石墨稳定 6．下列属于吸热反应的是 A ．甲烷燃烧B ．生石灰与水反应C ．石灰石高温分解D ．锌粒与稀硫酸反应 7．13 6C 和146C 是碳元素的两种核素，它们具有不同的 A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核外电子排布8．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A ．苯B ．乙烯C ．乙烷D ．新戊烷9．在理论上可用于设计原电池的化学反应是A ．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H 2O(l) = 2NaAlO 2(ag)+3H 2(g)B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) = BaCl 2(aq)+2NH 3·H 2O(aq)+8H 2O(l)C ．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H 2O(l)D ．FeCl 3(aq)+3H 2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq) 10．下列说法中正确的是A ．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．阴、阳离子通过静电引力形成离子键C ．元素周期表有十八个纵行，也就是十六个族D ．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 11．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A ．①③⑤ B ．②③ C ．①④ D ．①②④12．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO413．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
天津市静海区第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷 -
静海一中2018-2019第二学期高一化学学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。
考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。
2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。
【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。
3.下列说法中正确的是A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B错误；C项、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D项、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故D正确。
2017-2018学年天津市静海县第一中学高二下学期4月学生学业能力调研测试化学(理)试题 Word版含解析
天津市静海县第一中学2017-2018学年高二4月学生学业能力调研测试化学（理）试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1. 下列有机物的结构表示不正确的是A. CH4的球棍模型示意图为：B. 乙烯的实验式为：CH2C. 乙醇的结构简式：C2H5OHD. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】A【解析】试题分析：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为，故A错误；B、实验式是各原子的最简单的整数比，乙烯的分子式为C2H4，故实验式为CH2，故B正确；C、结构简式能表示出分子中的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，也可以为C2H5OH，故C正确；D、2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为，故D正确，故选A。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法错误的是A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】A. 蒸馏是利用互溶液体混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确；B. 利用燃烧法，能将有机物变为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简整数比，即可确定实验式，故B正确；C. 从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，不能用于分析有机物的相对分子质量，故C错误；D. 不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确；答案选C。
天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷(含答案)
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
天津市静海县第一中学2018_2019学年高二化学12月学生学业能力调研试题
静海一中2018-2019第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C:12 Ag:108第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列说法正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关C．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ/mol2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H 2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋明矾净水C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2OD．SnCl 2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b) 溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b) 均变大B．K a (HCN)< K a (CH3COOH)说明相等物质的量浓度时，HCN的酸性比CH3COOH的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp (BaSO4)> K sp (BaCO3)D ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关4．下列叙述正确的是A ．将pH a =的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞B ．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中加入少量pH ＝5的硫酸，CH 3COOH 的电离平衡向左移动C ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH=8D ．常温下1mLpH=1盐酸与100mLNaOH 溶混合后的pH=7，则NaOH 溶液pH=115．常温下，有①氨水、②NH 4Cl 溶液、③Na 2CO 3溶液、④NaHCO 3溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L −1，下列说法错误的是A ．③④两溶液的pH 的大小顺序：③＞④B ．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L −1盐酸后，溶液中c(NH 4＋)：①＜②D ．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH −)－2c(H +)＝3c(H 2CO 3)＋2c(HCO 3－)－c(CO 32−)6．下列关于如图所示实验装置说法不正确的是A ．该装置为铁的吸氧腐蚀实验B ．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近溶液中有沉淀生成C ．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红D ．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置内发生析氢腐蚀7．已知Ksp(CaCO 3)=2.8×10-9及表中有关信息：A ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO 32−+2H 2O H 2CO 3+2OH − B ．常温时，CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液的pH=6，则c (CH 3COOH)c (CH 3COO －)=18C ．NaHCO 3溶液中:c(OH -)-c(H +)=c(H 2CO 3)-c(CO 32−)D ．2×10-4 mol/L 的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl 2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L8．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
天津市静海区第一中学2018-2019学年高一化学5月月考试题(等级班,含解析)
静海一中2018-2019第二学期高一化学（5月）学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23 Zn：65第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列说法中正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应C. 反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池D. 乙烯的最简式为CH2【答案】D【解析】【详解】A．阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误；C．FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，故D正确；故答案为D。
2.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AB. 1mol OH－中含电子数目为9N AC. 常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子D. 标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键数目为6N A【答案】A【解析】【详解】A．每个苯分子中含有6个C-H键，7.8g苯的物质的量为0.1mol，含有的C—H数为0.6N A，故A正确；B．1个OH-中含有10个电子，则1mol OH－中含电子数目为10N A，故B错误；C．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有0.9N A个氧原子，故C错误；D．每个乙烯分子内含有非极性共价键的数目为2，标准状况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，含有的非极性共价键的数目为2N A，故D错误；答案为A。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数应用，试题难度不大，B项为易错点，注意-OH和OH-的区别。
静海区第一中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试题(含解析)
天津市静海区第一中学2018—2019学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）相对原子质量：H ：1 C: 12 N：14 O ：16 Na：23第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题( 每小题只有一个正确选项,每小题2分，共30分)1。
下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B。
在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D。
根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】试题分析:A、“绿色化学"原子利用率100％，减少和消除工业污染源头，故说法正确;B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价,故说法错误。
考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。
2。
下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C。
离子化合物一定能导电D。
只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,铵盐为离子化合物。
【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物,故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电,离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电,如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D 错误.故选B。
【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点,把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。
3。
下列说法中正确的是A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C。
2018年高考天津化学试题(含答案解析)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是（）A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
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静海一中2017-2018第二学期高三化学
阶段性检测试卷(第十三周)
相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Ba:137 Cl:35.5
第I卷 选择题（36）
1．下列说法正确的是
A. PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
B. “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体
C. “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含C、H、O、N元素
D. 《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”
，红瓦转化为青瓦的原因是铁
的其他氧化物转化为
Fe2O3
2．下列说法正确的是
A. 天然气、液化石油气属于清洁能源
B. 获得芳香烃的主要途径是石油的催化重整，通过煤的分馏也可以获得各种芳香烃
C. 石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子
D. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X
的某种氢化物能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子
半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是
A．简单气态氢化物稳定性：W >X B．Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4:l D．电解Z
的熔融氯化物可以冶炼
单质
Z
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个
B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA
C．1mol Na2O2与氧化足量CO2时转移的电子数目为1NA
D．加热条件下， 0.2mol 锌与足量一定浓度的硫酸反应，产生4.48L气体（标况）
5．25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的
二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液
中)H()OH(lgcc的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C．C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为1107bbK
6．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O
2
和燃料
（C3H8O）。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D．a 电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
第II卷 （共64分）
7．（14分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。研究人员利用SiCl
4
水
解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2·2H2O，
工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分别是3.4、12.4。
②Ge与Si同主族位于Si的下一周期。
（1）Ge的原子序数
（2）请用电子式表示C2H2的形成过程 。
（3）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（4）氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与
NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（5）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO3转化为BaCl2；②
（6）生成滤渣A的离子方程式： ；
（7）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（8）10 吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2·2H2O 吨。
8．（18分）卡托普利是治疗各种原发性高血压的药物,其以乙烯为主要原料合成路线如下：
已知：R1-CHO+(R1、R2代表氢原子或烃基)。
回答下列问题：
（1）E的名称为 ，A中官能团的名称： 。
（2）反应④的类型为 ，反应③的条件为 。
（3）
下列关于卡托普利说法正确的是
a．能发生取代反应 b．在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c．能与Na反应生成氢气 d．卡托普利的分子式为C9H16NO3S
（4）有机物H与F互为同系物(是与酯基相似的官能团),但比F少一个碳原子
,
其中核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为6∶1∶1的所有可能的结构简式
为 。
（5）写出A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程
式 。
（6）写出以物质B和乙醛为主要原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
9．某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K
之间可生成
Na2O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K
之间
Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。
(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH
E．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如下：
烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 。分液漏斗和
烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定
结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序
是 。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”
或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
实验方案 产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末 有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，
然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后
荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液 褪色
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是 (填实验序号)。根据上述
实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是____________________。
(3)
丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操
作和需要测定的有关数据
。
10．（14分）（1）下列说法正确的是
a．向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa（s）后CH3COO－/Na+
变大
b．向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g)，,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小
c．已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq
），向该平衡体
系中加入固体KCl后溶液颜色变浅
d．室温时，0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1，则Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)
（2）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状
态的
是 （填序号）。
A．2u正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= （已知A点压强为0. lMPa，用平
衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填
“A”
或“B”)，T1对应的平衡常数为 。
（3）水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级
电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH－。
盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐，其第一步水解的离子方程式
为
,
溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。
（4）氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g),该反应的活化
能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下：
则反应
NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea2=
化学键
H-H NN N-H
E/kJ·mol-1 436 946 391
参考答案：
1-6：BACDBB