化学高二必修同步训练题化学练习册详细答案
全国高二高中化学同步测试带答案解析
全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，错误的是（）A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）2.烷烃是单烯烃R和H2A．4种B．5种C．6种D．7种3.下列有关物质的表达式正确的是( )A．乙炔分子的比例模型：B．溴乙烷的电子式：C．2--氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：4.下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是( )A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应5.下列说法正确的是()A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，6.对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。
其中完全正确的是()A．①②④B．①②④⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥7.下列有机物检验方法正确的是()A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定有乙烷C ．可能是甲烷和正戊烷的混合物D ．可能是乙烷和丙烷的混合物9.以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧苯乙烯。
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全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H 2OKIO 3 + 3H 2↑。
下列有关说法正确的是A ．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B ．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H 2O = IO 3 – + 6H +C ．溶液调节至强酸性，对生产有利D ．电解前后溶液的pH 几乎不变2.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如右图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是A ．电源中“a”为负极，“b”为正极B. 电解池中的电解液不可以是NaCl 溶液C ．B 电极发生的反应：2H-2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．A.B 两端都必须使用铁作电极3.以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的 Na 2SO 4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A ．6mol B ．8mol C ．10mol D ．12mol4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A ．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH 变小 B ．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH 不变C ．电解硝酸银溶液，要消耗OH －-溶液pH 变小D ．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH 不变5.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A 通电10min ，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min 。
下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是6.如图中x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是7.在一盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A ．溶液的PH 值增大B ．Na +和CO 32-的浓度减小 C ．溶液的浓度增大 D ．溶液的浓度不变，有晶体析出8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A ．CuCl 2（CuO ）B ．NaOH （NaOH ）C ．NaCl （HCl ）D ．CuSO 4[Cu （OH ）2]9.将分别盛有熔融KCl 、MgCl 2、Al2O 3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K 、Mg 、Al 的物质的量之比是： A ．1：2：3； B ．3：2：1； C ．6：3：1； D ．6：3：2；10.两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu 析出时，右池析出0.45g 固体，则右池溶质为： A ．AgNO 3 B ．NaNO 3 C ．Mg （NO 3）2 D ．Al （NO 3）311. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH 下降的是： A ．CuSO 4 B ．AgNO 3 C ．BaCl 2 D ．H 2SO 412.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，物质的量之比为3∶1。
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全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有( ) A ．2种 B ．3种 C ．4种D ．5种2.分子式为C 5H 11Cl 的有机物，分子中有两个—CH 3，两个—CH 2—，一个和一个—Cl ，该物质的结构有( ) A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种3.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，而无C —C ，C 或C 键，则该共价化合物的化学式是 …( ) A ．C 6H 12N 4 B ．C 4H 8N 4 C ．C 6H 10N 4 D ．C 6H 8N 44.下列有机物分子，所有原子不可能处于同一平面的是( ) A ．CH 2==CH —CNB ．CH 2==CH —CH==CHC ．D ．5.下列分子表示的物质一定是纯净物的是 …( ) A ．C 5H 10 B ．C 2H 4O 2 C ．C 2H 5ClD ．C 2H 4Cl 26.分子式为C 7H 16，主链上为五个碳原子的有机物共有( ) A ．2种 B ．3种 C ．5种D ．7种7.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如下图。
关于苏丹红说法错误的是( )A ．分子中含一个苯环和一个萘环B ．属于芳香烃C ．能被高锰酸钾酸性溶液氧化D ．能溶于苯8.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 (丙烯酰胺)。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使KMnO 4酸性溶液褪色，②能发生加聚反应生成高分子化合物，③只有4种同分异构体，④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是( ) A ．①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②④9.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( ) ①分子中具有7个碳原子 芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有8个碳原子的烷烃 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④10.化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
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全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法不正确的是( )A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．电解前期，H ＋的浓度不断减小2.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A ．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B ．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C ．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl －＋2H ＋Cl 2↑＋H 2↑D ．该装置是将电能转化为化学能3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是( )A ．电源a 极为负极B ．Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C ．Ⅱ极上发生的电极反应为Fe －2e －=Fe 2＋D ．Ⅱ极上Cu 2＋放电而使溶液中Cu 2＋浓度逐渐变小4.如图所示，a 、b 是多孔石墨电极。
某同学按图示装置进行如下实验：断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A 的指针有偏转。
下列说法不正确的是( )A ．断开K 2，闭合K 1一段时间，溶液的pH 变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动5.如图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()2A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变6.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
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全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）。
①碘和干冰的升华 ②二氧化硅和生石灰熔化 ③氯化钠和铁的熔化 ④苯和己烷的蒸发A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④2.下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是（ ）。
A ．碘的升华B ．氨的液化C ．铝的熔化D ．食盐的溶解3.下列有关范德华力的强弱对比，正确的是 （ ）。
A ．CH 4>CH 3CH 34.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是（ ）。
A ．O 2、I 2、HgB ．CO 2、Al 2O 3、KClC ．Na 、K 、RbD ．H 2S 、H 2Se 、H 2Te5.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ）。
A ．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B ．范德华力与物质的性质没有必然的联系C ．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D ．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素6.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是（ ）。
A ．氢键、极性键、非极性键B ．氢键、氢键、极性键C ．氢键、氢键、非极性键D ．氢键、非极性键、极性键7.下列物质中不存在氢键的是（ ）。
A ．冰醋酸中醋酸分子之间B ．液态氟化氢中氟化氢分子之间C ．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D ．可燃冰（CH 4·8H 2O ）中甲烷分子与水分子之间8.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（ ）。
A ．乙醇与氯乙烷D ．H 2O 与H 2Te二、简答题在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化？①Cl 2、N 2；②SiH 4、CH 4；③SO 2、CO 2；④邻二甲苯、对二甲苯；⑤甲烷、乙烷；⑥丁烷、异丁烷三、填空题1.如图所示每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是____________，b 点代表的是__________。
2022-2023学年全国高中高二上化学苏教版同步练习(含解析)
2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A.可与碱反应B.有漂白性C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸2. 下列离子方程式中，属于电离反应的是（ ）A.B.C.D.3. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）①当温度低于时醋酸可凝结成冰一样的晶体 ②的醋酸钠溶液的约为③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④的醋酸的约为⑤都等于且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度溶液充分反应时，醋酸溶液消耗的碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③4. 常温下，某一元酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）C +O ⇌HC +O 2H 2O −3H+HCOOH +O ⇌HCO +H 2O −H 3O +C +O ⇌HC +O O 2−3H 2O −3H−H +O ⇌S +O S −H 2H 2H −16.6C ∘0.1mol/L pH 90.1mol/L pH 4.8pH 4NaOH 0.1mol ⋅L −1(HA)=1×c(O )H −c()H +10−8c()=mol ⋅+−10−1A.溶液中水电离出的B.溶液中C.上述溶液加晶体，溶液的增大D.常温下将稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一5. 下列物质属于弱电解质的是（ ）A.B.蔗糖C.D.6. 将溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中的变化分别是（）A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小7.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验或实验操作现象实验结论用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中出现白色沉淀的酸性比的酸性强向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液有白色沉淀生成原溶液中含有、、中的一种或几种试管比试管中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：c()=mol⋅H+10−10L−1c()+c()=0.1mol⋅H+A−L−1NaA c(O)H−HACuC COOHH3CaCl2NaHCO3Ba(OH)2c(C)O2−3A CO2N Sia2O3CH2O3SiH2O3B BaCl2SO2−4SO2−3HSO−3CbaD C>B>l2r2I2AA.B.C.D.8.关于下图电化学转化装置的相关描述错误的是（ ）A.为电源负极B.反应①的化学方程式为：C.电极反应式为：D.可利用该装置捕获空气中的卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 硅酸是一种________（填“强”或“弱”）酸，它的酸性比碳酸的________（填“强”或“弱”）。
高二必修化学同步训练第二次
高二必修化学同步训练第二次高中最重要的阶段，大家一定要掌握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14高二必修化学同步训练，希望对大家有协助。
21.(10分)铁是人类较早运用的金属之一。
运用铁的有关知识，回答以下效果：(1)据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下表达中，正确的选项是( )A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强，不易生锈C.不能与盐酸反响D.与不锈钢成分相反E.在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，构成该分散系的微粒粒度范围是。
(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeC13溶液与铜反响的离子方程式，检验反响后的溶液中还存在Fe3+的试剂。
(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜偏重新取得FeC13溶液，现有以下试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需求用到的一组试剂是( )A.①②④⑦B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥⑦22.(16分)A、B、C、X均为中学罕见的纯真物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
A――――+X一定条件反响①B――――+X一定条件反响②C (1)假定X是强氧化性气体单质，那么A能够是______(填序号)。
a.Cb.Alc.Nad.Mg(2)假定X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，发生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中熄灭发生棕黄色的烟。
B的化学式为________;C溶液在贮存时应参与大批X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________;向C的溶液中参与氢氧化钠溶液，现象是__________;请写出此进程中属于氧化恢复反响的化学方程式__________________。
(3)假定A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，那么B的化学式为__________，反响①的离子方程式为_________________________或_____________。
全国高二高中化学同步测试带答案解析
全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液( ) A ．显酸性 B ．显碱性 C ．显中性D ．无法判断2.CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为4.7。
下列说法错误的是( ) A ．CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用 B ．CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用 C ．CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解 D ．CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离3.某同学按如图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是(双选)( )A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解初期，总反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大4.用石墨作电极电解CuSO 4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O5.下列说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 3＋、Cl －、CO 32-、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中 C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同6.下列各组的比值等于2∶1的是( )A ．pH 均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B ．硫化钾溶液中c (K ＋)与c (S 2－)之比C ．相同温度下0.2 mol·L －1醋酸溶液与0.1 mol·L －1醋酸溶液中c (H ＋)之比D ．10 mL 0.5 mol·L －1的盐酸与5 mL 0.5 mol·L －1的盐酸中的c (H ＋)之比7.向三份0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( ) A ．减小、增大、减小 B ．增大、减小、减小 C ．减小、增大、增大 D ．增大、减小、增大8.下列描述中，不符合生产实际的是( ) A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌做阳极9.Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2↑。
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化学高二必修同步训练题化学练习册详细答案
高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化学网小编为大家整理了化学高二必修同步训练题 ,希望大家喜欢。
1.以下关于元素周期表的说法 ,错误的选项是
A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B.从第一周期到第三周期元素 ,其原子的价电子数和族数是一致的
C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素 ,其最高价氧化物的水化物碱性越强
D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3.以下各组中的元素用原子序数表示 ,其中都属于主族的一组元素是
A.2、4、6
B.19、20、21
C.1、3、5
D.8、16、18
4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
A.原子量和核外电子数
B.电子层数和最外层电子数
C.原子量和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
A.制农药的元素
B.制催化剂的元素
C.做半导体的元素
D.制耐高温合金材料的元素
在高中复习阶段 ,大家一定要多练习题 ,掌握考题的规律 ,掌握常考的知识 ,这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网为大家整理了化学高二必修同步训练题 ,供大家参考。
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