初中化学方程式的有关表格计算
初中化学计算题归纳
初中化学计算题归纳初中化学计算题的类型有多种,其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型:标签型化学式计算题:1、（2011。
鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：(1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量"）；（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ;（3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4)中铁元素的质量分数为33％,若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg.（1)微量（2）24：1 （3）662、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用.下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题:（1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ; （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ;(3)计算碘酸钾(KIO3)中，碘元素的质量分数是多少？ ;（计算结果精确到0.01，下同）(4)计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算)第二种类型：叙述型化学式计算题：1、(2011。
泰安市）（4分)无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于（填“钾肥"、“氮肥”或“复合肥料");⑵KNO3的相对分子质量为 ;⑶KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液,需要KNO3的质量为 kg.(1)复合肥料（2)101 （3)39：14：48 (4)92、（2011。
天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：(1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。
(2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
初中化学化学方程式知识点整理
初中化学化学方程式知识点整理化学方程式是化学反应过程中所表达的化学变化式子。
化学方程式由反应物、生成物和配平系数组成。
方程式的左侧为反应物，右侧为生成物，反应物与生成物之间用箭头连接。
在化学方程式中，元素符号以及数字（配平系数）用来表示物质的种类和化学物质的数量。
化学方程式的基本原则包括：1.保守质量原理：反应前后物质的质量总和不变；2.原子不灭原理：反应前后原子总数不变；3.电荷守恒原理：反应前后正负电荷总数相等。
化学方程式的主要类型包括：1.反应物类别：单质反应、双原子反应、氧化反应、置换反应、水合反应等；2.方程式配平：通过调整反应物和生成物的数量来平衡方程式。
化学方程式的写法：1.写反应物：列举反应物的化学式或名称，并用“+”号连接；2.写箭头：在反应物和生成物之间画箭头表示反应的方向；3.写生成物：列举生成物的化学式或名称，并用“+”号连接；4.配平方程式：调整反应物和生成物的系数，使反应前后各元素的原子数相等。
化学方程式的平衡：1.配平方法：通过调整方程式中反应物和生成物的系数来使反应前后的原子数相等；2.质量平衡表：利用表格对待平衡的方程式中元素的质量进行计算，以确定反应物和生成物的数量比例。
化学方程式的相关计算：1.反应物的量之间的计算：根据已知反应物数量计算生成物的量；2.反应热的计算：根据反应物和生成物的热值计算反应的热量变化；3.氧化还原反应的计算：根据氧化还原反应的电子转移计算氧化还原反应的平衡。
化学方程式的应用：1.预测产物：根据给定的反应物，预测生成物的种类及数量；2.分析化学方程式：根据已知反应物和生成物的化学量关系计算未知物质的量；3.化学工艺流程设计：通过设计和平衡化学方程式来优化化学反应工艺。
化学方程式是化学学习中重要的知识点，掌握化学方程式的编写和计算方法对于化学实验、化学工程、环境恢复等领域都具有重要意义。
在学习化学方程式的过程中，需要多做练习，加深理解化学反应的过程和规律。
化学人教版九年级下册表格型计算题
20 20 20 20 20
完 完 完 余
17.4 14.8 12.2 12.0 m
2.6g 5.2g 7.8g
8g
（1）上述表格中m的值为 12g ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ Zn%= 8g ×100％=40％ 20g
（1）表中X的值为 2.64 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数____________； （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.1％)。
烧杯① 10 加入样品的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 10 完 0.88 生成气体的质量/g
烧杯② 10 20 完 1.76
烧杯③ 10 30 完 x
第 3次
6x=3.92g
3.92g ×100％=19.6％ 20g
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6％；
3、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”： 为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样 品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张 其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 10 10 10 加入样品的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 10 完 20 完 30 完 0.88 1.76 x 生成气体的质量/g 烧杯④ 烧杯⑤ 10 10 40 恰好 50 3.52 3.52
5、有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取 用2克石灰石样品，用未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4加入 样品中，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘 制的图象见图。 样品：2g
稀盐酸的用量
九年级化学中考复习专题表格计算
化学计算综合练习题第一次第二次第三次所取合金的质量/g 20 20 20所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）上表三次实验中，有一次恰好完全反应，则合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）2、为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸次数一二三四加入盐酸的质量/g 20 20 20 20剩余固体的质量/g 15 10 5 5计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数．3、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反1 2 3 4取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0（1）恰好完全反应的是第次实验。
（2）黄铜中铜的质量分数4、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）5、为了测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）。
初中科学化学计算的图表专题
初中科学化学计算的图表专题一、根据化学方程式进行计算的步骤：……………………………………………设(1)设未知数……………………………………写(2)写出化学方程式列(3) 写出有关物质的式量、已知量和未知量…………比(4) 列比例式,求解………………………………………答(5) 简明地写出答案……………………………………二、根据化学方程式计算时应注意：三、计算时还要注意：化学方程式计算中，必须代入纯净物的质量，若反应物是溶液或含有杂质，则应转换成纯净物再计算；若是体积，要根据密度换算成物质的质量。
四、典型习题：四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各、Z、Q1、在一个密闭容器内有X、Y 物质的质量如下：Q Z X Y 物质5 84 2 2 反应前质量/克1424 0 反应后质量/克待测）待测值为（）试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（D.复分解反应 B.化合反应 C.置换反应 A.分解反应。
O反应，并测得生成MgO的质量（如下表）分别与不同质量的2、某同学将６克Mg2(g) MgO生成的质量gg 镁的质量（）氧气的质量（）次数5 1 6 210 4 6 210 6 8 3106124试通过计算回答：（１）当第一次与2gO反应时，为什么不能生成8ｇMgO？2（２）从第二次以后，为什么不断增加O的质量，生成ＭgO的质量却不增加？2为混有少量二氧化锰的氯酸钾，a3、质量相等的两包固体，其中为纯净氯酸钾，另一包b 分别加热刚收集到氧气与时间的图象正确的是（）、小明把一定质量的木炭放在一定质量的氧气中燃烧。
实验数据如下表：4第一次第二次第三次24 16 8 氧气质量/克6 12 3 /克木炭质量2222 11 质量CO/克生成2问：次实验两种物质恰好完全反应。
1（）从数据上看，第28（2）第二次实验为什么不生成克CO？哪种物质有剩余？余下多少克？2的石灰石样品。
某学生想测定)杂质、有一种只含SiO(SiO不溶于水，也不与盐酸反应5２２次加入，充分反应样品，把2g16g稀盐酸平均分4该样品中碳酸钙的质量分数，他取用后剩余固体的质量依次记录于下表：计算：稀盐酸的用量剩余固体的质量 (1)样品中碳酸钙的质量分数。
中考化学表格型计算题.doc
0 73g 146g 滴入稀（2）在实验过程中放出气体的总质量为 go（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶在一烧杯中盛有22.3 g Na 2C03和NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配 成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀 盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 go质是（写化学式）（3）当滴加了 146g 稀盐酸时（即点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中溶液质量。
67、（济南市）在一烧杯中盛有lOOgBaCL 和HC1的混合溶液，向其中逐渐滴加溶 质质量分数为10%的NazCOa 溶液，混合溶液的质量与所滴入NazCOs 溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中， 有气体放出，还可以看到的明显实验现象是（3）当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）向盛有22. 3 g NazCO,和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216. 1 g 稀盐酸恰好反应，反应 过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m ）与反,Am/g应时间（t ）的关系如下图所示:烧杯连同药品的起始300.0 质量为300 go\回答下列问题：（1）当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，295 6---------- --- -------------------I II0 5 10 20 30反血时间/S所需时间约为 So(2) ____________________________ 完全反应后，产生二氧化碳气体质量 go (3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？B放出气体的质量例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次所取合金/g202040所加稀硫酸/g1*******生成氢气/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题:(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是___________ g o(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为―一(结果保留至0. 1%) o 1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：实验甲乙丙加入样品的质重g 5 10 15生成CO：的质室g 1.76 3. 52 4.4求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
化学方程式的计算物质的量
知识点五：物质的量应用于化学方程式中的计算一．物质的量在化学反应中的应用在10 mL物质的量浓度为2 mol·L－1的盐酸中加入0.65 g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(STP)。
请分析下面表格：（一）物质的量应用于物质的质量的计算例题1．完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。
解：2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O2 10.10 mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4答案：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.050 mol；所需H2SO4的质量是4.90g。
（二）.物质的量应用于气体体积（标况）的计算例题2.将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)分析：在MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的MnO2与生成的Cl2物质的量之比为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为22.4L，1 mol MnO2的质量为87g，若用22.4L Cl2代替1 mol Cl2，用87g MnO2代替1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。
因此，本题可将物质的质量和气体的摩尔体积应用于化学方程式的计算，直接求得Cl2的体积。
解：87 22.46.525g V(Cl2)解得：V(Cl2) = 1.68L答案：生成的Cl2在标准状况下的体积是1.68L【课堂练习】1．7．8g Na2O2投入水中，充分反应后，计算：(1)在标准状况下放出O2的体积是多少升?(2)把反应的溶液加水稀释至500Ml，NaOH的物质的量浓度是多少?2.实验室用60g含 CaCO380％的大理石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。
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化学方程式的计算题张老师2011
1.石灰石是某省的主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）哪几次中实验中矿石有剩余？。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这样石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
2.某同学为了测定黄铜屑的（由锌和铜形成的和金）样品的组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,其实验数据记录如下表。
求黄铜中锌的质量分数。
3.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应（只发生反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为。
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。
4.某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行了检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应），请计算：
（1）上表中m的数值。
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为80％的石灰石多少克？
5.黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。
某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
请计算：（要求写出计算过程）
（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
6.某课外小组用实验检验大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中杂质不溶于水且不与盐酸反应）甲乙丙同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25.0g）
若甲乙丙三同学中有一名同学所取大理石和稀盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。