氧化还原反应配平专题训练
高二化学同步课堂
硝酸氧化还原反应方程式的配平
黄冈中学高二化学组集体备课
【本讲内容】
§1—3 硝酸、§1—4氧化还原反应方程式的配平
【学习指导】
1．本讲重点：（1）硝酸的化学性质
（2）氧化还原反应方程式的配平
2．本讲难点：硝酸的强氧化性
3．剖析：
（1）关于的物理性质（见教本P.14，第二自然节）
注意：①常用浓硝酸的质量分数为69%(为)，其中约1/3的质量为水，而酸的电离要依靠较多量水的作用，加之为强电解质，在水中能完全电离，故浓在离子方程式中可拆写成离子形式。（同理浓盐酸在离子方程式中也可拆写为离子形式，而98%浓中，水量极少，不利于分子的电离，故浓在与固态物质反应时，不能用离子形式表示，只有在较多量水存在的反应中，分子才完全电离。此时方能拆写为离子形式。）
②98%以上的浓硝酸，常称“发烟”硝酸。大家都知道，悬浮在气体中的固体小颗粒，方能称为烟，悬浮于气体中的小液滴则应称为雾。硝酸易挥发，逸出的蒸气遇空气中的水分形成酸雾，故发烟硝
酸在空气中仍是形成酸雾，并不是烟。教材中的“发烟”现象是加引号的。这只是大家习惯的一种通俗约成的说法而已，切忌造成误解。
（2）的特性
①不稳定性。硝酸不稳定易分解，故硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴冷处。久置的浓
常呈黄色，是因溶有分解出的的缘故。它与工业用浓盐酸常呈现黄色的道理是不同的（后者是因溶解有的关系）
②强氧化性。硝酸是一种氧化性酸，几乎能与所有的金属（除、等少量金属外）发生氧化还原反应。与金属反应时，金属一般被氧化成对应的高价态金属硝酸盐，而则被还原为较低价态的氮的化合物（、等）。这是分子中+5价的氮得电子被还原的结果。所以，硝酸与金属反应通常是不可能产生的。此外要注意，金属铁、铝等只有在冷的浓硝酸中才发生钝化而
不再继续反应。一旦加热，钝化膜被破坏，铁、铝仍将被氧化。另须注意稀硝酸不能使、钝化，
、将被稀所溶解。
硝酸的强氧化性不仅表现在与金属的反应，硝酸还能与许多非金属及某些有机物发生氧化还原反应。
它能使、、等非金属单质氧化成高价态含氧酸。但应注意硝酸与金属反应时，硝酸既是氧化
剂，同时还起酸的作用，而硝酸与非金属反应时，硝酸只起氧化剂作用。
另外，要提醒同学注意的是，浓硝酸有强氧化性，稀硝酸同样具有强氧化性，只是浓硝酸的氧化性比稀硝酸更强而已。这可从教本P.15第3自然节描述的浓、稀硝酸分别与铜反应时的现象得出该结论（注意：氧化性的强弱应从氧化剂获得电子能力的大小分析，而不能从反应中氧化剂得电子数目的多少来定）。由
于稀硝酸同样具有强氧化性，故当溶液中和大量共存时，还原性离子（如、、等）就不可能同时存在。
（3）与金属的反应：
与金属反应时通常起两个作用：一是作氧化剂得电子被还原，而是提供硝酸根离子起酸的作用。（起酸的作用，提供的同时必提供）如铜与稀的反应：
，其中为氧化剂，
起酸的作用。
与金属的反应是相当复杂的，硝酸的还原产物，除决定于的浓度，还原剂的还原能力，还与反应温度和反应中间产物（、）的催化作用有关。反应虽复杂，但硝酸与金属的反应还是有规律的。金属与浓硝酸作用时，的还原产物通常为；不活泼金属与稀硝酸或极稀硝酸反应时，的还原产物一般为；活泼金属与稀硝酸或极稀硝酸反应时，的还原产物还可能是，甚至为（与化合转化为）如
（4）酸的氧化性和氧化性酸
酸溶液中的阳离子全部是，它与活泼金属反应时，能获得电子而被还原，故酸溶液中
与活泼金属反应时均为氧化剂，起氧化作用的微粒是，这就是常讲的酸的氧化性。由于氧化能力不强，故它不可能氧化不活泼金属（如）。
无论浓硫酸、浓的硝酸或稀的硝酸均可氧化，这一类酸在氧化铜时，得电子的微粒并不是，
而是分子或离子中正价态的非金属原子。这一类酸均具有极强氧化性，化学上称之为氧化性酸。氧化性酸就是指酸分子或酸根离子中正价态的非金属原子得电子而表现出氧化性的这一类酸。氧化
性酸的氧化能力特强，常见的氧化性酸除浓浓或稀的外，还有、、等。可见氧化性酸并非都是强酸（酸性比还弱）。
注意氧化性酸的还原产物一般都是成酸非金属元素的低价态化合物（如、、等）而不是。与氧化性酸相对应的另一类酸习惯上就称为非氧化性酸。（如盐酸、稀等），非氧化性酸就是指仅靠起氧化剂作用的这一类酸。值得提醒同学注意的是，非氧化性酸并不是没有氧化性，而是靠的弱氧化性；氧化性酸则必具有强氧化性。
（5）王水
王水是体积比为的浓和浓的混合物，氧化能力特强，它能使不溶于浓的、等金属溶解。
（6）有关氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平原则应首先注意得、失电子总数相等的原则（即化合价升、降总数相等），然后再考虑原子守恒。
氧化还原反应方程式的配平步骤（见教本P.18，例题1）它可归纳为：标价态，找变化，求公倍数，配计量数。
氧化还原反应方程式的配平有诸多技巧（如不同物质间发生氧化还原反应，常用顺配法，歧化反应或有价态变化的分解反应，常用逆配法；同一物质中有多种元素发生相同情况的价态变化的反应，可用合并计价的方法进行配平等）。应注意在练习过程中摸索总结，并多阅读参考资料。
【典型例题】
例1．下列反应中，既显氧化性，又显酸性的是（）
A．B．C．
D．
分析：金属与硝酸反应时，硝酸同时表现了上述两种性质。、为碱性氧化物，与它们反应时必表现出酸性，但处于+2价，遇强氧化剂还能被氧化成+3价化合物，故与反
应时，也能表现题干中所述的两种性质。与反应时，无硝酸盐生成，可见仅起氧化剂作用。答案应选A、D。
例2．稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，见铜片逐渐溶解，溶液呈蓝色。该物质为（）A．B．C．
D．
解析：答案为B。加入后它在溶液中电离出。、共存，相当稀，所以能氧化。
例3．恰好和含的某浓度硝酸溶液完全反应，若，则被还原的产物是（）
A．B．C．
D．
分析：由反应物与的质量比，可求得其物质的量之比，而确定的氧化产物。据电子守恒法，推出的还原产物。
解：
据两者的物质的量之比及在反应中起的双重作用，可见不可能被氧化成，而只可能被氧化成，中起酸的作
用，另得到失去的，推知还原产物为。选B
例4．以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法。
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________
④_________________________________________________________________________
（2）从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用上述哪种方法？并说明原因。
解析：从所提供的原料，同学不难分析出由铜制取硝酸铜的四种方法分别为①
②③④
方案②、③均有污染大气的有毒气体、生成，而的价格必比昂贵。故从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜时，应选用方案③。
例5．将铜跟一定量浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（标准状况），计算消耗的
的物质的量。
分析：定量硝酸与铜反应时，随着反应的进行，溶质被消耗，浓将逐渐变成稀，但无论浓、稀均可氧化铜，使铜氧化为，则被还原成或，故气体应视为和的混合气体。据原子守恒的观点，每有被还原，必有或生成，由气体（）的物质的量可推知被还原的硝酸，由铜的物质的量可推知反应中起酸的作用的硝酸的量，从而求得消耗的总量。
解：被还原的：
作酸用的：
消耗总量：
例6．配平下列反应式：
（1）＝
（2）＝
分析：题（1）为不同物质间的氧化还原反应，可采用从左向右的顺配法。是不溶于的。本题可溶于的混合液中显然该溶液为王水。
化合价升高4×3
化合价降低3×4
可见顺配法的一价规律为：列好价—找变化—求公倍数—定计量数。 题（2）也是不同物质间发生氧化还原反应，但该反应中
部分升高为
中的
，部分降低为
中
。属歧化反应，故可采用逆向配平方法。由于
中
呈+1价。故反应中
元素价
态也发生了变化，又可以
进行合并计价。
化合价降3价
共降低6价×5（=30）
化合价降3价 ：
化合价升5价×6（=30） 从而可确定的化学计量数为5，的化学计量数为6，据原子守恒观点推知P 的化学计量数为11，
的化学计量数为15，
的化学计量数为15，
的化学计量数为24。
解：（1）
（2）
【巩固练习】
一、 选择题（每小题可能有1~2个选项符合题意） 1．常温下能被浓迅速溶解的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
2．能在硝酸溶液中大量存在的离子是（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
3．下列叙述错误的是（ ） A ．浓
常因溶有二氧化氮而呈黄色
B ．铁、铝遇硝酸发生钝化
C．浓盐酸和浓硝酸以体积比1：3混合，所得混酸称王水
D．发烟硝酸在空气中冒的不是烟，而是雾
4．等质量的铝，分别与下列酸反应时，放出最多的是（）
A．B．
C．（为）
D．
5．等质量的铜，分别与足量的下列酸反应时，同温同压下，产生气体体积最大的是（）
A．浓B．浓C．稀D．浓6．用下列方法制取等质量的硝酸铜，所消耗的物质的量最多的是（）
A．与浓B．与稀
C．与浓D．与稀
7．与足量的某溶液反应时，生成气体（），则被还原的一定为（）A．B．C．D．
8．向中加入足量的铜并加热，被还原的的物质的量为（）A．B．C．小于D．大于，小于
9．与适量浓反应，铜全部溶解后生成（）气体，反应中消耗的
的物质的量为（）
A．B．C．
D．
10．在与稀反应生成、和的反应中，被还原的与实际参加反应的的质量比为（）
A．B．C．D．
11．银与浓反应中，若有发生转移，则参加反应的的物质的量为（）
A．B．C．D．
12．按照下面的反应式，在水溶液中，将还原为。
……（主要物质已配平）作为的氧化产物可能是（）
A．B．C．D．
二、配平下列反应方程式
13．
14．
15．
16．
三、填空题
17．与反应可生成和，写出反应的化学方程
式，反应中若有被氧化，则参加反应的的物质的量为。
18．与浓反应生成物为、和，该反应的化学方程式为
_____________________________。反应中发生还原反应的氯元素与发生氧化反应的氯元素的质量比
为。
19．硫酸铵在强热条件下的分解产物为、、和，写出反应的化学方程
式，该反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比
为。
四、计算题
20．银与稀硝酸反应时生成气体（标准状况）
（1）写出反应的化学方程
（2）求被氧化的银质量
（3）理论上消耗的溶液的体积。
【参考答案】
1．B2．A3．B、C4．D5．B6．A 7．B、C8．C9．D10．D11．B12．C 13．2、16、1、2、5、8
14．10、3、18、10、12
15．3、22、6、3、10、8（用合并法）
16．3、6、5、1、3（用逆配法）
17．；
18．；
19．；20．（1）
（2）
（3）
(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案
氧化还原反应配平（提高题） 一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
氧化还原反应的几种配平技巧
氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：
首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
《氧化还原反应方程式的配平》练习题 一、配平下列方程式 （1）23____O NH +催化剂 加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
氧化还原反应方程式的配平-教案
第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时） （人教版大纲高二化学课型：新授课） 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？
【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？ 【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟） 【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律： 原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； 电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，
氧化还原反应配平(例题+练习版)
氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 —— NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O —— HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 1
③AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O ①Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ②Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O 6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） ①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ②MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O ③MnO4－+ H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑+ H2O 7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2
氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解
高一化学教师：邓老师 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 氧化还原反应的配平及简单计算 一、考点、热点回顾 氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法： 此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略 )。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O。 (2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。 例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2 。 因为右边的 K 2 KNO 3 和 S，故左边 KNO3 与 S 的系数比必须满 足 2∶ 1，所以先 在 S 中，K 与 S 分别来自左边 的 KNO 3前添上系数 2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2 。 (4)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4 ＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法： 此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS2 4 2 42 2 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4 。 (6)零价配平法： 对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 亲爱的学子：在化学学习中，我们需要“勤思考、勤动手、务求实”.
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
氧化还原反应配平练习题
氧化还原反应方程式的配平 练习（一） 一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、 H 2S + SQ T S + H 2O 2、 NO 2 + H 2O T HNO 3 + NO 3、 K 2MnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 T MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3+ 4、 FeCl 2 +H 2O 2 +HCl T FeCl 3 + H 2O 5、 HClO 3 + P 4 + H 2O T HCl + H 3PO 4 HNO 3 T Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + H 2O 7、 K 2Cr 2O 7 + C + H 2SO 4 T Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + CO 2 + H 2O 8 、 Fe + NaNO 2+ NaOH T Na 2FeO 2 + NH 3 + H 2O 9、 Na 3AsO 3 + I 2 + H 2O T Na 3AsO 4 + HI K 2SO 4+ H 2O 6 、 Zn +
10、H+ +NO3-+ Fe2+T Fe3++ NO+ H2O
二、填空题 11、KCIO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆CI02。其变化可表示为 |_KCIQ + \_HC I浓)T匚KCI + |_CI02f + |_|Cl2 f + |_|我0 (1)请完成该化学方程式并配平。 (2) _____________________________________________ 浓盐酸在反映中显示出来的性质是_____________________________________________________ 。 (3) _____________________________________________ 产生的CI2,则转移的电子的物质的量为_________________________________________________ moI。 12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态(锰元素被还原) ，已知含有MnO4-溶 液消耗了30mL L的Na2SQ溶液，求： (1 )锰元素被还原后的价态 (2)写出该反应的离子方程式。 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了，当加入50mL LKNO3溶液后，使其中F0全部转化为Fe3+, KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。 |_FeSQ + |_KNO3 + |_|H2SC4 = |_K2SC4+ |_|Fe2(SQ)3 + |_N x O y (1)推算出x= ______ ,y= ________ ; (2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内) (3)反应中氧化剂为； (4)标出电子转移的方向与数目；
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案
必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑ (2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-2 4 +( )H2O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H2O (4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4 (5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑ (6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O 答案：(1)— (2)— (3)4，— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl? Ｃ．HCO3?＋Ｈ+＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是 11．下列变化中，需加入还原剂的是 （） A、SO32－→SO2 B、S2－→S C、CO2→H2CO3 D、CO2→CO 12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）
氧化还原反应配平专题
氧化还原反应配平专题 C +HNO3――NO2 + CO2 +H2O NH3+ O2—－NO + H2O Fe3C + HNO3——（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O K2Cr2O7 +HCl——KCl +CrCl3 +Cl2 +H2O Cu + HNO3(稀)――Cu(NO3) 2+NO + H2O Mg + HNO3(稀)—－Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O S + NaOH―― Na2SO3 + Na2S + H2O KI+ KIO3+ H2SO4――K2SO4+ I2+ H2O (NH4)2PtCl6 —－Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 As2S3+HNO3+ H2O—－H3AsO4+ H2SO4+ NO P+ CuSO4+H2O ——Cu3P + H2SO4 + H3PO4 FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓KNO3+S+C――K2S+N2+CO2 BiO3－+ Mn2+ + H+――Bi3++ MnO4－+H2O MnO4－+ SO32-+ H+——Mn2++ SO42-+ H2O MnO4－+ H2O2 +H＋—Mn2＋+O2↑+H2O MnO4－+Fe3O4+H＋—Mn2＋+Fe3+ +H2O Fe2+ + ClO－—Fe3+ + Fe(OH)3 + Cl－
MnO4－+ NO2－+ ――Mn2＋+ NO3－+ H2O MnO4－+ AsO33－+ H+――Mn2++ AsO43－+ KMnO4 + KNO2 + —MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O H2O2+ Cr2(SO4)3 + —K2SO4+ H2O+ K2CrO4 NH4NO3 —HNO3＋N2＋H2O Al+ HClO4—Al(ClO4)3 + H2↑ Si + KOH + H2O —K2SiO3 + H2↑ Zn + HNO3(浓)—Zn(NO3)2 + NO2↑+ H2O Zn + HNO3(稀)—Zn(NO3)2 + NO↑+ H2O Zn + HNO3(稀、热)—Zn(NO3)2 + N2O↑+ H2O Zn + HNO3(极稀)—Zn(NO3)2 + NH4NO3+ H2O S2-+ MnO4-+ H+—SO42-+ Mn2++ H2O S + KNO3 + C ——K2S + N2↑+ CO2↑ FeS2+O2——Fe2O3+SO2 MnO4－+ NO2－+ ――Mn2＋+ NO3－+ H2O FeS＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓ Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Na2S x+ NaOH+ NaClO—NaCl+ Na2SO4+ H2O
氧化还原反应配平习题
第四节 氧化还原反应方程式的配平 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共23题，题分合计111分) 1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH 4，可作还原剂。NaBH 4极易溶于水并与水反应产生H 2，反应后硼以BO 2 － 形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式： _____________________________________________________________，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH 4处理含Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内） ____Au 3+ +____ BH 4－ + ___ ______ == ____Au + ____BO 2－ + ____H 2O 2.在反应3BrF 3 + 5H 2O == HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2中，当有5mol 水未参加氧化还原反应时，由H 2O 还原的BrF 3为 ______mol ；由BrF 3还原的BrF 3为_______mol ；总的被还原的BrF 3为____mol 。 3.（ 1）Cl 2的系数为a ，则AgF 系数为_____，判断的依据是____________________。 （2）AgClO 3系数为b ，O 2系数为c ，则AgCl 的系数为_________，判断的依据是____________。 4.希尔(Hill ．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草 酸低铁。
高中氧化还原反应配平练习题及答案
配平方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4
氧化还原反应的配平专题讲解及答案详解
宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 氧化还原反应的配平及简单计算 一、考点、热点回顾 氧化还原反应的配平及简单计算 (1)奇数配偶法： 此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三定、四平、五查”(内容略)。例如：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。 (2)逆向配平法： 对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。 例如： 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3 +3H2O (3)合一配平法： 当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。例如：KNO 3+S+C — K2 S+N2+CO2。 因为右边的 K 2 KNO 3 和S，故左边KNO3 与S的系数比必须满足2∶ 1，所以先在 S 中，K 与 S 分别来自左边的 KNO 3前添上系数2，然后将2KNO 3和 S 看作一个整体来配平： 2KNO 3+ S +3C ＝ K2S+3CO2+N2。 (4)平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2 价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。例如： 5C2H4 O+2KMnO 4+3H2 SO4＝ 5C2 H4O2+K2 SO4 +2MnSO 4+3H2 O (5)离子方程式配平法： 此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。例如FeS242422 SO 4 中元素化合 +CuSO+H O—— FeSO +Cu S+H 价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 5FeS2+14Cu2++12H 2O＝ 5Fe2+ +3SO4 2-+7Cu2 S+24H+ 然后，将离子方程式改写为化学方程式，即： 5FeS2+14CuSO 4+12H 2O ＝ 5FeSO4+7Cu 2S+12H2SO4。 (6)零价配平法： 对于如 Fe3C 的复杂化合物，可假定Fe、 C 均为零价，然后用化合价升降法配平。例如： 亲爱的学子：.
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：
首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价
高中氧化还原反应配平练习题及答案
配平化学方程式 i．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O ii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4 （2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH （3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O （4） KMnO4＋ H2S＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （5） KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O （6） KMnO4＋ HCl－ MnCl2＋ Cl2＋ KCl＋ H2O （7） KMnO4＋ NaOH＋ PH3－ K2MnO4＋ Na2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O （8） KMnO4＋ FeCl2＋ H2SO4－ K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ Cl2＋ H2O iii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O （3） K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4－ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋ H2O （4） K2Cr2O7＋ KI＋－ CrPO4＋ K3PO4＋ I2＋ H2O iv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1） Cu＋ HNO3－ Cu(NO3)2＋ NO＋ H2O （2） FeSO4＋ HNO3＋ H2SO4－ Fe2(SO4)3＋ NO＋ H2O （3） Zn＋ HNO3－ Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O （4） As2S3＋ HNO3－ H3AsO4＋ S＋ NO2＋ H2O （5） P＋ HNO3＋ H2O－ H3PO4＋ NO （6） P＋ HNO3－ H3PO4＋ NO2＋ H2O （7） AsH3＋ HNO3－ H3AsO4＋ NO2＋ H2O （8） As2O3＋ HNO3＋ H2O－ H3AsO4＋ NO （9） Cu2S＋ HNO3－ S＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （10） Cu2S＋ HNO3－ H2SO4＋ NO＋ Cu(NO3)2＋ H2O （11） FeS 2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ SO2＋ NO＋ H2O （12） Fe3P＋ HNO3－ Fe(NO3)3＋ NO＋ H3PO4＋ H2O （13） Fe3C＋ HNO3－ CO2＋ NO＋ Fe(NO3)3＋ H2O v．配平下列氧化－还原反应 （1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2 （2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2 （3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4 （4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4 （5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4 （6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4 （7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O （8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O （9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O （10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3 (11) NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O （12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O （13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O （14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O
最新氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒 方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式） 配平方法：化合价升降法（电子得失法） 配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2T + NO2T + H2O 【例2】：NH 3 + O2——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCb + HCI ——KCI + FeCh + NOT + 出0 ②Pt + HNO3 + HCI ——H2PtCI4 + NO2T + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 ——Mg(NO 3)2 + NH 4NO3 + H2O ②KMnO4+ HCI —— MnCl 2+ CI2T + KCI + 出0 3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物 ①N02 + H20 ——HN03 + N0 ②Cl2 + Na0H ——NaCl + NaCl03 + H20 ③AgNO 3 ——Ag + NO2 T + O2 T 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO T + H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。 【例5】：FeSi + HNO 3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO T + H2O
氧化还原反应配平练习题
… 氧化还原反应方程式的配平练习（一） 一、配平下列氧化还原方程式并标出电子转移的方向和数目 1、H2S + SO2 → S + H2O 2、NO2 + H2O → HNO3 + NO ' 3、K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 4、FeCl2 +H2O2 +HCl → FeCl3 + H2O 。 5、HClO3 + P4 + H2O → HCl + H3PO4 6、Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ！ 7、K2Cr2O7 + C + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2 + H2O 8、Fe + NaNO2+ NaOH → Na2FeO2 + NH3 + H2O ,
9、Na3AsO3 + I2 + H2O → Na3AsO4 + HI 10、H+ +NO3-+ Fe2+→Fe3++ NO+ H2O 二、填空题 % 11、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为 3222O （1）请完成该化学方程式并配平。 （2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是。 （3）产生的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。 / 12、将MnO4-在酸性条件下，能被还原成较低价态（锰元素被还原），已知含有 MnO4-溶液 消耗了30mL L的Na2SO3溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态 （2）写出该反应的离子方程式。 ~ 13、在热的稀硫酸溶液中溶解了，当加入50mL LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+， KNO3也反应完全，并有N x O y氮氧化物气体逸出。 432SO42SO42(SO4)3x O y (1)推算出x= ，y= ； (2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）； (3)反应中氧化剂为；