2015-2016学年辽宁省鞍山市一中高二年级化学学案：第1章 第1节《原子结构》(第1课时)(新人教版选修3)
高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案原子结构是高中化学鲁教版必修2第一单元中的一节课，本文将根据优质课公开课教案的要求，为您编写一份教案，以供您参考。
教案一、教学目标1. 知识与能力1.1 了解原子的基本概念和组成；1.2 掌握原子的结构和电子的排布规律；1.3 理解原子核的组成及其带电情况。
2. 过程与方法2.1 通过实物模型和图像展示，直观感受原子结构；2.2 运用示意图和文字解释，理解原子的各个组成部分；2.3 利用互动性和思辨性问题，培养学生的思维能力和探究精神。
3. 情感态度与价值观3.1 培养学生的科学兴趣，激发对化学的好奇心；3.2 引导学生正确理解和添加对原子结构的跨学科视角，培养终身学习的能力。
二、教学内容1. 原子的基本概念和组成；2. 原子的结构和电子的排布规律；3. 原子核的组成及其带电情况。
三、教学重难点1. 教学重点：学会从实物模型和示意图中理解原子的基本结构和电子排布规律。
2. 教学难点：理解原子核的组成及其带电情况。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个引人入胜的实例，引导学生思考原子的基本结构和组成的可能性。
2. 知识讲解（10分钟）a. 呈现实物模型和示意图，让学生对原子的基本结构进行观察和感受；b. 解释原子的基本概念和组成。
3. 学习任务（15分钟）a. 学生个人或小组探究电子的排布规律，通过互动讨论，总结出正确答案；b. 利用教师提供的示意图，学生可以自主完成电子排布的练习。
4. 总结归纳（10分钟）通过学生的演示，讲解电子的排布规律，并巩固学生的学习成果。
5. 拓展应用（15分钟）a. 提供一个有关原子核的问题，引导学生思考原子核的组成和带电情况；b. 学生个人或小组讨论和总结。
6. 实验探究（20分钟）根据教师的指导，学生进行简单的实验，观察原子结构的变化和原子核带电的情况。
7. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，梳理学生的学习重点和难点。
高中化学 第1章 第2节 第1课时 原子结构与元素周期表教案高二化学教案
第1课时原子结构与元素周期表目标与素养：1.了解元素周期表的结构与原子结构的关系。
(宏观辨识与微观探析)2.了解元素的核外电子排布和外围电子排布与周期表位置的关系。
(微观探析与模型认知)一、元素周期系1．价电子或外围电子：主族元素和零族元素的最外层电子和过渡元素的最外层电子与次外层的d电子或倒数第三层的f电子称为价电子。
2．碱金属和稀有气体元素原子的价电子排布对比(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体，形成一个周期，循环往复形成周期系。
(2)原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
微点拨：①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。
②主族元素原子的外围电子数＝该元素在周期表中的主族序数。
二、元素周期表1．元素周期表的分区按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。
除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
2．根据元素的金属性和非金属性分区1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)稀有气体的外围电子排布均符合n s2n p6( )(2)符合价电子排布式n s1的元素一定为碱金属( )(3)s区元素均为金属元素( )(4)元素周期表中所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号( )[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期ⅢB族B．该元素位于s区C．该元素原子为非金属D．该元素原子N能层共有8个电子[答案] A3．某元素原子的结构示意图为，则：(1)该元素位于第________周期________族________区。
(2)该元素原子核外电子排布式为[Ar]________，外围电子排布图为________。
人教高中化学选择性必修2教案：第1章 原子结构与性质
第1章原子结构与性质
1分钟练习1学生通过书写Li、Be、B的原子轨道表示式，巩固泡利原理和
轨道表示式书写
1分钟发现问题2学生思考基态C原子轨道表示式的可能书写方法。
1分钟知识讲授2教师根据学生反馈，介绍洪特规则。
4分钟练习2学生通过书写7~24号元素的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示式书写。
教师根据学生对Cr元素轨道表示式的书写，简介洪特规则特例。
1分钟练习3学生通过书写Cu的原子轨道表示式，熟悉洪特规则和轨道表示
式书写。
2分钟知识讲授3教师通过以上核外电子的排布，给出能量最低原理的定义。
1分钟小结学生整理归纳电子在原子轨道排布的三原则。
4分钟思考与练习学生通过讨论问题，运用电子排布三原则分析综合问题。
1分钟总结教师引导学生完成本节知识结构的思维导图。
同时提出新的问
题：原子结构与元素性质之间的联系，引出下一节内容。
环节二环节三通过学生活动诊断1-36号元素基态原子的价电子排布式，
学习原子核外电子排布与元素周期系结构的联系，落实核外电子排布与周期、族、分区的划分
了解化合价与族的关系，过渡元素的特点
【元素周期表的未来】
通过学生活动展望元素周期表远景图，预测119号元素的基态原子价电子排布，来诊断学生对于构造原理和元素周期表关系的学习效果
环节三一电离能变化的一般规律，找到其与电子排布的联系
【电离能与化合价的联系】
通过学生活动，让学生自主发现逐级电离能与元素化合价的关系，将此作为诊断学生的活动
识与微观探析的核心素养。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 第一章 原子结构与性质
第二节原子结构与元素性质（第2课时）
二、元素周期律
1、第一电离能(I1)
、、原子电子转化为所需要的最低能量叫做第一电离能。
电离能特点：
(1) I1越小，说明原子气态时越失去电子
(2) 同周期元素，I1呈趋势
反常的有：
原因是：
(3) 同主族元素，I1呈趋势
(4) 同元素：①I1 I2 I3 I4；见教材P18
②电子层(n)同，I相差， n不同， I相差。
注意：①测定电离能，证明核外电子是的。
②第一电离能的周期性变化是周期性变化的必然结果。
2、电负性
键合电子：原子中用于的电子。
电负性：描述不同元素的原子的大小。
电负性的原子，对键合电子的吸引力。
电负性规律：
（1）同周期: 从左到右（稀有气体除外），电负性。
（2）同主族: 从上到下（稀有气体除外），电负性。
（3）金属的电负性一般，电负性越金属性越；
非金属的电负性一般，电负性越非金属性越，
最大为，其次为；
电负性为左右，既有金属性又有非金属性。
电负性应用:
①判断强弱
②判断化合物中元素价态：电负性大的为，小的为
③判断化学键类型：电负性相差，通常形成；电负性相差，通常形成。
3、对角线规则
在元素周期表中，某些与 (如下图)的有些性质是，称为“对角线规则”。
写出氢氧化铍分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子
方程式：
阅读：科学史话 P20~21。
人教版高中化学选修3-1.1《原子结构》第一课时优教教学课件
能层: 一2s 2p
三
四……
M
N ……
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
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3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
②能量关系
EK﹤EL ﹤ EM ﹤ EN Ens﹤Enp ﹤ End ﹤ Enf
Ens﹤E(n+1) s ﹤ E(n+2) s ﹤ E(n+3) s Enp﹤E(n+1)p ﹤ E(n+2)p ﹤ E(n+3)p
在书写电子排布式时，能层低的能级 要写在左边，不能按填充顺序写。
书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
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②简化电子排布式
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简 化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的简化电子排布式。
半满规则 全满规则
例：写出Cr和Cu的电子排布式
1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s1
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课堂练习
1.电子在核外运动时，离核最近、能量最
低的电子是在（ D ）
A．N层
B．M层
C．L层
D．K层
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2.符号为M的能层所含的能级有几种（ B ）
B O2- 1s22s22p6
C Na+ 1s22s22p6
D Si 1s22s22p2
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Thyoaunk
End
辽宁省鞍山市第一中学高一人教版化学必修二学案：第一章 第二节 元素周期律1
第二节 元素周期律（第一课时）一、原子核外电子排布 1. 电子层 (n)：看教材P13-14页，1~20号元素的各电子层电子数，联系学过的知识，思考原子核外电子 排布有什么规律? 2、核外电子排布规律：(1) 核外电子总是先 电子层里，然后 电子层上 (2) 各电子层最多容纳的电子数目是 个(3) 最外层电子数目不超过 （K 层为最外层时， 个）。
(4)次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过个。
练习：根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图.（1）A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的1/2 。
（2）B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）C 元素原子的L 层电子数与K 层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
二、元素周期律 结论1：随着 的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。
1、原子半径结论2：随着 的递增，元素原子半径呈现 变化。
同周期从左到右注意：（1）稀有气体元素：（2）原子半径最小的是：2、元素化合价结论3：随着的递增，元素的化合价呈现变化同周期从左到右最高正价最低负价注意：练习：1.下列元素的原子半径依次减小的是A、Na Mg AlB、N O FC、P Si AlD、C Si P2、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X的原子半径比Y的大D、X元素的离子半径比Y的小电子层结构相同的离子：3、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小顺序是A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C＞B＞A第三周期原子半径最大的是，最小的是第三周期离子半径最大的是，最小的是。
原子结构高中化学人教版 选修第二册公开课教案
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
教学重点：构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点：电子排布式原子轨道多媒体调试、讲义分发[复习回顾]上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[板书］三、构造原理[投影］构造原理：［讲］构造原理是以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。
在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。
［板书］1．构造原理：(1)绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……，(2)构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np。
[过渡]按照构造原理，元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。
电子填满一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素基态原子的电子排布。
从氢到碳的基态原子电子排布式如下：1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2[板书]2.电子排布式电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子Al原子电子排布式[学生活动]1.书写下列元素基态原子的电子排布式H C O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Co Ni Cu Zn[展示]1.H 1s1 C 1s22s22p2 O 1s22s22p4Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 S 1s22s22p63s23p4Cl 1s22s22p63s23p5 K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s22.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则[讲解]电子排布式的书写原则（1）按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中[学生回顾]各能级的能量高低顺序(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns＜np＜nd＜nf(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)[学生活动]观察K、Ca的核外电子排布式，发现有什么规律？[讲解]构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
1.1原子结构导学案高二下学期化学人教版选择性必修2
第一节 原子结构【学习目标】1. 复习原子结构模型的历史发展过程。
2. 回顾原子结构示意图，理解原子结构3. 理解能层与能级的关系。
【重点难点】学习能层与能级以及两者之间的关系 【导学流程】一．原子结构模型的历史发展过程二、能层与能级1、能层的含义：按核外电子的 不同，可以将核外电子分成不同的能层。
2、能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 最多电子数3、核外电子排布的一般规律——“一低四不超”（1）能量规律——能量最低原理：核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（2）数量规则：四不超：（1）每层最多容纳电子数为2n 2（2）最外层不超过8个电子（K 层为最外层时不超过2个电子） （3）次外层不超过18个电子 （4）倒数第三层不超过32个电子（3）原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远能量越高。
E(K)< E(L)< E(M)< E(N)< .... 4．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s 、n p 、n d 、n f……，其中n 代表________。
离核远近 近 远 能量高低 低 高5．能层、能级中所容纳的电子数注意：（1）任一能层的能级总是从s开始。
能级符号按照s、p、d、f、g……排序。
s、p、d、f能级可容纳的最多电子数分别为2、6、10、14，依次为奇数数列1、3、5、7的二倍（2）任一能层的能级数等于能层序数。
（3）能级符号前面用数字表示能层序数。
（4）同一能层不同能级之间的能量按s、p、d、f、…排序依次升高，即E(ns)<E(np)<E(nd)...（5）不同能层英文字母相同的不同能级，能层数(n)越大，离原子核越远，能量越高，如E(1s)<E(2s)<E(3s)...能层与能级的有关规律1．每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。
学新教材高中化学原子结构与性质第1节原子结构(第课时)课件新人教版选择性必修
(3)价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反响中可能发生电子变 动的能级称为价电子层(简称价层)，其上的电子称为价层电子。 Cl的价层电子排布式：_____3_s_2_3_p_5____ K的价层电子排布式：_____4_s_1____
规律方法指导：①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺 序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原 子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现 “能级交错〞现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小 的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为ns＜(n －2)f＜(n－1)d＜np。
课堂素能探究
知识点
构造原理
问题探究： 小明同学认为：“能层越高，能级的能量越高。〞你同意他的观点 吗？为什么？ 探究提示：不同意。根据构造原理不难看出，不同能层的能级有交 错现象，如E(3d)＞E(4s)，E(4d)＞E(5s)，E(4f)＞E(5p)，E(4f)＞E(6s) 等，所以小明同学的观点不合理。
解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布 式，同时应注意从3d能级开始出现“能级交错〞现象。
规律方法指导：电子排布式的书写顺序与电子排布顺序有所不同， 电子进入能级的顺序是按构造原理中能级能量递增的顺序，而电子排布 式的书写那么按能层的顺序，能层中的能级按s、p、d、f能量递增的顺 序排列。
知识点 问题探究：
电子排布式
已知氮原子的电子排布式为 什么？
，①②③分别表示的含义是
探究提示：①—能层 ②—能级 ③—能级上的电子数
第一章第一节原子结构第一课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
2.能级
（1）概念：
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们
分成不同的能级。
（2）表示方法
分别用相应能层的序数和字母 s、p、d、f 等表示，如n能层的
能级按能量由低到高的顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)……
（3）能层、能级与容纳的最多电子数
能层
K
能级
1s
核电荷数递增，新增电子填入
原子核外“壳层”的顺序，电
子只能在原子核外具有特定能
量的“壳层”中运动。由此开
启了用原子结构解释元素周期
律的篇章。
➢5年后，玻尔的“壳层”落实
为“能层”与“能级”，厘清
了核外电子的可能状态，复杂
的原子光谱得以诠释。
1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造
禾费线实质上是原子的吸收光谱，并一一找到对应的元素。例如，
被夫琅禾费标记为 D 的双线源自钠（如图)，后人称为钠双线
科学史话
离散的谱线
项目一
科学
史话
原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？
1913年，玻尔创造性地假设，被束缚在原子核外的电子的能量是
量子化的，只能取一定数值，称为定态，而原子光谱的谱线是不
同定态的电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线。
1925年，德国科学家洪特解释了复杂光谱，得出了过渡元素
（包括铬和铜等）的光谱学基态原子的电子排布，为构造原理
的确立奠定了基础
课堂练习4、下列说法<
不正确<
>
zd
的是( A
>
/zd
8 )。
2
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选修三 第一章 原子结构和性质（第一课时学案）
人类认识原子的历史进程：（见第4页前）
第一节 原子结构
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
2. 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是 的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）仅 种。
二、能层与能级
1、能层: 在含有 的原子里,电子分别在 不同的区域内运动,这种不同
的区域称为
离核越近：能量
2.能级：
在多电子原子中，同一能层的电子， ，还可以将它们分为不同的
能级．
3.
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数
能层
(n)
一 二 三 四 五 六 七
能层
1 2 3 4 5 … n
符号
…
最多
电子
数
符号 K L M N O P Q
能级 ······
最多容纳的电子数 ······
学与问
1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在什么关系？
2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）之间存在什么关系？
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的最多电子数是否相同？
小结：
1. 每一能层中，能级符号的顺序
是
2. 任意能层总是从 能级开始，且能级数=
例:第三能层有 能级，分别是 。
3. 以s、p、d、f……各能级最多容纳的电子数依次为 。
即:s、p、d、f……可容纳的电子数依次为