2015-2016学年宁夏银川一中高一(下)期中化学试卷
银川市高一下学期期中化学试卷(I)卷
银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共52分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 自然界的氮循环如图所示，下列说法错误的是（）A . 氧元素参与了氮循环B . ②中合成氨属于人工固氮C . ①和③中氮元素均被氧化D . 含氮有机物和含氮无机物可相互转化2. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醇的结构式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A . 109B . 118C . 136D . 1374. （2分） (2017高二上·腾冲期末) X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞R＞ZB . R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . 气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞RD . W与X形成的是离子化合物5. （2分） (2016高一下·舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（）A . υ（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1B . υ（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1C . υ（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . υ（D）=0.6 mol•L﹣1•min﹣16. （2分）下列粒子中，与NH4+的质子数和电子数都相等的是（）A . OH﹣B . H3O+C . CH4D . HF7. （2分） 1mol H﹣H键的键能是436kJ，1mol I﹣I键的键能是151kJ，1mol H﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 化合反应D . 可逆反应8. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . V（B2）=0.8 mol/（L•s）B . V（A2）=0.8 mol/（L•s）C . V（C）=0.6 mol/（L•s）D . V（A2）=1.8 mol/（L•min）10. （2分） (2016高一下·昭通期中) 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相同D . 最高化合价相同11. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应B . 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量C . 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D . 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量12. （2分） (2016高一下·微山月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H2SiO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13. （2分）如图所示，A，B，C，D，E是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是（）A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能为18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是714. （2分）有关下列表述正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A . 都不正确B . 只有①③⑤正确C . 只有②④⑤正确D . 只有①②⑥正确15. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2 ，使有机物氧化降解。
宁夏石嘴山三中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年宁夏石嘴山三中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共50分)1．以下对核外电子运动状况描述正确的是（）A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．M能层中含有3d能级2．下列说法中，错误的是（）A．非金属元素可能形离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固3．下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s14．下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C5．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4 B．CCl4 C．H2O D．NH4+6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤CO2⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥7．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O2D．CH2O8．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子9．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）A．S＞O＞F B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．F﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+10．下列微粒中，键角最大的是（）A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl411．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子12．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．BF3是三角锥形分子D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化13．下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是（）A．CO2、H2S B．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl14．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键15．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子A．元素X的常见化合物价是+1价B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y是ⅢA族的元素17．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（）A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的价电子排布为3s23p3，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．气态氢化物的热稳定性：X＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC．电负性：Z＜WD．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确A．A、B简单离子半径大小关系为：B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性：E＞DC．气态氢化物的稳定性：D＜CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞E20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥ B．①②⑦ C．③⑤D．③④⑤⑥⑦21．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是（）A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾22．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7D．由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍23．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．24．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是（）A．NaHCO3溶液：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Na2CO3溶液：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+25．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同二、解答题（共13小题，满分70分）26．某质量数为32，核内有16个中子的原子，其基态原子核外电子排布式是，价电子排布图为．27．M电子层上有个能级，有个轨道，作为内层最多可容纳个电子，作为最外层时，最多可含有个未成对电子．28．在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于族．29．已知CN﹣与N2结构相似，HCN分子中σ键与π键数目之比为．30．在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体构型为．31．SO32﹣的立体构型是，其中S原子的杂化轨道类型为，NH4+的立体构型是与NH4+互为等电子体的分子有：．32．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为；3P能级有一个空轨道，该元素符号为；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为．33．写出下列分子的电子式N2H2O C2H4．34．有A、B、C、D、F五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；C原子核外有7个运动状态不同的电子；A、D同主族；B、E同主族；试回答：（1）写出D原子的电子排布式（2）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：，（填写元素符号），原因是（3）C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为，键角（4）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是：（填写化学式）．35．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是（填元素符号）．元素⑪的名称是（2）表中元素①与元素②可以形成10电子的分子X，X分子的空间构型为；②和③按原子个数比1：2形成分子Y，Y分子的电子式为，其中②原子的杂化方式为．（3）某元素原子的外围电子排布式为ns n np n+1，该元素为（填元素符号）；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子（填“极性”或“非极性”）．（4）元素④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序是；（5）元素⑨的基态原子核外电子排布式是．（6）⑩的原子结构示意图是，⑪原子的价电子排布式是（7）元素⑦、⑧的非金属性较强的是（用元素符号表示），并设计实验验证（用化学反应方程式表示）．36．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A F（2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是（写化学式）．（3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是．（写化学式）（4）DA3分子的立体构型是，与DA3互为等电子体的离子有：（写一个）在元素周期表中的位置是，性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（用元素符号表示）（3）W的基态原子核外电子排布式是．38．根据所学知识，回答下列问题（1）FeCl3溶液显性，原因是：（用离子方程式表示）（2）AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为，由AlCl3溶液得到AlCl3晶体的操作是（3）NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应的离子方程式为（4）向0.01mol•L﹣1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、NH4Cl固体，使CH3COO﹣水解平衡移动的方向分别为、、、（填“左”、“右”或“不移动”）．（5）0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系．②物料守恒．③电荷守恒．④质子守恒．2015-2016学年宁夏石嘴山三中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共50分)1．以下对核外电子运动状况描述正确的是（）A．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动B．电子的运动和行星相似，围绕着原子核在固定的轨道上高速旋转C．同一能层中不同能级的能量高低相同D．M能层中含有3d能级【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．【分析】A．能量高的电子也可以在s轨道上运动；B．电子运动是没有固定轨道的，只是在某个区域出现的概率大些；C．同一能层的不同能级能量不同；D．M能层有s、p、d能级．【解答】解：A．能量高的电子也可以在s轨道上运动如7s轨道上的电子能量也很高，比4f能量还高，故A错误；B．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个区域出现的概率大些，故B错误；C．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故C错误；D．M层有s、p、d能级，所以M能层中含有3d能级，故D正确；故选D．2．下列说法中，错误的是（）A．非金属元素可能形离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D．键长越长，化学键越牢固【考点】化学键．【分析】A．铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成；B．成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强；C．键能越大，越难以断裂；D．键长越长，化学键键能越小．【解答】解：A．铵盐为离子化合物，都由非金属性元素构成，如硝酸铵、氯化铵等，故A 正确；B．成键原子间原子轨道重叠的越多，原子间作用力越强，则共价键越牢固，故B正确；C．键能越大，断裂时吸收的能量越多，则越难以断裂，分子越稳定，故C正确；D．键长越长，化学键键能越小，越不稳定，故D错误．故选：D．3．下列表示式错误的是（）A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1【考点】原子核外电子排布；原子结构示意图．【分析】钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答．【解答】解：A．轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；B．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确；D．钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；故选A．4．下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C【考点】极性键和非极性键．【分析】形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是碳原子分别与F、O、N、C原子形成的极性键，可以根据F、O、N、C的非金属性判断键的极性最强．【解答】解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；四个选项中，都含有碳原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C，所以极性键的极性大小关系为：C﹣F＞C﹣O＞C﹣N＞C﹣C，故选A．5．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是（）A．SiH4 B．CCl4 C．H2O D．NH4+【考点】原子核外电子排布．【分析】只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此分析解答．【解答】解：只含共价键的微粒中，中心原子含有孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，A．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故A错误；B．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（4﹣4×1）=0，故B错误；C．该分子中中心原子含有孤电子对个数=×（6﹣2×1）=2，故C正确；D．该微粒中中心原子含有孤电子对个数=×（5﹣1﹣4×1）=0，故D错误；故选C．6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤CO2⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断．【解答】解：①HCl的结构式为H﹣Cl，所以只存在σ键，故错误；②H2O中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误；③N2的结构式为N≡N，所以含有σ键和π键，故正确；④H2O2中只存在共价单键，所以只存在σ键，故错误；⑤CO2的结构式为O=C=O，所以含有σ键和π键，故正确；⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价叁键，所以含有σ键和π键，故正确；故选D．7．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A．NH3B．CCl4 C．H2O2D．CH2O【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】分子中，各原子均处于同一平面上，说明该分子为平面或直线形结构，根据价层电子对互斥理论确定分子构型．【解答】解：A．氨气分子中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，则各原子并不都处于同一平面上，故A错误；B．CCl4分子中价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以为正四面体结构，则各原子并不都处于同一平面上，故B错误；C．双氧水分子结构为，所以所有原子不共面，故C错误；D．CH2O为甲醛，中心原子碳原子采取sp2杂化，甲醛平面三角形结构，所有原子共平面，故D正确；故选D．8．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【考点】极性分子和非极性分子；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；判断简单分子或离子的构型．【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠．C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强．D、根据分子的空间构型判断．【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C 错误．D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误．故选B．9．下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）A．S＞O＞F B．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+C．F﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+【考点】微粒半径大小的比较．【分析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；D．阳离子半径小于相应原子半径，同种元素形成的阳离子，离子电荷越高离子半径越小．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故离子半径：S＞O＞F，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故C错误；D．阳离子半径小于相应原子半径，同种元素形成的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：Fe＞Fe2+＞Fe3+，故D正确．故选：C．10．下列微粒中，键角最大的是（）A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，以此来解答．【解答】解：A．NH4+为正四面体结构，键角为109°28′；B．H3O+为三角锥型，键角为107.3°；C．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；D．CCl4为正四面体结构，键角为109°28′；故选C．11．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．如H和Na原子最外层都只有1个电子性质不同；B．X为N，Y为P；C．X为He，Y为Be；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定．【解答】解：A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子，如H和Na最外层都只有1个电子性质不同，故A错误；B．X为N，Y为P，同主族元素，其化学性质相似，故B正确；C．X为He，属于稀有气体，化学性质不活泼，Y为Be，属于金属元素，化学性质较活泼，二者性质不同，故C错误；D．X为Mg，Y的M层电子数不确定，满足N层上仅有两个电子的元素有多种，故D错误．故选B．12．下列描述中正确的是（）A．CS2为V形的极性分子B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形C．BF3是三角锥形分子D．SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp2杂化【考点】极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；C．根据BF3中B含有的成键电子对判断；D．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．【解答】解：A．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误；C．ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B正确；C．BF3中B的价层电子对数=3+（3+1×3）=3，则空间构型为平面三角形，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误．故选B．13．下列各组分子中都属于只含极性键的极性分子的是（）A．CO2、H2S B．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl【考点】极性分子和非极性分子．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子【解答】解：A．CO2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．SO3中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，CH4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；C．N2属于单质，属于非极性分子；C2H2中含有极性键和非极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；D．NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl 中含有极性键，以极性键结合的双原子一定为极性分子，故D正确；故选：D．14．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键【考点】化学键．【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．【解答】解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A错误；B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确；故选D．15．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P﹣Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P﹣Cl 键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，分子结构不对称，为极性分子；【解答】解：A．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键长、键角都相等，故A正确；B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P﹣Cl键是极性共价键，故B正确；C．PCl3分子中三个P﹣Cl键完全相同，所以键能，键角均相等，故C正确；D．PCl3分子中存在P﹣Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；故选D．A．元素X的常见化合物价是+1价B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y是ⅢA族的元素【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；B．Al和冷水不反应；C．X为第IA族元素，与氯形成化合物，氯为﹣1价，化学式可能是XCl；D．根据以上分析确定X所属主族．【解答】解：X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第ⅢA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y，A．主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，X为第IA族元素，则X 常见化合价为+1价，故A正确；B．如果Y是第三周期元素，则为Al，Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，故B错误；C．X可失去1个电子，化合价为+1，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，如NaCl，故C正确；D．根据以上分析知，Y属于第ⅢA族元素，故D正确；故选：B．17．不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是（）A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多B．X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强C．与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】A、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；C、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．【解答】解：A、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X 原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故A错误；。
宁夏银川二中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2015-2016学年宁夏银川二中高一（下)月考化学试卷(3月份）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共40分）1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．在共价化合物分子内,一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是(）A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素3．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数;⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥4．下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（)A．B．C．D．5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+186．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径:Na＞S＞O③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性:S2﹣＞O2﹣＞F﹣．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④7．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为:Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+ 9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl10．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 11．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+1 B．n=m+11 C．n=m+25 D．n=m+1812．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙13．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（)A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第3周期第ⅥA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15．列说法正确的是(）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键16．下列用电子式表示的形成过程正确的是（)A．B．C．D．17．下列叙述正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B．化学反应中的能量变化与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无关C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生18．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C．Ba（OH)28H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应19．下列物质对应的电子式书写正确的是（)A．NH4Br：B．CaCl2：C．N2：N⋮⋮N D．Na2O2:20．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（) A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第17列元素不都是非金属元素二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共15分21．下列叙述正确的是（)A．若存在简单阴离子R2﹣，则R一定属于VIA族B．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同C．Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞SiD．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强22．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（)A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C23．六种元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大且不大于18，其中X与N同主族,Y与Q同主族，N与Q同周期．已知常温下单质X与N的状态不同，M的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍,单质Q是一种重要的半导体材料,下列推断中正确的是（）A．由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应C．元素的非金属性由强到弱的顺序:M＞Z＞Q＞YD．原子半径由大到小的顺序：N＞Q＞Z＞M24．图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是(）A．a、b、c的简单离子中,b的离子半径最大B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高D．离子半径a3﹣小于d3+25．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小,下列叙述中正确的是（）A．原子序数关系是b＜a＜d＜c＜eB．。
宁夏中卫市第一中学2015-2016学年高一下学期第四次月
相对原子质量：H——1 C——12 O——16 Na——23第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计50分）1、下列变化中，属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油的分馏C. 石油的裂化D. 铝热反应O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，2、一种比黄金还要贵重百倍的1881mol这种18O2气体所含有的中子的物质的量为8A. 36molB. 20 molC. 16 molD. 20N A3、下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是①HF：②K2O：A. ①②B. ①C. ②D. 均不正确4、既有离子键又有共价键的化合物是A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH5、下列反应属于放热反应的是A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B. 能量变化如上图所示的反应C. 燃烧反应和中和反应D. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应6、其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是A. 30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水B. 5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水C. 加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水D. 加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水7、SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2＋O22SO3，对该反应的有关说法错误．．的是A. 反应中SO2不能全部转化为SO3B. 无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3C. 达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3D. 达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率8、下列能发生加成反应的有机物是A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烯D. 乙酸9、区别下列各组物质的方法错误．．的是A. 丙烷和丙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C. 苯和四氯化碳：分别加水后静置D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味10、对A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)＝0.005mol/(L·s)B. v(B)＝0.6mol/(L·min)C. v(C)＝0.5mol/(L·min)D. v(D)＝0.45mol/(L·min)11、将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A. ②⑤B. 只有②④C. ①②④⑤D. ①②③④⑤12、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是A. ②④B. ③④⑤C. ①④⑧D. ②④⑥⑦13、工业上冶炼金属钠通常采用的方法是A. 热分解法B. 热还原法C. 结晶法D. 电解法14、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是A. 乙醇和水B. 硝基苯和水C. 溴苯和水D. 四氯化碳和水15、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A. 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B. 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C. 苯分子中6个碳碳化学键完全相同D. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色16、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作羽绒服的人造纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料17、标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是A. CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H618、在一密闭容器中，一定条件下发生反应A＋3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A. 0.04 mol/(L·s)B. 0.12 mol/(L·s)C. 0.4 mol/(L·s)D.1.2 mol/(L·s)19、下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2:1的是A. C2H6B. C2H4C. CH4D. C6H620、下列实验可行的是A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D. 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢21、下列各物质中，不能发生水解反应的是A. 果糖B. 蔗糖C. 纤维素D. 酶22、下列关于天然物质水解的叙述正确的是A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D. 油脂的水解可得到甘油23、120℃将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能是A. 乙烷B. 乙烯C. 丙烷D. 苯24、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是①石蕊②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A. ①③④⑤⑥B. ②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部25、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是A. 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B. 碳酸和乙酸都能与碱反应C. 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D. 乙酸和NaHCO3反应可放出CO226、（6分）按要求完成下面每一小题：（1）苯与液溴反应化学方程式：。
高中化学高一期中宁夏银川一中0809学年高一下学期期中考试(化学).doc
银川一中2008/2009学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷班级＿＿___＿ 姓名＿___＿＿ 学号＿＿可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题：(每小题只有一个答案，每小题3分，共60分) 1．下列有关元素周期表叙述不正确．．．的是( ) A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。
B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA 族在第15列。
D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
2．下列电子式书写错误．．的是( )3．下列叙述错误．．的是( ) A ．13C 和14C 互为同位素,它们中子数不等. B ．1H 和2H 是不同的核素,它们质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们中子数不等 D ．6Li 和7Li 的质子数相等，电子数不相等4． 对于放热反应H 2 + Cl 22HCl ，下列说法正确．．的是： A ．1molH 2所具有的总能量高于2molHCl 所具有的总能量. B ．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C ．断开1mol H —H 键和1mol Cl —Cl 键所吸收的总能量大于形成2mol H —Cl 键所放出的能量D ．该反应中，化学能只有转变为热能 5．下列递变情况中不正确．．．的是( ) A ．Na 、Mg 、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C ．C 、N 、O 原子序数依次增大，原子半径依次增大 D ．Na 、K 、Rb 对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强6．某主族元素R 原子的质量数为79，已知R 离子含有45个中子和36个电子，下列关于R 元素的叙述D ．Na + [ O O ]2－Na +C ．Na + [ O H ]-点燃错误．．的是( )A．R元素属于第ⅡA族 B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．V(A)=0.15mol/(L•min) B．V(B)=0.6mol/(L•min)C．V(C)=0.04mol/(L•s) D．V(D)=0.01mol/(L•s)8．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是（）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:29．金属---空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。
宁夏银川市2015-2016学年高二化学下学期期中试题
银川一中2015/2016学年度(下)高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H：1 C:12 O:16 Na：23 S:32 Cu：64 Ba：137一．选择题：(每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列叙述正确的是A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质。
B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强。
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质2．下列说法正确的是A．将纯水加热，其K W增大而PH不变B．常温下，PH=6的溶液一定是酸溶液C．25℃时，0.1mol/的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．向氨水中加入氯化铵固体会使溶液的pH增大3．下列溶液一定显示酸性的是A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液C. pH<7的溶液D. C(OH-)<C(H+)的溶液4．下列说法中,与盐的水解无关．．的正确说法是①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. ①④⑥B. ②③ ⑤C. ③④⑤D.全有关5．当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O6. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e－= H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2OD. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀7．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H＋）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。
宁夏石嘴山市平罗中学2015-2016学年高一下学期期中化
2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）．1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2．常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸3．把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数 C．中子数D．次外层电子数4．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为705．学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO36．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成7．己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（）A．I2O5B．I2O4C．I4O5D．I4O98．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al（OH）3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO49．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O11．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量12．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n﹣具有相同的电子层结构．以下关于A、B 元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：a A m+＜b B n﹣③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m﹣n．A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液14．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣15．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣16．Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数是33 B．质量数是60 C．质子数是60 D．电子数是2717．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质18．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物19．下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O20．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ121．反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率D．平衡时各组分含量之比一定等于3：1：222．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率二、填空题23．在原子序数1﹣18号元素中，按要求用合适的化学用语填空（1）与水反应最剧烈的金属是．（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．（3）原子半径最小的元素是．（4）气态氢化物最稳定的化学式是．（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是．（6）电子数为10的分子（写5个）（7）气态氢化物水溶液显碱性的元素对应氢化物的电子式为．非金属性最强的元素是（填元素符号，素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．（4）⑧和⑨非金属性较强的是，试用化学反应方程式说明．25．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；实验室制取A的化学方程式为．（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是．26．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：回答下列问题．（1）装置Ⅰ中的现象是装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．（2）装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．（3）该实验的实验结论是．27．回答下题；（1）下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：A X n﹣共有x个电子，则N=．（3）书写电子式HClO NaCl．28．用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar ⑦CO2等物质填空．（填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是．（2）由极性键和非极性键构成的是．（3）不存在化学键的是．（4）共价化合物有．29．请回答：（1）H2O2的电子式．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+．30．用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）．（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程．（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是，其与水反应的化学方程式为．（4）F分子中含有4个原子，其电子式是或．2015-2016学年宁夏石嘴山市平罗中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分）．1．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白银耳B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C．硅胶常用作食品、药品干燥剂D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质．【分析】A、二氧化硫是有毒气体；B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕点；C．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体；D．消毒液的有效成分为NaClO，NaClO有强氧化性，能杀菌消毒．【解答】解：A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，使食品疏松多孔，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故B正确；C．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，所以硅胶常用作食品、药品干燥剂，故C正确；D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故D正确；故选A．2．常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸【考点】铁的化学性质．【分析】A、铁在浓硫酸中发生钝化现象；B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应；C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应；D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应．【解答】解：A、铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硫酸，故A正确；B、浓盐酸可以和金属铁之间发生反应，铁因发生化学腐蚀而溶解，不能用铁制容器盛放，故B错误；C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，所以铁制容器不能盛放胆矾溶液，故C错误；D、稀硫酸可以和金属铁之间发生反应，能腐蚀铁，不能用铁制容器盛放，故D错误；故选A．3．把元素周期表中第16号元素和第6号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数 C．中子数D．次外层电子数【考点】原子结构与元素的性质．【分析】16号元素和6号元素的原子的结构示意图分别为：、，原子的原子序数=核外电子数=核内质子数，然后根据原子结构示意图判断选项．【解答】解：A、电子数分别为16和6，不是4倍的关系，故A错误；B、最外层电子数是6和4，不是4倍的关系，故B错误；C、不清楚中子数是多少，故C错误；D、次外层电子数分别是8和2，符合题意，故D正确；故选D．4．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数．B、根据质量数=质子数+中子数计算分子中各原子的中子数，计算出1个分子含有的中子数，在根据N=nNA计算．C、不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．D、摩尔质量为的单位为g/mol等．【解答】解：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，中子数为35﹣17=18，故A错误；B、1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、摩尔质量为的单位为g/mol等，故D错误．故选：B．5．学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B．离子半径与离子电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．一般离子化合物的熔点较高，但不一定大于共价化合物的熔沸点；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性N＞P＞As，则氢化物的稳定性NH3＞PH3＞AsH3，故A错误；B．离子半径与离子电子层数成正比，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以阴离子半径不一定大于阳离子半径，如F﹣＜K+，故B错误；C．二氧化硅为共价化合物，氯化钠为离子化合物，但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的，故C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P＞Si，所以H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确；故选D．6．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确．故选D．7．己知碘（I）元素有﹣1、+l、+3、+5、+7等多种化合价，有些碘的氧化物可以看成是由带正电荷的碘离子和碘酸根离子（IO3﹣）构成．下列的化学式是碘酸碘的是（）A．I2O5B．I2O4C．I4O5D．I4O9【考点】根据化合价正确书写化学式(分子式)．【分析】根据元素，原子团的化合价，利用十字交叉法，书写化学式的方法，进行分析解答本题．【解答】解：根据碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3﹣）离子构成的，当I化合价为+1时，化学式可写为：I（IO3）；简写为：I2O3；当I化合价为+3时，化学式可写为：I（IO3）3；简写为：I4O9；当I化合价为+5时，化学式可写为：I（IO3）5；简写为：I6O15；当I化合价为+7时，化学式可写为：I（IO3）7；简写为：I8O21；通过比较I4O9符合题意，故选D．8．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al（OH）3B．NaCl溶液C．K2SO4溶液D．稀H2SO4【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI2O3、Al（OH）3 等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4）2 CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸【解答】解：A、Al（OH）3是两性氢氧化物，可以和强酸强碱反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故A正确；B、NaCl既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C、K2SO4既不与盐酸反应也不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D、稀H2SO4和氢氧化钠溶液反应，不和盐酸反应，故D错误；故选：A．9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A 错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；B．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开，且反应生成氢氧化铝沉淀；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；D．氢离子、氢氧根离子的计量数错误．【解答】解：A．石英与烧碱溶液共热生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣SiO32﹣+H2O，故A正确；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．11．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】A、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；B、根据反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行来判断；C、根据反应需要加热才能发生；D、根据反应的类型来判断反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故A错误；B、因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行说明本身放热支持反应，故B正确；C、反应需要加热才能发生，故C错误；D、因为是放热反应、所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；故选B．12．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n﹣具有相同的电子层结构．以下关于A、B 元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：a A m+＜b B n﹣③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m﹣n．A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n﹣具有相同的电子层结构，则有a﹣m=b+n，则有a＞b，根据在周期表中的位置比较原子半径，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小比较离子半径．【解答】解：①元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n﹣具有相同的电子层结构，则有a﹣m=b+n，则有a＞b，故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：a A m+＜b B n﹣，故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；④根据a﹣m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n﹣具有相同的电子层结构，则有a﹣m=b+n，即b=a=m﹣n，故⑥错误．正确的有①②④．故选B．13．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【考点】原子结构与元素的性质．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl﹣，故A错误；B．X为O元素，N为Cl元素，H2O分子间存在氢键，所以沸点较高，故沸点性H2O＞HCl，故B错误；C．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D．14．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径A＞B＞CB．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞CD．阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，则A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A ＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则有气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则有非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣，故D正确．故选A．15．下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32﹣【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；钠的重要化合物；铝的化学性质；常见阴离子的检验．【分析】A、根据金属Al既能与酸反应又能与碱反应来分析；B、瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；C、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；D、能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐；【解答】解：A、金属Al既能与酸反应又能与碱反应，而铁不溶于碱，故可用来分离该两种金属，故A正确；B、瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故B错误；C、制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；D、能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液不一定是碳酸盐，也可能为碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故D错误．故选A．16．Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数是33 B．质量数是60 C．质子数是60 D．电子数是27【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据元素符号各方向的数字代表的含义判断．元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数﹣质子数=中子数，质子数=电子数．【解答】解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60﹣27=33，核内质子数=核外电子数=27．故选：C．17．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱﹣192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C．K2IrO3中Ir的化合价为+4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质【考点】元素周期表的结构及其应用；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，质量的单位是克，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，该元素的原子序数为77，故B错误；C、根据化学式中元素化合价代数和为0，K2IrO3中Ir的化合价为+4，故C正确；D、生活中常用的铱金笔为混合物，故D错误；故选：C．18．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属和非金属化合时一定形成离子键D．含有共价键的化合物都是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键．【解答】解：A．构成单质分子的微粒不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；。
宁夏银川九中2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
银川九中2015-2016学年度第二学期期中考试试卷 高二年级化学试卷?(满分100分，时间100分钟) 命题人：丁玉芳 相对原子质量： F 19 N 14 S３２ O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 一、选择题(本题包括小题，每小题2分，共分。
每小题只有1个选项符合题意。
) ．下列表示式错误的是( ) A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图： C．Na的电子排布式： 1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1 种键线式物质是 （ ） A．丁烯B．丙烷C．丁烷 D．丙烯 3．下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ） A．O2和O3 B．CH2＝CHCH3和CH3CH＝CHCH3 C．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 4．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( ) A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－________>________(用元素符号表示)。
判断依据是______________________________，气态氢化物最稳定的是________(写化学式)； (3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn＋1，该元素为周期表中的________(填编号)；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_________________________________________________________________________。
(4)②⑥形成化学式为________，其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。
(5)⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为______________________________________________________________。
宁夏银川市第九中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化【答案】C【解析】试题分析：A、化学也需要理论研究，离不开理论指导，故错误；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故错误；C、化学离不开实验，也需要理论指导，故正确；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故错误。
考点：考查化学科学中实验好理论的关系等知识。
2．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②③⑥C．②④⑥D．②③⑤【答案】B【解析】试题分析：①排水法测气体体积的装置，故错误；②用于过滤，故正确；③用于互溶液体的分离，故正确；④配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；⑤研钵用于粉碎固体的仪器，故错误；⑥蒸馏或分馏的装置，用于分离互溶的液体，故正确。
考点：考查物质的分离、实验仪器的使用等知识。
3．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量D．物质的量就是物质所含粒子的数量【答案】B【解析】试题分析：A、物质的量是一个整体，不能随意添加字或去字，物质的量是物理量，故错误；B、物质的量是国际七个基本物理量之一，故正确；C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量，因此两者不一样，故错误；D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故错误。
考点：考查物质的量等知识。
4．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项B正确。
考点：考查物质的分离和提纯等知识。
5．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A、使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B、可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C、若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D、分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出【答案】B【解析】试题分析：A、分液漏斗使用前，要检验是否漏水，故说法正确；B、选择萃取剂的原则：一是被萃取的物质不能和萃取剂发生反应，二是萃取剂不能和原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶液中的溶解度，而酒精和水任意比例互溶，因此不能在此溶液中做萃取剂，故说法错误；C、四氯化碳的密度大于水的密度，且碘溶解在四氯化碳中显紫红色，故说法正确；D、为了使液体顺利滴下，先要打开分液漏斗活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口流出，故说法正确。
宁夏吴忠中学2015-2016学年高一化学下学期学业水平模拟试题(二)(含解析)
2015-2016学年宁夏吴忠中学高一（下）学业水平模拟化学试卷（二）一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的．每题2分，共60分）1．常温常压下，下列有机物为气体的是（）A．CH4B．C6H6C．C2H5OH D．CH3COOH2．区别溶液和胶体最简单的方法（）A．加热 B．丁达尔效应C．电泳 D．观察外观3．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A．CO2B．NO2C．Cl2D．H24．下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe5．下列分子属于极性分子的是（）A．NH3B．CO2C．H2D．Cl26．下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A．量筒 B．分液漏斗 C．试管 D．容量瓶7．H2SO4中S的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+68．物质的量的单位是（）A．千克 B．摩尔/升C．摩尔 D．千米9．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O═H2CO3B．H2CO3═CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+F2═2HF10．下列物质不属于同素异形体的是（）A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧C．红磷和白磷D．氢氧化钠和氢氧化钾11．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L12．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．H2O D．CaCl213．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．苯C．丙烯 D．聚乙烯14．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．甲烷可以发生取代不能发生加成B．乙烯可以做水果催熟剂C．甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可以加聚制备聚乙烯15．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠16．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为N AD．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A18．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠19．已知硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（）A．80Se的核外有34个电子B．80Se的质量数是46C．80Se的核内有34个中子D．80Se的核内有80个质子20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在2分钟内NH3的反应速率为0.6mol/（L•min），则H2的反应速率为（）A．0.3 mol/L•min B．0.6 mol/（L•min）C．0.9 mol/（L•min）D．1.2 mol/L•min21．反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（）A．A、B全部变成了C和DB．B的正反应速率和逆反应速率相等C．反应已经停止D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等22．下列有关Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．OH﹣+H+═H2O23．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．128 C．32 D．32g/mol24．下列各装置中，能构成原电池的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．乙醇D．稀硫酸25．下列各项表示正确的是（）A．HCl的电子式： B．Cl﹣结构示意图：C．乙醇的结构简式：C2H6O D．乙烯的结构式：H﹣C=C﹣H26．下列物质不能由单质直接化合得到的是（）A．NO B．Cu2S C．FeCl3D．FeCl227．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A．用铝合金制作门窗B．用铝合金制作飞机材料C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制作电线28．发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A．安全无公害的营养食品 B．植物类营养食品C．含叶绿素的营养食品D．绿颜色的营养食品29．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．氮氧化物 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫30．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣二、解答题（共1小题，满分16分））在这些元素中，非金属性最强的元素符号是；（2）⑧元素的氢化物的化学式为；（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是；（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）；（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是（用化学式表示）；（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是（填序号）．A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．三、计算题（共6分，各3分）32．将10克的铜铝合金，投入到足量的稀盐酸中充分反应后，共收集到标准状况下氢气3.36升，计算：（不用书写过程）（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）合金中金属铜的质量．四、实验探究题（每空2分，共18分）33．如图是浓硫酸与木炭的反应装置及验证其产物中含有SO2和CO2的装置．（1）仪器B的名称；（2）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式；（3）实验时，反应产生的气体应从端通入（用“a”或“b”填空）；反应产生的气体应从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“①”或“②”填空）；（4）C瓶的现象是；（5）E瓶溶液的作用是；（6）F瓶溶液发生的化学反应方程式为：；（7）完成D中的化学反应方程式：5SO2+2KMnO4+2═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应的还原剂是．五、附加题（每空2分，共20分）34．请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾 B．Fe2O3 C．NaHCO3D．熟石灰E．甲醇F．食醋（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是（2）要使浑浊的水变澄清，可使用；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；（4）使焙制糕点松软可以添加；（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了；（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是．35．分子式为C2H4O2的化合物X具有如下性质：X+NaHCO3→产生气泡能使澄清的石灰水变浑浊X+CH3CH2OH→有香味的产物（1）写出X的结构简式：；（2）X所含官能团的名称；（3）X与碳酸钠反应的化学方程式为；（4）化合物X和CH3CH2OH反应生成有香味的产物的结构简式为．2015-2016学年宁夏吴忠中学高一（下）学业水平模拟化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的．每题2分，共60分）1．常温常压下，下列有机物为气体的是（）A．CH4B．C6H6C．C2H5OH D．CH3COOH【考点】饱和烃与不饱和烃；乙酸的化学性质．【分析】常温常压下，烃类物质中，含1至4个碳的化合物是气体，卤代烃中，一氯甲烷、一氯乙烷是气体，其余都不是气体，烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体，其余都不是气体；【解答】解：A．甲常温常压下是烷为气体，故A正确；B．C6H6是大于4个碳原子的烃，常温常压下为液体，故B错误；C．C2H5OH是乙醇，常温常压下为液体，故C错误；D．CH3COOH是乙酸常温常压下为液体，故D错误；故选A．2．区别溶液和胶体最简单的方法（）A．加热 B．丁达尔效应C．电泳 D．观察外观【考点】胶体的重要性质．【分析】根据胶体、溶液的性质判断，胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质．【解答】解：A、加热胶体能发生聚沉，溶液没有变化，能区分，但不是最简单的方法，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮通路，为丁达尔现象，故B正确；C、电解质溶液中，在通电的条件下，阴、阳离子也会定向移动，故C错误；D、溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故D错误；故选B．3．常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（）A．CO2B．NO2C．Cl2D．H2【考点】气体的收集．【分析】能用向下排空气法收集的气体，必须满足气体的密度比空气的密度小，且该气体不与空气中的组成成分不发生反应，据此进行解答．【解答】解：A、二氧化碳密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，故A错误；B、二氧化氮密度比空气的密度大，应该采用向上排空气法收集，故B错误；C、氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，故C错误；D、氢气密度比空气的密度小，氢气难溶于水，能采用向下排空气法收集，故D正确；故选D．4．下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期从左向右金属性减弱，结合金属活动性顺序表来解答．【解答】解：Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na，故选A．5．下列分子属于极性分子的是（）A．NH3B．CO2C．H2D．Cl2【考点】极性分子和非极性分子．【分析】极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子，非金属单质一般为非极性分子，以此解答该题．【解答】解：A．NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故A正确；B．二氧化碳结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；C．为非金属单质，只含有H﹣H键，为非极性分子，故C错误；D．为非金属单质，只含有H﹣H键，为非极性分子，故D错误．故选A．6．下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A．量筒 B．分液漏斗 C．试管 D．容量瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：A．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故A错误；B．分液漏斗可用于将互不相溶的液体与液体分开，也可以进行萃取，不能加热，故B错误；C．试管能直接加热，故C正确；D．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故D错误；故选C．7．H2SO4中S的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+6【考点】原子结构与元素的性质；常见元素的化合价．【分析】H2SO4中H的化合价为+1价，O为﹣2价，结合化合价代数和为0的原则计算S的化合价．【解答】解：H2SO4中H的化合价为+1价，O为﹣2价，则S的化合价为2×8﹣2×1=6，即+6价，故选D．8．物质的量的单位是（）A．千克 B．摩尔/升C．摩尔 D．千米【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，它的单位是摩尔，物质的量符号为n，是国际单位制中七个基本物理量之一，据此进行判断．【解答】解：物质的量的单位是摩尔，物质的量是表示微观粒子集体一个的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，故选C．9．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CO2+H2O═H2CO3B．H2CO3═CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+F2═2HF【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、B、C中均无元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有D中H、F元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选D．10．下列物质不属于同素异形体的是（）A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧C．红磷和白磷D．氢氧化钠和氢氧化钾【考点】同素异形体．【分析】同素异形体：由同种元素组成的不同种单质属于同素异形体，研究对象是单质，不是化合物，据此解答．【解答】解：A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的不同种单质，是同素异形体，故A不选；B、氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C、红磷和白磷均是由磷元素组成的不同种单质，属于同素异形体，故C不选；D、氢氧化钠和氢氧化钾是不同的化合物，不是同素异形体，故D选，故选D．11．用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/．L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，根据物质的量浓度表达式c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500mL，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaCl）==0.2mol/L，故选B．12．下列物质只含有离子键的是（）A．NaOH B．CO2C．H2O D．CaCl2【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．NaOH中含离子键和O﹣H共价键，故A不选；B．CO2只含共价键，故B不选；C．H2O只含共价键，故C不选；D．CaCl2只含离子键，故D选；故选D．13．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．甲烷 B．苯C．丙烯 D．聚乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、醇、醛、苯的同系物等，以此来解答．【解答】解：苯、甲烷、聚乙烯与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但丙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故选C．14．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．甲烷可以发生取代不能发生加成B．乙烯可以做水果催熟剂C．甲烷和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯可以加聚制备聚乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲烷为饱和烃；B．乙烯为植物生长的调节剂；C．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应；D．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，碳原子的化合价已经达到饱和，不能发生加成反应，故A 正确；B．乙烯为植物生长的调节剂，可以做水果催熟剂，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，但甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，可用于制备聚乙烯，故D正确．故选C．15．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠【考点】化学试剂的存放；硝酸的化学性质．【分析】见光易分解的化学药品应保存在棕色试剂瓶中，以此解答该题．【解答】解：四种物质中只有浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸易挥发，浓硫酸能吸收空气中的水，氢氧化钠溶液易与空气中二氧化碳反应而变质，应密闭保存，故选B．16．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4LO2所含的分子数为N AD．1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氮气为双原子分子；B、标况下水为液体；C、分子个数N=；D、求出KCl的物质的量，然后根据1molKCl中含1mol钾离子来分析．【解答】解：A、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2N A个，故A错误；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B 错误；C、标况下22.4L氧气中含有的分子个数N===NA个，故C正确；D、溶液中KCl的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1molKCl中含1mol钾离子，故0.2molKCl中含0.2N A个钾离子，故D错误．故选C．18．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含有钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】物质灼烧时，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，以此解答该题．【解答】解：焰色反应为元素的性质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明含有钠元素，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故选D．19．已知硒元素的核电荷数为34，下列关于80Se的说法正确的是（）A．80Se的核外有34个电子B．80Se的质量数是46C．80Se的核内有34个中子D．80Se的核内有80个质子【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：硒元素的核电荷数为34，80Se的质量数为80，则质子数=核电荷数=核外电子=34，80Se的质量数为80，中子数=质量数﹣质子数=80﹣34=46，所以B、C、D错误，故选A．20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在2分钟内NH3的反应速率为0.6mol/（L•min），则H2的反应速率为（）A．0.3 mol/L•min B．0.6 mol/（L•min）C．0.9 mol/（L•min）D．1.2 mol/L•min【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．【解答】解：2分钟内NH3的反应速率为0.6mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，H2的反应速率为0.6mol/（L•min）×=0.9 mol/（L•min），故选C．21．反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（）A．A、B全部变成了C和DB．B的正反应速率和逆反应速率相等C．反应已经停止D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】A．化学平衡状态是可逆反应；B．反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同；C．平衡状态是动态平衡状态，正逆反应速率相同且不是0；D．达到平衡状态各物质难度不变始平衡标志，但浓度相同和起始量、变化量有关．【解答】解：A．反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），达到平衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；B．B的正反应速率和逆反应速率相等说明反应达到平衡状态，故B正确；C．平衡状态是动态平衡，V正=V逆≠0，反应仍在进行，反应未停止，故C错误；D．物质浓度和起始量、变化量有关，平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，故D错误；故选B．22．下列有关Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．Ba（OH）2+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC．Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．OH﹣+H+═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成难溶物硫酸钡和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式，氢氧化钡和硫酸都需要拆开，据此进行解答．【解答】解：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故选B．23．标况下，某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为（）A．64 B．128 C．32 D．32g/mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算相关物理量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，以此解答．【解答】解：某气体的体积为4.48L，其质量为6.4克，则气体的物质的量为=0.2mol，M==32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32，故选C．24．下列各装置中，能构成原电池的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．乙醇D．稀硫酸【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．【解答】解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应，A、符合构成原电池的条件，且铁与盐酸可自发的氧化还原反应，故A正确；B、电极相同都是铁，不具备构成原电池的条件，故B错误；C、乙醇是非电解质，故C错误；D、没有形成闭合回路，故D错误；故选A．25．下列各项表示正确的是（）A．HCl的电子式： B．Cl﹣结构示意图：C．乙醇的结构简式：C2H6O D．乙烯的结构式：H﹣C=C﹣H【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯原子最外层达到8电子稳定结构；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；C．结构简式中需要标出乙醇的官能团；D．用短线代替所有的共用电子对即为结构式．【解答】解：A．HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式为，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C．乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，分子中含有4个H，乙烯正确的结构式为：，故D错误；故选B．26．下列物质不能由单质直接化合得到的是（）A．NO B．Cu2S C．FeCl3D．FeCl2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．氮气和氧气化合生成NO；B．硫具有弱氧化性，Cu与S加热反应生成的是Cu2S；C．氯气具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成产物为氯化铁；D．Fe化学性质比较活泼，氯气具有强氧化性，不会生成氯化亚铁．【解答】解：A．氮气和氧气在放电的条件下生成NO，反应为N2+O22NO，即可以由N2与O2直接化合得到NO，故A不选；B．硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，所以铜与硫单质反应的化学方程式为：2Cu+S Cu2S，即可以由Cu与S直接化合得到Cu2S，故B不选；C．氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化物，铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，故C不选；D．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应不会生成FeCl2，不能由单质直接化合得到FeCl2，故D选；故选D．27．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A．用铝合金制作门窗B．用铝合金制作飞机材料C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制作电线【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据铝是食品污染源进行分析解答即可，既然把铝确定为食品污染之一，就应当从接触食品和人们的吃饭等方面分析．【解答】解：铝是食品污染之一，就要从人们的食物方面分析，A、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，经久耐用，常用铝合金制门窗，无需控制使用，故A 不选；B、铝合金密度小，强度大，耐腐蚀，常用铝合金作飞机材料，无需控制使用，故B不选；C、铝元素是人体非必需元素，过量摄入有害，不能制装碳酸饮料的易拉罐，故C选；D、铝有延展性，可以抽成丝，又有导电性，用金属铝制作电线，无需控制使用，故D不选；故选C．28．发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指（）A．安全无公害的营养食品 B．植物类营养食品C．含叶绿素的营养食品D．绿颜色的营养食品【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称．【解答】解：A．绿色食品是安全无公害的营养食品，在原料生产和加工过程都没有污染的食品，故A正确；B．绿色食品不一定是植物类营养食品，故B错误；C．绿色植物的绿色部位有叶绿素，绿色食品不一定是绿色植物产品，所以不一定含有叶绿素，故C错误；D．绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品，而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品，故D错误；故选A．29．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．氮氧化物 B．二氧化碳 C．PM2.5 D．二氧化硫【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物中，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和PM2.5，PM2.5主要是指固体小颗粒．【解答】解：城市空气质量日报目前计入空气污染指数的项目包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等氮氧化物、可吸入颗粒物PM2.5和臭氧等，不包括二氧化碳，故选B．30．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、H+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、K+、OH﹣、SO42﹣D．OH﹣、Al3+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．OH﹣分别与Al3+、Ag+反应，不能大量共存，故D不选；故选A．二、解答题（共1小题，满分16分）（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是 F ；（2）⑧元素的氢化物的化学式为SiH4；（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为；。
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2015-2016学年宁夏银川一中高一（下）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.下列有关能量的说法不正确的是（）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.一种比黄金还要贵重百倍的O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种O2气体所含有的中子的物质的量为（）A.36molB.20molC.16molD.20 N A3.下列化学用语书写正确的是（）A.O2-的离子结构示意图：B.CH4分子的比例模型：C.四氯化碳的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4.互为同分异构体的物质不可能具有（）A.相同的式量B.相同的结构C.相同的通式D.相同的分子式5.下列各组物质中互为同位素的是（）A.C a和B.D和TC.H2O和H2O2D.O3和O26.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.钾与水反应时增大水的用量B.铝与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与B a C l2两溶液反应时，增大压强D.实验室制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉状大理石7.下列关于甲烷的叙述正确的是（）A.甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2C l2有两种不同构型B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D.将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3C l8.下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A.都是银白色的柔软金属，密度都比水小B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高9.对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ（A）=0.005mol/（L•s）B.υ（B）=0.6mol/（L•min）C.υ（C）=0.5mol/（L•min）D.υ（D）=0.45mol/（L•min）10.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO411.100m L6mol•L-1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.适量浓H2SO4B.硫酸钾固体C.醋酸钠固体D.硝酸钾溶液12.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（）A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D.由A、B、C、D四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物13.元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B.C的氢化物的水溶液酸性比E的强C.D与B形成的阴离子可能有DB32-、D2B42-D.E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化14.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A（n+1）+、b B n+、c C（n+1）-、D n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）dA.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A（n+1）+＞B n+＞C（n+1）-＞D n-C.离子还原性：A（n+1）+＞B n+，离子氧化性：C（n+1）-＞D n-D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14．其中A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．下列叙述正确的是（）A.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B.D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物D.四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C16.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（）A.CH4、C2H4O2B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.C2H4、C2H617.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.HF M g C l2 NH4C lB.H2S N a2O CO2C.C a C l2 N a OH C H4D.NH3 H2O CS218.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）A.①④B.③④⑤C.④⑧D.②④⑥⑦19.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是（ ）A. （A-N ）molB. （A-N ）molC. （A-N+m ）molD. （A-N+m ）mol20.在密闭容器中进行如下反应：X 2（g ）+Y 2（g ）⇌2Z （g ），已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.3mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）A.X 2为0.2mol •L -1B.Y 2为0.2mol •L -1C.Z 为0.3mol •L -1D.Z 为0.45mol •L -121.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以L i OH 为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH -向正极移动D.总反应为：2L i +2H 2O=2L i OH+H 2↑22.把0.6mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 容器中，使它们发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）⇌n Z （g ）+2W （g ），在5min 时生成0.2mol W ，若测知以Z 的浓度变化表示反应速率为0.04mol •L -1•min -1，则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是（ ）A.4B.3C.2D.123.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Z n +2K 2F e O 4+8H 2O 充电放电3Z n （OH ）2+2F e （OH ）3+4KOH ，下列叙述不正确的是（ ）A.放电时正极附近溶液的碱性减弱B.放电时，电子由Z n 经导线转移到K 2F e O 4C.放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2F e O 4被还原D.放电时负极反应为：Z n -2e -+2OH -=Z n （OH ）224.在H 2与C l 2生成HC l 的反应中，已知断裂1mol 氢氢键吸收的能量为ak J ，断裂1mol 氯氯键吸收的能量为bk J ，形成1mol 氢氯键放出的能量为ck J ，则生成1mol HC l 放出的能量为（ ）A.（c -a -b ）k JB.（a +b -c ）k JC.（2c -a -b ）k JD. k J25.某固体酸燃料电池以C a HSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（）A.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极B.b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC.每转移0.4mol电子，生成3.6g水D.电池工作时，化学能主要转化为电能二、填空题(本大题共1小题，共16.0分)（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______ （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是______ （元素符号）；（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______ （填化学式）；（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式______ ；（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为______ ＞______ ＞______ （填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性______ ＞______ （均填化学式）；（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式______ ；（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式______ ．三、简答题(本大题共1小题，共9.0分)请回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的位置是第______ 周期第______ 族．（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有______ （填化学键类型）．（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是______ ．（4）已知1mol化合物A与足量N a2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：______ ．四、填空题(本大题共2小题，共25.0分)28.（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时A l电极上发生反应的电极反应式为：______ ；②电解质溶液为N a OH溶液时，灯泡______ （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则M g电极上发生的电极反应式为：______ ；A l电极上发生反应的电极反应式为：______ ；b．若灯泡不亮，其理由为：______ ．（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“C u+2F e3+=2F e2++C u2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是______ ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是______ ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：______ ．（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______ ．29.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：______ ．（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：______ ．（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______ （填序号）：A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol ZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：______②加入催化剂：______③增大容器的体积：______ ．。