无机推断题常见突破口归纳
高考化学无机推断题
高考化学无机推断题无机推断题的解体策略一、无机推断题的分析思路由于无机推断题综合性强，涉及面广，对思维能力要求高，所以必须先理清思路。
基本思路如下:审题挖掘、筛选信息联系。
寻找突破点推理判断得出结论正向求证已学知识审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意、反复推敲，认真辨析注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是特殊的性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
之后再联系已经学过的知识。
进行推断(正向或者逆向)，通过筛选论证，的出结论，最后代入题目中进行验证。
二、基本解题的方法-----“突破点”口找准突破口是解无机推断题的关键，也是基本方法。
突破口可以分为以下几种类型。
1、以特殊现象为突破口。
例1:右图每一个方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质，试填写下列空白:(1) L的化学式____________。
(2) F的化学式____________。
(3) J受热分解反应的化学方程式为_____________________。
(4) H和G之间反应的化学方程式为____________________。
答案:(1)HO (2)NaS (3)2Al(OH)===== AlO+ 3 HO 22323 2(4) 2HS + SO =====3S?+ 2 HO 2222、以特征反应为突破口。
(02年全国理综25)例2.1:已知:?A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
?X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
?室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
?化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1) 元素X是___________，Z是___________。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
无机推断题的解题思路与技巧
无机推断题的解题思路与技巧突破无机推断题一、无机推断题的特点1•它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2•无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3•无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：□II⑴D的化学式（分子式）是 ______________ ，E的化学式（分子式）是,⑵A和B反应生成C的化学方程式是________________________________⑶E和F反应生成DH和G的化学方程式是 __________________________解析：由E（固）+F（固）-D（气）+ H + G（CaCl2），容易联系到实验室用NHCI与C&0H2制NH的反应，这样可推断出D 为NH, H 为H20, E和F —个为NHCI、一个为C&0H2。
由D（NH3）+C（气）—E,可确定E为NHCI，C为HCI,贝U A、B一个为H2、一个为Cl20A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCI o E和F生成D H和G的化学方程式为2NH4CI+C&OH2 亠NHH +2H2O+CaCI2o二、无机推断题的解题思路与技巧1.基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
无机推断题解题技巧
[题型一]解题突破口是
物质性质特征
• 对有关物质的物理性质特征：如（浅
）黄色的固体（粉末）、黑色的粉末（ 固体）、有刺激性气味的气体、易溶于 水的气体、有颜色的气体、白色沉淀、 有颜色的沉淀、有颜色的溶液、焰色反 应的颜色等应进行总结。
• 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或 灰黑色。
9．白色：
• 常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体 、晶体很多）：
• AgCl； Ag2CO3；Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4； BaSO3；BaCO3； Ba3(PO4)2；BaHPO4；
• CaO；Ca(OH)2；CaCO3； • MgO；Mg(OH)2；MgCO3； • Fe(OH)2；AgOH； • PCl5；SO3； • 三溴苯酚 CuSO4 • 铵盐（白色固体或无色晶体）；
• Co2O3（蓝色）；
O2（液态——淡蓝色）；
• C溶u液(O中H)2（溶绛于蓝多色羟）基；化合物（如甘油、葡萄糖等）的水
• O色3（）气。态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑
• 8．黑色：
• FeO； Fe3O4；FeS； CuO；CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解 均变黑；
无机推断题
——框图题的解题思路和技巧
洞庭沐渔
例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、 C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。
C
A
黑色晶体B H2SO4
D
O2 红褐色固体F
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
无机推断题的常见题眼
无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。
在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。
因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。
2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。
根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。
3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。
根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。
4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。
根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。
综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。
只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。
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高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
无机推断汇总
4、三角转换：
四、重要的反应条件： 1、需催化剂的无机反应： （1）氯酸钾的分解：2KClO3 （2）过氧化氢的分解：2H2O2 （3）合成氨反应：N2+3H2 （4）氨的催化氧化：4NH3+5O2 （5）二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 （6）水煤汽生产的第二步反应：CO+H2O 2KCl+3O2；(MnO2 做催化剂) 2H2O+O2↑；(MnO2 做催化剂) 2NH3；(可逆，高温高压催化剂) 4NO+6H2O；(高温催化剂) 2SO3；(可逆，高温催化剂) CO2+H2；（催化剂）
3
③非金属置金属：C+2CuO ④非金属置非金属：C + H2O
-
CO2+2Cu CO + H2
-
H2+CuO
Cu+H2O
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl2+2Br =2Cl +Br2 3、特征转换：A ①NH3 ③C NO CO B NO2 CO2 C HNO3 H2CO3 D(酸或碱) ②H2S ④Na SO2 Na2O SO3 Na2O2 H2SO4 NaOH
2NH3；(可逆，高温高压催化剂)； 4NO+6H2O；(高温、催化剂)；
9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2
2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。 10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 11、金属的冶炼： （1）钠的冶炼：2NaCl（熔融） （2）镁的冶炼： MgCl2（熔融） （3）铝的冶炼：2Al2O3（熔融） （4）铁的冶炼：Fe2O3+3CO （5）铝热反应：2Al+Fe2O3 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）
高中化学无机推断题解法
高中化学无机推断题解法Revised on November 25, 2020无机推断题解题策略（一）推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1．根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为B 为C 为_____ _D 为E 为F 为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2．A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出B 、D 形成化合物电子式______（2）写出下列有关物质化学式：E ______ J ______（3）写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）（1）A 是______，Y 是______ ，Z 是______ （2）当X 是强酸时， E 是 ______ （3）当X 是强碱时，E 是 ______【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4．下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O 2的反应条件未标出，填写空白： （1）写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________ （2）写出①→②反应的离子方程式___________ （3）写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ （4）写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5．物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。
2高考冲刺：无机推断专题突破
第二讲无机推断专题突破例1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：⑴写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
⑵依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：，。
⑶写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。
⑷写出由F→H的化学方程式：。
例2、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是黄色固体单质。
试填写下列空白：⑴L的化学式为：。
⑵F的化学式为：。
⑶写出J受热分解反应的化学方程式：。
⑷H和G之间反应的化学方程式为：。
物理性质：1：颜色A、红色世界（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(粉红色)（2）化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红；②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红；③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)；④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色；⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
B、橙色世界（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。
C、黄色世界（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4 碘水三硝基甲苯蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色）E、青(黑) 世界Fe FeO Fe3O4FeS CuS Ag2S MnO2石墨(灰黑)F、蓝色世界（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4•5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝；②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；④H2、H2S、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；⑥淀粉遇I2 (aq)变蓝；⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
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1 无机推断题常见突破口归纳 一．特殊颜色 (1)火焰颜色
S在空气中燃烧 → 淡蓝色火焰 S在氧气中燃烧 → 蓝紫色火焰 H2在空气中燃烧 → 淡蓝色火焰 H2在氯气中燃烧 → 苍白色火焰 CO在空气中燃烧 → 蓝色的火焰 CH4在空气中燃烧 → 蓝色的火焰 H2S在空气中燃烧 → 蓝色的火焰 Na在空气中燃烧 → 黄色的火焰 K在空气中燃烧 → 紫色的火焰 红热Cu丝在Cl2里燃烧 → 棕黄色的烟 铁丝在Cl2里燃烧 → 棕黄色的烟 (2)有色溶液 离子： Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO4— 颜色：浅绿色 黄色 蓝色 紫色 (3)有色气体 黄绿色：Cl2 浅黄绿色：F2 红棕色：NO2 (4)絮状沉淀 Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状） (5)有色固体 ． 红色： 1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。 2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。 3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。 4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。 5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。 绿色 1．碱式碳酸铜、绿矾（ FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。 2．Fe2+ 是浅绿色的。 蓝色： 1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。 2
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。 黑色： 1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。 2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。 3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。 紫色： MnO4 - 是紫色的、Fe3+ 与酚类物质反应生成紫色的配离子、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色的。 橙色： 溴水、甲基橙在PH=3.1～4.4时显橙色。 褐色： 碘酒、溶有溴的溴苯呈褐色。 黄色： 1．TNT、Na2O2、S、AgBr为浅黄色物质。 2．AgI、Ag3PO4、Na元素的焰色反应、甲基橙在PH值大于4.4的颜色均为黄色。 3．Cl2是黄绿色的气体，F2是浅黄绿色的气体，新制的氯水是浅黄绿色的溶液。 4．铁离子、碘水的颜色是棕黄色的。 5．工业盐酸因为含有铁离子而显黄色；保存不妥的浓硝酸因为硝酸的分解产生NO2而显黄色；不纯的硝基苯显黄色；蛋白质遇浓硝酸发生化学反应显黄色。 6．铜在氯气中燃烧的现象为产生棕黄色的烟；铁丝在氯气中燃烧的现象为棕色的烟。需要注意的是：CuCl2
的浓溶液是绿色的，而它的稀溶液是兰色的。
白色： 1．AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2 Ba3(PO4)2、CaSO3、三溴苯酚等都是不溶于水的白色物质。但要注意：AgCl、BaSO4两种物质既不溶于水，又不溶于酸；三溴苯酚是一种有机物，可溶于有机溶剂。 2、注意几种特殊的现象： （1）AgOH是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易分解成黑色的Ag2O。 （2）Fe(OH)2是一种不溶于水的白色沉淀，但是它极易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。有关的现象描述为：白色沉淀迅速转变灰绿色，最后变成红褐色。 （3）氢气在氯气中的燃烧现象为：苍白色的火焰，集气瓶口可观察到大量的白雾。 （4）白色的无水硫酸铜和胆矾的兰色晶体的互变是一种重要的实验现象。注意转变的条件。
中学常见物质颜色分类归纳 3
黑色：Ag2S 、Ag2O 、C粉 、CuO 、CuS 、Cu2S 、Fe3O4 、FeO 、FeS 、MnO2、PbS、 石油等。 紫黑色：O3(固态) 、I2 、KMnO4 灰黑色：石墨、晶体硅 灰 色：As 、Fe3C 、Se、Sn 银灰色：Ge 白色：AgCl 、AgOH 、Al(OH)3、 Al2O3 、BaCO3 、BaSO4 、CaCO3、CaSO3 、无水CuSO4、Fe(OH)2 、Fe(略带灰色) 、KClO3、 KCl 、K2SO4 、MgO、Mg(OH)2 、MgCO3、 NH4HCO3、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、Na2O、 NaOH、Na2CO3 、NaHCO3、 P2O5、 P4(白磷)、 ZnSO4 、C6H12O6(葡萄糖)、 (C6H10O5)n(淀粉)、 (C6H10O5)n(纤维素)、三溴苯酚等。 银白色：K、 Na、 Mg、 Al、 Sn 、Sb 、Bi 、Te 、Ti 、Hg 、Li 、Rb、 Cs(略带金色)等。 青白色：Zn 蓝白色：Pb 红色：[FeSCN]2+(血红色) 、Cu2O(砖红色) 红棕色：P(红磷)、NO2 、Fe2O3 紫红色：Cu 、MnO4- 红褐色：Fe(OH)3 、碘酒(褐色) 深红棕色：Br2 黄色：AgI 、P4(黄磷) 、Au 、Ag3PO4 、FeS2 、Al2S3 、K2CrO4 淡黄色：Na2O2 、AgBr 、TNT 、S、PCl5、混有NO2的浓HNO3、混有Fe3+的浓HCl、溶有NO2的硝基苯 灰黄色：Mg3N2 棕黄色：FeCl3 、CuCl2 橙 色：溴水、K2Cr2O7溶液 绿色：Cu(OH)2CO3、 Cr2O3 浅绿色：Fe2+ 、FeSO4·7H2O 黄绿色：Cl2 浅黄绿色：氯水、F2 蓝色：CuSO4 ·5H2O 、Cu(OH)2 、Cu2+的稀溶液 淡蓝色：O3(气体) 深蓝色：O3(液态) 常见与Cu有关的颜色： Cu紫红色； Cu2O红色； CuO黑色；CuF2白色； CuCl2黄棕色； CuBr2棕黑色； CuI白色； Cu(OH)2淡蓝色； Cu2S黑色；CuS黑色； CuSO4 ·5H2O蓝色； 无水CuSO4白色； 含Cu2+溶液：浓度很浓显黄绿色，浓度浓显绿色，浓度稀显蓝色。 焰色反应颜色： K紫色； Na黄色 ；Li紫红色 ； Rb紫色； Cu绿色 ；Ca砖红色 ；Ba黄绿色 ；Sr洋红色 4
卤素单质颜色： F2:（纯卤素）浅黄绿色 Cl2：（纯卤素）黄绿色、（水中）浅黄绿色、（酒精中）浅黄绿色、（CCl4中）浅黄绿色 Br2：（纯卤素）深棕红色、（水中）黄→橙、（酒精中）橙→红棕、（CCl4中）橙→橙红 I2：（纯卤素）紫黑色、（水中）黄→褐色、（酒精中）黄→褐色、（CCl4中）紫红色 酸碱指示剂变色： 甲基橙：PH＜3.1红色；PH：3.1∽4.4橙色；PH＞4.4黄色 甲基红：PH＜4.4红色；PH：4.4∽6.2橙色；PH＞6.2黄色 石 蕊：PH＜5.0红色；PH：5.0∽8.0紫色；PH＞8.0蓝色 酚 酞：PH＜8.2无色；PH：8.2∽10.0粉红色；PH＞10.0红色 二．特殊性质 (1)溶于水显碱性的气体只有NH3。 (2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。 (3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。 (4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2 。 (5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。 (6)遇SCN-显红色的只有Fe3+。 (7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。 (8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 (9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO32-的物质。 (10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32-或HSO3-的物质。 (1 1)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。 (12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。 。 (13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。 (14)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。 (15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。 (16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。 三．特征反应 (1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等； 盐： 碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。 5
(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质： 单质：Al、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。 (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质： 金属单质：Al、zn等； 两性氧化物：Al2O3、ZnO等； 氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3 等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等； 氨基酸。 (4)能与水反应产生气体的物质： 活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等； 非金属单质：F=； 过氧化物：Na2O2等； 金属碳化物：CaC2等； 金属氮化物：Mg3N2等。 双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解；Al2S3溶于水等。 有氧气生成的化学反应 1、铝盐与碱溶液的反应（强碱、弱碱） 2、偏铝酸盐与酸的反应（强酸、弱酸） 3、水解反应（铝盐的水解、偏铝酸盐的水解、某些物质如Al2S3、 Al4C3、AI(CH3)3的完全水解，双水解反应） 4、电解（用铝做电极电解水，用惰性电极电解AlCl3溶液） 5、原电池原理 6、NaHCO3与NaAlO2溶液反应 表面相似，可事实完全不同的一些化学反应 （1）FeBr2溶液中通入少量的氯气，FeI2溶液中通入少量的氯气 （2）Fe(OH)3溶于氢溴酸，Fe(OH)3溶于氢碘酸 （3）用酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3溶液， （4）已知：Cu(OH)2可以溶解在一定浓度的氨水中，反应的方程式为：Cu(OH)2+4NH3·H2O==[ Cu(NH3)4] +2OH- +4H2O