(完整)高中化学_全知识点总结记忆,推荐文档

- 1 - 4 2 高一化学各章必记知识点 第一章 化学实验基本方法 一．化学实验基本方法 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。 6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸” 的方法。 7、溶液中 SO4 2-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaC2l 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有 SO4 2-。 8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是 防止碳酸银等沉淀的生成 。 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近， 冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。 12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO -(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+ (血红色或红色)；淀粉溶液+I →显蓝 色 溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色： 单 质 水 苯 汽油、四氯化碳 溴 橙黄→橙红 橙红 橙红 碘 棕黄 紫红 紫红 13、仪器的洗涤 ⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。 ⑵若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。如： 残 留 物 洗 涤 剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体 （CaCO3） 盐酸

铁 锈 盐酸 制氯气时残留的二氧化锰 浓盐酸（温热） 久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀（Fe2O3） 盐酸 容器壁上附着的碘 酒精或 NaOH 溶液 容器壁上附着的硫 二硫化碳或热 NaOH 溶液 试管壁上的银镜 稀硝酸

二、化学计量在实验中的应用 1、注意“同种微粒公式算”的途径 - 2 -

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比） 3、CB 误差分析法 ① 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样） ② 偏大偏小看公式：CB=mB/V 4、稀释或浓缩定律 C 浓 B·V 浓体=C 稀 B·V 稀体

5、CB、ω、S 之间换算式： CB=

（1000ρω）/M ; ω=S/(100+S) 6、CB 配制一般操作 计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀 7、阿伏伽德罗定律及其推论 ① “三同必一同”（同 T、P、V 必同 N 或 n） ② “二同成比例” 等温等压: V1:V2=n1:n2 M1:M2=ρ1: ρ2=D 等温等容: P1:P2= n1:n2 (均来自于 PV=nRT 或 PM=ρRT)

一、物质的分类 第二章 化学物质及其变化

1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为 1nm—100nm 之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。 3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。 当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。 4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。 5、在 25ml 沸水中滴加 5—6 滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得 Fe(OH)3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。 二、离子反应 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。 2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。 3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。 4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。 5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。 - 3 -

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。 - 4 -

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。 8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应 （MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与 SCN-）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。 2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。 3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3 等， 常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H 、CO、SO 、H S；SO 2-、S2-、I-、Fe2+等 2 2 2 3 4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”

“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”。

5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合 ： 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 6、 氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”）。 7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

一、金属的化学性质 第三章 金属及其化合物

1、5000 年前使用的青铜器，3000 年前进入铁器时代，20 世纪进入铝合金时代。 2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。 3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。 4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的 Al2O3。 5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。 怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。 6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成 NaOH 的性质。 7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为 Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3 白色粉末。 8 写出①钠在空气中加热、②铁在 O2 中燃烧、③钠和水的反应、④Al2O3 溶于 NaOH 溶液、⑤Al 和 NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式

① 2Na O2

 Na2O2 ② 3Fe 

2O2  Fe

3O4

③ 2Na  2H2O  2NaOH  H2 ④Al2O3  2NaOH  2NaAlO2  H2O - 5 -

⑤ 2 Al 2NaOH  2H2O  2NaAlO2  3H2 - 6 - 2 4 3 2 3

⑥ 3Fe  4H2O(g)  Fe3O4  4H2

二、几种重要的金属化合物 1、Na2O2 是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑ 。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。 2、Na2CO3、NaHCO3 的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以 ① 加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 NaHCO3。 ② 在其溶液中滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液由白色沉淀的是 Na2CO3 。 ③ 加等浓度的 HCl 放出气体快的是 NaHCO3 。 3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为 黄 色。 4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。 5、由可溶性可溶性铝盐制 Al(OH)3 沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4 + 。 6、铝片放入 NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成 气体 的速度又慢下来（仍有铝片）原因是 OH-浓度逐渐减小，速度变慢。 2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L。 7、明矾和 FeCl3 都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。 8、Al3+溶液中渐渐加入 NaOH 溶液或 AlO -溶液中渐渐加入 HCl 溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清； NaOH 溶液渐渐加入 Al3+溶液或 H+溶液渐渐加入 NaAlO2 溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是 FeO 、Fe2O3 、 Fe3O4 。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。 10、FeSO4 加入 NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ . 11、Fe2+和 Fe3+中加入 KSCN 都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入 Cl2 也可变色。 12、写出① Fe2+和 Cl2；②FeBr2 和足量 Cl2；③FeCl3 和 Cu 反应的离子方程式 ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO 2-、Cl- （下画线的不能大量共存）。第四章 非金属及其化合物 一、 无机非金属材料的主角——硅 1、 构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。 2、 SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。 3、 凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。 4、 SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。 5、 硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO 2-+2H+=H SiO 。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干 燥剂和催化剂载体。 6、 正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为 K2O·Al2O3·6SiO2 7、 晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。二、 富集在海水中的元素——氯 1、 氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ，这里 MnO2 是氧化剂， Cl2 是氧化产物。 2、 实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。