北京市海淀区2014-2015年高三年级第一学期期中试题 化学
北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷三理
北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题三可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—l6 Na—23 Mg—24 Al—27 P-31 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—5 I—127 Ba—137 6第I卷（选择题共50分）选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kC、一定小于92.0kJD、不能确定4．下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为A．2A + 3B==2C B．A + 3B==2CC．3A + B==2C D．A + B==C6．下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是A、3v正( N2)＝v正( H2)B、v正( N2)＝v逆( NH3)C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)D、v正( N2)＝3v逆( H2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 PaC．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2015．1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第 I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的 1 个选项。
1．以下与金属腐化相关的说法中，不正确的选项是．．．A．钢铁在湿润空气中生锈属于电化学腐化B．电化学腐化一般可分为吸氧腐化和析氢腐化C．金属腐化的本质是金属原子失掉电子被氧化的过程D．铝拥有很强的抗腐化能力，是由于其不易与氧气发生反响2．以下对于资料的说法中，正确的选项是A．光导纤维是信息社会必不行少的有机合成资料B．棉布、羊毛和涤纶焚烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防备片属于新式无机非金属资料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．以下说法正确的选项是A．2- 甲基丙烷的一氯代替物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺 -2- 丁烯与反 -2- 丁烯与氢气加成的产物不同样CH3CH CH CH3D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷CH3 C2H54．以下变化一定加入氧化剂才能实现的是2-2-A．Cr2O7→CrO4B．HNO3→ NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO5．以下事实对应的化学用语正确的选项是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：+-↑Na+ 2HO=== Na + 2OH + H2 B．用 NaOH溶液汲取剩余的氯气： Cl 2 + 2OH- === Cl - + ClO - + H2OC．将 NaHCO3溶液和过度 Ca(OH)2溶液混淆有白色积淀：-2+-2-2HCO+Ca +2OH=== CaCO↓+ 2H O + CO3323D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H 2 O 6．对于 0.1mol ·L-1 NaHCO3溶液，以下说法正确的选项是-＋2－A．溶质水解反响： HCO ＋HO H O＋CO3233＋＋－－2－)B．离子浓度关系：c(Na) ＋c(H)= c(OH ) ＋c(HCO ) ＋c(CO33C ．微粒浓度关系： c (Na ＋)> c (HCO 3－) > c (H 2CO 3)> c (CO 32－)D ．微粒浓度关系： c (Na ＋)=2[ c (H 2CO 3) ＋c (HCO 3－) ＋c (CO 32－)]N(g)+3H (g)催化剂 2NH(g) △H <0。
北京市海淀区重点中学2015-2016学年高三上学期期中测试化学试卷Word版含答案
北京市海淀区要点中学 2015-2016 学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 至 8 页，共 100 分。
考试时间 120 分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每题答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的 相应地点上。
4可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Al 27S 32Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（ 选择题共 40 分）一、选择题（此题包含20 小题，每题2 分，共40 分。
每题只有一个选项切合题意。
）对环境造成污染的是1．以下产品的使用不会．．A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 以下各组中互为同位素的是A.O 2和 O 3B.H 2和 D 212HD.CH 4 和 C 2H 6C.1 H 和 1 3. 居里夫人发现了放射性元素镭（226Ra ），该元素含有的中子数为88A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不可以 鉴其他一组物质是．．A ．苯和四氯化碳B ．溴蒸气和二氧化氮C ．碘和高锰酸钾D ．葡萄糖和蔗糖5．以下物质的保留方法正确的选项是A. 少许金属钠保留在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少许白磷保留在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中正确的选项是6．以下除杂质的方法不 ．．．A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除掉B. 氯化钠中有少许氯化铵，加过度的烧碱溶液后加热蒸干 D. 硬脂酸甘油酯中混有少许的甘油，用盐析法除掉7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．二氧化硫通入溴水使其退色 SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - 2－+SO 3 B ．氯化铝溶液中加入过度的氨水 Al3++ 4NH 3?H 2O = AlO 2 －+ 4NH 4++ 2H 2OC ．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO 3 －－+ CH 3COOH = CH 3COO+ H 2O + CO 2↑D ．明矾溶液加热水解生成积淀Al 3++3H 2OAl （ OH ） 3↓ +3H +8．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是．．A ．钢铁在湿润的空气中简单生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最后获得三氧化二铝固体C．不考虑其他要素时高压有益于工业合成氨D．翻开汽水瓶时，有大批气泡溢出9．据报导：全氟酸楚铵是在生产不粘锅涂层资料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯) 过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。
北京市海淀区2014届高三上学期期末考试化学试题(WORD精校版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不．正确．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -△△D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L －1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b 电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+6. 下列说法正确的是A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D ．有机物H 3C CH 3CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶17. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 – 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。
2014届海淀高三上期中化学试题及答案word版
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确．．．的是A B C D闪电时会发生反应：N2 + O2 === 2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AS ClSe Br 放电D ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是①中试剂①中现象 解 释 A Ba(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 32-与Ba 2+生成白色BaSO 3沉淀 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是△ 高温①②③④A．②④B．③④C．①④D．①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷(有答案)
2014-2015海淀区高三年级第一学期期末化学试卷(有答案)DC．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]2NH3(g)△H<0。
当反应达到平7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压衡时，下列措施能提高N2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压A．①④B．①②C．②③D．③④8．下列有关实验叙述正确的是A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。
下列关于有机物X的说法不正确．．．的是A．含有C、H、O三种元素B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH310．关于下列装置的说法正确的是①②A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
海淀区2014,2015,2016学年度第一学期期末高三化学试题 三年有机解答题汇总
【2014】15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOCH 3OClC 8H (A)(D)对苯二甲酸H 3CCH 3H 3C CH 3CH 3⑤H 3CCH 3H 3C CH 3OCH 3COOCH 3(F)(B)……已知：Ⅰ.CH 3KMnO 4/H +COOHⅡ.RCOOHR O Cl2试回答下列问题：（1） D 的分子式为 ； F 分子中含氧官能团的名称为 、 。
（2）原料A 的结构简式为 ；原料B 发生反应④所需的条件为 。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、 。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。
①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO 3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
15．（共14分）（1）C 9H 7O 3Cl （1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）CH 3H 3C（1分） 浓H 2SO 4、加热（1分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1分）取代反应（1分）（4）COOHCH 3OH+COOCH 3+H 2O（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分）CH 3CH 3H 3C H 3CCH 3(原料B)CH 3CH 3H 3C H 3C CH 3+H 2（2分）（5）10 （2分） COOH CHOHO ，其他略（1分）【2015】17．（12分）有机物PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：GCH=CHCOOH试剂 b 24，( C 12H 12O 2 )CH 3COONaOH 2PAS —Na 肉桂酸①已知：Fe/HClNH 2NO 2CH 34+COOH②③CHO CH=CCOOH R(R= )RCH COROO 催化剂，CH 3或H回答下列问题：（1）生成A 的反应类型是_________。
北京海淀区2014-2015高三上学期期中化学练习(附官方版答案)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 35.5 I 127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项1． 下列垃圾中，不适合．．．卫生填理、焚烧、堆肥等处理方法的是 A ．厨余垃圾 B ．废电池 C ．植物秸秆 D ．织物垃圾2． 下列有关环境问题的说洁，不正确．．．的是 A ．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO 2B ．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C ．CO 2、CH 4等是造成温室效应的气体D ．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染 3． 下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是 A ．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B ．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C ．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D ．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 4． 下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应B ．Na 2O 2与CO 2反应时， Na 2O 2只作氧化剂C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性 5． 下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Ca 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42-、K +、SCN -C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3- 6． 下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A ．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：22Cl H OHCl HClO ++B ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：()()2242NO g N O g 0∆<HC ．在刻制印刷电路板时，用FeCl 3溶液腐蚀铜箔：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+7． 已知甲醇的燃烧热数值为1726.51kJ mol -⋅。
2014-2015海淀区高三期中化学试卷答案与解析
2014-2015海淀区⾼三期中化学试卷答案与解析智康--北京⾼考交流群：2542093542014-2015海淀区⾼三期中化学答案及解析1.B废电池经以上处理⽅式后会泄露出有害物质，污染⼟壤和⽔源2.A形成酸⾬的主要⽓体是SO2，还有氮氧化物也会参与3.B⽔中溶⼊⼤量化肥后，会造成⽔体富营养化，增加⽔中藻类的过度繁殖，在淡⽔中会造成⽔华现象，海⽔中会发⽣⾚潮，都会对⽔环境造成严重污染。
4.答案：A解析：A.NO2溶于⽔时发⽣反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，反应中N元素⼀部分从NO2中的+4价升⾼到HNO3中的+5价，另⼀部分从NO2中的+4价降低到NO中的+2价，属于氧化还原反应中的歧化反应。
A正确；B.Na2O2与CO2发⽣反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，Na2O2中的O显-1价，在反应中部分升⾼到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的-2价，所以Na2O2既作氧化剂⼜作还原剂。
B错误；C.SO2使酸性KMnO4褪⾊是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发⽣氧化还原反应，⽽不是因为SO2具有漂⽩性。
C错误；D.酸在反应中参加反应⽣成未变价的盐和⽔的时候才能表现出酸性，C与HNO3反应⽣成CO2、NO2和H2O，只表现出氧化性，没表现出酸性，故此选项错误。
5.答案：D解析：A.Cu2+在溶液中显蓝⾊，MnO4-在溶液中显紫红⾊，这两种离⼦不能在⽆⾊溶液中智康--北京⾼考交流群：254209354⼤量存在。
A错误；B.Fe3+与SCN-会发⽣反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在溶液中不能⼤量共存。
B错误；C.NH4+与OH-会发⽣反应：NH4++OH-NH3·H2O，在溶液中不能⼤量共存。
C错误；D.正确。
6.答案：C解析：A.Cl2与H2O反应⽣成HClO，HClO具有强氧化性，可⽤于杀菌消毒。
A正确；B.温度升⾼，平衡朝吸热⽅向移动；颜⾊变深，c(NO2)增⼤，说明⽣成NO2的⽅向为吸热反应。
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试题(附答案)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2015．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
第II卷（非选择题，共58分）阅卷说明：1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．简答题中划线部分为给分点。
3．化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得分，但不重复扣分。
“”视为反应条件。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
4．合理答案酌情给分。
15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）①CH3COOH CH3COO－+H+ （2分）②b、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）①I ②0.1 mol·L-1醋酸溶液③< ④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)（2分）（3）①Fe3++3SCN－Fe(SCN)②出现白色沉淀③AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI < AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I- === AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。
（2分）16．（13分，未标分数的空，每空1分） （1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分） （1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基知：①②③CHO CHCHCOOHNO 2NH 2CH 3COOHKMnO 4/H +（3）CH 3NO 2+ Br 22HBr+ （2分）（4）CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）COOHBr 2+ 3NaOH2+ 2H 2O + NaBr（2分）（7）6 OHCCHOCH 3或OHCCHO318．（10分，未标分数的空，每空1分）（1） 使固体与气体充分接触，加快反应速率 （2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分）Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分）19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分）（2）H2O + SO2H2SO3H2SO3 H++HSO3－（1分）Fe3+ + HSO3－Fe(HSO3)（1分）（共2分）Fe + H2O + Fe(HSO3)=== 2Fe2+ + SO42－+ 3H+（2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）。
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2014-2015年海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是（）A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是（）A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（ ）A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（ ）10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑△高温D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）2N 13．已知下列实验事实： （ ）①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是 A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价 B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物 C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性 D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72- > I 2SiO 2 NaOHNa 2SiO 3盐酸H 2SiO 3Mg(OH)2 电解MgCl 2(aq)盐酸MgNa O 2△Na 2O 2CO 2Na 2CO 3NH 3NO 2H 2OHNO 3催化剂/△O 214．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．反应方程式中n = 1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1第II卷（非选择题，共58分）15．（共11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R 的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X 单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
16．（共10分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。
（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。
（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因。
③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。
17．（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
（2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。
a．装置I的气球体积较大b．装置II的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。
则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
18．（共12分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；IV. ……（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。
（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。
（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。
（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：①测得滤液中c (Fe 2+) 为a mol·L -1，若要处理1 m 3滤液，理论上需要消耗25 % 的H 2O 2溶液_________kg （用含a 的代数式表示）。
②写出由Fe(OH)3制取Na 2FeO 4的化学方程式___________。
19．（共13分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K 值和温度的关系如下：（1）①写出工业合成氨的化学方程式 。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 。
③理论上，为了增大平衡时H 2的转化率，可采取的措施是 。
（填序号） a ．增大压强 b ．使用合适的催化剂c ．升高温度d ．及时分离出产物中的NH 3 （2）原料气H 2可通过反应 CH 4(g) + H 2O (g)CO(g) + 3H 2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的n (H 2O)n (CH 4)恒定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1 P 2（填“>”、“=”或“<”）。
②该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H 2还可通过反应CO(g) + H 2O(g)CO 2 (g) + H 2(g) 获取。