(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1- 1下列说法中，哪些是正确的？ (1) 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 (2) 随机误差影响精密度，对准确度无影响。 (3) 测定结果精密度高，准确度不一定高。 (4) 只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1- 2下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ (1) 天平两臂不等长 (2)测定天然水硬度时，所用蒸储水中含 Ca2+。
1- 3填空 (1) 若只作两次平行测定，则精密度应用 表示。 (2 ) 对照试验的目的是, 空白试验的目的
(3) F检验的目的是 。 (4) 为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。 (5) 对一样品做六次平行测定， 已知d1~d5分别为0、+0.0003、— 0.0002、— 0.0001、+0.0002 , 贝U de为。 1- 4用氧化还原滴定法测定纯品 FeSO4 7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为 20.10%, 20.03% , 20.04%, 20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均 偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1- 5有一铜矿样品，w(Cu)经过两次平行测定，分别为 24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为 25.05%,
计算分析结果的相对误差和相对相差。 1- 6某试样5次测定结果为：12.42%, 12.34%, 12.38% , 12.33%, 12.47%。用Q值检验法 和4d检验法分别判断数据 12.47%是否应舍弃？ ( P = 0.95) 1- 7某分析人员测定试样中 Cl的质量分数，结果如下：21.64%, 21.62% , 21.66% , 21.58%。 已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1- 8在不同温度下测定某试样的结果如下： 10 C： :96.5%, 95.8%, 97.1%, 96.0% 37 C： 94.2% , 93.0% , 95.0%, 93.0% , 94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？ ( P = 0.95)温度对测定是否有影响? 1-9某试样中待测组分的质量分数经 4次测定，结果为 30.49%, 30.52% , 30.60%, 30.12%。 问应该怎样报告分析结果？ ( P = 0.90) 1-10 解： (1) 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算： __ -1 ・ ___ ■ -1 0.1023mol L (0.02500L-0.01921L) 106.0g mol
W 0.5123g
计算结果应以 位有效数字报出。 (2) 已知 pH = 4.75 , c(H +)=。 (3) 已知 c(H+) = 2.20 10-3 mol L-1，贝U pH = 。
第二章滴定分析法 2- 1分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定 AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，试解释 之。若H2C2O4 2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定 NaOH溶液浓度时，标 定结果将偏高还是偏低？为什么？ 2- 2计算下列各题： (1 ) H2C2O4 2H2O 和 KHC 2O4 H2C2O42H2O 两种物质分别和 NaOH 作用时， △ n(H2C2O4 2H2O): △ n(NaOH) = ; △ n(NaOH): △ n(KHC 2O4 H2C2O4 2H2O) =。
(2) 测定明矶中的钾时，先将钾沉淀为 KB(C6H5)4,滤出的沉淀溶解于标准 EDTA-Hg() 溶液中，再以已知浓度的 Zn2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA: KB(C6H5)4+4HgY 2-+3H2O+5H+=4Hg(C 6H5)++4H 2Y2-+H3BO3+K +
H2Y2-+Zn2+=ZnY 2-+2H +
则^ n(K+): △ n(Zn2+)为。 2- 3称取基准物草酸 (H2C2O42H2O) 1.6484g,配制于250.0 mL容量瓶中，计算c( H2C2O4)。 2- 4用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定浓度约为 0.1 mol L-1的NaOH溶液时，若要求体 积测量的相对误差在土 0.1%以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用 H2C2O42H2O为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？ 2- 5工业用硼砂1.000g,用c(HCl) = 0.2000 mol L-1的盐酸25.00 mL恰好滴定至终点，计算 样品中 w(Na2B4O7 10H2。)、w(Na2B4O7)、w(B7)。 2- 6测定试样中铝的含量时，称取试样 0.2000g,溶解后，加入 c(EDTA) = 0.05010 mol L-1
的EDTA标准溶液25.00 mL,发生如下反应： Al 3++H2Y2-=AlY-+2H +
控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c(Zn2+)= 0.05005 mol L-1的锌标准溶液返 滴定，消耗 5.50mL : Zn2++ H2Y2-=ZnY 2-+2H +
计算试样中Al 2O3的质量分数。 2- 7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g,溶解后将溶液调至强酸性，加入 c(Fe2+) = 0.1000 mol L-1
的硫酸亚铁标准溶液 26.00 mL,将ClO3-还原为Cl-: ClO 3-+6Fe2++6H + = Cl -+6Fe3++3H 2O
过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol L-1的重铭酸钾标准溶液滴定至终点，用去 10.00 mL : Cr2O72
+6Fe2++14H +=2Cr3++6Fe3++7H 2O 计算试样中Ca(ClO 3)2的质量分数。 2- 8用高猛酸钾法间接测定石灰石中 CaO的含量。若试样中 CaO含量约为40%,为使滴定 时消耗c(KMnO 4) = 0.02 mol L-1的高镒酸钾标准溶液约为 30 mL ,应称取试样多少克？
第三章酸碱滴定法 3- 1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸 (H6Y2+),其 pKa1~pKa6分别为 0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、 10.34，贝U Y4-的 pKb3 为。 3- 2利用摩尔分数，计算在 pH= 7.00时，c(NaAc) = 0.10 mol L 1的NaAc水溶液中Ac —和 HAc的平衡浓度。 3- 3写出下列化合物水溶液的 PBE: (1) H3PO4 (2) Na2HPO4 (3) Na2S (4) NH4H2PO4 (5) Na2C2O
4
(6) NH4Ac (7) HCl+HAc (8) NaOH+NH 3
3- 4计算下列溶液的pH值： (1) c(H3PO4) = 0.20 mol L 1 (2) c(NaHCO 3) = 0.1 mol L-1
⑶ c(Na3PO4) = 0.1 mol L 1 ⑷ c(NH4CN) = 0.1 mol L
-1
3- 5下列说法哪些正确：
(1) 用同一 NaOH滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，贝U Ka较大的弱一元酸： ①消耗NaOH多②突跃范围大；③ 计量点pH较低；④指示剂变色不敏锐 (2) 酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是： ①pH突跃范围 ②指示剂变色范围 ③指示剂颜色变化
④滴定方向 ⑤要求的误差范围 ⑥指示剂的结构
(3) 用同一 NaOH滴定同浓度的 HA和H2A (至第一计量点)，若Ka(HA)= Kai(H2A),贝U: ①突跃范围相同 ② HA突跃较大 ③HA突跃较小 (4) c(NaOH) = 0.1 mol L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸， 在土 0.1%误差范围内，pH
突跃范围为8.0〜9.7,将标准溶液和被测液均冲稀至 0.01 mol L-1后，突跃范围为： ①9.0〜8.7 ②9.0〜9.7 ③8.0〜8.7 ④8.5〜9.2
3- 6下列滴定，能否用直接方式进行？若可，计算化学计量点 pH并选择适当的指示剂。若
不可，能否用返滴定方式进行？ (1) c(HCl) = 0.1 mol L-1 的盐酸滴定 c(NaCN) = 0.1 mol L-1 的割化钠溶液 (2) c(HCl) = 0.1 mol L-1 的盐酸滴定 c(NaAc) = 0.1 mol L-1 的醋酸钠溶液 (3) c(NaOH) = 0.1 mol L-1 的氢氧化钠滴定 c(HCOOH) = 0.1mol L-1 的甲酸溶液。 3- 7能否用酸碱滴定法测定下列混合溶液中强酸 (碱)分量或酸(碱)总量？计算计量点 pH。
(1) c(HCl)=0.1mol L-1, c(NH4Cl)=0.1mol L-1
(2) c(HCl)=0.1mol L-1, c(HAc)=0.1mol L-1
(3) c(NaOH)=0.1mol L-1, c(KCN)=0.1mol L-1
3- 8下列多元酸(碱)(c = 0.1 mol L-1)能否用c(NaOH) = 0.1 mol L-1的氢氧化钠或 c(HCl)= 0.1 mol L-1的盐酸准确滴定？若可，有几个终点？各应选择什么指示剂？
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论1、某矿石的最大颗粒直径为10mm,若其k值为0、1kg·mm-2,问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎,缩分后全部通过10号筛,应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g,应使试样通过几号筛?解:(1) 根据经验公式m Q≥kd2,故至少采取试样m Q=0、1×102=10kg(2) 要通过10号筛,d=2mm,应保留试样m Q≥0、1×22=0、4kg将10kg的试样进行缩分:10×()4? =0、625kg＞0、4kg可见需缩分4次方可满足要求。
查表1-1,故应通过20号筛。
2、用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20、01%,20、03%,20、04%,20、05%。
计算:a、平均值;b、中位数;c、单次测量值的平均偏差;d、相对平均偏差;e、极差:f、相对极差。
解:3、用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数,得到下列结果:59、82%,60、06%,60、46%,59、86%,60、24%。
计算:a、平均结果;b、平均结果的绝对误差;c、相对误差;d、中位数;e、平均偏差;f、相对平均偏差。
解:5、某试样中含MgO约30%,用重量法测定时,Fe3+产生共沉淀,设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0、1%,求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解: 设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%?6、某含Cl-试样中含有0、10%Br-,用AgNO3进行滴定时,Br-与Cl-同时被滴定,若全部以Cl-计算,则结果为20、0%。
求称取的试样为下列质量时,Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
:a、0、1000 g;b、0、500 0 g;c、1、000 0 g。
解:?7、某试样中含有约5%的S,将S氧化为SO,然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0、1mg 的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0、1%,问必须称取试样多少克?解:8、用标记为0、100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液,求得其浓度为0、101 8 mol、L-1,已知HCl 溶液的真实浓度为0、099 9mol·L-1,标定过程中其她误差均较小,可以不计,求NaOH溶液的真实浓度。
《分析化学》习题参考答案-滴定部分
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案【篇一：分析化学练习题带答案】一部分：误差及分析数据处理一．填空：√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（a）偶然误差具有随机性（b）偶然误差具有单向性（c）偶然误差在分析中是无法避免的（d）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的（a）在所有测定的数据中有95%在此区间内√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取（a）0.1g （b）0.2g （c）0.05g （d）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（a）q检验法（b）t检验法（c）f检验法（d）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（a）有效数字中每一位数字都是准确的（b）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（c）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（d）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（a）准确度高，一定要求精密度高（b）系统误差呈正态分布（c）精密度高，准确度一定高（d）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（a）偏差是指测定值与真实值之差（b）随机误差影响测定结果的精密度（c）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（d）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（moll-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）如何评价他们的实验结果的准确度和精密度√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 4．指出下列实验记录及计算的错误（1）用hcl标准溶液滴定25.00mlnaoh 溶液记录结果如下：（3）称取0.4328gna2b4o7用量筒加入约20.00ml水五．计算：√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。
分析化学第三版习题答案
分析化学第三版习题答案分析化学（化学分析部分）（第三版）习题参考答案第1章绪论1-1 简述分析化学的定义、任务和作用。
1-2 化学分析法有什么特点？ 1-3 仪器分析法有什么特点？ 1-4 如何选择分析方法？1-5 已知铅锌矿的K 值为0.1，若某矿石样品的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采集多少千克的样品才有代表性？解：当K = 0.1，d = 30 mm ，m = Kd 2 = 0.1 ? 302 = 90 (kg) 最少应采集90千克的样品才有代表性。
1-6 取锰矿试样15 kg ，已知K 值为0.3，当破碎至全部通过10号筛时，请问最少试样量为多少？用四分法可连续缩分几次？解：当K = 0.3，d = 2.00 mm ，m = Kd 2 = 0.3 ? 22 = 1.2 (kg)即破碎至全部通过10号筛时，样品的最大颗粒直径为2 mm ，则最少试样量为1.2 kg 。
由15/2n = 1.2，有2n = 12.5，n = 3.6 ≈ 3 (次) 用四分法连续缩分3次后，试样量为1.88 kg 。
1-7 一含Pb 试样0.5250 g 经过适当处理定量地生成PbSO 4沉淀0.4264 g 。
求算该样品中Pb 组分以PbSO 4、Pb 和PbO 等形式表示的质量分数。
解：4PbSO 0.426481.22%0.5250ω==Pb 40.4264M(Pb)0.4264207.21= = 55.49%0.5250M(PbSO )0.5250303.26ω=PbO 40.4264M(PbO)0.4264223.2159.78%0.5250M(PbSO )0.5250303.26ω==?=1-8 计算下列溶液的物质的量浓度：(1) 相对密度为1.057含HCl 12%（质量分数）的盐酸溶液；(2) 相对密度为0.954 含NH3 11.6%（质量分数）的氨水溶液。
解：(1)1.057100012%c 3.5 (mol/L)36.46==(2)0.954100011.6%c 6.50 (mol/L)17.03==第2章定量分析中的误差及分析数据的处理2-1 按照误差的分类，下列情况各引起什么误差？(1) 砝码腐蚀。
化学分析习题库(含答案解析)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca 为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含 1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
分析化学习题含答案
分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。
A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。
前者的参比溶液为()。
A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。
A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。
A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。
分析化学_武汉大学(第五版)课后习题答案[1]
第1章 分析化学概论2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。
问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ ，2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。
求试样中S 的质量分数。
解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。
分析化学习题（含答案）.
分析化学习题（含答案）.1、在pH=9.0时，以0.0200mol·L-1EDTA滴定50.0ml 0.0200mol·L-1Cu2+溶液，当加⼊100.00ml EDTA溶液后，在下列叙述中正确的是（ A）A. pCu'=lgK'CuYB. pCu'=pK'CuYC. lg[Cu2+]=lgK'CuY2、DETA滴定法中所⽤⾦属离⼦指⽰剂，要求它与被测⾦属离⼦形成的配合物的（ B）A. ⼤于B. ⼩于C. 等于D. 不好说3、⽐⾊分析中，⽤1cm⽐⾊⽫测得透光率为T，若⽤2cm⽐⾊⽫，则测得透光率为：（ C）A. 2TB. T/2C. T2D. (T)1/24.下列不属于ISE的是：（ D）A. 晶体膜电极；B. ⾮晶体膜电极；C. 玻璃电极；D. 参⽐电极。
5、⽤0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，⽤同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH 突跃范围将是（ A）A. 8.0～9.7B. 7.0～10.0C. 6.0～9.7D. 6.0～10.76、下列数据中，那⼀组数据所涉及的红外光谱区能够包括CH3CH2COH的吸收带（ D）A. 3000-2700 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1B. 3300-3010 cm-1，1675-1500 cm-1，1475-1300 cm-1C. 3300-3010 cm-1，1900-1650 cm-1，1000-650 cm-1D. 3000-2700 cm-1，1900-1650 cm-1，1475-1300 cm-17.(2分)偏差是衡量（A ）A. 精密度B. 置信度C. 准确度D. 精确度8.(2分)0.01mol/L某⼀元弱算能被准确滴定的条件是（A ）A. Kaθ≧10-6B. Kaθ≧10-8C. Kbθ≧10-6D. Kbθ≧10-89、浓度为c mol·L-1(NH4)2CO3溶液质⼦条件是（B ）A. [H+]=[OH]－[NH3]+[HCO3-]+2[H2CO3]B. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]-2[H2CO3]C. [H+]=[OH]－[NH3]-[HCO3-]+2[H2CO3]D. [NH3]=[HCO3-]10.(2分)多次平⾏实验的⽬的是（B ）A. 避免随机误差；B. 减⼩随机误差；C. 检验系统误差；D. 修正系统误差。
分析化学(高教版)习题详解.doc
第三章滴定分析思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物纟R分恰好完全反丿应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
2 .能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9%）,这是定量计算的基础。
（2 ）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（3）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
3.什么是化学计量点？什么是终点？答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
4.下列物质屮哪些可以用肓接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？H2S04, KOH, KMnO4, K2Cr207, KI03, Na2S203?5H20答：K2Cr207, KI03可以用直接法配制标准溶液，其余只能用间接法配制。
5.表示标准溶液浓度的方法有儿种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量，即C=.在使用浓度时，必须指明基本单元。
（2）滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质屋，用T被测物/滴定剂表示. 特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。
冇时滴定度也町以川每毫升标准溶液中所含溶质的质量來表示，如二0. 01468g/mL.这种表示方法应用不广泛。