(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理

1- 1下列说法中，哪些是正确的？

(1) 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。

(2) 随机误差影响精密度，对准确度无影响。

(3) 测定结果精密度高，准确度不一定高。

(4) 只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。

1- 2下列情况，将造成哪类误差？如何改进？

(1) 天平两臂不等长(2)测定天然水硬度时，所用蒸储水中含Ca2+。

1- 3填空

(1) 若只作两次平行测定，则精密度应用表示。

(2 ) 对照试验的目的是, 空白试验的目的

(3) F检验的目的是。

(4) 为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。

(5) 对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、—0.0002、— 0.0001、+0.0002 , 贝U d e为。

1- 4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4 7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为

20.10%, 20.03% , 20.04%, 20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。

1-5有一铜矿样品，w(Cu)经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%,而实际w(Cu)为25.05%,计算分析结果的相对误差和相对相差。

1- 6某试样5次测定结果为：12.42%, 12.34%, 12.38% , 12.33%, 12.47%。用Q值检验法

和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？ ( P = 0.95)

1- 7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%,

21.62% , 21.66% , 21.58%。

已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？

1- 8在不同温度下测定某试样的结果如下：

10 C： :96.5%, 95.8%, 97.1%, 96.0% 37 C： 94.2% , 93.0% , 95.0%, 93.0% , 94.5%

试比较两组数据是否有显著性差异？ ( P = 0.95)温度对测定是否有影响?

1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%, 30.52% , 30.60%, 30.12%。

问应该怎样报告分析结果？ ( P = 0.90)

1-10 解：

(1) 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：

__ -1 ・___ ■-1

0.1023mol L (0.02500L-0.01921L) 106.0g mol

W

0.5123g

计算结果应以位有效数字报出。

(2) 已知pH = 4.75 , c(H +)=。

(3) 已知c(H+) = 2.20 10-3mol L-1，贝U pH = 。

第二章滴定分析法

2- 1分析纯NaCl试剂若不作任何处理就用以标定

AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高，试解释

之。若H2C2O4 2H2O长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH溶液浓度时，标定结果将偏高还是偏低？为什么？

2- 2计算下列各题：

(1 ) H2C2O4 2H2O 和KHC 2O4 H2C2O42H2O 两种物质分别和NaOH 作用时，

△ n(H2C2O4 2H2O): △ n(NaOH) = ; △ n(NaOH): △ n(KHC 2O4 H2C2O4 2H2O) =。

(2) 测定明矶中的钾时，先将钾沉淀为KB(C6H5)4,滤出的沉淀溶解于标准EDTA-Hg()

溶液中，再以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA:

KB(C6H5)4+4HgY 2-+3H2O+5H+=4Hg(C 6H5)++4H 2Y2-+H3BO3+K +

H2Y2-+Zn2+=ZnY 2-+2H +

则^ n(K+): △ n(Zn2+)为。

2- 3称取基准物草酸(H2C2O42H2O) 1.6484g,配制于250.0 mL容量瓶中，计算c( H2C2O4)。

2-4用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定浓度约为0.1 mol L-1的NaOH溶液时，若要求体

积测量的相对误差在土0.1%以内，则至少称取邻苯二甲酸氢钾多少克？若改用

H2C2O42H2O为基准物，至少应称取多少？称量的相对误差是多少？

2- 5工业用硼砂1.000g,用c(HCl) = 0.2000 mol L-1的盐酸25.00 mL恰好滴定至终点，计算样品中w(Na2B4O7 10H2。)、w(Na2B4O7)、w(B7)。

2- 6测定试样中铝的含量时，称取试样0.2000g,溶解后，加入c(EDTA) = 0.05010 mol L-1

的EDTA标准溶液25.00 mL,发生如下反应：Al 3++H2Y2-=AlY-+2H +

控制条件，使Al3+与EDTA配位反应完全，然后用c(Zn2+)= 0.05005 mol L-1的锌标准溶液返

滴定，消耗 5.50mL : Zn2++ H2Y2-=ZnY 2-+2H +

计算试样中Al 2O3的质量分数。

2- 7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g,溶解后将溶液调至强酸性，加入c(Fe2+) = 0.1000 mol L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL,将ClO3-还原为Cl-:

ClO 3-+6Fe2++6H + = Cl -+6Fe3++3H 2O

过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol L-1的重铭酸钾标准溶液滴定至终点，用去10.00 mL : Cr2O72

+6Fe2++14H +=2Cr3++6Fe3++7H 2O

计算试样中Ca(ClO 3)2的质量分数。

2- 8用高猛酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量。若试样中CaO含量约为40%,为使滴定

时消耗c(KMnO 4) = 0.02 mol L-1的高镒酸钾标准溶液约为30 mL ,应称取试样多少克？

第三章酸碱滴定法

3- 1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸(H6Y2+),其pK a1~pK a6分别为0.9、1.6、2.07、2.75、6.24、

10.34，贝U Y4-的pK b3 为。

3- 2利用摩尔分数，计算在pH= 7.00时，c(NaAc) = 0.10 mol L 1的NaAc水溶液中Ac —和HAc的平衡浓度。

3- 3写出下列化合物水溶液的PBE: