2019年高考化学二轮复习提分训练：仿真训练一+Word版含解析
2019年高考化学二轮复习提分训练：专题十一Word版含解析
专题三 氧化还原反应 离子反应 1．[2018·湖北省冲刺卷]我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电子转移的是( ) A．磁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除 C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼 2．[2018·河北武邑中学月考]下列体系中，离子可能大量共存的是( ) A．滴加KSCN显红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3 B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、AlO－2 D．加入Al能产生H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－ 3．[2018·北京卷]下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( ) A B C D
实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中
热铜丝插入稀
硝酸中
现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 4.[2018·江苏省盐城市模拟]下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2＋＋HCO－3＋NH3·H2O===CaCO3↓＋H2O＋NH＋4 5．[2018·延边二中月考]下列推断合理的是( ) A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．向50 mL 18 mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45 mol C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2
(通用版)2019版高考化学二轮复习 巧训特训 第二周 非选择题增分练(含解析)
第二周 非选择题增分练26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3 ②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能还原[Ag(NH 3)2]＋：4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4·H 2O===4Ag↓＋N 2↑＋4NH ＋4＋4NH 3↑＋H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是_________ ________________________________________________________________________。
(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。
(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2 mol·L －1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。
反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019届高考化学考前100天二轮专题复习仿真模拟训练(第三周)(含解析)
2019届高考化学第二轮复习仿真模拟训练本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16 K—39Cl—35.5Mn—55Fe—56Zn—65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．下列说法不正确的是()A．二氧化碳和甲烷都是温室气体B．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D．醋酸和液态氯化氢都是电解质解析木材纤维遇碘水不显蓝色，C错。
答案 C8．《天工开物》中记载：贱者桓、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。
是故其质则造物之所具也。
属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．糖类、蛋白质解析“属草木者为枲、麻、苘、葛”，说明“枲、麻、苘、葛”的主要成分为植物的纤维素；“属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵”，说明“裘褐、丝绵”的主要成分为动物的蛋白质，C 项正确。
答案 C9．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋B ．向AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH－===CaCO 3↓＋H 2OD ．在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2O解析 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量Cl 2，S 2O 2－3――→失2×4e －2SO 2－4、Cl 2――→得2×e －2Cl －，根据得失电子守恒可知，S 2O 2－3、Cl 2的化学计量数之比为1∶4，再根据电荷守恒和原子守恒，可配平离子方程式，A 项正确。
2019年高考化学二轮复习提分训练：大题二Word版含解析
大题二无机综合1．[2018·山东省适应性练习]二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。
以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：，也能与SO2－4结合成已知ⅰ.Ce4＋能与F－结合成CeF(4－x)＋x(CeSO4)2＋；ⅱ.在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[(HA)2]萃取：Ce4＋＋n(HA)2−−→←−−Ce(H2n－4A2n)＋4H＋，而Ce3＋则不能。
回答下列问题：(1)CeCO3F中铈元素的化合价为________，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是____________(答出两点即可)。
(2)“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是______________________________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是__________________。
(3)“反萃取”时加入H2SO4的作用是____________________________________________；加入H2O2的作用是________________________________________(结合离子方程式说明)。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应：Ce(BF4)3(s)＋3K＋(aq)−−→←−−3KBF4(s)＋Ce3＋(aq)一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，若上述反应体系中K＋的物质的量浓度为c mol/L，则Ce3＋的物质的量浓度为________ mol/L。
2．[2018·长沙市长郡中学模拟]碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO2熔点733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
2019高考化学二轮练习(随堂巩固)1.1物质的组成、分类及转化
2019高考化学二轮练习（随堂巩固）1.1物质的组成、分类及转化第1讲物质的组成、分类及转化物质的分散系1.所有酸和碱中都含有的元素是() A.NaB.Cl C.H D.O【解析】酸中一定含H 元素;碱中一定含氢氧根32(NH H O ⋅例外),当然含H 元素,所以所有酸和碱中都含有的元素是H 。
【答案】C2.以下不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是…… ()A.氯化铁B.氯化钾C.氯化铝D.氯化钠【解析】铁跟盐酸反应,只能生成氯化亚铁,不能生成氯化铁。
【答案】A3.在物质的分类中,前者包括后者的是() A.氧化物、酸性氧化物 B.含氧酸、酸 C.碱性氧化物、碱 D.酸式盐、盐【解析】采用树状分类法,对物质进行分类时,氧化物中包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物;盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐;按照酸分子中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A 项正确,B 、D 项不正确;碱性氧化物和碱为两类物质,C 项也不正确。
【答案】A4.以下基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是…() A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应【解析】复分解反应一定是非氧化还原反应,分解反应和化合反应可能为氧化还原反应,也可能为非氧化还原反应。
【答案】B5.现有以下7种物质:a.纯碱b.盐酸c.稀硫酸d.氧化钙e.烧碱f.二氧化硫g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质,按以下要求写出反应的化学方程式: ② 无氧酸与钠盐:。
②碱与无氧酸:。
③酸性氧化物与足量可溶性碱:。
④含氧酸与不溶性碱:。
【解析】钠盐为纯碱23()Na CO ,无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为2SO ,不溶性碱为3()Fe OH 。
【答案】①232Na CO HCl +===22NaCl CO +↑2H O + ②NaOH+HCl===2NaCl H O +③22SO NaOH +===232Na SO H O +④24332()H SO Fe OH +===2432()6Fe SO H O +课后作业夯基 (时间:45分钟,总分值:100分)【一】单项选择题(此题包括5小题,每题3分,共15分,每题只有一个选项符合题目要求)1.以下物质中属于非电解质的是() A.NaOH B.2COC.24H SOD.Fe【解析】非电解质必须为化合物,且熔融状态和水溶液中均不导电,或即便水溶液导电,导电离子也不是来自化合物自身的电离。
2019年高考化学二轮复习提分训练：小题专练三+Word版含解析
小题专练三1．[2018·郑州市质量检测]“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。
下列说法不正确的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化2．[2018·山东、湖北部分重点中学联考]铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(还有少量不溶性杂质)，利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。
下列说法不正确的是()A．Al(OH)3可用作治疗胃酸过多B．加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3C．气体a成分为CO2D．滤液Ⅲ中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO33.[2018·蚌埠市高三第二次模拟]一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是()A．分子式为C17H17N2O6B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D．分子中含有三种不同的官能团4．[2018·皖江名校联盟联考]下列有关实验的叙述，正确的是()A．重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法B．用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3固体C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4倒入容量瓶中加水稀释D．用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置5．[2018·全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价6.[2018·宿州市教学质量监测]太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。
2019高三化学二轮复习配套练习：单科仿真演练(二)Word版含解析
单科仿真演练(二)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Co:59 Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B.改燃煤为燃气,可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品,不适于盛放含油较多的食品8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是( )A.电解时发生反应的离子方程式为N+3Cl-2H 2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO29.下列实验操作能达到实验目的的是( )10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素,X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Y的一种核素质量数为18,中子数为10,在同周期元素中Z的简单离子半径最小,W的单质是良好的半导体材料。
下列说法中正确的是( )A.简单气态氢化物稳定性:W>XB.Y元素的相对原子质量为18C.X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4∶1D.电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z11.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 mol金刚石中含有2N A个C—C键,1 mol SiO2含有2N A个Si—O键B.标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC.在含C总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N AD.标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A12.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na CO2电池。
2019高考化学二轮复习单科仿真演练(打包8套)
单科仿真演练(一)(分值100分,建议用时50分钟)可能用到的相对原子质量:H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5 Ca:40Cu:64一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO2+H2O22Cl+2H++O2C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输8.糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质,下列有关说法不正确的是()A.麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C.在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时,会使蛋白质析出D.在一定条件下氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽),构成蛋白质9.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的HClB.用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C.用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡D.继续煮沸图4所示溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应10.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是()A.b的所有原子都在一个平面内B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D.反应①是加成反应,反应②是消去反应11.设N A为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是()A.2 L 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后,所得 Fe(OH)3胶粒的数目为N AB.2.24 L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧,得到 0.6N A个CO2分子C.3 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.1N AD.若1 L AlCl3溶液中含N A个Al3+,则Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-112.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。
2019高考仿真试卷(二轮)——化学试题(五) Word版含解析
1 2 2017高考仿真卷·化学(五) (满分:100分) 可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是( )
A.葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 B.将草木灰和硫酸铵混合施用,肥效更高 C.用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放,以减缓温室效应 D.棉花的主要成分是纤维素,石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含C数目为0.1NA B.含2.3 g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中,阴离子总数等于0.05NA C.2.7 g铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生0.15NA个H2 D.Fe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为3NA 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、S B.=10-10的溶液:K+、Ba2+、N、Cl- C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、S、C D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、I-、、S 10.乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是( )
A.聚乙烯是纯净物 B.X为Cl2 C.CH3OCH3与甲互为同分异构体 D.甲→乙反应类型为取代反应 11.锌—空气燃料电池可作电动车动力电源,电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+2H2O+4OH-2Zn(OH。下列说法正确的是( ) A.放电时,电解质溶液中K+移向负极 B.放电时,电解质溶液的pH不变 C.充电时,阴极的反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH- D.充电时,当有4.48 L氧气(标准状况下)释放出来时,则析出固体Zn为13 g 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是( ) A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 B.原子半径大小:W>Z>X>Y C.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似 D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 1 2 13.室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mL C.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题 (一)必考题 26.(14分)在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
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仿真训练一 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2018·南京市第三次模拟]2018年“地球一小时”活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是( ) A．优先选择私家车出行 B．理性购物，适度点餐不浪费 C．购物自带环保袋，少用塑料包装 D．垃圾尽量分类，电子设备以旧换新 2．[2018·辽宁省第三次模拟]设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是( ) A．23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA B．15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D．过量MnO2与浓盐酸反应产生1 mol Cl2，转移的电子数目为2NA 3．[2018·北京市朝阳区二模]一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：
下列分析不正确的是( ) A．有机物L为高分子化合物 B．1 mol有机物L中含有2 mol酯基 C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 4．[2018·山东省师范大学附属中学模拟]下列实验中根据现象得出的结论错误的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验
CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO－3
C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或
NaHSO3
D 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
5.[2018·日照市联考]前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z>Y B．反应①为吸热反应 C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理 D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同 6．[2018·湖南省邵阳市模拟]直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)： 下列说法不正确的是( ) A．吸收NOx的过程涉及氧化还原反应 B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率 C．当b极上产生2.8 L(标准状况)H2时，转移的电子数为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值) D．a极的电极反应式为HNO2－2e－＋H2O===3H＋＋NO－3 7．[2018·安徽省质量监测]室温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－) B．HA的电离常数约为10－4 C．浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7 D．M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共43分) 8．[2018·湖北模拟](14分)四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下： ①反应原理：TiO2(s)＋CCl4(g)=====△TiCl4(g)＋CO2(g)。 ②反应条件：无水无氧且加热。 ③有关物质性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它 CCl4 －23 76 与TiCl4互溶
TiCl4 －25 136 遇潮湿空气产生白雾
请回答下列问题： (1)装置F橡皮管的作用是________________________，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为__________________。 (2)实验装置依次连接的顺序为F→B→________→________→________→________。 (3)欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是________。 (4)实验开始前首先点燃________处酒精灯(填“D”或“F”)，目的是________________________________________________________________________。 (5)E装置________(填“能”或“不能”)换成B装置，理由是________________________________________________________________________。 9．[2018·湖南省六校联考](14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ (2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是________________________________________________________________________。 (3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________________________________________________________________； “蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________________________________________________________。 (4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________； 向“滤液M”中加入(或通入) ________(填字母代号)，可得到另一种流程中可循环利用的物质。 a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾 10．[2018·山西模拟](15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g，正丁烷) CH4(g)＋C3H6(g)，请回答下列问题：
(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa几种有机物的生成热如下表所示：
物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ· mol－1 －75 －85 52 20 －125 －132
由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．气体密度保持不变 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变 C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是________________________________________________________________________。 (3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600 ℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是________________________________________________________________________。
(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压