初三化学实验专题复习
初中化学中考复习专题—化学实验
初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示． 求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。
2023年山西省中考化学复习小实验专题 课件(共32张PPT)
2.比较、推理是化学学习常用的方法，根据以下实验事实，其中推理 不合理的是（ D ）
A.测定空气里 氧气含量
B.证明酸碱 发生反应
C.白磷在水 中燃烧
D.实验室制取氧气
6.（2019 西） 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化 学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的 是（ A ）
A.泥沙水的净化 B.生石灰遇水放热 C.验证质量变化 D.制取氧气
C.探究白烟是石蜡固体小颗粒 D.熄灭蜡烛的原理是隔绝氧气
2. 对比法是化学实验重要的学习方法。 下列实验所得结论正确的是（ D ）
A.实验①②说明燃烧需要氧气 B.实验①③说明CO2不支持燃烧 C.实验③④说明红磷不可燃烧 D.实验②④说明白磷的着火点比红磷低
3. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，用下图所示装置 进行实验能达到目的的是（ B ） A.该装置可用于证明CO2能与NaOH溶液反应 B.该装置可用于证明固体溶于水吸热 C.若气球变扁可说明固体与液体反应放热 D.若气球变扁说明装置中盛放的是H2O2溶液和MnO2
6.（2021适应性） 同学们在实验室中（室温20 ℃） 自制蔗糖晶 体的实验过程如图1，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法 正确的是（ C ）
A.加入水后所得蔗糖溶液的质量是86g B.加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性 C.加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D.静置4～5天后结晶出的蔗糖晶体是66 g
安庆市九年级化学实验专题复习
类型之四：对物质性质的探究
氢化钙（CaH2）常用作野外探险时的供氢剂，它与 足量的水起反应，生成氢气和另一种化合物。对于该化 合物的成分，某活动小组的同学展开了讨论：甲同学认 为是氧化钙，乙同学认为是氢氧化钙，丙同学认为是碳 酸钙。 ①如果让你也参加讨论，你认为 的观点可能正确。 其他同学观点不正确的原因是 。 ②为了进一步阐述你的观点，请你设计实验予以确认 。
菠菜与豆腐同食有草 酸钙生成
被溶解的部分沉淀一 定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是他 又设计如下实验进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 产生的气体是 ； 步骤②中被溶解的 沉淀是碳酸钙
将步骤②中产生的 气体通入 中
[反思与应用] （1）在家庭生活中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3min捞出后再烹 饪，其目的是 ； （2）联想到人体的胃液中含有盐酸，请出一个你想要探究的新问 题： 。
四、实验探究
实验探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价
建立假设
得出结论
设计实验方案 进行实验
实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确； 2．实验方法简便，现象明显； 3．操作安全可靠； 4．推断完整严密。
[提出问题]黑色颗粒和白色颗粒可能是什么？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是 ，小名认为白色物质是氧化钠， 小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认 为是氢氧化钠。李芹认为小华的猜想是错误的，其理由是 。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。 [设计实验] 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全 部 溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到试液变成红色，结论： 白色物质为氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过 滤，再向溶液里加入无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色 物质为 。 [反思评价]小娟认为方案1得出的结论不正确，其理由是 。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
中考化学专题复习 实验与科学探究
中考化学专题复习实验与科学探究中考化学专题复习-实验与科学探究一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示三、中学生实验问题和探究问题解决的主要障碍四、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容五、化学实验与科学探究的回顾与建设一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求1.能识别常用化学仪器的名称、图形、操作方法、主要用途及注意事项。
2．掌握基本化学实验操作的步骤和方法、操作的要领和注意事项；对实验中出现的事故会进行应急处理及误差分析。
3.掌握产气反应原理，明确气体发生器和P气体收集装置的选择，并能进行简单的分析和评价。
4．掌握测定空气中氧气的体积分数的实验原理，能对实验中出现的一些现象加以分析。
5．能描述氧气、二氧化碳、酸、碱、盐等物质性质实验的现象。
6.掌握测定水成分的实验现象和结果；掌握工业炼铁的原理、简单操作过程和实验现象。
7．知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等药品的保存方法；能正确稀释浓硫酸并了解错误操作可能导致的结果。
8.能够测试和识别氧气、二氧化碳和其他气体、酸、碱溶液和碳酸盐。
9.掌握混合物分离与纯化的区别、联系、方法和原理。
10．能根据设置的问题情境，发现其中有探究价值的问题，能对问题可能的结果作出猜想或假设。
11.能够根据所探索的具体问题设计简单的化学实验方案；具有控制实验条件的意识；根据实验要求对实验方案进行评估。
12．能初步应用观察、阅读资料、实验等方法获取信息、并能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
13.能够初步运用比较法、分类法、归纳法和归纳法对获取的信息进行处理。
能够初步判断事实证据与假设的关系；能够评估调查结果的可靠性。
二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示1.形式：没有大型连接装置，一般较小，带有探索性问题。
试题容易裁剪，难深入，有利于学生思维能力和综合能力的选拔和考核。
体现统一性与个性的结合，适当增加开放性问题。
九年级化学中考复习：专题训练：实验题21
专题训练：实验211、如图是实验室制取气体常用装置,请回答下列问题:(1)写出图中标号仪器的名称:a____，b_____。
(2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_____，若需要收集一瓶比较纯净的氧气，其收集装置应选择____，某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是____。
(3)如图，通过B装置反应前后的质量变化来测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
图中A 装置的作用是____。
若无装置C，则测出氧化铁的质量分数会____(填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
【答案】(1). 长颈漏斗(2). 集气瓶(3). 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑(4).C(5). 集气瓶底没有放少量水或细沙(或者铁丝与集气瓶内壁接触) (6). 干燥H2 (7). 偏大2、实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可能用到的装置如下图所示。
(1)写出实验室制二氧化碳的化学方程式____________(2)小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。
为除去二氧化碳中混入的氯化氢气体和水蒸气，得到纯净干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。
已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，请你完成装置连接：A→____________→____________→____________(3)小明同学用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是____________②bc段压强基本不变，原因是____________③cd段压强变大，原因是____________ (用化学方程式表示)。
【答案】(1). CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(2). F(3). D(4). B(5). NaOH溶液(6). bc段时二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体压强基本不变(7). 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O3、酒钢炼铁工艺简介：铁矿石经过选矿厂磁选得到精矿粉，烧结厂将精铁矿粉与焦炭粉充分混合，目的是增大反应物的_________促进化学反应的进行。
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
初三中考化学科学实验探究专题复习ppt
•同学丙：题能看懂，就是不知道该怎 么答？
总是想不全，答不完整 知识基础和知识技能存在漏洞 审题习惯和答题思路需要规范
2021/4/23
（1）、分值都占6分（易：中等难=2:4） （2）、2016年和2017年都考查的是“反应后物 质成分的探究”，
区别是 2017年的不合理猜想 而2018年考查的是“混合物成分的探究”， （3）、考查学生科学探究能力 考查知识点主要侧重： 1、对反应后物质成分的探究
解答方法： ①若实验结论未知，利用实验现象进行推理，
结合猜想中物质的特征性质(如气泡、沉淀等)选择合适的药品。
②若实验结论已知,则进行反推，分别确定试剂和现象。
2021/4/23
• 【注意】生成物如果对反应物的检验造成 干扰，则需先除去生成物，再进行检验。
第二步:设计实验方案并得出结论。
【注意】在设计实验时①一定要根据物质的 性质;②一定要注意四个要求:即科学性、安 全性、可行性和简约性;③结论表达要简洁 明了，切中问题要害。
2021/4/23
2021/4/23
• 类型1 反应后物质成分的探究(含变质类) (省卷：5年3考；昆明卷：7年3考；曲靖卷：7年5考)
• 类型2 混合物成分的探究 (省卷：5年2考；曲靖卷：2012.29)
• 类型3 物质成分的探究(含标签类) (昆明卷：2018.27)
• 类型4 物质性质的探究 (曲靖卷：2011.25)
2021/4/23
【知识储备】分析省卷、昆明、曲靖近7年试卷考查情况
针对此类型实验探究题，需要掌握的知识点总结如下： 1.常见溶液的颜色： 含Cu2＋ 蓝色溶液； 含Fe2＋ 浅绿色溶液； 含Fe3＋ 黄色溶液 2.溶液的酸碱性与pH pH>7 碱性溶液； pH＝7 中性溶液； pH<7 酸性溶液
中考化学1轮复习专题22 实验方案的设计和评价(解析版)
专题22实验方案的设计和评价【知识网络】多种仪器连接方式的设计气体制备方案的设计实验设计金属活动性顺序探究的设计混合物分离方法的设计物质性质探究实验的设计明确目的原理选择仪器药品思路方法设计装置步骤记录现象数据分析得出结论评价理论上是否可行评价操作是否简便实验评价评价是否安全可靠评价原料是否经济评价是否给环境造成污染【考点梳理】考点一、实验设计1.实验设计基本要求：（1）科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。
（2）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。
若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人体伤害。
（3）可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。
（4）简约性：实验设计应简单易行。
装置简单，实验操作简便，实验现象明显。
2.实验方案设计的几种思路：（1）对比实验设计：对比实验是实验设计的一种基本思路，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论。
如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
（2）控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度，常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验。
综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。
如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。
（3）综合实验设计：设计一个实验探究多方面的问题，如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。
3.实验设计题的类型：（1）单项实验设计题：设计实验求证某一单项问题，或求证某一规律。
设计的特点是围绕某一问题设计一个指向很单一的实验，而且实验通常一步到位。
如证明中和反应是放热反应（如下图所示）。
（2）综合实验设计题：设计实验求证多个问题，其特点是多步操作、装置复杂、现象多样。
常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项目标进行实验检验和求证。
中考化学实验专题复习学案(精华版)
放城中学九年级化学实验专题复习学案实验探究题：通读题，弄清实验目的、实验步骤等。
所有实验方案的设计、反思与评价都是围绕着实验的目的来展开的。
在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计、实验步骤等，以明确实验目的；在进行实验评价时要从实验目的是否达到，实验方案是否简单、安全，节能，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。
做实验探究题时要认真阅读题目所给信息，如少量、足量、适量、过量；有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色（白色、蓝色、红褐色等）；溶液的颜色（浅绿色、黄色、蓝色等），要先取样再操作，描述变化时要“….变为…”。
指错时要写“不能…”或改正时要写“应当…”。
考点1．了解常见仪器的使用和连接考点2．了解药品的取用和基本实验操作1.下列实验中，测得的实验数据合理的是( )A．用托盘天平准确称取35.85g 食盐B．用pH 试纸测得某酸性溶液的pH 为4.5 C．用100mL 量筒准确量取8.56mL 蒸馏水D．用温度计测量烧杯中水的温度为25.6℃2.下图中的实验操作正确的是（）A．加热液体B．收集氢气C．取用固体粉末D．称量固体3.下列实验操作中，不正确的个数为（）A .3 B.4 C .5 D .6考点3．知道制取氧气、二氧化碳等常见气体的方法4.如图所示各组仪器经选择组装后，可用来制取一些初中学过的气体。
请按要求填空。
（1）实验室制取二氧化碳的原理是________________________，气体发生装置选用______（填装置序号，下同），收集装置选用______。
（2）实验室用加热氯酸钾制取氧气的发生装置是______，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______，集满氧气的集气瓶应瓶口向______（填“上”或“下”）放在桌面上，反应的化学方程式为________________________。
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。
初中化学中考复习教材实验专题练习1(共10题)
中考化学教材实验专题练习班级考号姓名总分1.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究图丙：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，另一块放在空气中，观察到对着哈气的玻璃片上____，空气中的玻璃片上_____________，得出的结论是呼出气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量_(1)图甲：将燃着的小木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是_____，得出的结论是呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量________(填“多”或“少”，下同)。
(2)图乙：向盛空气和呼出气体的集气瓶中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水在盛空气的集气瓶中无明显现象，在盛呼出气体的集气瓶中________，得出的结论是呼出气体中的二氧化碳含量比空气中二氧化碳含量________。
2.铁丝在氧气中燃烧的实验(1) 实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是________________。
(2) 铁丝下端系一根火柴的作用是________，将铁丝盘成螺旋状的目的是________________。
(3) 点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象为__________________，反应的化学方程式为_____________。
(4) 实验过程中集气瓶内水的作用是_________。
(5)在新制的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果铁丝未出现燃烧现象，请分析实验失败的可能原因是______________________。
3.木炭在氧气中燃烧的实验(1) 图甲：用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红。
(2) 图乙：将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，观察到__________________，其完全燃烧的化学方程式为__________。
(3)图丙：燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，观察到____________________，说明反应中有______生成，出现上述现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
初三化学第一学期期末复习
1、已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和
CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如
图2．
注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一
种．
（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻
璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热
仪器是 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处
是 ．
（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．
①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是 ．
②图中x= g．
③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）．
2、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取
一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的
是 ．
（2）装置A中发生反应的方程式为 ．
（3）实验装置B中的现象是 ，发生反应的化
学方程式为
．
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 ．
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探
2
究：
回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式： ．
﹡（2）如何证明固体C已经洗涤干净？ ．
（3）有色溶液B中含有的溶质： （填化学式）．
（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 ．
3、、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的
是： ；
（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置
后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗
涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面
位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．
上述再进行的操作的顺序是 （填序号）；
（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出
合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；
A．反应前加入稀硫酸的体积 B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（4）B中发生反应的化学方程式为 ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏
大”、“偏小”或“不受影响”）．
4、如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的A试管和干燥红磷的B试管插入盛
有开水的烧杯里（A、B试管均套有气球密封）．
（1）发现A试管中的白磷能燃烧；B试管中的红磷不能燃烧，由此能得出可
燃物燃烧所需要的条件之一是： ．
（2）过一会儿，燃烧的白磷熄灭了，由此可得出可燃物燃烧所需的另一个条
件是
（3）从烧杯中取出A试管，拔开气球，试管中的白磷又燃烧起来了；但是将A试管又放回
烧怀中，试管炸裂，原因是： ．
（4）向烧杯里滴加紫色石蕊试液，烧杯里的液体变成了红色，说明烧杯里的液体呈 （填
“酸性”或“碱性”）．小海同学猜测石蕊试液变红的原因是生成的五氧化二磷和烧杯里的水反
应的生成物使紫色石蕊试液变红色；小东同学猜想是未反应的白磷与水反应的生成物使紫色
石蕊试液变红色．为了证明小东与小海同学的推论正误，可以补充做
实验进行验证．
5、某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性
质．
3
（1）写出仪器A和B的名称：A： ；
B： ．
（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接
进行的实验是
（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸
反应制取氢气
小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，
该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法
是 ；
实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ．
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此
时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C为干燥管，
用于防止液体倒吸）．
6、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装
置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装
有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻
璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑
色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，
观察密闭系统内空气体积变化．
（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 ．
（2）写出该实验中反应的化学方程式 ，属于 反应．
（3）小强测得实验结果如下：
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 21%（填“＞”、“=”、“＜”）．造
成该实验出现误差的原因可能是 ．（填序号）
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加
入铜丝量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是
．
7、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组
同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S； 猜想2：有CO、CO2、CH4；
猜想3：有CO、H2S、CH4； 猜想4：有CO2、H2S、 ；
猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
4
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想 成立；如果B装置没有明显变化，则猜想 成
立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是
；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，
震荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D
之间加一个
装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4．为了
进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将
燃烧产物依次通过盛有 、
的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分
析得出结论．
8、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化
关系：
（1）用化学式表示下列物质：乙 ，丙 B ，A可能是
（一种即可）；
（2）单质甲应满足的条件是是 ；
（3）写出⑤反应的化学方程式： ．
9、A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），
其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型
相同．
5
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为 ．
（2）写出反应②的一个化学方程式 ．
（3）反应③的基本反应类型是 ．
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 ．
10、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反
应，其实验数据记录如下表．
样品
1 2 3 4
取样品质量（g）
100.0 100.0 100.0 100.0
取稀硫酸质量（g）
40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g）
0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：（1）第1份样品测得的数据表明 （填写物质名称）反应完全 ；
（2）列式计算黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．