山东省博兴二中2012届高三教学质量检测化学试题(无答案)

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第1卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。

考试时间90分钟，满分100分。

注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答案不能答在试题卷上。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选或不选得0分）1.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.纯碱是重要的化工原料之一，可用于制化学品、清洗剂、洗涤剂B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水；硫酸钡可用于钡餐透视D.NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂2.室温下，下列各组物质或微粒在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中CI—、NO3—、Na+、SO32—B.c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中Mg2+、K+、SO42—、Br—C.pH=12的溶液中NO3—、I—、Na+、Br—D.FeCl3溶液中SO42—、K+、Cl—、Cu3.N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中正确的是A.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023B.25℃时，1L Ph=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数为N AC.电解58.5g熔解的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.Og金属钠D.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中（不考虑氨气逸出），氮原子数为0.2N A4.下列涉及物质的性质或应用的说法，正确的是A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.水解反应NH O H 24++NH 3·H 2O+H +达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.石油的裂解是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量D.饱和（NH 4）2SO 4溶液和饱和CuSO 4溶液都是能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池金属锂和钠板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法正确的是A.放电时负极上有大量氢气生成B.水既是氧化剂又是溶剂C.放电时OH —向正极移动D.正极反应式为：2H ++2e —→H 2↑ 6.下列说法正确的是①非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③HCl 既有还原性又有氧化性④常温下16gO 3含有N A 个氧原子⑤NaCl 在水溶液中的电离、盐的水解、列解都属于化学变化⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦Fe （OH ）3、FeCl 3、FeCl 2都可以直接通过化合反应来制取⑧Na 2O 2中的阳离子和阴离子物质的量之比是2：1A.①②⑤⑧B.②③④⑦⑧C.①②③④⑦⑧D.除⑥之外7.下列离子方程式正确的是A.实验室制取氯气：MnO 2+4H ++2Cl —Mn 2++Cl 2↑+2H 2O B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO 32—+2H 2O H 2CO 3+2OH— C.将Na 2O 2固体投入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O .4Na ++4OH —+18O 2↑D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+CO 2↑8.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A （s ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达平衡的是A.混合气体的平均相对分子质量B.混合气体的密度C.B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量 9.二元弱酸H 2B 的酸式盐KHB 溶液显酸性。

常温下，向10Ml 、0.001mol ·L—1的KHB 溶液中滴加0.001mol ·L—1的氢氧化钾溶液，随着KOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V （KOH ）=0时，c （H +）=1×10—3mol ·L —1B. V （KOH ）＜10mL 时，可能存在c （K +）=2c （B 2—）+c （HB —） C. V （KOH ）=10mL 时，c （OH ）=1×10—7mol ·L —1 D. V （KOH ）＞10mL 时，c （K +）＞c （HB —）＞c （B 2—） 加热11.下列实验现象预测正确的是A.实验I ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.实验II ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象12.如图所示，将纯Fe 棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl 溶液中。

下列说法正确的是A.M 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B.M 连接电源正极，N 连接电源负极，将C 电极换成Cu 电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C.M 连接电源正极，N 连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL （标准状况）时，则生成0.001molNaOHD.去掉电源，将M 、N 用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红13.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A （g ）+B （g ）XC （g ），符合下图1所示关系。

由此推断对图2的正确说法A.P 3＞P 4，y 轴表示B 的百分含量B. P 3＞P 4，y 轴表示A 的转化率C. P 3＞P 4，y 轴表示混合气体中B 的体积分数D. P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的密度14.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol ·L —1NaHSO 3溶液中（PH ＜7）： c （Na +）＞c （HSO -3）＞c （H 2SO 3）＞c （SO -23）B.在0.1mol ·L —1Na 2CO 3溶液中： c （HCO -3）+2c （H 2CO 3）+c （CO -23）=（OH —）—c （H +） C.向0.2 mol ·L —1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol ·L —1NaOH 溶液： c （HCO -3）＞c （CO -23）＞c （OH —）＞c （H +） D.CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液()[]11.0,7-+⋅==L mol Na c pH ：c （CH 3COOH ）＞c （Na +）=c （CH 3COO —）＞c （H +）=c （OH —） 15.下列说法中正确的是A.常温下pH 为3的某酸溶液与pH 为11的氧化钠溶液等体积混合得到的溶液可能显酸性或碱性。

B.AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl （s ）Ag+（aq ）+Cl —（aq ），往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp （AgCl ）＞K sp （AgI ）D.向酸化的Ba （NO 3）2溶液中通入CO 2无沉淀生成，可推知向酸化的Ba （NO 3）2溶液中通入SO 2也无沉淀生成16.某硫基乙酰氯是重要的有机合成间体，用于制备有生物活性的抗菌，抗炎药物等，广泛用于农药、医药等领域，是重要的酰化试剂。

氯和硫还可以制成很多用途广泛的物质。

下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HCl 还原性比H 2S 弱 ③HClO 氧化性比H 2SO 4强④Cl 最高正价是+7价而S 的最高正价是+6价⑤HClO 4酸性比H 2SO 4⑥Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑦Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS⑧其水溶液酸性HCl 比H 2S 强⑨相同温度下，相同浓度的HClO 4和H 2SO 4，HClO 4的PH 比H 2SO 4的大A.①②⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦⑨D.①②⑤⑥⑦⑧第II 卷（非选择题，共52分）17.（4分）（1）常温下，下列事实不能证明CH 3COOH 是弱电解质是___________。

①某CH 3COONa 溶液的pH=9②用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH 、等体积的盐酸和CH 3COOH 溶液与足量锌反应，CH 3COOH 放出H 2多④0.1mol ·L —1 CH 3COOH 溶液的pH ≈2.8 ⑤甲基橙的变色范围：pH ＞4.4呈黄色，pH ＜3.1呈红色。

中间呈橙色。

配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。

溶液由红色逐渐变为橙色⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的PH，硫酸的PH小于醋酸的PH⑦CH3COOH的Ka值为1.75×10—5mol/L（2）室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③0.2mol/L盐酸与0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合④0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L氨水等体积混合；四种）由大到小排列____________。

（用序号表示）溶液中c（NH+418.（13分）I、甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等；乙是一种正盐。

在溶液中能发生下列反应：甲+乙∆丙+丁+水。

请填写下列空白。

若丙是NH3。

（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是________________________________________。

（2）一定温度下，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O（g），若该反应消耗0.20molNH3，放出热量56.3kJ，结合上图所示能量关系写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：____________________________________。