2018-2019学年高一化学下册同步练习题8
2018-2019河北省石家庄市普通高中高一化学试题
2018-2019学年河北省石家庄市普通高中高一年级四月考试化学试题一.选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分）1.已知化学方程式:EG+JL=EL+JG,破坏1mol EG 中的化学键需吸收能量1Q ,破坏1mol JL 中的化学键需吸收能量2Q ,形成1mol EL 中的化学键需放出能量3Q ,形成1mol JG 中的化学键需放出能量4Q 。
若该反应放出能量,则下列关系式一定正确的是( )A.1234Q Q Q Q +>+B.134Q Q Q <+C.23Q Q <D.24Q Q <2.下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是( )A.酸与碱的中和反应B.H+Cl→H -ClC.氧化钙与水作用制备熟石灰D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与4NH Cl 晶体的反应3.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应4.化学反应伴随着能量的变化。
下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A.天然气燃烧B.中和反应C.冰的融化D.22Ba(OH)8H O ⋅晶体与氯化铵晶体反应5.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（ ）A.2BrB.3NHC.4NH +D.HClO6.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A.酸碱中和反应是放热反应B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需要吸收能量D.化学反应过程中，化学能只转化成热能7．已知化学反应A+B=C+D 是放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A ．A 的能量一定高于C 的能量B ．B 的能量一定高于D 的能量C ．反应物A 与B 的总能量一定低于生成物C 与D 的总能量D ．反应物A 与B 的总能量一定高于生成物C 与D 的总能量8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片和稀盐酸反应B ．Ba （OH ）28H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．灼热的碳与二氧化碳的反应9．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=ZnO+H 2O ；碳棒：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，据此判断，锌片是（ ）A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化10.下列电子式书写正确的是( ) A.B. C. D. 11.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A.2Na OB.3NHC.2Ca(OH)D.2CaBr12．下列说法中错误的是（ ）A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量13. 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项A B C D 物质2CO 2MgCl HCl NaOH 所含化学键类型共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物 共价化合物 A.A B.B C.C D.D14.下列离子符号可表示其电子式的是( )A.+4NHB.2+CaC.-ClD.-OH2Li+FeS+2e=Li S+Fe。
江苏省扬州市2018-2019学年高一化学下学期期末调研试题(含解析)
江苏省扬州市2018—2019学年度第二学期期末检测试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是A. 煤炭脱硫脱硝B. 市区尽量开车出行C. 工业废气直接排放D. 农田秸秆直接焚烧【答案】A【解析】【详解】A项、煤炭脱硫脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正确；B项、市区尽量开车出行会增加氮的氧化物的排放，应尽量减少，故B错误；C项、工业废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故C错误；D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。
2.反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A. 中子数为10的氧原子：818O B. 钠原子的结构示意图：C. H2O 的比例模型：D. NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－【答案】D 【解析】【详解】A项、中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为188O，A项正确，不符合题意；B项、钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，原子的结构示意图为，B项正确，不符合题意；C项、为H2O的球棍模型，C项正确，不符合题意；D项、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH＝Na＋+OH－，D项错误，符合题意；本题答案选D。
【点睛】本题考查化学用语，注意依据化学用语的书写规则分析是解答关键。
3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校 2018~2019学年度第二学期高一化学期中联考试卷出题人：可能用到的相对原子质量：Cu-64, Fe-56, C-12, N-14, O-16, Na-23, H-1 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )化学性质 实际应用 A. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜的金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D.HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2、下列判断错误的是( )A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 3、下列叙述中，正确的是（ ）A ．14C 中含有14个中子 B ．C 60、C 70、金刚石、石墨均是碳的同素异形体 C ．H 2O 、D 2O （重水）互为同位素 D ．1H 、2H 、3H 是同一种核素4、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是( )A ．x+2B ．x+4C ．x+16D ．x+265、有人认为在元素周期表中，位于第IA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是( )A ．HFB ．H +C ．NaHD ．H 2O 26、已知元素X ，Y 的核电荷数分别为a 和b ，它们的离子X n+的Y m-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）A 、a+m=b －nB 、a+b=m+nC 、a －m=b+nD 、a+m=b ＋n7、国际无机化学命名委员会曾在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，如第ⅠA 族为第1列，零族为第18列。
黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案.pdf
A
Al
HCl
NaOH
B
NH 3
O2
HNO 3
C
SiO 2
NaOH
HF
D
SO2
Ca(OH) 2 NaHCO 3
9.下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在 MnO 4－、 NH 4 +、 Cl －、 S2－
B ．弱碱性溶液中可能大量存在
Na +、 K +、NO
－
3
、
HCO
－
3
C．酸性溶液中可能大量存在 Na +、ClO －、 SO42－、 I －
为 ____________
（ 3）请写出此题 ② 中发生的所有反应的离子方程式：
________________________________________________________________________________
19.（ 11 分）某强碱性溶液中含有的离子是 Cl －中的某几种，进行如下实验：
K
＋、
NH
＋4 、
Al
3＋ 、
AlO
－2 、
CO
23－、
SiO
2 3
－、
OH
－、
① 取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
② 另取少量溶液，加入盐酸其发生的现
象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，
如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
第 Ⅰ卷 （ 选 择 题 ， 共 48 分 ）
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 C-12 Mg-24 Ag-108 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65
高一化学下学期综合练习题(附答案)
高一化学下学期综合练习题一、单选题1.下列反应一定属于放热反应的是( )A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如上图所示的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应2.下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是( ) A.22Al+2NaOH+2H O =222NaAlO +3H ↑ B.222H +O 点燃22H OC.322Mg N +6H O =()323Mg OH +2NH ↑D.42CH +2O 点燃22CO +2H O 3.下列关于苯的叙述正确的是( )A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④中1mol 苯最多与3mol H 2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键4.用图装置制取、提纯并收集的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )A.气体是NO 2;a 为浓硝酸;b 为铜片;c 为NaOH 溶液B.气体是SO 2;a 为浓硫酸;b 为Cu;c 为酸性品红溶液C.气体是NH 3;a 为浓氨水;b 为生石灰;c 为浓硫酸D.气体是CO 2;a 为稀盐酸;b 为CaCO 3;c 为饱和NaHCO 3溶液5.有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有( )A.1种B.2种C.3种D.4种6.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是42434HXO>H YO>H ZO,则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:23HX>H Y>ZHB.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:Z>Y>X7.下列有机化合物中属于同分异构体的正确组合是( )①32223CH CH CH CH CH②322223CH CH CH CH CH CH③④⑤A.①和③B.②③⑤C.①和②D.③和④8.下列化学用语不正确的是( )A.乙烷的电子式:B.异丁烷的结构简式:C.甲烷的比例模型:D.丙烷的球棍模型:9.有五种微粒,它们分别是:4019X、4018Z、4019Q 、402+20R、4120M,它们所属元素的种类为( )A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A.随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示:其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。
2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
2018-2019学年宁夏青铜峡市高级中学高一下学期期中考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 CL-35.5 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项是正确的：2×25=50分）1.进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆 BC．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电2.元素性质呈现周期性变化的根本原因（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.原子半径呈周期性变化3．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低② Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强③砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③⑤ D．①②④4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）A..原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族5．某元素原子核外L层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于（）A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族C．第三周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族6.某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A. HNO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO47．下列化学用语书写正确的是( )A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O29．下列说法正确的是（）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键10．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A、稳定性：HCl>H2S>H2OB、碱性：NaOH >KOH>Mg(OH)2C、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4D、还原性：I-﹤Br -﹤Cl-11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（） A. HX B. H2X C.XH3 D.XH412．元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。
吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Si:28 Ag：108 Mg：24 Fe:56 Na:23 Cu：64 Al:27Ⅰ部分(共60分)一、选择题(单选题每题3分共60分)1.下列说法正确的是A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B. 氢键是化学键的一种C. 共价化合物里，一定不存在离子键D. 离子化合物中不可能存在共价键【答案】C【解析】【详解】A．如Al元素是金属元素，Cl是非金属元素，它们的化合物为AlCl3，为共价化合物。
A项错误；B．氢键为一种分子间作用力，比一般分子间作用力强。
如在水中，一个水分子中的H原子和另一个水分子的O原子间可形成氢键。
B项错误；C．共价化合物中不存在离子键，离子化合物中含有共价键。
C项正确；D．复杂的阴阳离子中存在共价键，如铵根离子中存在共价键。
D项错误；本题答案选C。
2.某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是A. HRO2B. H3RO3C. H2RO4D. H2R4O7【答案】C【解析】【详解】元素R的原子最外层比次外层多一个电子，如果次外层是K层，填满为2个电子，最外层为L层，比次外层多1个电子，为3个，元素R为B元素。
如果次外层是L层，填满为8个电子，最外层为M层，为9个电子，不符合最外层电子数最多为8核外电子排布规律。
则R为B元素，第二周期第ⅢA族，则最高价为+3。
根据化合物中，化合价的代数和为0。
A．1+x ＋2×(－2)=0，X=3，A项正确，不符合题意；B．3＋x＋3×(－2)=0，x=3,B项正确，不符合题意；C．2＋x＋4×(－2)=0，x=6,C项不正确，符合题意；D．2＋4x＋7×(－2)=0，x=3,D项正确，不符合题意；本题答案选C。
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第四节 基本营养物质
一、单项选择题
1．将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面
变蓝色，该现象表明马铃薯含有( )。
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
2．下列有关葡萄糖的说法错误．．的是( )。
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖属于高分子化
合物
3．下列说法不正确．．．的是( )。
A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异
构体
B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应
C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
4．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是( )。
A．变性 B．煮熟 C．盐析 D．加入浓硫酸
5．下列说法中，正确的是( )。
A．糖类物质的分子式都可以用通式Cn(H2O)m表示
B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类
C．糖类物质都能发生水解反应
D．糖类物质不一定能发生银镜反应
6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养
物质。以下叙述正确的是( )。
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
7．某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，
且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是( )。
A．甲酸乙酯 B．硬脂酸甘油酯 C．葡萄糖 D．淀粉
8．下列说法不正确．．．的是( )。
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取
代反应
二、双项选择题
9．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )。
A．果糖和葡萄糖 B．淀粉和麦芽糖 C．淀粉和纤维素
D．乙酸和甲酸甲酯
10．为了分离提纯蛋白质，不可．．在蛋白质溶液中加入下列试剂中
的( )。
A．饱和氯化钠溶液 B．饱和硫酸钠溶液 C．硝酸铅溶液 D．甲
醛溶液
三、非选择题
11．糖类、油脂和蛋白质都是人类基本的营养物质。请回答下列
问题：
(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20%的H2SO4溶液，加热3～
4 min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物分子式为
_______________________________________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
______________(填试剂的名称)，加热后再根据实验现象判断；若要
检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观
察到__________________________。
(2)油脂在人体内通过水解生成______________和甘油，再氧化
分解，为人体提供能量。
(3)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两
性物质。请在图3－4－1虚线方框内将氨基酸的通式补充完整：
图3－4－1
12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起
的作用叙述不正确．．．的是( )。
A．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO2和H2O(释放能量维持生命活
动)
C．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO2和H2O(释放能量维持
生命活动)
D．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)
13．油脂是油与脂的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂
既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含
有的不饱和碳碳双键有关的是( )。
A．适量摄入油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜
素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
14．为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中
选出合适的，将对应字母填入表中。
供选择的化学试剂：
A．无水硫酸铜；B.四氯化碳；C.饱和NaHCO3溶液；D.碘水；
E.新制氢氧化铜溶液；F.葡萄糖溶液；G.饱和碳酸钠溶液；H.银氨溶
液。
实验要求
化学试
剂
证明马铃薯中含淀粉
证明蔗糖已水解
提取碘水中的碘
除去乙酸乙酯中的乙
酸
制作银镜
检验酒精中含水
除去CO2中少量的SO2
15.某学生称取9 g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其
程序如下：
淀粉
溶液
――→加A加热混合液――→加B混合液 ――→加碘水溶液变蓝色――→加C加热单质沉淀
(1)各步所加试剂为A__________；B____________；
C__________。
(2)只加A溶液，不加B溶液是否可以？__________，理由是
___________________________________________________________
_____________。
(3)如果最后一个的现象是红色沉淀，则加入的C应该为
______________，而条件应该改为
___________________________________________________________
_____________。
16．新制Cu(OH)2和银氨溶液都是弱氧化剂，但却能将葡萄糖氧
化成葡萄糖酸：
(1)判断葡萄糖溶液能否使酸性KMnO4溶液褪色________(填
“能”或“不能”)。
(2)判断葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，写出反应方程式；
若不能，请说明理由。
_______________________________________________________
_________________
_______________________________________________________
_________________。
第四节 基本营养物质
1．C 2.D 3.A
4．C 解析：蛋白质变性、蛋白质煮熟以及加入浓硫酸，发生
的都是化学变化，不可逆，故ABD不符合；蛋白质盐析是物理变化，
不改变蛋白质的性质，可逆，故选C。
5．D
6．B 解析：植物油含有较多的碳碳双键，可使溴的四氯化碳
溶液褪色，A错误；葡萄糖是单糖，不能水解，具有还原性，C错误；
重金属盐使蛋白质变性，发生的是化学变化，D错误。
7．A 8.C 9.AD
10．CD 解析：蛋白质遇强碱、强酸、甲醛溶液及重金属盐溶
液都会变性，故选CD。
11．(1)①C6H12O6 ②银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 溶液
变蓝
(2)高级脂肪酸
12．B
13．C 解析：A、B、D三项油脂的性质与结构中是否含有碳碳
双键无关；C中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和碳碳双
键的特性。
14．D E(或H) B C(或G) FH A C
15．(1)稀H2SO4 NaOH溶液 银氨溶液
(2)不可以 因为不中和稀硫酸，会影响银镜反应
(3)新制Cu(OH)2 加热煮沸
16．(1)能
(2)能，反应方程式为
CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O―→2HBr＋
CH2OH(CHOH)4COOH
解析：弱氧化剂都能将葡萄糖氧化，溴水和酸性KMnO4溶液都
是强氧化剂，自然也能将葡萄糖氧化，而本身被还原为无色离子
(MnO－4―→Mn2＋，Br2―→Br－)。
溴水将—CHO氧化为—COOH，多了1个O原子，这个O原子
应该是由1个H2O分子提供的，1个H2O分子提供一个O原子必定
游离出2个H＋，所以H2O是一种反应物，HBr是另一种生成物。