人教九年级化学上册期末复习：初三1-8单元化学方程式(含答案)

上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢与二氧化锰混合（二氧化锰起作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾（加热一段时间才产生O2，塞一团棉花）4.实验室用和制取CO2（现象：产生大量，固体逐渐。

所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气（现象：产生大量，固体逐渐）6.工业高温煅烧大理石制取CO2（《石灰吟》所包含的反应）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成）8.硫燃烧（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体）10.镁条燃烧（现象：发出耀眼的，生成色固体）11.铝在氧气中燃烧（铝在常温下也和O2反应，形成致密的）12.铜在空气中加热（紫红色的固体变色）13.木炭不充分燃烧（当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧（现象：发出光。

当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO2）15.CO的燃烧（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有）17.甲烷的燃烧（天然气）（现象：产生色火焰）18.乙醇的燃烧（乙醇俗称）三、还原反应（三大还原剂是，它们在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）20.木炭还原氧化铁21.CO还原氧化铜（先通一会CO，才加热，防止）22.CO还原氧化铁（现象：色的固体变成色，澄清石灰水变）23.CO还原四氧化三铁（此反应属于置换反应吗？）24.氢气还原氧化铜（现象：黑色的固体变成色，试管内壁有）25.氢气还原氧化铁26.木炭还原CO2（此反应热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于反应）27.锌与稀盐酸（现象：固体逐渐，产生）28.镁与稀硫酸（此反应热量）29.镁与稀盐酸（此反应热量）30.铁和稀硫酸（所得溶液呈色）31.铁和稀盐酸（所得溶液呈色）32.铝和稀硫酸33.铝和稀盐酸34.铜片投入硝酸银溶液中（铜表面出现色固体,溶液由色变色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中（铁表面出现色固体,溶液由色变色）36.铝片投入硫酸铜溶液中（铝表面出现色固体,溶液由色变色）37.铝片投入硝酸银溶液中五、要掌握的其它反应38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）（生成色沉淀）39.二氧化碳和水反应（将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变色）40.碳酸分解（将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由色变回色）41.水通电分解（负极放出，正极放出，体积比为）42.生石灰(CaO)与水反应（此反应热量。

记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）43.碳酸钠和稀盐酸（若用此反应来验证质量守恒定律，应在装置中进行）六、其它反应补充：◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆2CuO+H2O+CO2↑◆镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C◆汞在空气中加热2Hg+O2 ∆2HgO◆氧化汞加强热2HgO ∆2Hg+O2↑∆上学期初三化学期末复习——1-8单元化学方程式一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢与二氧化锰混合 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O ＋O 2 ↑ （二氧化锰起 催化 作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物 2KClO 3 MnO 2 2KCl ＋3O 2↑ （加热一段时间才产生O 2)3.加热高锰酸钾 2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑（加热一段时间才产生O 2， 在试管口 塞一团棉花）4.实验室用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 制取CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 。

所制得的CO 2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有 HCl ）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气 Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2 ↑ （现象：产生大量 气泡 ，固体逐渐 溶解 ）6.工业高温煅烧大理石制取CO 2 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ （《石灰吟》所包含的反应）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7.红磷在空气中燃烧 4P ＋5O 2 点燃 2P 2O 5 （测定空气中氧气含量的反应，现象：发光，生成 白烟 ） 8.硫燃烧 S ＋O 2 点燃 SO 2 （现象：在空气中 淡蓝 色火焰，在氧气中 蓝紫 色火焰，生成 剌激性 气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧 3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成 黑 色固体）10.镁条燃烧 2Mg ＋O 2 点燃 2MgO （现象：发出耀眼的 白光 ，生成 白 色固体）11.铝在氧气中燃烧 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 3 （铝在常温下也和O 2反应，形成致密的 氧化铝保护膜 ）12.铜在空气中加热 2Cu+O 2 ∆ 2CuO （紫红色的固体变 黑 色）13.木炭不充分燃烧 2C ＋O 2 点燃 2CO （当碳和氧气质量比为3:4时，则生成CO ）14.木炭氧气中充分燃烧 C ＋O 2 点燃 CO 2 （现象：发出 白 光。

当碳和氧气质量比为3:8时，则生成CO 2）15.CO 的燃烧 2CO ＋O 2 点燃 2CO 2 （现象：产生 蓝 色火焰，CO 作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸） 2H 2＋O 2 点燃 2H 2O （现象：产生 淡蓝 色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有 水雾 ）17.甲烷的燃烧（天然气） CH 4＋2O 2 点燃 CO 2＋2H 2O （现象：产生 蓝 色火焰）18.乙醇的燃烧 C 2H 5OH ＋3O 2 点燃 2CO 2＋3H 2O （乙醇俗称 酒精 ）三、还原反应（三大还原剂是 C 、CO 、H 2 ，它们在反应中发生氧化反应）19.木炭还原氧化铜 C ＋2CuO 高温 2Cu ＋CO 2↑ （现象： 黑 色的固体变成 红 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）20.木炭还原氧化铁 3C ＋2Fe 2O 3 高温 4Fe ＋3CO 2↑ 21.CO 还原氧化铜 CO ＋CuO ∆ Cu ＋CO 2 （先通一会CO ，才加热，防止 加热CO 与空气混合气，可能发生爆炸 ）22.CO 还原氧化铁 Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （现象： 红 色的固体变成 黑 色 ，澄清石灰水变 浑浊 ）23.CO 还原四氧化三铁 Fe 3O 4＋4CO 高温 3Fe ＋4CO 2（此反应属于置换反应吗？ 不属于 ）24.氢气还原氧化铜 H 2+CuO ∆ Cu ＋H 2O （现象：黑色的固体变成 红 色 ，试管内壁有 水雾 ）25.氢气还原氧化铁 3H 2+Fe 2O 3 ∆ 2Fe +3H 2O26.木炭还原CO2 C+CO2 高温2CO （此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）四、金属与溶液的反应（均属于置换反应）27.锌与稀盐酸Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡）28.镁与稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（此反应放出热量）29.镁与稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（此反应放出热量）30.铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑（所得溶液呈浅绿色）31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（所得溶液呈浅绿色）32.铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑33.铝和稀盐酸2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑34.铜片投入硝酸银溶液中Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 （铜表面出现银白色固体,溶液由无色变蓝色）35.铁钉投入硫酸铜溶液中Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （铁表面出现红色固体,溶液由蓝色变浅绿色）36.铝片投入硫酸铜溶液中2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 （铝表面出现红色固体,溶液由蓝色变无色）37.铝片投入硝酸银溶液中Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag五、要掌握的其它反应38.二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成白色沉淀）39.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色）40.碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由红色变回紫色）41.水通电分解2H2O 通电2H2↑＋O2↑（负极放出H2，正极放出O2，体积比为2:1 ）42.生石灰(CaO)与水反应CaO+H2O = C a(O H)2（此反应放出热量。

记住是由CaO制备Ca(OH)2的方法）43.碳酸钠和稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（若用此反应来验证质量守恒定律，应在密闭装置中进行）六、其它反应补充：◆水煤气的形成：C+H2O 高温H2+CO（注意没有气体生成符号↑）◆金属钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 ∆2CuO+H2O+CO2↑◆镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C◆汞在空气中加热2Hg+O2 ∆2HgO◆氧化汞加强热2HgO ∆2Hg+O2↑。