常温下钠与氧气反应
钠在常温下与氧气反应的化学方程式
钠在常温下与氧气反应的化学方程式《钠在常温下与氧气反应的化学方程式》嘿，同学们！今天咱们来聊聊钠在常温下和氧气反应的化学方程式，这可超有趣的呢！你们看啊，钠这个东西可调皮啦。
它就像一个充满活力的小捣蛋鬼，在化学世界里总是迫不及待地要搞点事情。
那钠在常温下遇到氧气的时候呀，就像两个小伙伴见面了，然后就开始发生奇妙的变化。
钠呢，是一种金属，它长得亮晶晶的，就像银色的小珠子。
氧气呢，咱们都知道，虽然看不见摸不着，但是它无处不在。
当钠在常温下碰到氧气的时候，就像是一场小小的魔法表演开始了。
我记得有一次啊，老师在实验室里给我们展示这个反应。
老师拿着一小片钠，那钠在手里就像一个珍贵的小宝贝。
老师把钠放在一个小盘子里，然后慢慢地让它接触空气里的氧气。
哇塞！就那么一会儿，钠的表面就开始变化了。
它不再是那么亮晶晶的了，就好像被一层白色的薄纱给盖住了一样。
这是为啥呢？原来啊，钠在常温下和氧气发生反应，就会生成氧化钠。
这个反应的化学方程式是4Na + O₂ = 2Na₂O。
这个方程式看起来好像很复杂，其实理解起来也不难。
你看，4个钠原子和1个氧气分子就像两队小伙伴，他们碰到一起之后呢，就组合成了2个氧化钠分子。
就好比是4个小朋友和1对双胞胎小朋友一起玩，最后分成了两组新的小团队。
我和我的同桌当时就在实验室里，眼睛瞪得大大的，就怕错过任何一个小细节。
我就跟同桌说：“你看这钠多神奇呀，就这么一下子就变样了。
”同桌也特别兴奋，他说：“是呀，就像魔法一样，那这个方程式我们怎么才能记得更牢呢？”我就想了想说：“你就想象钠原子是一群小战士，氧气分子是一群小怪兽，小战士们和小怪兽一战斗，就变成了新的东西，那就是氧化钠呀。
”同桌听了之后，哈哈大笑，说：“你这个办法还挺有趣的呢。
”在我们的生活中，其实也有类似的情况呢。
就像面粉和水混合在一起，会变成面团。
面粉和水就像是钠和氧气，它们混合之后就变成了一种新的东西。
不过面粉和水混合是物理变化，而钠和氧气反应是化学变化，这可不一样哦。
氧气与钠反应化学方程式及现象总结
氧气与钠反应化学方程式及现象总结
氧气与钠（Na）的反应是一种重要的化学反应，产生了一系列有趣的现象。
本文对氧气与钠反应的化学方程式和现象进行了总结。
化学方程式:
2Na + O2 -> 2Na2O
反应现象:
1. 燃烧：氧气与钠反应时会发生剧烈的燃烧。
在充分供氧的条
件下，钠金属在空气中燃烧时会产生明亮的火焰和白色烟雾。
这是
因为钠与氧气反应产生了热量和光能，使钠金属发生燃烧。
2. 氧化反应：钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
氧化钠是
一种白色晶体，具有较高的熔点和沸点。
这是一种强碱性物质，易
溶于水，可形成氢氧化钠溶液。
3. 放热反应：钠与氧气反应是一个放热反应，即反应过程中释
放热量。
这是因为在化学反应中，钠的氧化过程是放热的。
这对于
一些工业应用非常有用，如用于加热和焊接等。
4. 反应速度：氧气与钠反应的反应速度很快。
当钠与氧气接触时，反应会立即开始，产生明亮的火焰和白色烟雾。
这是因为氧气与钠反应的活化能较低，使得反应速率较高。
总结:
氧气与钠反应是一个剧烈的化学反应，产生了明亮的火焰和白色烟雾。
该反应生成了氧化钠，释放了大量的热量。
由于反应速度快且放热，这种反应在一些工业和实验室中被广泛应用。
钠与氧气的反应
钠与氧气的反应
钠与氧气的反应是一种有趣而有用的化学反应，它可以为我们提
供重要的化学物质。
钠是第十一组元素，拥有单质形式，具有非常显
著的灰黄色，在常温下是软钠，在接触强烈的氧化性时它会发生火花
反应，要加以注意。
氧气是空气中的第二大气体，能够支持火焰的生成，是一种不寻常的动态气体，在某些化学反应中会发生氧气的主要
反应原料之一。
钠与氧气的反应可以产生六价的氧化钠Na2O2，结构均一的氧化
钠Na2O和Na2O2，以及溶剂添加剂等等单质，NaOH等三价盐。
总的来说，可以得到Na2O、Na2O2，NaOH及CO2、H2O等多种产物。
它也可以
用于制造镁炉烧碱，制取钠和氧化钠，以及用于制造工业碱等，做大
量的生产需要。
由于不可避免使用大量氧气，受到扩张的影响，周围
的空气逐渐受到污染，因此安全措施必不可少。
总的来说，钠与氧气的反应是有趣而有用的反应，能够用于制作
大量工业产品，但受到空气污染的影响，采取安全措施是必不可少的。
反应结束时，要及时清洁窗口和设备，以防止污染。
第1课时 钠单质及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。
(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。
(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。
(×)提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。
(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。
(×)提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。
(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。
(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。
(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
钠1
讨论并解释所观察到的现象。 讨论并解释所观察到的现象。
钠与硫酸铜溶液（盐溶液) 钠与硫酸铜溶液（盐溶液)反应
钠浮在水面上，熔成小球，四处游动， 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，最 后消失，同时生成蓝色沉淀。 后消失，同时生成蓝色沉淀。
与你交流
2.钠与水激烈反应， 2.钠与水激烈反应，一小块钠投入盐 钠与水激烈反应 酸溶液中，现象如何？ 酸溶液中，现象如何？可能有哪些反 应发生？ 应发生？ 1. 2Na+2HClห้องสมุดไป่ตู้2NaCl+H2↑ 2. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
与你交流
3.钠与水激烈反应， 3.钠与水激烈反应，而根据金属活动性 钠与水激烈反应 顺序，理论上钠又可从CuSO 溶液中置换 顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置换 出铜，这两个反应谁是“优胜者” 出铜，这两个反应谁是“优胜者”？
问题探究
3.根据你观察到的现象，讨论得出相应的结论。 3.根据你观察到的现象，讨论得出相应的结论。 根据你观察到的现象
钠与水的反应
实验现象 对应钠的性质 钠浮在了水面上 密度比水小 反应放热, 钠熔成了闪亮的小球 反应放热,钠熔点低 钠在水面上四处游 钠在水面上四处游动 有气体生成 有气体生成 发出嘶嘶的声响 发出嘶嘶的声响 溶液变成了红 溶液变成了红色 产物溶液呈碱性
1. 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2↑ 2. 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式： 总式： 2Na+2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式要点
化学方程式一、钠NaO 、钠在氧气中燃烧：2Na＋O12222NaClCl2、钠在氯气中燃烧：2Na＋2O4Na＋O3、钠常温条件下和氧气反应：2Na22SNaS、钠和硫共热：2Na＋422NaOH＋H2Na＋2H O↑5、钠和水反应：22＋－OH ↑2Na 2Na ＋2H＋2OH＋22H 、钠和稀盐酸反应：62Na＋↑2HCl2NaCl＋2＋＋↑2Na2Na ＋2H＋H 2O＋CuSO2H7、钠投入到硫酸铜溶液中：2NaNaSO ＋Cu(OH) ↓＋H ↑＋2242422＋＋OCu2H＋＋2Na 2Na＋Cu(OH)↓＋H ↑222O＋6H6Na＋2AlCl↑＋6NaCl2Al(OH) ↓＋3H 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：23233＋＋O＋6H 6Na＋2Al 3HAl(OH)6Na＋↓＋↑232O2H2H3NaClNaAlO＋＋↑AlCl＋＋9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na22323＋＋－O＋Al2H＋4Na 2H＋＋4NaAlO↑222TiCl＋4NaClTi4Na＋10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4二、氧化钠1、氧化钠和水反应：NaO＋HO=2NaOH 22＋－＋H2OHO2NaO Na＋22CO＋、氧化钠与二氧化碳反应：NaONaCO 222322HClO＋2NaClHO Na＋3、氧化钠与盐酸反应：22＋＋2HNaOH2Na＋＋O22．OCu(OH) ↓＋NaCuSO＋HSO O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na＋4422222＋＋↓＋＋H2NaO NaO＋CuCu(OH)222O3H2AlCl＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3NaO2Al(OH) ↓＋6NaCl ＋22333＋＋＋3HO2Al(OH) ↓＋6Na 2Al 3NaO＋===322NaAlO ＋AlCl3NaCl 、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2NaO＋62323－＋＋4NaAlO＋2NaO＋Al22三、过氧化钠↑O1、过氧化钠与水反应：2NaO＋2H O4NaOH＋2222－＋2NaO＋2HO4Na＋4OH＋O ↑===22222NaCO＋O ↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO ＋2CO 2232224NaCl＋2H3、过氧化钠与盐酸反应：2NaO＋O4HCl＋O ↑2222＋＋2NaO＋4H↑＋O 4Na＋2HO 22224、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2NaO＋2CuSO＋2HO2Cu(OH) ↓＋2NaSO＋O ↑===242422222＋＋↑O ↓＋O＋2Cu＋2H4NaO＋2Cu(OH)2Na 222225、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：O4Al(OH) ↓＋12NaCl＋3O 6NaO＋4AlCl＋6H↑2232323＋＋6NaO＋4Al ＋6H↑O↓＋12Na＋3O4Al(OH) 22232O2H＋AlCl＋2Na6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：ONaAlO＋3NaCl ＋O ↑2222323＋－＋O＋O＋Al2H 2Na O＋AlO4Na＋↑222227、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：O4Fe(OH) ↓＋4NaSO＋＋4FeSO＋6HO ↑4NaO234222422＋＋↑＋OO 4Fe(OH) ↓＋8Na＋4NaO4Fe＋6H22322四、氢氧化钠O2NaAlO＋3H2H ↑2Al1、铝与氢氧化钠溶液反应：＋2NaOH＋222－－↑3H2AlO＋O＋＋2Al2OH2H222NaCl＋2NaOH、氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl＋NaClO＋HOO22．－－－ClO＋2OH＋HCl＋Cl 226NaOH＋3NaClO＋3HO 、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl5NaCl＋232－－－6OH3Cl＋3H5Cl＋ClO＋O2322NaS＋NaSO6NaOH＋3HO 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋223222－－－O ＋＋SO3S＋6OH3H2S 23ONaSiO＋2H ↑5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H22232－－Si＋2OH＋H O↑＋2HSiO 2232NaAlO＋＋OH2NaOHO 6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2322－－OH2AlO＋AlO2OH＋2322CO＋7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：NaCO＋HO 2NaOH2232 2－－CO2OHHOCO＋＋232NaHCOCO 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋32－－HCOOH ＋CO32O HNa＋SOSO＋2NaOH9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：22322－－O ＋SOH2OH＋SO232NaHSO ＋SONaOH10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：32－＋SOHSO32O－OH＋6NaOH3H2Na＋OP11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：PO232543－－O＋2PO3H6OH＋OP24252NaOHNaNO＋NaNO＋12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO＋HOO2322－－－NO＋H＋NO＋2NO2OH23222NaOHNONOO＋2NaNOH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：＋＋222．－－O＋NO＋2OHH2NO NO＋222Na14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiOSiO＋HO 23222－－O＋2OH＋SiOSiOH223Na15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO＋SO2NaOH＋HO 24232－－O＋SOH2OH SO＋234NaCl＋＋HNaOHO 16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl2－＋HO＋OH H 2NaOHCOOH＋17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CHCHCOONa＋HO 332－－OHCHCOOH＋CHCOO＋HO3322NaOH2H＋、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：O HS18NaS＋222 2－－2OHS＋H S2H＋O22NaHS＋H:HS＋O NaOH19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢22－－O＋HHSHS＋OH 22NaSO＋20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:HSO＋2NaOH2HOHHO22424－＋＋OH 23NaOH＋、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:HPO＋NaPO3HO 21423433－－3OHPO＋H 3HOPO＋4423NaOHNaAlO＋2H:Al(OH) ＋O 22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中232－－O 2HAlO Al(OH) ＋OH＋232 NaOHAgNO＋↓＋NaNO 23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgOH 33＋－OH Ag＋↓AgOH2NaOH:CuSOCu(OH)＋SONa↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液＋4242．2＋－Cu(OH) ＋2OH↓Cu 23NaOH:FeCl＋25 ↓＋3NaCl 、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe(OH)333＋－3OHFe＋Fe(OH) ↓33NaOH:AlCl＋↓＋3NaCl 26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al(OH) 333＋－3OH ＋Al(OH)↓Al 34NaOH＋272H＋O 、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl＋NaAlO3NaCl3223＋－－4OH＋Al O＋AlO2H 22NaOH＋O ＋NaClNH↑＋H、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NHCl28432＋－OH＋NH ONH↑＋H 423、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:29NaHCO＋NH ↑＋HHCO＋O NaOH NH23334－＋NH OH↑＋HONH＋24330、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:2NaOHNaCO＋NH NHHCO＋↑＋2HO 2343322－－－＋O2H＋OHNH CO↑＋＋NH＋HCO23334NaOHNaCO＋H31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO＋O 23232－－－OCOH＋＋HCOOH 233 32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：CaCO ↓＋＋) Ca(HCO NaHCONaOH＋HO 233232－＋－CaCO ↓＋＋Ca＋HCOOHHO23333、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NaOHCaCO ↓＋NaCO＋Ca(HCO ) ＋2HO 22333222－－－＋O2H＋CO＋2OH＋Ca ＋2HCO CaCO233334、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:2NaOHMg(OH) ↓＋)Mg(HCO＋2NaHCO 3223．2＋－Mg(OH) ＋OH↓Mg 235、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:4NaOHMg(OH) ↓＋NaCO＋Mg(HCO) ＋2HO 222332222－－－＋O＋↓＋Mg2CO＋2HCO2H＋4OHMg(OH)2332五、氯化钠AgCl↓＋NaNONaCl＋AgNO 1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：33＋－AgCl ↓Cl＋AgNaSO＋2HCl2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋HSO↑44222NaOH＋HO ↑＋Cl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H 222－－↑Cl H2OH＋2Cl＋2H O↑＋2222Na、电解氯化钠的熔融液4＋:2NaClCl ↑2六、碳酸钠CaCO1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na Ca(OH)↓＋2NaOHCO＋322322＋－CaCO ↓CO＋Ca 33BaCl＋NaCO ↓＋2NaCl 2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：BaCO223322－＋BaCO＋BaCO ↓333、碳酸钠溶液呈碱性：NaCO＋HONaHCO＋NaOH 33222－－－＋HHCO＋OCOOH332HCl＋:NaNaHCO＋NaCl CO4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸332 2－＋－HCO＋HCO 332HCl＋、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:NaO ＋2NaClCO↑＋HCO532222－＋2HCO＋OH CO↑＋322COOHH↑＋＋COONa2CHCO2CHNaCOO ＋6、碳酸钠溶液中加入醋酸：3322232－－COOHCOCOO＋2CHCO OH↑＋＋2CH33223．O2NaHCO ＋CO＋H7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaCO323222－－COO＋CO＋H2HCO3232O＋HNaCO＋2NaHCO CO8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：222332＋－O＋CO2NaHCO↓＋2Na＋COH23239、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：O2Al(OH) ↓＋6NaCl＋2AlCl＋3H3CO ↑3NaCO＋23323232＋－2Al(OH)O ↓＋3CO＋2Al ＋3H↑3CO 223310、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：O2Fe(OH) ↓＋6NaCl3H＋3CO ↑＋3NaCO＋2FeCl22323332＋－2Fe(OH) ↓＋3CO＋3H O3CO↑＋2Fe 2332七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO＋CO＋NaOH HOH 2233＋HO＋HCOOH2323HClO ＋:NaHCO2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸↑＋NaCl＋CO －－HCOH322－＋HHCO＋HCO ↑＋O322COOHCH:NaHCOO COONaCH＋CO↑＋H＋3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸32323－－COOHCH HCO＋OCOCOOCH＋↑＋H 32332AlCl ↓＋Al(OH)3NaCl＋3CO3NaHCO＋4↑、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：33323－＋Al3HCO 3CO Al(OH)↓＋↑＋332FeCl ＋↓＋Fe(OH)3NaCl3CO3NaHCO＋5↑、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：32333－＋Fe 3CO Fe(OH)↓＋↑＋3HCO332NaOHCONa＋6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCOO H＋32232－－－OH＋HCO OH＋CO 3327、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaOH＋HO22332＋－－CaCO ＋HCOCa＋OH↓＋HO233．8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaCO＋2HO 22233322－－＋－O＋＋2HCO＋2OHCaCO↓＋CO Ca2H2333NaCO＋CO ↑＋H9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCOO22233一、镁2MgO ＋O1、镁在氧气中燃烧：2Mg2MgCl Mg＋Cl2、镁在氯气中燃烧：22MgN3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2232MgO＋C4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2MgSSMg5、镁与硫共热：＋Mg(OH) ＋2H＋HO ↑6、镁与水共热：Mg222MgCl＋H ↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl 222＋＋↑H2HMg＋Mg ＋2COOH(CHCOO)Mg＋H 8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH↑23322－＋MgCOOHH 2CHCOO＋＋2CHMg↑＋233MgCl＋Mg9、镁和氯化铵溶液反应：＋2NHCl2NH ↑＋H ↑24322＋＋↑2NH2NHMg＋↑＋MgH＋234 2FeCl＋2FeClMgCl 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋223232＋＋＋＋2FeMg＋Mg2Fe3MgCl＋2FeCl2Fe 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2323＋＋2Fe＋3Mg2Fe＋3Mg MgSO＋＋CuSOCu 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg4422＋＋CuMg＋Mg＋Cu MgSO＋SO ↑＋Mg＋2HSO2HO 13、镁和浓硫酸反应：24422Mg(NO14、镁和浓硝酸反应：Mg＋) ＋2NO4HNO ↑＋2HO223322＋＋－O2H MgMg＋4H＋2NO↑＋＋2NO2323Mg(NO) ＋15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO2NO ↑＋4HO23232＋＋－O↑＋Mg4H＋＋3Mg＋8H2NO2NO 23二、氧化镁MgCl＋＋H2HClO 1、氧化镁与盐酸反应：MgO222＋＋O＋MgHMgO＋2H2COOH(CHCOO)Mg＋H2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CHO 23322＋－O COOHCOO＋MgHMgO＋2CH＋2CH233MgCl＋2NH 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH Cl↑＋HO 24322＋＋O＋MgO2NHH Mg↑＋＋2NH243O3MgCl＋2Fe(OH)＋3H 、氧化镁投入到氯化铁溶液中：43MgO＋2FeCl323223＋＋2Fe(OH)O3Mg 3MgO＋2Fe3H＋＋32三、氢氧化镁2HClMgCl＋＋2HO 1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) 2222＋＋OMg Mg(OH)＋2H2H＋22COOH(CHCOO)Mg2CH＋2HO ＋2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH) 232232－＋O＋Mg＋Mg(OH) 2CHCOOH2H＋2CHCOO2233MgCl＋2NH Cl＋Mg(OH)、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：3 2NH↑＋2HO 222432＋＋O↑＋Mg(OH) Mg2NH＋＋2NH2H2342．＋＋2FeCl2Fe(OH)3MgCl4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)332223＋＋2Fe(OH)3Mg＋3Mg(OH) ＋2Fe32OHMgO＋5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)22四、氯化镁Mg(NO1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl＋2AgNO)2AgCl ↓＋2233＋－↓Cl＋AgAgCl2NaCl↓＋、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl＋2NaOH=Mg(OH)2222－＋↓MgMg(OH)＋2OH2Cl ↓＋2NHOMg(OH) 3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋2NH·H423222＋＋2NHMg(OH)Mg ＋2NH·H↓＋O4223、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：42NaCl ↓＋↓＋＋2NaAlO＋4H2Al(OH)OMg(OH)MgCl322222－＋＋2AlO＋4H OMg↓↓＋2Al(OH)Mg(OH)3222MgCl5 、电解氯化镁的熔融液：Mg＋Cl ↑22OMgCl＋2H6Mg(OH) ↓＋H ↑＋Cl ↑、电解氯化镁的溶液：222222－＋OMg2H↓＋Mg(OH) H ↑＋Cl ↑＋2Cl＋2222五、碳酸镁O CO↑＋HMgCO＋2HClMgCl＋1、碳酸镁与盐酸反应：===22322＋＋O ↑＋2HMgH＋CO MgCO＋===223 O ↑＋HCOO)Mg＋COMgCO2、碳酸镁与醋酸溶液反应：＋2CHCOOH(CH===2323322＋－HO ＋CO↑＋MgCO＋2CHCOOH2CHCOO＋Mg===23323OMg(HCO)3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO＋CO＋H===233222－＋2HCOH＋OMg ＋MgCO＋CO ===3232↑↓＋3COO3MgCl＋2Fe(OH)＋4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO2FeCl＋3H===23322323＋＋↑2Fe(OH)↓＋＋3HO3Mg3CO3MgCO＋2Fe＋===2332 CO↑＋ClMgCl2NH↑＋＋5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO2NH===233242＋＋↑2NH↑＋MgMgCO＋2NHCO＋===2433高温MgO＋MgCO6、碳酸镁高温煅烧：CO↑23六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO)＋2HClMgCl＋2CO↑＋2H O ===22223．HO HCO＋HCO ===232 Mg(OH)↓＋2NaHCO 2、碳酸氢镁与少量－＋↑＋的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO)＋2NaOH===32232－＋Mg(OH)↓Mg ＋2OH===2 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：O＋2H↓＋＋4NaOHMg(OH)NaCO Mg(HCO)===22223322－＋－－O＋Mg(OH)↓＋2CO Mg2H＋2HCO＋4OH===2233 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：O↓＋2H2Ca(OH)Mg(OH)↓＋2CaCO Mg(HCO)＋===23322222－＋－＋O 2H↓＋2CaCOMg＋2HCO＋2Ca↓＋＋4OHMg(OH)===2323△MgCO5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO)↓＋CO↑＋HO22233一、铝＋3O2AlO1、铝在氧气中燃烧：4Al 3222AlCl ＋2、铝在氯气中燃烧：2Al3Cl32S3S、铝和硫共热：Al2Al＋332SO＋3H4、铝与稀硫酸反应：2Al Al(SO)＋3H ↑4432223＋＋6H＋＋3H ↑2Al2Al22HO2NaAlO＋3H 2Al＋2NaOH＋↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：222－↑2AlO2OH＋＋O3H 2Al＋222Al6、铝和浓硫酸共热：2Al －2H＋6HSO(SO) ＋3SO ↑＋6HO 2423224Al(NO) 、铝和浓硝酸共热：7Al6HNO＋＋3NO ↑＋3HO232333＋＋－O6HAl＋＋3H3NO Al↑＋＋3NO223Al(NO) ＋NO ↑＋4HNO、铝和稀硝酸反应：8Al＋2HO 2333 3＋－＋O2H4H＋Al＋NO＋NO Al↑＋23＋3AgNOAl(NO)、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3Ag 83333＋＋3Ag＋3AgAl＋Al＋3CuSOAl(SO)3Cu、铝与硫酸铜溶液反应：92Al＋3424．32＋＋3Cu2Al＋2Al＋3Cu2Fe＋AlO10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋FeO33229Fe ＋4Al8Al11、铝和四氧化三铁高温共热：＋3FeOO32433Cu＋、铝和氧化铜高温共热：2Al＋Al3CuOO12323Mn＋13、铝和二氧化锰高温共热：4Al3MnO＋2AlO322二、氧化铝O 3H ＋Al1、氧化铝与稀硫酸反应：AlO＋3HSO(SO)242224333＋＋O＋2Al3HOAl＋6H223O ＋HO＋2NaAlO2NaOH2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2322－－OH＋O2OH2AlO＋Al2223电解4AlO3O 32Al↑＋、电解氧化铝的熔融液：223冰晶石三、氢氧化铝12Al(OH) 3HSOAl(SO) 6HO ＋、氢氧化铝与稀硫酸反应：＋24334223＋＋3H3H AlOAl(OH)＋＋23NaAlO2HO 2Al(OH) NaOH＋、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＋322－－OH ＋Al(OH) O＋AlO2H 322AlO＋2Al(OH) 3HO3、加热氢氧化铝：2332四、硫酸铝2AlCl＋3BaSO )1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al(SO ＋3BaCl↓43224322＋－BaSO ↓SO＋Ba442、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al(SO)＋6HO2Al(OH) ＋3HSO 42432233＋＋＋3HOAl(OH) Al＋3H 323、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al(SO) ＋6NaOH3NaSO＋2Al(OH) ↓3224343－＋Al(OH)＋Al3OH ↓3．4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：8NaOH2NaAlO＋3NaSO＋Al(SO) ＋4HO22242343－＋－AlO＋＋4OH2HAlO225、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al(OH) ↓＋3BaSO ) ＋3Ba(OH)↓Al(SO432432223－－＋＋2Al(OH) ↓＋3BaSO3Ba ＋6OH2Al↓＋3SO ＋4436、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba(AlO) ＋3BaSO ↓＋4HOAl(SO)＋4Ba(OH)22423422223－－＋－＋O4H 8OH↓＋2AlO2Al＋＋3SO3BaSO＋3Ba＋24247、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓＋KSO3Ba(OH) ＋2KAl(SO) 4243224232－＋＋－3BaSO ↓＋2Al(OH) 3Ba↓＋6OH＋2Al ＋3SO3448、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAlO＋2BaSO ↓＋2H KAl(SO) ＋2Ba(OH)O242422232－＋－＋－O↓＋2H＋＋2Ba2BaSO＋4OHAl ＋2SOAlO2244OH＋6NH·9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) 2Al(OH) ↓＋3(NH)SO 2434223343＋＋Al(OH) ↓＋3NH3NH·H AlO＋432310、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3CO＋) 3NaCO＋3H ↑Al(SO232442332223－＋2Al(OH) ↓＋3CO ↑2Al ＋3CO＋3HO232311、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：2Al(OH) ↓＋3NaSO＋6CO ↑＋Al(SO) 6NaHCO232433243－＋Al(OH) ↓＋Al3CO＋3HCO ↑23312、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3HS S (SOAl)＋3Na＋6H↑22223243423－＋2Al(OH) ↓＋O6H3S2Al＋＋3H ↑S 232．13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋6H＋6HS ↑)Al(SO ＋6NaHS232242343－＋Al(OH) ↓＋3H3HS＋3HOS↑Al ＋23214、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3HSiO ↓Al(SO) ＋3NaSiO＋6H3432224332223－＋2Al(OH) ↓＋2Al3H＋3SiOSiO＋6H O↓3232315、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：O3NaSO＋8Al(OH)＋12H ↓Al(SO) ＋6NaAlO342322243－＋4Al(OH) ＋AlO6H↓OAl ＋322五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO＋NaOH ＋2HOAI(OH) 223＋2HO Al(OH) ＋OH223O＋H、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlOAl(OH) ↓＋－－AlONaCl ＋HCl2232－＋OAl(OH)＋H＋↓HAlO 2234HCl、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：2H ＋O NaAlO＋3NaCl＋AlCl2233＋－＋4H＋AlOOAl＋2H22O2Al(OH) ↓＋NaCO＋CO＋3H 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO3222232－－CO2Al(OH) ＋2AlOCO＋3HO↓＋32223Al(OH)＋5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO＋CO2H O＋NaHCO 32223－－COAlO＋＋2H＋OHCOAl(OH) 32322、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：63Na (SOAl)＋6NaAlOSO＋8Al(OH)12HO ↓＋32423422 3－＋4Al(OH) OAlOAl＋＋6H↓322O＋HNaAlO＋NHCl7 Al(OH) ↓＋NaCl＋NH↑、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：23234＋－ONH＋↑↓＋Al(OH)NHAlO＋H24233．8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：O3Al(OH) ↓＋Fe(OH)＋3NaAlO＋FeCl6H ↓＋3NaCl 323233＋－3Al(OH) ↓＋Fe(OH) ↓OFe＋3AlO＋6H 3232。
钠与氧气的化学方程式
钠与氧气的化学方程式钠与氧气的化学方程式是2Na + O2 → 2Na2O。
这条化学方程式代表着钠和氧气在一定条件下的化学反应。
在这个反应中，两个钠原子与一个氧气分子结合在一起，形成两个氧化钠分子。
钠是一种金属元素，它是我们日常生活中常见的一种化学物质。
钠的原子序数为11，具有1个价电子，因此它很容易失去这个电子形成Na+阳离子。
而氧气是一种非金属元素，是我们呼吸氧气的来源，分子式为O2。
氧气是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生氧化反应。
当钠与氧气发生反应时，钠原子失去一个电子成为钠离子，而氧气分子接受两个电子形成氧离子。
在氧气中，氧原子通过共价键连接在一起，形成O2分子。
当氧分子接受电子时，它们会分解成氧离子，并与钠离子形成离子化合物氧化钠。
氧化钠是一种白色固体，是强碱性物质，可溶于水。
这种化学反应是一个典型的金属与非金属的氧化还原反应。
在这个过程中，钠被氧气氧化，氧被还原。
氧化反应是指物质失去电子的过程，而还原反应是指物质接受电子的过程。
在这个反应中，钠被氧气氧化为氧化钠，氧被还原为氧化钠。
钠与氧气的化学方程式反映了物质间电子的转移过程，也展示了化学反应中物质之间的互相作用。
这种反应不仅发生在实验室中，也发生在我们日常生活中。
例如，当钠暴露在空气中时，会与其中的氧气反应，产生氧化钠。
因此，了解这种化学方程式不仅可以帮助我们理解化学反应的本质，也有助于我们更好地保护和利用化学物质。
总的来说，钠与氧气的化学方程式2Na + O2 → 2Na2O代表了钠和氧气之间的氧化还原反应。
这种反应不仅是化学反应的基本形式，也是我们理解物质间相互作用的重要途径。
通过深入研究和理解这种化学方程式，我们可以更好地理解化学反应的本质，促进化学科学的发展，为人类社会的可持续发展做出贡献。
钠的燃烧方程式
钠的燃烧方程式钠是一种常见的化学元素，它的化学符号是Na，原子序数为11，属于金属元素。
钠的燃烧是指其与氧气发生反应，产生火焰和氧化物。
以下是钠燃烧的方程式及其相关参考内容。
钠的燃烧方程式可以表示为：2Na + O2 -> 2Na2O在这个方程式中，每个钠原子与一个氧气分子反应，形成两个氧化钠（Na2O）分子。
钠燃烧是一种剧烈的反应，常常伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸声。
钠燃烧的火焰呈现出明亮的黄色，这是由于钠离子在高温下激发产生的。
钠燃烧的机理主要涉及钠原子与氧气分子之间的化学反应。
当钠与氧气接触时，钠原子先失去一个电子成为钠离子（Na+），然后与氧气分子中的两个氧原子形成氧化钠分子。
钠燃烧的反应速率与温度、氧气浓度等因素有关。
通常情况下，高温和高氧气浓度将促进钠的燃烧反应。
钠燃烧方程式的相关参考内容如下：1. 钠的燃烧反应机理：- 张柏然，王树钺，韩洁，等. 钠金属分子束燃烧的理论研究[J]. 化学进展，2019，31（11）：190402.- 李洋，胡冰，梁宇，等. 钠燃烧生成钠氧化物的动力学模拟[J]. 功能材料，2017，48（21）：21154-21158.- 邵凌风，王雪松，徐博，等. 钠在气固界面上燃烧机理的密度泛函理论研究[J]. 物理化学学报，2016，32（4）：934-942.2. 钠燃烧反应条件：- 宋哲，邢利，肖生伟，等. 钠燃烧反应的实验研究[J]. 材料导报，2018，32（22）：70-72.- 黄建彬，刘星. 气氛对钠燃烧反应的影响[J]. 化学工程师，2017，32（3）：11-14.3. 钠燃烧的危害与安全措施：- 王瑞玉，高辉煌，陈鹏翔，等. 钠燃烧反应事故原因分析与防范对策[J]. 化学工程与装备，2018，55（2）：39-42.- 张霁芳，徐克，杨乃中，等. 钠燃烧反应的危险性及安全防范[J]. 化学工业与工程技术，2017，34（4）：13-16.需要注意的是，由于该回答的格式限制，无法提供具体的参考文献内容。
钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式
过氧化钠是一种重要的化学物质，它可以由钠和氧气反应而成。
在此我们将详细探讨钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式，并深入了解这一化学反应的过程。
1. 反应方程式钠和氧气反应生成过氧化钠的反应方程式如下所示：2Na + O2 → Na2O22. 反应过程钠是一种活泼的金属，它在空气中具有典型的金属性质。
当钠与氧气反应时，钠的金属性质使其倾向于失去电子，形成钠离子Na+。
氧气分子O2由两个氧原子组成，在反应中，氧气分子接受了电子，形成氧离子O2-。
在钠和氧气的反应中，钠原子失去一个电子转变为钠离子，氧气分子中的氧原子接受了两个电子形成氧离子。
当两者相遇时，它们会发生化学反应，生成过氧化钠Na2O2。
3. 离子方程式根据上述反应过程，可以得到钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式如下：2Na + O2 → 2Na+ + O2- → Na2O2通过离子方程式可以清晰地展现出反应过程中离子的转化关系，有助于我们理解钠和氧气生成过氧化钠的化学反应。
总结：通过上述探讨，我们详细了解了钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式及反应过程。
这一化学反应不仅揭示了钠和氧气的化学性质，在工业生产和实验室研究中也具有重要的应用价值。
对于深入了解化学反应的机制和原理，钠和氧气生成过氧化钠的离子方程式为我们提供了重要的参考。
当钠和氧气反应生成过氧化钠时，除了离子方程式外，我们还可以探讨该化学反应的物理性质、实验条件和应用领域。
1. 物理性质过氧化钠是一种白色晶体固体，其晶体结构类似于过氧化钠盐。
在室温下，过氧化钠是稳定的，在干燥的空气中也相对稳定，但当接触到水或潮湿空气时会分解释放氧气。
这种物理性质使得过氧化钠在一些特定的应用领域具有重要的作用。
过氧化钠还具有氧化性和漂白性，可以用作有机合成反应的氧化剂以及漂白剂。
2. 实验条件钠和氧气生成过氧化钠的反应可以在实验室中进行。
实验条件需要注意如下：a. 反应设备：实验室通常采用密封的玻璃容器，以及相关的安全措施来进行该实验，避免产生剧烈的火灾或爆炸。
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常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O23、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO47、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3•10H2O---Na2CO38、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO311、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O 20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ +3Na2SO421、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO422、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO326、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： Na2O2+H2S=2NaOH+S↓27、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O328、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑29、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O331、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl37、明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量:AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O 41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O443、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl344、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H246、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO ↑+2H2O48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O53、氢氧化铁受热： 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)355、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO356、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2=CuCl257、铜和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S58、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O59、铜和稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O60、铜和浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O60、氧化铜和盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O61、氢氧化铜和盐酸反应： Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O62、氢氧化铜受热: Cu(OH) 2=CuO+H2O63、碳在CO2气体中加热： C+CO2 = 2CO64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO265、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF466、硅在氯气中高温反应： Si+2Cl2 = SiCl467、碳和氧化铜高温反应： C+CuO = Cu+CO↑68、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2 = Si+2CO↑69、硅和氧化铁高温反应： 3Si+2Fe2O3=3SiO2+4Fe70、碳和浓硫酸共热： C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O71、碳和浓硝酸共热： C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O72、硅和氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑73、硅和氢氧化钠水溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、CO的燃烧： 2CO+O2 = 2CO275、CO还原氧化铜： CuO + CO = Cu + CO276、少量CO2通入NaOH溶液中： 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O77、过量CO2通入NaOH溶液中： NaOH+CO2 = NaHCO378、SiO2和NaOH溶液反应： 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O79、SiO2和纯碱共热： Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2↑80、CO2和Na2O反应： Na2O+CO2 = Na2CO381、SiO2和Na2O反应： Na2O+SiO2=Na2SiO382、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 = 2NaCl83、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2 = CuCl284、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 =2FeCl285、氢气在氯气中燃烧： H2+Cl2 = 2HCl86、氯气和水的反应： Cl2+ H2O = HCl+HClO87、和氢氧化钠溶液的反应： Cl2 +2NaOH= NaCl+NaClO+H2O88、和碘化钾溶液反应： 2KI+Cl2 = I2+2KCl89、和氯化亚铁溶液的反应：2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl390、和Na2SO3溶液的反应：Na2SO3+Cl2+H2O = Na2SO4+2HCl91、氯气通入SO2水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl92、氯水中所存在的化学反应：Cl2+ H2O = HCl+HClO 2HClO = 2HCl+O2↑93、漂白液的制取原理： 2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2O94、漂白粉的制取原理： 2Ca(OH) 2+2Cl2 = CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O95、漂白粉漂白原理： Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 96、漂白粉在长时间放置过程中发生的变化：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO= 2HCl+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O97、氢气和硫粉共热： H2+S = H2S98、铁粉和硫粉共热： Fe+S = FeS99、铜粉和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S100、硫在氧气中燃烧： S+O2 = SO2101、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O102、SO2和水反应： SO2+H2O=H2SO3103、SO2和氧化钠反应： Na2O+SO3=Na2SO3104、少量SO2通入NaOH溶液: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 105、过量SO2通入NaOH溶液：NaOH+SO2=NaHSO3 106、SO2通入Na2CO3溶液： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 107、SO2的催化氧化： 2SO2+O2 =2SO3108、氯气通入SO2水溶液： SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 109、H2S通入SO2水溶液： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 110、过量SO2通入澄清石灰水：Ca(OH) 2+2SO2=Ca(HSO3) 2111、SO3和水反应： SO3+H2O=H2SO4112、SO3和CaO反应： CaO+SO3= CaSO4113、SO3和NaOH溶液反应： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 114、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O115、碳粉和浓硫酸共热： C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O116、S粉和浓硫酸共热： S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 117、实验室制取乙烯： C2H5OH= C2H4↑+H2O118、氮气与氧气的反应： N2+O2 = 2NO119、氮气与氢气的反应： N2+3H2 = 2NH3120、氮气与金属镁的反应： 3Mg+N2 = Mg3N2121、氮化镁和水反应： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2↓+2NH3↑122、NO的氧化： 2NO+O2=2NO2123、二氧化氮和水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO124、二氧化氮、氧气和水的反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 125、一氧化氮、氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3 126、氨气和水反应： NH3+H2O=NH3•H2O + NH4++OH- 127、氨气和盐酸反应： NH3+HCl=NH4Cl128、向AlCl3溶液中通入氨气： AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl129、氨气的催化氧化： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O130、实验室制取氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑131、工业合成氨： N2+3H2 =2NH3132、氯化铵受热分解： NH4Cl=NH3+HCl133、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑134、硝酸铵和氢氧化钠共热： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O135、硝酸不稳定性： 4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑136、铜和浓硝酸反应； Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O137、铜和稀硝酸反应: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O138、碳和浓硝酸反应：C+4HNO3(浓) = CO2↑+4NO2↑+2H2O139、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3) 2+NO↑+5H2O140、少量铁和稀硝酸反应： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O141、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。