钢铁在海水中的腐蚀反应式
金属的电化学腐蚀与防护(基础)【化学人教版高中(新课标)同步测试】
第三节金属的腐蚀与防护（基础）1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈3.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )4.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。
最容易生锈的铁架横杆是( )A.①B.②C.③D.④5.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是( )A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法7.结合如图判断，下列叙述正确的是( )A.I和Ⅱ中正极均被保护B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀8.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
高中化学选择性必修一第4章第3节 金属的腐蚀与防护 基础知识讲义
第三节金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（一）定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象（二）特征：金属被腐蚀后，在外形，色泽以及机械性能方面会发生变化（三）本质：金属失电子变成阳离子发生氧化反应。
M-ne-=M n+（四）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀1、化学腐蚀（1）定义：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀（2）本质：金属失电子被氧化。
（3）举例：铁与氯气直接反应而腐蚀；输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀（4）特点：无电流产生，化学腐蚀的速度随温度升高而加快。
例如：钢材在高温下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物。
2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
（2）本质：较活泼的金属失去电子被氧化（3）举例：钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀（4）特点：有微弱的电流产生注：化学腐蚀与电化学腐蚀的联系：化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大，腐蚀速率更快3、钢铁的电化学腐蚀（1）原电池的组成：负极：铁正极：碳电解质：潮湿空气（2）种类：根据钢铁表面水膜的酸性强弱分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀①析氢腐蚀：在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。
水膜酸性较强：负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或碱性：负极：Fe—2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3·xH2O（铁锈）+(3-x)H2O注：I、只有位于金属活动性顺序中氢前的金属才可能发生析氢腐蚀，氢后的金属不能发生II、氢前和氢后的金属都可发生吸氧腐蚀III、吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，主要原因有两个，第一：水膜一般不显强酸性；第二：多数金属都可发生二、金属的防护（一）改变金属材料的组成1、方法：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
2019高考化学第6章(化学反应与能量)第3节电与防护考点(3)金属的腐蚀与防护讲与练(含解析)
第六章化学反应与能量李仕才第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护考点三金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。
(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne－===M n＋(M表示金属)，发生氧化反应。
(3)类型①化学腐蚀与电化学腐蚀②析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。
2.金属的保护判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．干燥环境下金属不被腐蚀。
( ×)2．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。
( ×)3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。
( ×)4．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比镀铜前更容易生锈。
( √)5．在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀。
( ×)6．外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极。
( ×)7．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法。
( ×)1．金属的腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中以电化学腐蚀为主。
2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe2＋，而不是生成Fe3＋。
3．铜暴露在潮湿空气中发生的是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀，生成铜绿的化学成分是Cu2(OH)2CO3。
一、金属的腐蚀与防护1．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A 项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B 项，负极反应为Fe －2e －===Fe 2＋，Fe 2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe 3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D 项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。
高中化学选择性必修一 第四章第三节 金属的腐蚀与防护 练习(含解析)
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第四章第三节金属的腐蚀与防护一、单选题1.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A. 形成原电池，铝作负极B. 形成原电池，铜作负极C. 形成原电池时，电流由铝流向铜D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀2.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（）A. B. C. D.3.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极4.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。
深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)下列说法错误的是（）A. 钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2B. 深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C. 碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D. 腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH 值的HCl溶液腐蚀性更强5.某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。
下列叙述正确的是（）A. 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处B. 若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀C. 若X为锌，开关K置于M处，是牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+6.下列说法正确的是（）A. Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O 和O2 而变成白色固体B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却7.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀B. 图2：可以在铁件上镀铜C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A. 铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极B. 原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应C. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋D. 电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍9.研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是（）A. 1中只发生化学腐蚀B. 2中发生的是析氢腐蚀C. 3为外加电流的阴极保护法D. 钢铁被腐蚀的速率: 1>2>310.在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（）A. B. C. D.二、综合题11.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护
第四章第三节A级·基础达标练一、选择题1．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(C)A．②①③④B．④③①②C．④②①③D．③②④①解析：②③④实质均为原电池装置。
③中Fe为正极被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe和Sn的大，故Fe－Cu原电池中Fe 被腐蚀得快；①中普通的腐蚀。
2．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是(A) A．Fe－3e－===Fe3＋B．O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2解析：铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，发生电化学腐蚀，负极上铁失去电子生成Fe2＋，正极上氧气得到电子，且Fe(OH)2易被氧化，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，B、C、D均可发生，故选A。
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(A)A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀解析：银和空气中H2S反应生成黑色Ag2S，发生化学腐蚀渐渐变暗，A项错误；由于锌比铁活泼，形成原电池，锌作负极，铁作正极仍被保护，B项正确；金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更常见，C项正确；相对于内河河水，海水中电解质浓度大，海轮更易被腐蚀，D项正确。
4．如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是(D)A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析：钢铁中含有铁和碳，在潮湿环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极，由图示看发生的是吸氧腐蚀，即在强酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故选D。
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析
高三化学金属的电化学腐蚀与防护试题答案及解析1.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e-= Fe2+，正确；B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确；C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误；D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确，答案选C。
【考点】考查金属的电化学腐蚀的种类与发生条件的判断2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
下列说法不正确的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="=" 2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀【答案】B【解析】A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2+ 4e- + 4H+ ="="2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
【考点】考查金属腐蚀原理及防护3.下列说法不正确的是：A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类【答案】C【解析】A、煤干馏可得煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，正确；B、在海轮外壳装上锌块，形成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，可减缓船体的腐蚀速率，正确；C、电渗析法、离子交换法都可用于海水的淡化，错误；D、压缩天然气类主要成分是甲烷，液化石油气主要成分是丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，燃烧时产生污染物较少，是我国城市推广使用的清洁燃料，正确。
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)：金属的电化学腐蚀与防护
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：金属的电化学腐蚀与防护1、下列选项的过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A、①②③B、②③④C、②③D、全部【答案】C【解析】试题分析：电解和电镀都需要借助外接电源完成；电离在水溶液或者熔融状态下就可以发生；电化学腐蚀如析氢腐蚀，吸氧腐蚀，只需在合适的条件下就可以自发进行，不需要通电；故选C。
考点：基本概念点评：考查同学对基本概念的理解程度，可以看到四个都含有“电”，要理解本质就可以解决。
电离，就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。
电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，是利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺从而起到防止腐蚀，提高耐磨性、导电性、反光性及增进美观等作用。
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。
只要同学学习过程中牢记并理解这些含义，便不难解答此题。
2、为爱护地下钢管不受腐蚀，可实行的措施有（）①与石墨棒相连②与直流电源负极连接③与直流电源正极连接④与锌板相连A．①② B．②③ C．②④ D．①④【答案】C【解析】本题考查金属腐蚀一种防护方法——电化学爱护法。
该方法的理论依据是：金属晶体(如Fe)中存在如下平衡：Fe－2e－,Fe2＋。
明显，铁接触到的物质若易失电子，使平衡向左移动，即铁不易失电子；否则，将加速Fe失电子被腐蚀，Zn比Fe活泼。
【百科】船舶在海水中的腐蚀有几种类型
【百科】船舶在海水中的腐蚀有几种类型船舶长期处于海洋环境中，腐蚀极为严重，而腐蚀速度与海水的流动速度、气泡、温度、冲击性以及海水所含微生物等因素都有有极为密切的关系。
船体在海水中的腐蚀主要有电化学腐蚀、机械作用腐蚀、生物腐蚀和化学腐蚀几种，其中最主要的是电化学腐蚀，即在腐蚀过程中有微电流产生。
（1）发生在船体钢结构上的电化学腐蚀主要有以下几种：1、氧的浓差电池作用。
由于氧有夺取电子的能力，且水面的氧较水下的氧多，故近水面部分的金属得到电子成为阴极，而水中部分的金属失去电子成为阳极而发生腐蚀。
腐蚀发生后，缝隙或缺口处的氧多，而底部氧少，从而底部继续腐蚀，最后成为锈坑或锈穿。
2、两种不同金属或钢种的腐蚀。
在海水中，两种不同成分的金属接触时，电势较低的金属成为阳极发生腐蚀，例如铆钉和焊缝处容易锈蚀，原因即于此。
3、氧化皮引起的腐蚀。
由于氧化皮的电极电位比钢铁的高0.26V，所以成为阴极，而钢铁本身成为阳极发生腐蚀。
4、涂膜下的腐蚀。
由于实际上涂膜表央有微孔存在，所以海水仍可缓慢穿过涂膜产生电化学腐蚀。
此时，含涂膜的部分成为阴极，不含涂膜的部分成为阳极而发生腐蚀，生成FeO和H2气，进一步变成Fe3O4和Fe2O3，由于Fe3O4和Fe2O3的体积比Fe大得多，所以使涂膜鼓起破坏。
在涂膜未损坏或失效时，这一过程是缓慢的。
涂漆前未除尽的氧化皮、锈蚀物、污物、水分、盐类等，在涂膜下加速进程，破坏涂膜。
涂装时漏涂等施工缺陷也会加速腐蚀进程，从而过早破坏涂膜。
涂膜损坏后，将产生前述各种腐蚀，这种腐蚀速度比未涂漆时更快。
5、杂散电流引起的腐蚀。
由于供电或电焊时，违反操作规程，产生漏电，从而使船体变成一个巨大的阳极，产生大规模的腐蚀。
这种腐蚀是非常惊人的，例如某厂建造的4艘登陆艇，出厂1年，6mm的钢板几乎全部烂穿。
（2）机械作用腐蚀机械作用的腐蚀包括腐蚀作用和机械磨损，二者相互加速。
其中包括冲击腐蚀，这是由于液体湍流或冲击所造成；空泡腐蚀，高速流动的液体，因不规则流动，产生空泡，形成“水锤作用”，常常破坏金属表面的保护膜，加速腐蚀作用，如螺旋浆、泵轴等处易发生；微振磨捐腐蚀，两个紧接着的表面相互振动而引起的磨捐；应力腐蚀开裂，是在拉伸应力和腐蚀介质作用下的金属金属腐蚀破坏，金属内会产生沿晶或穿晶的裂纹。
钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应方程式
钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应方程式1. 钢铁的吸氧腐蚀问题说到钢铁，咱们的第一反应通常是它的坚固，能扛得住风吹雨打。
不过，钢铁也有它的“小脾气”，就是“吸氧腐蚀”。
说白了，这就是钢铁跟氧气搞“亲密接触”后的糟糕结果。
钢铁在自然环境中，特别是潮湿的空气里，会和氧气发生一系列的化学反应，这些反应最终导致钢铁腐蚀。
2. 吸氧腐蚀的负极反应咱们要说的是，钢铁吸氧腐蚀的负极反应方程式。
这里面的原理其实也不复杂，就像你在看电影时常常遇到的那种“反派”角色，总是搞事。
钢铁的腐蚀过程就类似于这部电影里的反派，它和氧气的“斗争”结果就很让人头疼了。
具体来说，负极反应的方程式是这样的：Fe → Fe²⁺ + 2e⁻简单来说，就是钢铁（Fe）在腐蚀过程中，失去了两个电子（2e⁻），变成了铁离子（Fe²⁺）。
这就像钢铁把自己的一部分“丢失”了，留下了一个个小铁离子在原地，这些铁离子接着和环境中的氧气发生反应，形成了锈。
说白了，这就是钢铁在“自毁”的过程。
3. 负极反应的详细解释接下来，咱们再详细聊聊这个反应。
首先，负极反应的发生地是在腐蚀的钢铁表面，那些“负面情绪”全都在这里爆发了。
在这个过程中，钢铁的表面会发生电子的转移，这就像是钢铁在跟氧气“交换礼物”一样。
不过，这个“礼物”就是电子，不是糖果。
钢铁失去的这些电子，让它变成了铁离子，而这些铁离子会溶解在水里，进而跟氧气结合，形成锈。
咱们要知道，钢铁的腐蚀可不仅仅是个“小打小闹”的事。
这些反应的结果可能会导致钢铁结构的严重破坏。
比如说，一座大桥，如果钢铁发生了严重的腐蚀，那它的结构就会变得不牢靠，甚至会影响交通安全。
因此，了解这些负极反应的方程式，对钢铁的保护和维护可是至关重要的。
4. 实际应用和保护措施说了这么多，咱们不妨也谈谈怎么应对这个问题。
首先，钢铁的防护措施有很多，比如涂层、镀锌、甚至用一些特殊的合金材料来增强钢铁的抗腐蚀能力。
这些方法就像给钢铁穿上了一层“保护服”，能有效地延缓它的腐蚀过程。
《易错题》初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典题(培优专题)
一、选择题1．下列有关烃及其衍生物说法不正确的是A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色B．煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C．石油裂解可以提高汽油的产量和质量D．煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分离出来2．利用海水提取溴和镁的过程如图，下列说法不正确的是A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8L的Cl23．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料④开采可燃冰，将其作为能源使用A．①②B．②③④C．①③④D．②③4．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液5．下列说法错误的是A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼6．为了抑制生态环境的恶化，2019 年 1 月我国对《环境保护法》进行修订，以提高法律层面的效力，引导国民共同保护生态环境，造福子孙后代。
下列作法不应提倡的是A．对垃圾进行合理分类并进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．为实现低碳环保，夏天空调的温度设定应尽可能低D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放7．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用8．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（）A．煤的气化、液化和干馏是物理变化B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃D．干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯9．下列关于化肥或农药的说法不正确的是A．施用农药时要注意安全以防中毒B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结10．下列有关金属的说法中，正确的是( )①不锈钢抗腐蚀性较好②钛合金可用于飞机、火箭的制造③司母戊鼎是铁合金④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢都是合金⑥形成合金时金属与金属之间发生了化学反应A．①②④⑤B．②③④⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥二、填空题11．为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油和___________。
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钢铁在海水中的腐蚀反应式
全文共四篇示例，供您参考
第一篇示例：
【引言】
海洋是地球上最丰富的资源之一，然而海水中存在着各种影响物
质的腐蚀作用。
钢铁作为一种被广泛应用的材料，其在海水中的腐蚀
反应一直备受关注。
了解钢铁在海水中的腐蚀反应式对于防腐蚀技术
的改进以及海洋工程等领域具有重要的意义。
本文将深入探讨钢铁在
海水中的腐蚀反应式，并分析其对海洋工程和海洋资源利用的影响。
【正文】
钢铁在海水中的腐蚀反应式主要涉及电化学腐蚀和化学腐蚀两种
机制。
我们来看电化学腐蚀。
在海水中，钢铁表面会形成一层氧化膜，这一层氧化膜会导致钢铁与周围环境发生电化学反应。
当海水中存在
氧气时，会出现以下反应式：
Fe → Fe^2+ + 2e^-（钝化）
2H_2O + 2e^- → H_2 + 2OH^-（水电解）
Fe^2+ + 2OH^- → Fe(OH)_2
2Fe(OH)_2 + 2H_2O + O_2 → 2Fe(OH)_3
Fe(OH)_3 → FeO(OH) + H_2O
通过以上反应式可以看出，钢铁在海水中会发生钝化保护，生成氢氧化铁膜和水化铁氧化物。
氢氧化铁膜对于保护钢铁表面具有一定的防腐蚀作用。
当氧气条件不足时，钢铁在海水中还可能会发生以下反应式：
Fe + 2 H_2O → Fe(OH)_2 + H_2
Fe(OH)_2 → FeO(OH) + H_2O
这种电化学腐蚀反应会导致钢铁表面发生腐蚀，从而降低其强度和耐久性。
化学腐蚀也是海水对钢铁产生腐蚀作用的重要机制。
海水中的氯离子和硫酸根离子等物质会与钢铁表面发生化学反应，形成不溶于水的氧化物或氯化物，从而使钢铁表面发生腐蚀。
海水中存在的氯离子会与钢铁发生以下反应：
Fe + 2Cl^- → FeCl_2 + 2e^-
Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl_2
FeCl_2 + H_2O → FeOCl + 2HCl
FeOCl + H_2O → Fe(OH)_2 + HCl
这些反应会导致钢铁表面的腐蚀和破坏，加速钢铁的老化和损坏。
【结论】
钢铁在海水中的腐蚀反应式涉及复杂的电化学和化学反应过程，这些反应对钢铁材料的使用寿命和性能具有重要的影响。
为了防止钢铁在海水中的腐蚀，可以采取一系列的防腐蚀措施，例如表面镀层、阴极保护、防腐蚀涂料等。
控制海水的pH值、减少氯离子和硫酸根离子的浓度等也是减缓钢铁腐蚀的重要手段。
通过不断深入钢铁在海水中的腐蚀反应式及其影响的研究，可以为海洋工程和海洋资源利用提供更科学的防腐蚀保护方案，促进相关领域的发展和进步。
第二篇示例：
【引言】
钢铁在海水中的腐蚀反应一直是一个备受关注的话题，因为海水中的腐蚀对于船舶、海洋工程、海洋设施等都构成了严重的威胁。
海水中的盐分和氧气是造成钢铁腐蚀的主要原因，腐蚀过程中的化学反应引起了科学家和工程师的广泛关注。
本文将通过对钢铁在海水中的腐蚀反应式进行深入探讨，探究腐蚀过程中的化学变化，为相关领域的工作者提供一定的参考。
【正文】
1. 海水腐蚀原因：海水中含有大量的盐分，主要为氯化钠，以及溶解的氧气和其他化学物质。
这些物质与钢铁发生化学反应，导致腐蚀的发生。
2. 腐蚀反应式：海水中钢铁腐蚀的基本反应式为：Fe + 2H2O + 2Cl- -> FeCl2 + H2↑。
在这个反应式中，钢铁与水和氯离子发生反应，产生了亚铁离子和氢气，同时释放出电子，导致钢铁表面的金属腐蚀。
氧气还会进一步氧化亚铁，形成铁锈。
3. 腐蚀过程：海水中的腐蚀过程涉及了电化学腐蚀和化学腐蚀两
种方式，其中电化学腐蚀是主要的腐蚀形式。
在海水中，产生了阳极
和阴极的差异，形成了电位差，导致了钢铁的被腐蚀，这是一个复杂
的电化学反应过程。
4. 防止海水腐蚀的方法：为了防止海水对钢铁的腐蚀，可以采取
多种措施，比如使用防腐涂层、合金化材料、外加保护电流等方法，
这些措施可以在一定程度上减缓钢铁在海水中的腐蚀速度。
【结论】
海水中对钢铁的腐蚀是一个复杂而严重的问题，了解腐蚀反应式
对于海洋工程、船舶建造等行业及相关领域的工作者非常重要。
通过
深入研究钢铁在海水中的腐蚀反应式和腐蚀过程，可以为寻找更有效
的预防方法提供理论依据。
希望本文能够对相关领域的研究和工作人
员提供一些参考和启发。
第三篇示例：
引言：
钢铁作为一种常见的金属材料，在海水中往往会发生腐蚀现象。
腐蚀过程除了对金属本身造成损害外，还可能对海洋生态环境造成影响。
研究钢铁在海水中的腐蚀反应式具有重要意义。
本文将探讨钢铁在海水中腐蚀的原理和反应式，以及腐蚀过程中的影响因素和防治措施，从而为相关领域的研究和应用提供参考。
正文:
1. 钢铁海水腐蚀的原理
钢铁在海水中腐蚀的主要原理是电化学腐蚀。
海水中的氧气、水分子、Cl-等离子和其他杂质物质能触发钢铁表面的腐蚀反应。
在海水中，钢铁表面会发生阳极和阴极的区域，当存在电子传递时，就会发生腐蚀反应。
2. 钢铁海水腐蚀的反应式
钢铁在海水中的腐蚀反应式可以表示为：
Fe + 2H2O + 2Cl- → FeCl2 + H2 ↑
此反应式中，Fe代表钢铁，H2O代表水，Cl-代表氯离子。
在海水环境中，氧气和氯离子往往是腐蚀的主要因素。
钢铁在海水中会和氧气发生氧化反应，同时氯离子也会对其表面发生腐蚀作用。
3. 影响腐蚀的因素
海水的成分、温度、流速、PH值等因素都会影响钢铁在海水中的腐蚀速率。
海水中溶解的氯离子含量越高，温度越高，流速越快，PH 值越酸性，钢铁的腐蚀速率就会越快。
4. 钢铁海水腐蚀的影响
钢铁在海水中的腐蚀不仅会损害金属材料本身的性能，还可能对
海洋生态环境造成污染。
腐蚀产生的铁离子会影响海水的PH值和氧化还原电位，对海洋生物、海洋生态系统产生一定影响。
结论:
钢铁在海水中的腐蚀是一种常见现象，其原理是电化学腐蚀。
海
水中的氧气和氯离子是导致钢铁腐蚀的主要因素。
了解腐蚀的反应式
和影响因素，有助于采取合理的防腐措施，延长钢铁材料的使用寿命。
应当加强对海洋环境的保护，减少腐蚀对海洋生态的不良影响。
希望
本文的讨论能对相关领域的研究和应用有所裨益。
第四篇示例：
引言
钢铁是一种常用的金属材料，广泛应用于建筑、制造、交通运输
等领域。
当钢铁与海水接触时，会受到腐蚀的影响，其表面会逐渐产
生损耗和腐蚀，从而降低其使用寿命。
腐蚀现象不仅影响钢铁的外观，更严重的是可能损害钢铁结构的强度和稳定性。
了解钢铁在海水中的
腐蚀反应式对于相关行业和领域具有重要意义。
钢铁是碳钢的一种，其主要成分为铁和碳。
在海水中，钢铁会发
生电化学腐蚀。
海水中含有大量的氯离子和氧气，这些离子和分子会
在钢铁表面引发一系列化学反应，从而导致腐蚀的发生。
钢铁在海水中的腐蚀反应式主要包括以下几个步骤：
1. 电化学反应
当钢铁被浸入海水中时，钢铁表面会发生电化学反应。
钢铁表面
的局部缺陷和微观结构会引发阳极和阴极反应。
海水中的氧气和水会
在阳极处发生还原反应，而氯离子则会在阴极处发生氧化反应。
2. 氧化反应
海水中的氧气会与钢铁表面发生氧化反应，形成氧化物。
氧化物
的形成会使钢铁表面产生锈蚀，逐渐侵蚀钢铁的表面。
3. 氯化反应
海水中的氯离子会与钢铁表面发生氯化反应，形成氯化物。
氯化
物对钢铁具有更强的侵蚀性，会导致钢铁表面产生更为严重的腐蚀，
损害钢铁的强度和稳定性。
通过以上反应式的描述，可以看出海水中的氧化反应和氯化反应
是造成钢铁腐蚀的主要原因。
这些反应导致了钢铁表面的损伤和腐蚀，从而降低了钢铁的使用寿命和性能。
钢铁在海水中的腐蚀反应式是一个复杂的过程，包括了电化学反应、氧化反应和氯化反应等多个步骤。
了解这些反应过程有助于我们更好地预防和控制钢铁在海水中的腐蚀，保护钢铁结构的使用寿命和稳定性。
在相关领域的工程设计和材料选用中，需要充分考虑海水腐蚀对钢铁的影响，采取合适的防腐措施，以确保钢铁结构的安全可靠使用。