四节氨硝酸硫酸PPT参考课件

固体是CaO 或NaOH
方法二：加热浓氨水制氨气
NH3·H2O=== NH3↑+H2O
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2）铵盐的化学性质： ①铵盐受热易分解： NNHH44HCCl O△==3△=△=NNHH3↑3↑++HCCOl2↑↑+H2O (NH4)2CO3 ==
2NH3↑+CO2↑+H2O24
制尿素
氨的用途
制硝酸
制纯碱
做致冷剂 25
作业：
▪ 课本P103页 2、4题 课本P95、96页练习
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人工合成氨实验的成功令人欢 心鼓舞，它对工农业生产、国防 科技的重大意义是不言而喻的。 但三位科学家留给后人的思考也 是深刻的—科学必须造福于民！9
1、氨气制法： （1）工业制法:
高温、高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
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一、氨(NH3)的性质： 1．氨的物理性质：
颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O20
（3）制取装置： 固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流
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（4）收集方法：向下排空气法
（5）验满：
a：湿润的红色石蕊 试纸变蓝（唯一的一 种碱性气体）
b：蘸有浓HCl的玻
璃棒接近试管口产
生白烟。
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浓氨水
浓氨水
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1900年，法国化学家
勒沙特列
德国化学家 耐斯特
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到了1913年第一次世界大战 时，哈伯已为德国建成了无数个 大大小小的合成氨工厂，为侵略 者制造了数百万吨炸药，从而导 致并蔓延了这场秧祸全球的世界 大战，这也是第一次世界大战德 国为什么能坚持这么久的谜底。
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当事实真相大白于天下时， 哈伯受到了各国科学家的猛烈抨 击，尤其是当他获得1918年诺贝 尔化学奖时，更激起了世界人民 的愤怒。
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
4NH3+5O催2=化=剂== 4NO+6H2O 2NO + O2==△== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO 18
1、氨气制法： （1）工业制法:
高温、高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
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二、氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和加热制得
氨的溶解更主要的是化学反应。
氨溶于水时，大部分氨与水结合，
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NH3·H2O可以部分电离形成NH4+ 和OH-，所以氨水显弱碱性。
NH3· H2O NH4++OH-
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
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【探究实验】： 取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
氮 的 固
自然固氮
豆科植物根瘤菌固氮 打雷放电条件下固氮
定 人工固氮： 合成氨
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一、氨(NH3)：(ammonia)
合成氨是人类发展史上的 一项重大突破，解决了因 粮食不足而导致的饥饿和 死亡问题。
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对合成氨研究有贡献的三位科学家
哈伯(1868-1934)， 德国化学家,合成 氨工业的奠基人。 1918年哈伯由于对 合成氨研究作出过 重大贡献，而获诺 贝尔化学奖。
现象： 产生大量的白烟。
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⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反来自百度文库可检验NH3或HCl
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⑶氨与氧气反应：
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O ——工业制硝酸的基础。
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O2 O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
还原反应 氧化反应 氧化反应 氧化反应
水溶性：极易溶于水（1:700） 11
①烧瓶里为什么会形成喷泉？
②胶头滴管的作用是什么？
③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在，
唯一一种溶于水呈碱性的气体。 12
2．氨气的化学性质：
⑴氨与水反应：
NH3+H2O
NH3· H2O
一水合氨或氨水
第四节 氨 硝酸 硫酸（一）
氮元素是一切动植物的生长都 需要的营养元素。大气中含有大量的 氮气，但是不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮元素的化合物。
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大气中N2
尿素及动
NO3-
植物遗体
土壤中的微生物NH3
NO3-
氮素化肥
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氮的固定：
将空气中游离的氮转变为氮的化合 物的方法叫做氮的固定。