溶液的配制及分析S-W
第三章 滴定分析法概论
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3.3.2 滴定分析计算实例
1、标准溶液浓度的有关计算
t nT = nA a n= cV
a t cAVA = cTVT cTVT = nA t a n=m M
a VT cA = ⋅ cT t VA
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3.1.2 滴定方式
2、间接滴定法
(1) 返滴定法（剩余滴定法或回滴定法） 剩余滴定法或回滴定法）
适用范围： 适用范围： ①滴定反应速率较慢； 滴定反应速率较慢； ②反应物是固体； 反应物是固体； ③滴定反应不能立即定量完成； 滴定反应不能立即定量完成； ④滴定反应找不到合适的指示剂。 滴定反应找不到合适的指示剂。
t TT/A ⋅1000 cT = ⋅ a MA
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or
TT/A
a MA = ⋅ cT ⋅ t 1000
3.3.2 滴定分析计算实例
3、待测物质质量分数的计算
a MA cTVT 1000 ×100% w =t A S
S
mA wA = ×100% or TT/AVT S wA = ×100%
t mA a MA cTVT = ⋅ ⇒mA = cTVT t 1000 a MA
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3.1.1 滴定分析法及有关术语
• 滴定分析法的分类
酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
化学反应类型
非水滴定法(nonaqueous 非水滴定法(nonaqueous titration) 指采用水以外的溶剂作为滴定介质 的一大类滴定分析方法。 的一大类滴定分析方法。
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Section 3.1 概述
3.1.2 滴定方式
重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定
重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定重铬酸钾标准溶液的配制及亚铁盐中铁含量的测定一、教学要求：1、进一步掌握直接法配制标准溶液；2、掌握重铬酸钾法测定Fe2＋的原理与方法。
二、预习内容1、亚铁盐中铁含量的测定原理。
三、基本操作实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、试剂瓶、量筒、容量瓶、分析天平。
四、实验原理重铬酸钾法测铁，是铁矿中全铁量测定的标准方法。
在酸性溶液中，Fe2＋可以定量地被K2Cr2O7氧化成Fe3＋，反应为：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O滴定指示剂为二苯胺磺酸钠，其还原态为无色，氧化态为紫红色。
必须加入磷酸或氟化钠等，目的有两个：一是与生成地Fe3＋形成配离子[Fe（HPO4）]+，降低Fe3＋/ Fe2＋电对的电极电势，扩大滴定突跃范围，使指示剂的变色范围在滴定的突跃范围之内；二是生成的配离子为无色，消除了溶液中Fe3＋黄色干扰，利于终点观察。
五、实验步骤1、配制K2Cr2O7标准溶液准确称取固体约0.6g置于250ml烧杯，加30ml水溶解，定容100ml容量瓶中，摇匀。
（思考题1）2、亚铁盐中铁含量的测定（1）准确称取0.6g硫酸亚铁试样2份于250ml锥形瓶中，加20ml水，15ml混合酸，加5-6d二苯胺磺酸钠。
（滴定至溶液呈稳定紫色。
）（思考题2）（2）用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由绿色突变为紫色或紫蓝色为终点；（思考题3）（3）计算浓度。
（思考题4）六、存在的问题和注意事项1、滴定时，需添加试剂较多，容易漏掉。
2、注意容量瓶使用的规范。
3、重铬酸钾法测铁可以使用HCl介质，因为重铬酸钾的氧化能力比高锰酸钾弱，室温下不与Cl-反应。
但当盐酸浓度较大或溶液煮沸时，也能发生反应。
4、重铬酸钾溶液对环境有污染，要回收。
七、深入讨论八、思考题和测试题思考题1：为什么可用直接法配制K2Cr2O7标准溶液？思考题2：加入硫酸和磷酸的目的是什么？思考题3：用二苯胺磺酸钠作指示剂，终点为什么由绿色变为紫色或紫蓝色？思考题4：怎样计算亚铁盐中铁含量？思考题5、加有硫酸的亚铁离子待测溶液在空气中放置1h后再滴定，对测定结果有何影响？附：思考题答案1、因为K2Cr2O7试剂稳定，完全符合基准物质条件，可以用直接法配制。
物质的量的浓度知识点整理
第八讲物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
试剂配制方法-精品文档
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在分析工作常用辅助试剂（如发生或吸收气体，配制洗液等）。 基准试剂 它的纯度相当于或高于保证试剂，通常专用作容量分析的基准物 质。称取一定量基准试剂稀释至一定体积，一般可直接得到滴定液，不需标 定，基准品如标有实际含量，计算时应加以校正。 光谱纯试剂（符号S.P.） 杂质用光谱分析法测不出或杂质含量低于某一限 度，这种试剂主要用于光谱分析中。 色谱纯试剂 用于色谱分析。 生物试剂 用于某些生物实验中。 超纯试剂 又称高纯试剂(≥ 99.99%)。 纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂高
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• 若溶质是固体：称取溶质的克数 • 称取溶质的克=需配置溶液的总重量×需配 置溶液的浓度 • 如何配制 10 ﹪（W/W）氢氧化钠溶液？
解析：其实就是 100g 溶液中含 10g 氢氧化钠。水在室温的 比重接近1，所以试剂配制时，只需量取90mL水溶解。
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• 若溶质是液体：应量取溶质的体积 • 需用溶剂的克=需配制溶液的总重量-（应取 溶质的体积×溶质的比重） • 欲配制5%硫酸溶液（比重1.03）200mL， 需量取98%浓硫酸（比重1.84）多少体积 ？
化学试剂纯度分类
• • 优级纯(GR：Guaranteed reagent)，又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最 高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，亦可作基准物质 用，使用绿色瓶签。 分析纯(AR)，又称二级试剂，纯度很高 ,99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一 般研究工作，如配制滴定液，用于鉴别及杂质检查等，使用红色瓶签 。 化学纯(CP)，又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校 一般分析工作。使用蓝色(深蓝色)标签。 实验试剂(LR：Laboratory reagent)，又称四级试剂。杂质含量较高，纯度较低，
实验五硫代硫酸钠标准溶液的制备和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的制备和标定实验五硫代硫酸钠标准溶液的制备和标定一、实验目的1．学习碘量法、标定硫代硫酸钠浓度的原理、方法与操作技能。
巩固滴定分析实验操作技能。
二、实验原理Na2S2O3·5H2O容易风化，潮解，因此不能直接配制标准浓度的溶液，只能用间接法配制，为了获得浓度较稳定的标准Na2S2O3 溶液，配制时，必须用新煮沸并冷却的蒸馏水，以抑制蒸馏水中。
微生物与作用而分解，同时蒸馏水必须保持微碱性，防止在酸性溶液中分解。
标定的基本反应是：反应条件为中性或弱酸性。
其中的是由强氧化剂与KI定量反应所得，常用强氧化剂基准物一般为：等。
与KI的反应为：而与KI反应速率慢，因此，在氧化还原反应中，应充分了解反应速率，使滴定速率与反应速率相吻合。
故在标定时，与KI作用必须KI过量，而且要放置一段时间使其充分应。
三.、实验用品仪器：分析天平、碘量瓶、滴定分析所需仪器试剂：硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O或Na2S2O3、基准重铬酸钾（K2Cr2O7，需于130℃烘至恒重）、硫酸溶液（1+8）、碘化钾（KI）、硝酸[w（HNO3）= 0.65~0.68 ] 乙酸溶液[w（HAc）= 0.36 ]、氟化钠饱和溶液、碳酸钠饱和溶液、淀粉指示液（5g·L-1水溶液：将0.5 g可溶性淀粉，加10mL水调成糊状，在搅拌下倒入90mL沸水中，煮沸1~2 min，冷却备用）四、实验步骤1 溶液的配制1.1称取13g结晶硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或8g无水硫代硫酸钠，溶于500 mL水中，缓缓煮沸10 min，冷却。
放置2周后过滤，待标定。
1.2 淀粉指示液：称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
1.3 硫酸(1+8)：吸取10mL硫酸，慢慢倒入80mL水中。
2 标准溶液的标定称取基准重铬酸钾0.15g（称准至0.0001g）于碘量瓶中，加25 mL水使其溶解。
物质的量浓度例题讲解范文
物质的量浓度【考试要求】：1、了解物质的量浓度和溶解度的涵义及与物质的量、溶液密度、质量分数、等物理量换算和相关计算;2、掌握物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析【知识回顾】：一、物质的量浓度1、概念:2、计算式: ①②已知密度和质量分数[思考1]将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A 1 mol/LB 0.1mol/LC 0.001 mol/L D10 mol/L[思考2]标况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为A、Vd/(MV+2240)B、1000Vd/(MV+2240)C、100Vd(MV + 22400)D、1000VdM/(MV+2240)[思考3]若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1[练习]1、V ml Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，取出V/4 ml后，溶液中SO42-的物质的量浓度是A.125a/72V mol/lB.125a/36V mol/lC.125a/48V mol/lD.125a/54V mol/l2、在标况下，n L NH3溶于m ml水中，得到ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度为A. n/22.4R mol/lB.1000nρ/(17n+22.4m) mol/lC.n/22.4 mol/lD.1000ρ/(17n+22.4m) mol/l3、密度为0.97g/cm3的氨水、溶液溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定4、将质量分数为98％，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49％．则其物质的量浓度________ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”)．3、溶液的稀释。
第2讲物质的量及化学基本计算
D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
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如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c
标液配置
标准溶液的配制和标定规程甲：一般要求：以知其准确浓度的溶液叫做标准溶液，标准溶液的配制一般有直接法和标定法两种。
1、直接法：直接法指准确的称取一定量的高纯度试剂，溶解后，制成一定体积的溶液，根据其基准物质的重量和溶液的体积即可称出此准确浓度。
用此法配制的标准溶液不需要进行标定。
例如：称取4.9035g固体重铬酸钾，溶于水中后，稀释到1000ml容量瓶中，此溶液用于氧化还原滴定时，它的当量溶度是0.1000N2、标定法：标定法指先配制一种接近此需溶度的溶液，然后用基准物质（或以用基准物质标定的标准溶液）来确定它的准确浓度。
例如：欲配制0.1N盐酸溶液时，先配制成浓度接近于0.1N的盐酸溶液，然后称取一定量的基准物质碳酸钠进行标定，或用已知准确浓度的NAOH标准溶液进行标定。
这样即可求得盐酸溶液的准确浓度。
注：溶液的标定一般应平行操作2—3份，要求相对偏差不大于0.2%，然后取它的平均值，配制和标定的量器必要时进行校正，能用的水应是蒸馏水或交换水，有时甚至二次蒸馏水或二次交换水。
配制和标定好的标准溶液的贮瓶上，必须贴上标签，在标签上要写明：溶液的名称，准确浓度，配制日期，标定日期和配制及标定者的姓名。
乙：常用的标准溶液的配制和标定一、高锰酸钾分子量158.04 分子式：KMnO4因为固体的KMnO4常含有少量的MnO2等杂质，配溶液的蒸馏水中，常含有少量的有机物，能与KMnO4缓慢的反应，析出水合MnO2沉淀使其浓度降低，所以，即使是一级试剂也不宜用直接法配制KMnO4标准溶液。
1、配制：称取KMnO43.2—3.4g，溶于少量水中，然后以水稀释至1000ml，加热至沸保持微沸约1小时，以后放在暗处2—3天，用砂芯漏斗过滤除去沉淀，放在棕色瓶中，保持于暗处，此溶液的浓度用于Mn2+氧化还原反应时约0.1N. 2、标定：O40.2g，于准确称取在105--110℃烘干2小时，并冷却至室温的基准级NaC2SO450 ml摇溶，加热至75--80℃，用高锰酸钾溶250ml三角瓶中，用1N的H2液滴定，开始时，每滴加一滴KMnO4溶液都应充分摇动，待溶液中红色退去后，在滴加。
高一化学人教必修一-配制溶液的问题
1下列说法正确的是 ( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／LB．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／LC．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g2下列说法正确的是( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数肯定是4NAB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2NAD．100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92NA4已知SO2、SO3的混合气体质量共20.8 g，标准状况下体积为6.72 L，试求混合气体中SO2、SO3的质量及标准状况下的体积。
5在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。
若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？6下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键试验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。
分析 第三章 滴定分析
一.被测组分的物质的量nA与滴定剂的物 质的量nB的关系:
aA + Bb = cC + dD nA : nB = a : b
nA = (a/b) nB
nB = (b/a) nA
1.两种溶液相互作用：
a CA VA = C B VB b
CA
a CB VB = b VA
2.固体和液体之间作用： mA a CB VB MA b
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3-5例7 (p38例4）
选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定 0.1mol· -1NaOH溶液的准确浓度，今欲把用去 L 的NaOH溶液体积控制为25mL左右,应称取基准 物多少克? 如改用草酸(H2C2O4· 2O)做基准物， 2H 应称取多少克?
解：
a mA CB VB M A b
※参见酸碱滴定（动画）
滴定：
滴加标准溶液的过程
化学计量点：
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全 的那一点
滴定终点：
利用指示剂判断滴定终点时，指示剂刚好变 色那一点
终点误差：
实际分析中滴定终点与化学计量点之差
3-2滴定分析的分类与滴定反应的条件
滴定分析的分类
（1）酸碱滴定法：
H+ + B- = HB
解:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
a C A VA = C B VB b
V(NaOH) = 2 × 0.09450 × 20.00 / 0.2000 = 18.90 (mL)
3-5例2 (p38例1） 欲配制 0.1mol · -1 HCl 溶液 500 mL, 应取 L 6mol · -1 盐酸多少毫升? L