酸再生教案

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三羧酸循环(TCA)PPT学习教案

CO2＋H2O，说明另有途径。
（2）用同位素14C标记C1和C6 ，如果是EMP、TCA，那么生成的14C1O2和14C6O2 分子数应相等，但实验表明14C1 更容易氧化为CO2，说明另有途径。
说明G分解的主要途径是EMP和TCA，但并非唯一途径， HMP也是G分解的途径，只是在6—P—G上直接氧化。
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二、三羧酸循环概要
TCA循环一轮分10步完成。来自丙酮酸脱氢脱羧后的乙酰基（C2单位）由CoA带着进入TCA，第一步是C2与一个C4化合物（草酰乙酸）结合成C6化合物（柠檬酸），然后经过2次脱羧（生成2个CO2）和4次脱氢（生成3NADH＋1FADH2），还产生1个 GTP（高能化合物），最终回到C4化合物（草酰乙酸），结束一轮循环。
净生成2molATP，2mol（NADH＋H＋）
第二阶段：2mol丙酮酸
2mol乙酰CoA
净生成2mol（NADH＋H＋），2 molCO2 第三阶段：2mol乙酰CoA经TCA彻底氧化分解
净生成 2 × 1 ATP，2×3mol（NADH＋H＋），2×1 molFADH2，2×2 molCO2
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HMP的两个关键酶
转酮酶或转羟乙醛基酶
转醛酶或转二羟丙酮基酶
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6 、 5 — P—R＋5—P—Xu
3—P—G（
3—P甘油醛）＋7—P—S（7—P—景天庚酮糖）
将5—P—Xu的乙酮醇基转移给5—P—R。
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由于氧化磷酸化，1mol（NADH＋H＋）可生成3molATP, 1 molFADH2可生成2molATP。
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酸的化学性质初中化学教案

酸的化学性质初中化学教案教学目标：1. 了解酸的定义和特点；2. 掌握酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应；3. 能够运用酸的化学性质解决实际问题。

教学重点：1. 酸的化学性质；2. 酸与活泼金属的反应；3. 酸与金属氧化物的反应；4. 酸与碱的反应。

教学难点：1. 酸的化学性质的本质理解；2. 酸与金属氧化物的反应条件的理解。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜、石蕊试液、酚酞试液等；3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的酸的知识，如酸的定义、酸的物理性质等；2. 提问：酸有哪些化学性质？今天我们来学习酸的化学性质。

二、酸碱指示剂的变色（10分钟）1. 讲解酸碱指示剂的作用和原理；2. 进行实验演示，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的影响；3. 学生分组实验，观察不同酸碱溶液对酸碱指示剂的变色情况。

三、酸与活泼金属的反应（15分钟）1. 讲解酸与活泼金属的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与活泼金属的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与活泼金属的反应实验。

四、酸与金属氧化物的反应（15分钟）1. 讲解酸与金属氧化物的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与金属氧化物的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与金属氧化物的反应实验。

五、酸与碱的反应（10分钟）1. 讲解酸与碱的反应原理；2. 进行实验演示，观察酸与碱的反应现象；3. 学生分组实验，进行酸与碱的反应实验。

六、总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课学习的酸的化学性质；2. 提问：酸的化学性质在实际应用中有什么作用？举例说明；3. 学生进行思考和讨论。

教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了酸的化学性质，包括酸碱指示剂的变色、酸与活泼金属的反应、酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应。

初中化学_酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

酸和碱的中和反应教学设计教学目标1.通过实验验证酸碱之间的反应,掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解酸碱性对生命活动、农作物的影响，以及中和反应在实际生活中的应用；3.认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

教学重点知道酸碱之间发生的中和反应教学难点了解中和反应的实质教学过程复习提问：常见的酸有哪些？常见的减有哪些？导入：2013年3月1日，京藏高速宁夏中宁段，一辆半挂车与一辆载有36吨浓硫酸的罐装车追尾，导致浓硫酸大量泄漏，腐蚀路面，一时情况危急，有关部门紧急调运大量熟石灰用来抢险。

思考：为什么可以用熟石灰抢险？(一)实验10-8酸与碱之间会发生化学反应吗?能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

1.学生读实验步骤，明确实验步骤，明确操作中的注意事项，分小组动手操作实验，课本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。

实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。

若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。

玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl NaCl+H2O。

2.自己动手操作的实验和视频中的操作对比，看有哪些地方还租要注意，通过实验来填写表格。

写出上述反应的化学方程式3.认真观察实验图，氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH 在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。

初中九年级化学教案酸的化学性质(教案)

第2课时酸地化学性质课标要求教学目的】1.知识与技能（1）学习酸地分类与命名,从电离地观点了解酸地通性。

（2）了解并记住金属活动性顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。

（3）掌握酸与金属氧化物地反应。

（4）了解中与反应以及它在生产,科研中地应用。

2.过程与方法（1）通过对盐酸,稀盐酸化学性质地学习,概括出酸地通性,培养学生地比较,归纳能力。

（2）通过对金属活动顺序地应用,培养学生分析与解决问题地能力。

3.情感态度与价值观（1）通过对酸地通性地学习,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物地过程,建立个性与共性地辩证关系。

（2）培养理论联系实际地学风。

教学重点】酸地通性。

教学难点】根据实验归纳酸地通性。

教具准备】稀盐酸,稀硫酸,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,生锈地铁钉,白色点滴板,试管(若干）等。

教学过程导入新课】一次妈妈在做饭,小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时,倒入食醋后,发现紫萝卜丝变成了红色,这是怎么回事呢?交流回答】紫萝卜中含有一种植物色素,它遇到酸性溶液能变成红色。

复习回顾】酸碱指示剂活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。

展示交流】各组展示实验现象提出问题】稀盐酸中存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。

活动与探究2】有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。

归纳总结】结论】酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。

过渡】酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？活动与探究3】分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸中,观察现象。

温馨提示】1.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;2.如果不说明用量,液体取1～2mL为宜。

交流讨论】刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。

《酸》教学设计

课题：酸:复习目标：⑴复习常见酸的物理性质、化学性质及酸的通性，并通过习题加强巩固。

⑵进一步了解浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释。

⑶掌握并会运用Cl -、SO42-、及CO32-的检验。

重点难点：酸的通性的应用以及Cl -、SO42-、及CO32-的检验。

教学方法：借助多媒体讲练结合法教学过程：一、物理性质和用途（导入）这节课我们复习酸这部分的有关知识内容，下面首先复习各种浓酸的物理性质和用途。

（学生活动）阅读书本164---169页常见酸的物理性质和用途，并归纳比较。

练习：硫酸、盐酸的物理性质和用途对比表：；243露置在空气中会冒“白雾”的是___________，有吸水性和脱水性的是___________，长期露置在空气中质量会增大的是___________，浓度会变小的是___________，活泼金属跟它们反应，不能得到氢气的酸是___________，可用来制造染料和炸药的酸是___________。

二、稀酸的配置方法：(讲解)实验室使用的这些酸一般是它们的稀酸，所以在实验室中就必须用水把它们配制成一定浓度的稀酸。

特别是把浓硫酸配制成稀硫酸我们必须按照正确的操作方法进行。

请同学们回忆讨论如何把浓硫酸配制成稀硫酸？（学生活动）回忆并讨论练习：（投影2）指出下述实验操作中的两个错误：某同学在配制一定量的稀硫酸时，先在量筒里准确加入一定量的浓硫酸，然后小心地加入一定量的水，并用玻璃棒搅匀。

错误1_____________________________________________错误2_____________________________________________三、酸的通性：(提问)酸有哪些通性？（学生回答）⑴酸溶液能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

⑵金属 + 酸——盐 + 氢气（置换反应）练习：写出下列反应的化学方程式：1、镁和硫酸。

2、铁和盐酸3、铜和盐酸4、铝和硫酸5、锌和硝酸6、银和盐酸归纳出反应的条件：1、金属排在氢前面2、除浓硫酸、硝酸3、铁和酸反应显低价⑶碱性氧化物 + 酸——盐 + 水（复分解反应）提问：什么叫碱性氧化物？常见的碱性氧化物有哪些？（能与酸反应生成盐和水的氧化物）（例CaO、Na2O、CuO、Fe2O3等）注意：1、碱性氧化物一定是金属氧化物。

酸的化学性质教学设计

《酸的化学性质》教学设计曹望丛一、教学目标(一)知识与能力：1．掌握酸的化学性质。

2．培养学生基本实验技能、协作能力。

3．培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

(二)过程与方法：1．初步学会运用比较、分类、归纳等方法。

2．通过活动与探究掌握酸的化学性质。

(三)情感与态度：1. 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2. 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重、难点：通过探究活动掌握酸的化学性质、化学方程式的书写和记忆。

三、实验准备:试管若干、滴管、试管架、滤纸；稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉。

四、教学方法：实验探究、问题驱动。

五、教学思路:通过问题设疑，引领学生进入探究酸的化学性质的学习情境中来。

以实验探究为主导，探究酸的化学性质。

最后由学生反思、教师补充，全面总结酸的化学性质。

六、教学过程（一）创设情境，导入新课【提出问题】你吃过柠檬、柑橘等水果吗？什么味？生活中常见的酸有哪些？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。

【过渡】那么，酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

（二）新课教学，解读探究【实验探究一】1. 设计实验：取两张滤纸，在其中一张的两端各滴上一滴稀盐酸，在另外一张的两端各滴上一滴稀硫酸，在滴痕处依次滴上一滴紫色石蕊和无色酚酞溶液，观察现象。

2. 交流表达：酸遇紫色石蕊溶液变红色，酸遇无色酚酞溶液不变色。

【提出问题】金属都能跟酸发生反应吗？金属跟酸能发生反应的条件？金属的活动性顺序是？【学生活动】积极思考、讨论、交流、回答。

【实验探究二】1. 问题情境：有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间，然而“游泳池”里的水分别是由稀盐酸、稀硫酸代替。

2. 设计实验：设计实验方案进行实验。

3. 提出问题：“谁”的潜水时间最长？排名次的理由是？你能正确书写出反应的化学方程式吗？4. 学生活动：积极思考，讨论、交流、回答、书写化学方程式。

酸的教案

龙文教育个性化辅导授课案教师：学生：时间：年月日段一、授课目的： 1.酸的定义2.酸碱性和酸碱度的测量3.酸的通性4.几种常见的酸二、授课内容：第二节探索酸的性质1.酸的概念：在水中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3）等。

HCl=H++Cl- H2SO4= 2H++SO42- HNO3= H++NO3- H2CO3=2H++CO42-注意概念中的全部二字，因为有地物质也能电离出H+，但还电离出其它阳离子，如NaHSO4=Na++H++ SO42-，它不是酸。

注意：酸电离出的阳离子只有氢离子，阴离子叫酸根离子。

2．酸碱指示剂、PH酸碱指示剂是指在酸性或碱性溶液里显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂，常用的指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。

指示剂酸性溶液（PH<7）中性溶液（PH=7）碱性溶液（PH>7）紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色不变色红色石蕊试纸不变色不变色蓝色注意：①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液发生颜色变化，而非酸性或碱性溶液发生了颜色变化。

②能使酸碱指示剂发生颜色变化的是酸性或碱性溶液，而不是酸或碱，也不一定是酸或碱的溶液。

③酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。

（2）酸碱性和酸碱度①酸碱性是指溶液呈酸性、中性还是碱性，通常用酸碱指示剂来测定。

②酸碱度是定量的来表示溶液酸碱性强弱的一种方法，用PH来表示。

a.PH与溶液酸碱性的关系：PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越大PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越大PH=7 溶液呈中性b.测定溶液PH的最简便方法：用PH试纸。

用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对照，便可知道溶液的PH,只能测得整数值。

注意：不能用蒸馏水润湿PH试纸（酸偏大，碱偏小）；不能把试纸插入试剂瓶中。

3.酸的通性（1）酸跟指示剂反应能使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色。

酸(教案)

《探索酸的性质》（第一课时）教案
一、教学目标
1、认知目标：
（1）准确区分酸和酸性溶液
（2）能利用酸碱指示剂对溶液的酸碱性作出准确判断。

2、情感目标：
（1）通过玫瑰浸出液的实验，激发学生自制酸碱指示剂的热情，鼓励学生课后自制酸碱指示剂。

（2）在实验过程中，增强学生安全操作意识和自我保护意识。

3、技能目标：
（1）动作技能：能正确使用点滴板进行多组份微量比较性检验实验。

（2）智慧技能：通过实验方案的评价，内化不完全归纳法和排除法思维。

二、教学重难点
教学重点：酸的定义、学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
教学难点：酸与酸性溶液的区分、酸的电离
教学准备：点滴板、玻璃棒、烧杯、表面皿、蓝色红色石蕊试纸、滴管、废液缸、水槽、盐酸、硫酸、醋酸、石灰水、蒸馏水等。

《酸和碱的中和反应》说课稿

《酸和碱的中和反应》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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(Waste Acid PURification)
0.02g/l
4.5m3/h
ARP 1
7.5m3/h
ARP 2
OR 7.5m3/h
盐酸再生的工作原理可用下面的方程式#43;H2O
此方程式从左向右的反应为酸洗过程，从右向左的过程则是再生过程，因此也可以说再生过程就是酸洗过程的逆反应。
废酸净化工艺（WAPUR）
废酸冷却
从浸溶塔上部溢流出的废酸温度约80-85℃，经过石墨换热器冷却到45℃。废酸冷却的目的主要有两个：一是废酸的温度高，在其后的氧化过程中生成的沉淀小，不易沉积下来；二是温度高使氨水的挥发量增大，增加氨水的消耗量。冷却水回路上配置有电导率值测量计，用于监控液体是否泄露。
酸再生工艺（ARP）
焙烧经过预浓缩的废酸液由焙烧炉供料泵以一定的流量送到焙烧炉。焙烧炉通过燃气加热到约700℃左右，炉顶的喷嘴将废酸液雾化成细微的液滴，从炉顶喷洒下来与高温炉气接触，废酸中FeCl2被高温焙烧而发生化学反应分解为Fe2O3颗粒和HCl 气体。燃烧后的烟气通过炉顶部管道排出，气体的成份主要是HCl、水蒸气的混合气体，气体排出，气体的成份主要是HCl、水蒸气的混合气体，气体排出温度约为400℃。废酸液在焙烧炉内发生如下主要化学反应： FeCl2+2H2O+1/2O2=Fe2O3+4HCl 2FeCl3+3H2O=Fe2O3+6HCl 反应产物固体颗粒（Fe2O3）以粉末的形式落在焙烧炉下部锥形中，并通过一个旋转阀排放。旋转阀有密封作用，可以保证焙烧炉内部的气体同外部气体隔离开来。在旋转阀的上部设计安装了破碎机，用来破碎可能产生的Fe2O3结块。双旋风除尘焙烧炉燃烧产生的气体包括燃烧废气、水蒸气和氯化氢（HCl）气体，同时燃烧气体中含有大量粉尘（如Fe2O3），气体从焙烧炉的顶部管道离开焙烧炉后经过双旋风分离器，在旋风分离器处由于离心力的作用，气体中所含的Fe2O3粉尘将部分被分离出来，旋风分离器的效率约为50-60%，即通过双旋风分离器有50%-60%的氧化铁粉分离出来，分离出的 Fe2O3将通过双旋风分离器的旋转阀回送到焙烧炉中。燃气中粉尘含量与工艺设计和控制有密切关系，当炉温升高，或者空燃比增大，都将增大燃气的粉尘量，增加后续设备的负担。
絮凝剂1
T
废酸 80gFe/l 3gSiO2/l 来自酸洗线
M
絮凝剂2 搅拌器
T
换热器
混合罐材料：FRP或PP 容积：约2m³ 冷却水
沉淀罐材料：FRP或钢衬胶容积：约120m³ 直径：约7m 高度：约8m
T
LIC
处理后废酸 80gFe/l 0.1gSiO2/l
压滤机单元材料：钢衬胶压滤板：PP 尺寸：22㎡
滤液
收集罐材料：PP 容积：5m³
去 W A P U R
滤饼
废酸净化工艺（WAPUR）
废铁边 Scrap
反应罐 Process tank
M 过滤器 Filter 冷却器 cooler
储罐storage tank
氨水ammonia
M
浸溶塔 Leaching column
絮凝剂flocculant 脱盐水Demi-water
滤饼从压滤机卸下之前，要经过冷凝水或脱盐水洗涤。
酸再生工艺（ARP）
再生工艺过程包括两个流程：一是以废酸经过处理路线的流程，即废酸一部分从处理酸罐经泵送入预浓缩器循环，然后通过焙烧炉供料泵送入焙烧炉燃烧反应，另一部分打到FeCl2洗涤塔里对雾气进行第一级的洗涤，洗涤完的液体回到预浓缩器里。二是以焙烧炉内经燃烧产生的混合气体净化过程为路线的路程，即焙烧炉产生的炉气依次通过双旋风分离器、预浓缩器、吸收塔、洗涤塔、烟囱，然后排空。
华菱安赛乐米塔尔汽车板 ARP工艺介绍
第一讲酸再生基本理论
主讲：甘绍君 2013.3
目录
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酸再生技术概述盐酸废液形成及性质酸再生机组工作原理预脱硅工艺废酸净化工艺酸再生工艺酸再生新技术介绍思考题
酸再生技术概述
在现代冶金工业中，从热轧厂运送来的热轧带钢卷，是在高温下进行轧制和卷取的，带钢表面在该条件下生成的氧化铁皮覆盖在带钢表面上。在冷轧厂中，热轧带钢在冷轧前必须进行酸洗，其目的是为了清除粘附在带钢表面的氧化层，为后续加工做好准备。除去氧化铁皮的工作通常由酸洗机组来完成，目前大部分工厂使用的酸洗液通常是盐酸。在酸洗过程中，每吨钢需消耗35-45kg的盐酸，这些酸不能随便进行排放。为防止对环境照成恶劣的影响，因此须对废酸进行再生处理，一方面可以循环利用盐酸，另一方面减少对环境的破坏。 20世纪30年代，德国的鲁奇（Lurgi）公司提出了鲁奇法（即流化床法）回收盐酸。1959年奥地利ANDRITZ公司首创了Ruthner法盐酸再生工艺，即喷雾焙烧工艺。酸再生机组根据客户的要求不同，配置也有所不一样，一般分预脱硅、脱硅和酸再生三部分。随着国内对环境保护和资源利用重视程度有了明显提高,人们对冶金工业酸洗废液资源化处理的研究也越来越深入，目前国内大部分冷轧钢厂都配备了废酸再生机组，其中ANDRITZ公司的Ruthner法盐酸再生工艺在国内应用的较为广泛。
处理酸 treated acid 去酸再生 to ARP
泥饼 filter cake
压滤机 Filter press
到处理酸罐
To treated acid tank
废酸净化工艺（WAPUR）
废酸加热从酸洗线排放的废酸先储存在废酸储罐中，然后通过泵送入浸溶塔中与废铁屑反应。为了保证废酸在浸溶塔中与铁屑充分反应，在废酸进入浸溶塔之前，首先将废酸加热到80-90℃，但要考虑减少盐酸的挥发量（温度越高，盐酸的挥发越严重）。废酸加热采用蒸汽间接加热的方式。在冷凝水的回路上配置有电导率值测量计，用于监控废酸的泄露。浸溶溶解加热后的废酸从浸溶塔的底部进入到浸溶塔中，在浸溶塔中游离盐酸和废铁屑充分反应，产生氢气和氯化铁： 2HCl+Fe=FeCl2+H2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 废酸在浸溶塔中的滞留时间必须保证游离酸充分反应完全。反应所需废铁屑来自冷轧生产线废料，最好是含硅量较低的废铁。铁屑由电磁吊从浸溶塔的顶部添加。在正常的操作中，废铁屑的位置应保持始终高于废酸的液位，保证反应的充分进行。
氧化
冷却后的废酸通过溢流进入氧化反应罐，在搅拌器搅拌下与加入的氨水混合，废酸中的一部分Fe2+将氧化生成氢氧化铁絮状沉淀。氨水的添加量根据进入浸溶塔的废酸量来确定，通过计量泵控制。反应罐内部设置有搅拌装置，同时从反应罐底部吹入压缩空气，促进反应充分进行。经过氧化后，部分Fe2+氧化成Fe3+（氢氧化铁絮状物），主要反应如下： PH调整：HCl+NH4OH——NH4Cl+H2O 沉淀：FeCl2+2NH4OH——Fe（OH）2+NH4Cl 氧化：Fe（OH）2+1/2O2+H+——Fe（OH）3 吸附：Fe（OH）3+SiO2=Fe（OH）3•XSiO2 氢氧化铁絮状物吸附SiO2形成溶胶溶液。在反应罐中反应之后，废酸的PH值一般控制在4.0~4.5之间。PH值得控制很重要，一方面影响氨水和絮凝剂的使用量，同时对氧化铁粉的影响也大，PH值搞，意味着氨水和絮凝剂的用量增大，会使更多的Fe2+沉淀下来，氧化铁粉的产量减少，另一方面PH值偏低，影响除硅效果，不能有效降低废酸中硅含量。
盐酸废液形成及性质
酸洗线生产时，带钢表面的氧化铁皮与酸洗槽内德盐酸溶液接触而发生一系列的化学反应，随着反应的进行，酸溶液中的酸浓度逐渐降低，反应生成的氯化亚铁浓度逐渐升高。
酸再生机组工作原理
PL-TCM
SiO2 0.248g/l Ave.7.6m3/h
WAPUR
SiO2 0.02g/l
12m3/h
酸再生机组的概述
为满足VAMA一期产量150万吨，二期产量200（230）万吨的生产要求。本机组按第一期 7.5m3/h的酸处理能力进行设计，并预留第二期位置。本机组包含废酸净化和酸再生二大工序。其主要特点是： In order to fulfil the 1.5MTPA for VAMA in phase 1 ，2.0（2.3）MTPA total in phase 2.This plant is designed for one plant of 7.5m3/h.and reserved the area for phase 2 extension. The plant is include the Wapur and the ARP.the main feature is listed below: ●能处理碳钢冷轧酸洗线所产生的废酸, 完全回收并再次使用； It can deal with the waste acid from the pickling line,and can regenerate it for using; ●采取的是喷雾焙烧工艺（该工艺由上个世纪50年代由Ruthner发明,现在由 Andritz研发部门做了很多改进）； It takes the Spray Roast Process instead of the Flat Bed Process;
●所生产出的副产品氧化铁粉具有高附加值，主要用于磁性材料领域；
It can produce the high quality oxide powder which is used for magnetic materials; ●采用特殊的废气处理方法，使得机组的各项环境指标均能达到一流标准。 It takes a special way to reduce the fume ,all the environment KPI can reach the EURO standard;