河北省永年二中、成安一中2015-2016学年高一上学期期中联考化学试卷
河北省邯郸市成安县第一中学、永年二中2016-2017学年高二下学期期中联考化学试题含答案
永年二中、成安一中高二下学期期中联考(化学）试卷考试时间：100分钟分值：100分分卷I一、单选题(共30小题,每小题2。
0分，共60分) 1。
北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S。
诱抗素制剂,以保证鲜花盛开，S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2.某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（）A．乙酸 B．苯酚 C．丙醇 D．乙酸乙酯3。
标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89。
6 L CO2，又知0。
1 mol此烃能与标准状况下4。
48 L H2加成，则此烃的结构简式是( ）A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH-CH===CH—CH34。
某有关化学用语正确的是( ）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式:CH3CH2OHC．四氯化碳的电子式:D．甲烷分子的比例模型：5。
下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式这些结构中出现重复的是（）A．①和② B．④和⑤ C．②③④ D．均不重复6.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥7.下列关于苯的叙述正确的是( )A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同8。
下列物质能发生消去反应的是( ）9.液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A．是直链烃,但分子中3个碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷沸点高 D． 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O210.某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A． 3,3—二甲基-1—丁烯B． 2，2-二甲基-2—丁烯C． 2，2-二甲基—1-丁烯D． 2,2—二甲基—3-丁烯11.下列现象因为发生加成反应而产生的是（)A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失12。
《解析》河北省邯郸市永年二中2015-2016学年高二上学期月考化学试卷(12月份)Word版含解析
2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高二（上）月考化学试卷（12月份）一．单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液3．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（）A．Va=Vb B．Va＞Vb C．Va＜Vb D．不能确定4．下列溶液显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤5．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO47．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=118．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣9．下列说法中正确的是（）A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+＞C（Cl﹣）＞C（OH）﹣）＞C（H+）B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH﹣）减小10．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小11．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A．9 B．8 C．7 D．612．相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①13．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS ﹣）+c（S2﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （HS﹣）14．下列仪器中，一定没有“0”刻度的是（）A．量筒 B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺15．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为（m﹣n）mL B．流出溶液的体积为（n﹣m）mLC．管内溶液体积等于（a﹣n）mL D．管内溶液体积多于nmL16．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：1017．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液18．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣B．HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）19．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a20．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2﹣4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）二．非选择题21．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=．22．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=；在该温度时，往水中滴入NaOH 溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+）=．23．一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是．（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率，反应所需时间．（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是．24．常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液（1）该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是．（2）溶液中共有种不同的微粒．（3）这些粒子中浓度为0.01mol•L﹣1的是，浓度为0.002mol•L﹣1的是．（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是．25．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母序号）．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL．43溶液的物质的量浓度．26．CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10﹣9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol•L﹣1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．单选题（满分55，前5题每题2分，其余3分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A．Ca（OH）2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在水溶液里和熔融状态下部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡．【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故A不选B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，故B选；C．硫酸钡是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故C不选；D．醋酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，不存在电离平衡，故D不选；故选B．2．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【考点】水的电离；盐类水解的原理．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH ﹣）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）减小，则pH增大；【解答】解：A、将纯水加热到90℃，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，PH减小，pH ＜7，故A错误；B、水中加少量NaOH溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故B 错误；C、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故C正确；D、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故D错误；故选C．3．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（）A．Va=Vb B．Va＞Vb C．Va＜Vb D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡分析．【解答】解：设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，氢离子物质的量增大，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，4．下列溶液显酸性的是（）①pH＜7的溶液②c（H+）=c（OH﹣）的溶液③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液⑤0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液．A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与c（H+）值与c （OH﹣）值的绝对大小无关，据此分析．【解答】解：①pH＜7的溶液不一定显酸性，如当100℃时，pH=6的溶液显中性，故①错误；②c（H+）=c（OH﹣）的溶液显中性，故②错误；③c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液不一定显酸性，如如当100℃时，Kw=10﹣12，c（H+）=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣6 mol•L﹣1，显中性，故③错误；④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液显酸性，故④正确；⑤NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故⑤正确；⑥NaHCO3溶液中，HCO3﹣既能电离又能水解，而HCO3﹣水解大于电离，故溶液显碱性，故⑥错误．故选D．5．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c （Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）C．c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c （CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），以此判断，其它选项皆不正确．【解答】解：A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO﹣）+n（CH3COOH）＞0.001mol，则c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH），故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），则c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣），由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣），故D正确．6．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．CH3COONH4D．NH4HSO4【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选D．7．下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3 mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸的pH=8.0D．常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11【考点】pH的简单计算．【分析】A．醋酸为酸，醋酸稀释后溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大；B．酚酞的变色范围为8﹣10，当溶液的pH＜8时，酚酞溶液变成无色；C．盐酸为酸溶液，1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸溶液的pH＜7，不可能pH=8.0；D．pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，根据酸碱中和反应实质计算出氢氧根离子浓度，再计算出溶液的pH．【解答】解：A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则a＜b，故A错误；B．在滴有酚酞的氨水显示红色，加入NH4Cl至溶液恰好无色时，溶液的pH＜8，故B错误；C．常温下，1.0×10﹣3mol•L﹣1盐酸的pH=3.0，而1.0×10﹣8 mol•L﹣1盐酸为酸溶液，则溶液的pH只能无限接近7，不可能为8，故C错误；D．pH=1的盐酸的浓度为0.1mol/L，设氢氧化钠溶液浓度为c，则：0.1mol/L×0.001L=0.1c，解得：c=0.001mol/L，则氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；故选D．8．下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B．电离分步进行，以第一步电离为主；C．水解分步进行，以第一步水解为主；D．电离生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣，故A正确；B．H2SO3的电离方程式为H2SO3⇌H++HSO3﹣，故B错误；C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．9．下列说法中正确的是（）A．25℃时，NH4Cl和NH3．H2O的混合液中离子浓度可能为C（NH4+＞C（Cl﹣）＞C（OH）﹣）＞C（H+）B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液酸性减弱，Cu2+水解程度降低C．25℃时，PH=12的NaOH溶液、PH=12的CH3COONa溶液、PH=2的硫酸，三种溶液中水的电离程度相同D．25℃时，向稀氨水中通入NH3，溶液中C（OH﹣）减小【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．若一水合氨少量，且溶液显示碱性时，可以满足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）；B．硫酸铜溶液浓度越小，铜离子的水解程度越大；C．酸、碱溶液抑制了水的电离，醋酸钠促进了水的电离；D．氨水浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大．【解答】解：A．若混合液中一水合氨少量，且溶液显示碱性时，溶液中可以存在：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．向0.1mol/L的CuSO4溶液中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度减小，则溶液酸性减弱，但是Cu2+水解程度增大，故B错误；C.25℃时，pH=12的NaOH溶液、pH=2的硫酸都抑制了水的电离，而pH=12的CH3COONa 溶液促进了水的电离，则三种溶液中水的电离程度不同，故C错误；D.25℃时，向稀氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，但溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．10．下列说法不正确的是（）A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；C．K sp只受温度的影响；D．K sp小的，溶解度不一定小．【解答】解：A．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B．由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C．K sp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D．对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大．对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用K sp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误．故选D．11．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（）A．9 B．8 C．7 D．6【考点】测定溶液pH的方法．【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，据此进行分析判断．【解答】解：溶液pH的测得值为8，说明溶液为碱性溶液，由于碱性溶液稀释后，溶液碱性减弱，测定的pH偏小，所以该氨基酸溶液的实际pH应大于8，故选A．12．相同条件下，①氯化钠溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（）A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①【考点】盐类水解的应用．【分析】①NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，根据对应的酸越弱，则盐越水解来分析．【解答】解：①NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；②CH3COONa、③Na2CO3和④NaHCO3均为强碱弱酸盐，水解均呈碱性，由于酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO3﹣，而对应的酸越弱，则盐越水解，故水解程度③Na2CO3＞④NaHCO3＞②CH3COONa，水解程度越大，则碱性越强，pH越大，故pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，故选B．13．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS ﹣）+c（S2﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （HS﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】硫化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氢硫酸是二元弱酸，硫离子有两步水解，第一步水解能力远远大于第二步，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，【解答】解：A．根据物料守恒知c（Na+）=2[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]，故A正确；B．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；D．根据硫化钠化学式知c（Na+）＞c（S2﹣），溶液中硫离子两步水解都生成氢氧根离子，硫离子只有第一步水解生成硫氢根离子，所以c（OH﹣）＞c（HS﹣），硫离子水解较微弱，所以c（S2﹣）＞c（OH﹣），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c （HS﹣），故D正确；故选：B．14．下列仪器中，一定没有“0”刻度的是（）A．量筒 B．温度计C．酸式滴定管D．托盘天平游码刻度尺【考点】计量仪器及使用方法．【分析】量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平游码0刻度在左端．【解答】解：A．量筒没有0刻度，故A正确；B．温度计有0刻度，故B错误；C．酸式滴定管0刻度在上端，故C错误；D．托盘天平游码0刻度在左端，故D错误．故选A．15．一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A．流出溶液的体积为（m﹣n）mL B．流出溶液的体积为（n﹣m）mLC．管内溶液体积等于（a﹣n）mL D．管内溶液体积多于nmL【考点】计量仪器及使用方法．【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，据此即可解答．【解答】解：A．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n﹣m）mL，故A错误；B．滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，流出的液体的体积是（n﹣m）mL，故B正确；C．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，AmL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a﹣n）mL，故C错误；D．滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，amL滴定管中实际盛放液体的体积大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在nmL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（a﹣n）mL，故D错误．故选B．16．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．【解答】解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故选B．17．下列说法正确的是（）A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，分别得到氧化铝、硫酸铝；B．加入盐酸，引入新杂质；C．存在水解平衡，不能完全除去；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于除去油污．【解答】解：A．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铝，Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，因硫酸难挥发，故A错误；B．加入盐酸，引入新杂质，为抑制水解，可加入少量硫酸，故B错误；C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；D．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，故D 正确．故选D．18．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣B．HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】盐类水解的应用．【分析】A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离；B、HY﹣离子水解生成H2Y；C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，据此判断各种离子浓度大小；【解答】解：A、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O⇌HY﹣+H3O+，故A错误；B、HY﹣离子水解生成H2Y，所以HY﹣离子水解的离子方程式：HY﹣+H2O⇌H2Y+OH﹣，故B错误；C、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY ﹣）；HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY﹣为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2﹣），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c （HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），故C正确；D、某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HY ﹣）；HY﹣的电离程度小于HY﹣的水解程度，所以c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY﹣为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（Y2﹣），所以离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c （HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）＞c（Y2﹣），故D错误；故选C．19．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a，pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a【考点】水的电离．【分析】酸或碱溶液能够抑制水电离，弱酸或弱碱对应的盐促进水电离，据此分析解答．【解答】解：0.2mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0.05mol•L﹣1，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，故选B．20．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．0.2mol/LK2CO3溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）C．向Na2SO4溶液中滴加稀HNO2得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2﹣4）D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，根据质子恒等式判断．B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H2A为弱酸，HA﹣电离大于HA﹣水解程度．考虑水的电离判断溶液中c（H+）与c（A2﹣）．电离程度不大，HA﹣最多．C、根据物料守恒判断，溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠．D、根据溶液电荷守恒判断．【解答】解：A、溶液中氢氧根来源与水的电离、碳酸根的水解，每有1mol水电离生成1molH+与OH﹣，每生成HCO﹣31mol，生成1molOH﹣，每生成1molH2CO3，生成2molOH﹣，所以溶液中c（OH﹣）=c（HCO﹣3）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B、0.1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，说明H2A为弱酸，HA﹣电离大于HA﹣水解程度，c （A2﹣）＞c（H2A），溶液中水存在电离，所以c（H+）＞c（A2﹣），电离程度不大，HA﹣最多，所以溶液中c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故B错误；C、溶液中钠离子、硫酸根来源于硫酸钠，根据硫酸钠化学式可知，混合溶液c（Na+）=2c （SO2﹣4），故C正确；D、溶液呈电中性，所以溶液中阴、阳离子所带电量相等，即c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故D正确．故选：B．二．非选择题21．25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．【考点】pH的简单计算．【分析】根据酸的量和碱的量判断二者混合后酸剩余，计算混合后剩余氢离子浓度，进而计算pH即可．【解答】解：设两溶液体积是V，0.1mol/L NaOH溶液中氢氧根离子物质的量是0.1V，0.06mol/L的H2SO4溶液的物质的量是0.12V，混合后酸剩余，所以剩余氢离子浓度c==0.01mol/L，即pH=2，故答案为：2．22．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯c（OH﹣）= 5.0×10﹣7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=5×10﹣11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则溶液中c（H+）=5×10﹣12mol/L．【考点】离子积常数．【分析】纯水中c（H+）=c（OH﹣），据此确定c（OH﹣）；根据K w=c（H+）•c（OH﹣）计算水的离子积，据此计算稀硫酸溶液中c（OH﹣）、NaOH溶液中的c（H+）．【解答】解：纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，纯水中c（OH﹣）=c（H+）=5.0×10﹣7mol/L；温度不变，水的离子积不变，故K w=c（H+）•c（OH﹣）=5.0×10﹣7×5.0×10﹣7=2.5×10﹣13，稀硫酸溶液中c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=mol/L=5×10﹣11mol/L；NaOH溶液中的c（OH﹣）=5.0×10﹣2 mol/L，则c（H+）=mol/L=5×10﹣12mol/L；故答案为：5.0×10﹣7mol/L；5×10﹣11mol/L；5×10﹣12mol/L．23．一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间c＜a=b．（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等．。
河北省成安一中、永年二中2015-2016学年高二上学期期中联考文数试题(原卷版)
高二联考数学试卷（文科）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.已知数列,...,15ln ,11ln ,7ln ,3ln 则3ln 5ln 2+是该数列的( )A ．第16项B ．第17项C ．第18项D ．第19项2. 若0>>b a ，则下列不等式中一定成立的是( )A ．ab b a 11+>+ B ．a b b a 11->-C ．11++>a b a bD ．ba b a b a >++22 3. △ABC 中，三边长a ，b ，c 满足333c b a =+，那么△ABC 的形状为（ ） A ．锐角三角形 B ．钝角三角形 C ．直角三角形 D ．以上均有可能4. 已知:p R x ∀∈，210x x -+>，:q ()0,x ∃∈+∞，sin 1x >，则下列命题为真命题的是（ ）A ．p q ∧B ．p q ⌝∨C ．p q ∨⌝D ．p q ⌝∧⌝5. 若某人在点A 测得金字塔顶端仰角为30，此人往金字塔方向走了80米到达点B ，测得金字塔顶端的仰角为45，则金字塔的高度最接近于（忽略人的身高）1.732≈）（ ）A. 110米 B ．112米 C 220米 D ．224米6. 给出如下四个命题：①若0,0≥≥b a ，则b a b a +≥+)(222；②若0>ab ，则b a b a +<+；③若4,4,0,0>>+>>ab b a b a ，则2,2>>b a ；④若R c b a ∈,,,，且1=++ca bc ab ，则3)(2≥++c b a ；其中正确的命题是（ ）A ．①，②B ．①，④C ．②，③D ．③，④ 7. 已知x 、y 满足不等式组⎪⎩⎪⎨⎧≤≥+≤22x y x x y ，则y x z +=2的最大值与最小值的比值为（ ）A ．21B ．34C ．23 D ．2 8. 下列四个结论，其中正确结论的个数是（ ）①命题“,ln 0x R x x ∀∈->”的否定是“000,ln 0x R x x ∃∈-≤”；②命题“若sin 0,0x x x -==则”的逆否命题为“若0sin 0x x x ≠-≠，则”；③“命题p q ∨为真”是“命题p q ∧为真”的充分不必要条件；④若0x >，则sin x x >恒成立．A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个9. 已知正项数列{}n a 中，11=a ， 22=a ，222112(2)n n n a a a n +-=+≥，则6a 等于（ ）A ．16B ．8C ．22D ．410. 已知C ∆AB 内接于单位圆，则长为sin A 、sin B 、sin C 的三条线段（ ）A ．能构成一个三角形，其面积大于C ∆AB 面积的14B ．能构成一个三角形，其面积等于C ∆AB 面积的14C ．能构成一个三角形，其面积小于C ∆AB 面积的14D ．不一定能构成三角形11. 等差数列{}n a 和{}n b 的前n 项的和分别为n S 和n T ，对一切自然数n 都有132+=n n T S n n ，则=55b a （ ） A ． 32 B ．149 C ．3120 D ．1711 12. 已知正实数,m n 满足1m n +=，且使n m 161+取得最小值.若曲线a y x =过点,54m n P α⎛⎫ ⎪⎝⎭，则的值为（ ）A. 1-B. 12C.2D.3第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.已知公差不为0的等差数列{}n a ，其前n 项和为n S ，若134,,a a a 成等比数列，则3253S S S S --的值为 ．14.已知点)6,4(1,3-）和（在直线023=+-a y x 的两侧，则a 的取值范围是_________ 15.若目标函数2z kx y =+在约束条件2122x y x y y x -≤⎧⎪+≥⎨⎪-≤⎩下当且仅当在点(1,1)处取得最小值，则实数k 的取值范围是 ;16. 下列4个命题：①“如果0x y +=，则x 、y 互为相反数”的逆命题②“如果260x x +-≥，则2x >”的否命题③在△ABC 中，“30A >”是“1sin 2A >”的充分不必要条件 ④“函数)tan()(ϕ+=x x f 为奇函数”的充要条件是“)(Z k k ∈=πϕ”其中真命题的序号是 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. （本小题满分10分）解关于x 的不等式2110x a x a ⎛⎫-++< ⎪⎝⎭18. （本小题满分12分）已知2:8200p x x --≤；22:11q m x m -≤≤+．（Ⅰ）若p 是q 的必要条件，求m 的取值范围；（Ⅱ）若p ⌝是q ⌝的必要不充分条件，求m 的取值范围．19. （本小题满分12分）已知{n a }是首项为1a ，公差为d 的等差数列，n S 是其前n 项的和，且55=S ，63S =-．（Ⅰ）求数列{n a }的通项n a 及n S ；（Ⅱ）设{}2n n b a -是首项为1，公比为3的等比数列．求数列{n b }的通项公式及其前n 项和n T ．20.（本小题满分12分）已知函数82)(2--=x x x f ，1642)(2--=x x x g(1)求不等式0)(<x g 的解集；(2)若对一切2>x ，均有15)2()(--+≥m x m x f 成立，求实数m 的取值范围．21.（本小题满分12分）在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c 分，且满足2cos cos c b B a A-=． （Ⅰ）求角A 的大小；（Ⅱ）若a =ABC 面积的最大值．22.（本小题满分12分）如图，在等腰直角三角形OPQ ∆中，90POQ ∠=，OP =，点M 在线段PQ 上．（1）若OM =PM 的长；（2）若点N 在线段MQ 上，且30MON ∠=，问：当POM ∠取何值时，OMN ∆的面积最小？并求出面积的最小值．：。
2015-2016学年河北省成安县第一中学、永年县第二中学高二下学期期末联考化学试题
成安一中、永年二中高二下学期期末联考化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 0:16 P:31 Na:23 Mg:24 AL:27 Si:28 S:32CL:35.5 Br:80 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 Ca:40一、选择题(共18小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意，共54分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是（）A. 浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌B. 不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C. 甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃D. 镁着火时可用二氧化碳扑灭3.下列有关化学用语表示正确的是（）4.在Na2O2与CO2反应中，下列说法正确的是（）A. 该反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂B.1mol Na2O2参与反应，有2mole-转移C. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2D. CO2分子中含有极性键和非极性键5.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸可以干燥CL2，也能干燥SO2B. SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.光纤主要成分是SiO2 ，具有导电性D.使用漂白剂时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓硫酸6.AL、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al7.下图是A、B两种重要的有机合成原料。
河北省成安县第一中学2015-2016学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
考试时间：60分钟；满分100分一、单项选择（（每个4分共60分）1、关于反应3A （g）+B （g）2C （g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是（）A．该反应为放热反应B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大【答案】C考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
2、CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（）A．降低温度B．使用催化剂C．增大CO的浓度D．增大压强【答案】D【解析】试题分析：A、降低温度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，A错误；B、使用催化剂，正反应、逆反应速率加快，但是平衡不发生移动，物质的浓度不变，因此混合气体颜色也不变，B错误；C、增大CO的浓度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误；D、增大压强，物质的浓度增大，因此颜色加深，平衡不发生移动，D正确；故选D。
考点：考查了化学平衡的移动的相关知识。
3、对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：A、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，B错误；C、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，C正确；D、减小压强，正逆反应速率均减小，正反应速率减小的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，移动过程中，正反应速率逐渐增大，D错误；故选C。
河北省衡水二中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷【解析版】
2015-2016学年河北省衡水二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共25题，1-10每小题一分，11-25每小题1分，每题只有一个正确选项）1．X．Y是周期表前二十号元素，已知X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形成化合物M．下列说法不正确的是（）A．若X．Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X．Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键解：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A正确；B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y 的单质常温下不可能是气体，故B正确；C．为Na与O时，可以形成Na2O、Na2O2，为Mg与F时可以形成MgF2，为K与S时可以形成K2S，为Ca与Cl时可以形成CaCl2等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；D．为Na与O时，可以形成Na2O2，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D 正确，故选C．2．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（）A．NO2B．NO C．N2O5 D．NH4NO3解：根据得失电子守恒，化产物是M（NO3）2为a mol，所以a mol金属单质M失去2amol 的电子，而氧化剂硝酸的物质的量为2.5a mol﹣2amol=0.5amol，设反应后氮元素的化合价为+x，则2a=（5﹣x）×0.5a，即x=1，故选D．3．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n ＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（）解：根据反应可知3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO，3 1n所以反应后NO气体共（n+）mL，设消耗的氧气的体积为x，由4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，4 3（m+）xx=，由n＞m，可知，x＞=m，显然氧气不足，完全反应，剩余气体为NO，NO的体积为（m+）mL﹣L=mL，故选B．4．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应）A．A B．B C．C D．D解：A．二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，但银与硫酸铜溶液不反应，与氧气不反应，故A不符合；B．氧气与Fe发生化合反应生成四氧化三铁，Fe与硫酸发生置换反应，硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应，且氧气、稀硫酸、二氧化碳两两之间不反应，Fe与氢氧化钠溶液不反应，故B符合；C．氯气与氨气之间可以发生置换反应，硫酸与氨气化合反应、硫酸与氢氧化钠发生复分解反应，但硫酸与氢氧化铝之间可以反应，故C不符合；D．氮气与Mg发生化合反应、Mg与二氧化碳发生置换反应、氧化钙与盐酸发生复分解反应，但不相连的Mg能与稀盐酸反应，故D不符合，故选B．5．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（）A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表的ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m＞H a YO b解：A．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，氢元素与氧元素可以形成H2O2、H2O，钠元素与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，故A正确；B．若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl 属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B正确；C．水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，故C错误；D．若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数X＞Y，故非金属性X＞Y，最高价含氧酸的酸性可能H n XO m＞H a YO b，故D正确；故选：C．6．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S2+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑个D．闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L解：当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B 极是正极．A．原电池工作时，阳离子向正极移动，应从左到右通过离子交换膜，故A正确；B．A为原电池的负极，电极反应式为2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B错误；C．X为电解池的阴极，发生反应为：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C错误；D．当有0.1mo1K+通过离子交换膜，即当电极Y有0.1mole﹣转移时，根据2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑知产生0.05molCl2，体积是1.12L，故D错误；故选A．7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是（）A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同解：同温同压下，等体积的两容器内气体的分子数相同，所以14N18O、13C18O分子数相同．A．14N18O、13C18O分子数相同，都是双原子分子，分子相同原子数也相同，故A正确；B．14N18O、13C18O分子数相同，14N18O、13C18O分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，质子数等于电子数，故B错误；C．14N18O、13C18O分子数相同，分子中的中子数都是15，所以中子数相等，14N18O、13C18O 分子含有质子数数分别为15、14，所以含有的质子数不同，故C错误；D．14N18O、13C18O分子数相同，二者摩尔质量不同，所以质量不同，故D错误．故选A．8．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同解：A、10ml质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100ml，由于浓硫酸的密度大于1，设98%的H2SO4溶液密度为ρ1，稀释后硫酸的密度为ρ2，因硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=×100%=9.8%×＞9.8%，故A错误所以得到H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H2O2中的氧元素化合价从﹣1变化为0价，32g氧气为1mol，所以生成1mol氧气电子转移为2mol，故B正确；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、一定温度下，1L0.50mol•L﹣1NH4Cl溶液与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH+4，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，NH+4物质的量不同，故D正确；故选A．9．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2（a和b都是正整数，且均小于或等于5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．19.45克/升B．18.25克/升C．17.85克/升D．35.5克/升解：反应的方程式为H2S+Cl2═S↓+2HCl，温度为常温，硫为固态，气体密度与硫无关．硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢时，气体的质量最大，a和b都是正整数，且a≤5，b≤5，当a=5，b=5时，硫化氢和氯气恰好完全反应生成氯化氢最多，所以n（HCl）=2n（Cl2）=10mol，此时容器内气体的质量最大，密度为，故选B．10．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L﹣1，密度为ρ g•mL﹣1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4•5H2O晶体．则下列关系式正确的是（）解：，故A错误；，故B错误；C、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故C正确；D、根据题意知，b g无水硫酸铜和a g水恰好能形成五水硫酸铜，即b g无水硫酸铜的物质的量和ag水的物质的量之比为1：5，=1：5，所以16a=9b，故D错误；故选C．11．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（）A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应解：根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气．A、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故A正确；B、水是一种极弱的电解质，故B正确；C、氧气和氢气属于分子晶体，但是碳的单质金刚石是原子晶体，故C错误；D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．故选C．12．向1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为（）A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S解：1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2，故选A．13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42﹣，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72﹣后，溶液中的Cr2O72﹣可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4•2Cr2（SO4）3B．2K2SO4•Cr2（SO4）3C．K2SO4•Cr2（SO4）3D．K2SO4•解：3.81gI2的物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒可知：n（Cr2O72﹣）×2×（6﹣3）=0.015mol×2，解得：n（Cr2O72﹣）=0.005mol，根据Cr元素守恒可知：n（Cr3+）=2n（Cr2O72﹣）=0.005mol×2=0.01mol；溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=0.02mol；根据溶液为电中性可得：n（K+）+3n（Cr3+）=2n（SO42﹣），则：n（K+）=2n（SO42﹣）﹣3n （Cr3+）=0.02mol×2﹣0.01mol×3=0.01mol，故化合物X中K+、Cr3+、SO42﹣的物质的量之比为：0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，所以化合物X的化学式为：K2SO4•Cr2（SO4）3，故选C．14．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解：因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣2﹣6=5，即X为氮元素；A、X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，在水中电离生成按很离子合氢氧根离子，则溶液显碱性，故A错误；B、Y的氧化物为氧化镁，是由镁离子和氧离子构成，则属于离子化合物，故B正确；C、Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；D、N、S的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和硫酸，都属于强酸，故D错误；故选B．15．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（）A．HPO2﹣4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高解：A、非金属元素之间易形成共价键，设P原子的化合价是X，X+1+（﹣2×4）=﹣2，X=+5，所以P的化合价为+5价，故A正确；B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键，属于离子化合物，复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性，所以铵根离子的电子式为，故B正确；C、该化合物中氢原子的化合价是+1价，氢原子最外层有1个电子，所以氢元素不能达到8电子稳定结构，故C错误；D、该化合物中N元素的原子个数乘以相对原子质量为28，P元素的原子个数乘以相对原子质量为31，所以该化合物中P元素的质量分数比N元素的质量分数高，故D正确；故选C．16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧C．①②④⑧D．①②⑥⑧解：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol﹣1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol﹣1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L﹣1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=1mol/L，所以c（CH3COO﹣）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol﹣1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol﹣1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14﹣6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol﹣1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C﹣C共价键数，lmolC15H32分子中含C﹣C共价键数目为1mol×14×N A mol﹣1=14N A，故⑧正确．故①②④⑧正确．故选：C．17．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数解：A．两种微粒，核外电子排布完全相同，若互为同位素原子，化学性质几乎完全相同，可能是不同的离子或离子与稀有气体原子，化学性质不同，如硫离子与氩原子，硫离子具有还原性，氩原子性质稳定，故A错误；B．氢离子核外没有电子，过渡元素原子形成离子不一定为稀有气体原子结构，故B错误；C．晶体中含有阴离子一定含有阳离子，但金属晶体由金属阳离子与电子构成，没有阴离子，故C错误；D．阳离子核外电子数等于质子数减所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数，故D正确，故选D．18．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应解：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl，A．非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B．二氧化硅不与水反应，故B错误；C．Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C 错误；D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选：D．19．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，一定含有Cl﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣解：在酸性条件下，NO3﹣、Fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有I﹣，则一定不存在NO3﹣、Fe3+，由于Cl﹣不与溴反应，不能确定Cl﹣是否存在．故选A．20．将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g．下列所列关系式中正确的是（）解：将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向向溶液中加入盐酸至过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时，溶液成分是NaCl和AlCl3，将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g，在HCl气氛中小心蒸干得固体AlCl3最后得到的固体为NaCl和AlCl3，A．W2﹣W1为氯离子的质量，则W2﹣W1=a×V2×35.5，故A错误；B．金属没有剩余，根据方程式可知，n（Na）≥n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W1，联立解得n（Al）≤mol，故B错误；C．将钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知：1molNa～0.5molH2～1molH，1molAl～1.5molH2～3molH，生成H2的物质的量为=，共含有molH，所以n（Na）+3n（Al）=，故C正确；D．aV2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故aV2=×2=，故D错误．故选C．21．向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（）A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol解：pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中c（H+）=1mol/L，n（H+）=0.1L×1mol/L=0.1mol，3.84g 铜粉物质的量为=0.06mol，NO的物质的量为=0.02mol，根据3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+3H2O可知，生成0.02molNO，需要铜0.03mol、H+为0.08mol，所以铜、H+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n （HNO3）=n（NO）=0.02mol．故选：A．22．将质量分数为2w，物质的量浓度为c1的乙醇溶液加水稀释，使质量分数变为w，物质的量浓度变为c2，则c1和c2之间关系正确的是（）A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2解：设物质的量是浓度为c1 mol•L﹣1的乙醇的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol•L﹣1乙醇溶液的密度为ρ2，则：因乙醇溶液的浓度越大，其密度越小，则ρ1＜ρ2，所以c1＜2c2，故选C．23．已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：则下列叙述正确的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl2（）A．①②B．②④C．①③D．③④解：A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：①C溶于水后得到强碱溶液，强碱溶液电解不生成金属单质，则A不可能是Na，故错误；②C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可能为HCl，电解盐酸生成氢气和氯气，则A 可能是H2，B可能是Cl2，故正确；③C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C为FeCl3，但电解其溶液不能生成Fe，则若A 为Fe、B为氯气，前后矛盾，故错误；④C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，C可能为CuCl2，电解其溶液生成Cu和氯气，所以A可能是Cu，B可能为Cl2，故正确；故选B．24．向密度为d g•cm﹣3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A．25.4d mol•L﹣1 B．12.7d mol•L﹣1C．6.97d mol•L﹣1 D．6.35d mol•L﹣1解：发生反应：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，由HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为=1mol，盐酸的体积为，故盐酸物质的量浓度为=6.97d mol•L﹣1，故选：C．25．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0.375 C．p=0.20 D．n2=0.30解：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成Fe（NO3）3，反应方程式为：Fe+4 HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的Fe（NO3）3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为Fe（NO3）3，故AB错误；C．Fe（NO3）3与过量的铁继续反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为：2Fe（NO3）3+Fe=3 Fe（NO3）2，P点为Fe（NO3）3与Fe（NO3）2物质的量相等的点，设生成的Fe（NO3）物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即P=0.15，故C错误；2D．再根据铁原子守恒，n（Fe）=n（Fe（（NO3）2）+n（Fe（NO3）），所以n（Fe）=0.3mol 即n2=0.3mol，故D正确．故选D．二、二卷26．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．探究二：（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．解：根据图象知，A装置实验目的是制取还原性气体，用的是简易启普发生器制取气体，可以用稀硫酸和Zn制取氢气；B装置作用是干燥气体，C装置用氢气还原红色物质，用无水氯化钙吸收水分；（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则该装置气密性良好，故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C 处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺序是①⑥⑤④②③；故答案为：①⑥⑤④②③；（3）氢气不易溶于水，且密度小于空气，可以采用排水法或排空气法收集氢气，但排水法收集氢气较纯净，故答案为：排水；（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O，此观点不正确，原因是生成的铜和铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色气体二氧化氮，所以看到的现象是产生红棕色气体，证明样品中一定含有Cu2O；反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，铁离子和KSCN溶液混合产生血红色，滴加KSCN溶液后溶液呈血红色，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分，故答案为：否；2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+；红棕色的气体；Cu2O；KSCN溶液；若溶液变血红色；（5）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55．27．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石（填“正确”或“不正确”），并阐述理由．（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N ＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．解：（1）原子晶体的熔点大于分子晶体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石，故答案为：不正确，因为金刚石是原子晶体，而C60是分子晶体；（2）K是19号元素，其原子核外有19个电子，4s电子为其价电子，且4s能级上只有一个电子，所以其价电子排布式为4s1；该晶胞中K原子个数==6，C60个数=1+=2，所以K原子和C60个数之比=6：2=3：1，故答案为：4s1；3：1；（3）同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素其电负性随着原子序数增大而减弱，所以电负性大小顺序是N＞C＞Si；NCl3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，据此判断该分子VSEPR模型为正四面体；。
河北省永年县第二中学2015届高三12月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
化学月考 可能用到的相对原子质量：H－1 －1C－12 N－14O－16 －－－Cl—35.5 Ar－Br－80 Na－23－ Al－Ca－－－－－－以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 A． B． C． D． “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 ．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于氢化物的是()。
A．H2O B． NaHC．H2SO4 D．NH3 .以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋ D．还原性：HI＞HBr＞HCl.向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ）A．浓H2SO4具有脱水性? B．浓H2SO4具有吸水性? C．盐酸具有挥发性 D．气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论正确的是 A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S 7．同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（ ） A．c1>c2>c3 B．c1>c3>c2C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3 .下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A． Cl2通入Na2CO3溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中 9.用下列实验装置能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气 10.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。
河北省永年二中、成安一中2015-2016学年高一上学期期中联考数学试卷
高一联考数学试卷考试时间：120分钟 总分：150分Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1．集合中含有的元素个数为（ ）A ． 4B ． 6C ． 8D ． 122．下列函数中，在其定义域内，既是奇函数又是减函数的是（ ） A ． f （x ）= B ． f （x ）=C ． f （x ）=2﹣x﹣2xD ． f （x ）=x 2+13．方程2x +x －2=0的解所在的区间为（ ） A ． （-1，0） B ．（0，1） C ．（1，2）D ．（2，3）4．设全集U=R ，A={x|2x （x －2）＜1}，B={x|y=ln （1﹣x ）}，则如图中阴影部分表示的集合为（ ）A ． {x|x ≥1}B ． {x|1≤x ＜2}C ． {x|0＜x ≤1}D ． {x|x ≤1}5．定义在R 上的函数y=f(x)，在),(a -∞上是增函数，且函数y=f(x+a)是偶函数，当x 1<a,x 2>a ，且a x a x -<-21时，有（ ）A ．)()(21x f x f >B ．)()(21x f x f ≥C ．)()(21x f x f <D ．)()(21x f x f ≤6．国内快递重量在1 000克以内的包裹邮资标准如下表：如果某人从北京快递900克的包裹到距北京1 300 km 的某地，他应付的邮资是( ). A ．5.00元 B ．6.00元C ．7.00元D ．8.00元7．已知函数f(x)=2-x －2x ,a,b,c ∈R ，且满足a+b>0，b+c>0，c+a>0，则f(a)+f(b)+f(c)的值（ ） A ．一定大于零 B ．一定小于零 C ．一定等于零 D ．都有可能 8．已知函数f （x ）=)1,0(2≠>-m m m x 且恒过定点（a,b ），则在直角坐标系中函数g （x ）=的图象为（ ）9．若函数是R上的单调减函数，则实数a的取值范围是（）A．（﹣∞，2）B ．C．（0，2）D ．10．已知函数f（x）=（a∈R），若函数f（x）在R上有两个零点，则a的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣1）B．（﹣∞，0）C．（﹣1，0）D．[﹣1，0）11．若函数f（x）=（k﹣1）a x﹣a﹣x（a＞0，a≠1）在R上既是奇函数，又是减函数，则g （x）=log a（x+k）的图象是（）12．设奇函数f（x）在区间[﹣1，1]上是增函数，且f（﹣1）=﹣1．当x∈[﹣1，1]时，函数f（x）≤t2﹣2at+1，对一切a∈[﹣1，1]恒成立，则实数t的取值范围为（）A．﹣2≤t≤2 B．t≤﹣2或t≥2 C．t≤0或t≥2 D．t≤﹣2或t≥2或t=0Ⅱ卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）13．如果函数f(x)=x2+2(a－1)x＋2在区间(]4,∞-上单调递减，那么实数a的取值范围是．14．已知f(x)是定义在R上的偶函数，且在(]0,∞-上是增函数，设a=f(log47),b=f(log23), c=f(0.20.6),则a,b,c的大小关系（从小到大排列）是．15．已知函数，若函数g（x）=f（x）﹣m有3个零点，则实数m的取值范围是．A B C DA B C D16．设定义域为R 的函数f （x ）满足下列条件：对任意x ∈R ，f （x ）+f （﹣x ）=0，且对任意x 1，x 2∈[1，a ]（a ＞1），当x 2＞x 1时，有f （x 2）＞f （x 1）＞0．给出下列四个结论：①f （a ）＞f （0）②f （）＞f （）③f （）＞f （3）④f （）＞f （a ）其中所有的正确结论的序号是 ．三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17. (10分) 已知集合A={x|-3<x<2}，B={x|x<-4或x>1}，C={x|m-1<x<2m+1,R m ∈}。
精品：河北省永年县第二中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
河北省永年县第二中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题1．我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是（）A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料【答案】B【解析】试题分析：化石燃料是不可再生能源，加快开采和使用，造成能源枯竭和环境污染，故选项B正确。
考点：考查能源和环境保护等知识。
2．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
Uuo，“294”是指该原子的（）其中118号元素的原子符号为294118A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构表示形式，左上角为质量数，故选项D正确。
考点：考查原子的表示形式等知识。
3．某化学反应过程的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应的反应物总能量高于生成物总能量B．使用催化剂可以增大该反应的反应热C．该化学反应的反应热为E1，且反应放热D．化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化【答案】D【解析】试题分析：A、反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；B、反应热只跟始态和终态有关，不能增大反应的反应热，故错误；C、反应热为△H，E1是断键吸收的热量，故错误；D、化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应，都伴随能量的变化，故正确。
考点：考查化学反应能量的变化等知识。
4．下列关于浓硝酸的叙述正确的是()A．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应D．具有酸性，实验室可以用它来制氢气【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸具有挥发性、不稳定性、强氧化性、强酸性，硝酸分解为H2O、NO2、O2，因为溶解NO2略带黄色，故错误；B、硝酸见光或受热易分解，体现的不稳定性，保存在棕色试剂瓶中，故正确；C、具有强氧化性，和铜在常温下发生反应速率较快，故错误；D、硝酸具有强氧化性，金属和硝酸不能制取氢气，得到氮的氧化物，故错误。
河北省永年县第二中学2015届高三10月月考化学试卷 word版含答案.pdf
河北省永年县第二中学10月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 －1C－12 N－14O－16 －－－Cl—35.5 Ar－Br－80 Na－23－ Al－Ca－－－－－－A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2、学习化学过程中需要经常做实验。
下列实验操作正确的是( ) 3、赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸? D．氢氟酸 4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A．5∶4B．5∶3C．1∶1D．3∶5 .某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Ba2+、Mg2+、NB.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-D.N、HC、Ba2+、Cl- .下列叙述正确的是( ) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 .下列正确的是（ ） ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（?） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 9.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO10.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 1.有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。
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1 高一联考化学试卷 考试时间：70分钟 卷面总分：100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 CI-35.5 S-32 Na-23 Zn-65 Ag-108 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分，将答案填入答题卡内） 1.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9 m，其研究成果广泛应用于催化
及军事科学中.“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( ) A.分散质粒子不能透过滤纸 B.具有丁达尔效应 C.分散质很快就沉降下来 D.所得分散系是溶液 2.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用的分离方法化学上称为( ) A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A.Na2CO3溶液 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 4.下列物质属于非电解质的是( ) A.C2H5OH B.NaOH C.NaCl D.H2SO4 5. 下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．NaH + H2O = NaOH + H2↑
C．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO D．2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C．常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D．28 g氮气所含的原子数目为NA 7.实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为（ ） A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 g C．500mL、286 g D．任意规格、572 g 8. 下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（ ） A．H+、Ag+、Cl－、SO2-4 B．Mg2+、Al3+、OH－、SO2-4 C．K+、Na+、Cl－、CO2-3 D．NH+4、MnO4－、Na+、NO－3 9.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） ①原子总数； ②质子总数； ③分子总数； ④质量 2
A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 10. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl C．NaHCO3 + NaOH；Ca(HCO3)2 + NaOH D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4
11.下列实验操作中正确的是（ ）
A.蒸发操作中应使水分完全蒸干后,才能停止加热 B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 C.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 13.与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是（ ） A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液 B.25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液 C.100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液 D.250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液 14.某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为（ ） A.RO B.R2O3 C.RO2 D.R2O5 15．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是（ ） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 16．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（ ） A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 3
17．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ） A． 1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 18．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶2 D．4∶3∶2 二、非选择题（共46分） 19.（12分）I(4分).写出下列物质溶于水的电离方程式: (1)HCl： ，(2)Ba(OH)2： ， (3)NaHCO3： , (4)NaHSO4： 。 Ⅱ(5分).试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空： (1) 136C与147N具有相同的 (2) 136C与126C具有相同的 (3) 146C与147N具有相同的 (4) 157N与147N互为 Ⅲ(3分)用“相等”或“不相等”填空： 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O3)，它们的质量 ，它们所含的分子数 ，原子数 。 20．（6分）某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。 请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L－1（保留两位有效数字）。 (2)某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。 ①下列说法正确的是 。 A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143 g ②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。 A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线 C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出 21. (11分)某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物,试回答: 4
(1)操作I的名称是 ，操作II的名称是 。图中括号内的操作步骤均为 ； (2)写出生成B的方程式为： 。 (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的 ；反应的方程式为：___________________________________________________； 22.（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。 23．（5分）将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求： (1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积； (2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。 5
高一联考化学试题答案 选择题1-5 BCDAC 6-10 BACCD 11-15 DCBBB 16-18 CAD
19、I(4分).(1)HCl==H++Cl- (2)Ba(OH)2==Ba2++20H- (3)NaHCO3==Na++HCO3- (4)NaHSO4==Na++H++SO42- II(5分).(1)中子数 (2)质子数 电子数 (3)质量数 (4)同位素 Ⅲ(3分).相等 不相等 相等 20、(1)4.0 (2) ①C ②B（每空2分） 21、(1)溶解 过滤 蒸发（每空1分）(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）
(3)Na2CO3；稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（每空2分）
22、（每空2分） (1)MnO2＋4H++2Cl—=====△Mn2++ Cl2↑＋2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (2)d (3)橙黄 E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 23、(1)2.24L （2分） (2)先计算出20mL 中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，C(HCl) = 2mol/L （3分） 高一联考化学试题答案 选择题1-5 BCDAC 6-10 BACCD 11-15 DCBBB 16-18 CAD
19、I(4分).(1)HCl==H++Cl- (2)Ba(OH)2==Ba2++20H- (3)NaHCO3==Na++HCO3- (4)NaHSO4==Na++H++SO42- II(5分).(1)中子数 (2)质子数 电子数 (3)质量数 (4)同位素 Ⅲ(3分).相等 不相等 相等 20、(1)4.0 (2) ①C ②B（每空2分） 21、(1)溶解 过滤 蒸发（每空1分）(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）