新课标化学高中化学必修1离子反应教案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
高中化学《离子反应》单元教学设计课件
水 讨论盐酸、NaOH 如 溶液等有什么离子
分析讨论溶液中存 在的离子种类
何 处
混合之后哪些离子 起了作用？离子数
理 目有何变化？
分析离子种类和数目 如何变化？
如何用符号表征？
书写离子方程式
知识
电离 离子反应
条件 离子方程 式的书写
素养
宏观反 应现象
探析微观离 子存在形式
微观粒子存 在形式改变
符号表征离 子反应
（3）
通过分析解决真实复杂问题，诊断和发展学生科 学精神和社会责任学科核心素养。
五、教第二章 学设计（课时1）
情境
问题
知识
TDS水质检测笔测
定邕江水、蒸馏水
测
为什么读数不一样？
测 身 边 的 水
往蒸馏水加NaOH 、HCl、NaCl、乙
醇
看视频：NaCl固 体、融化、冷却过 程中导电性变化
乙醇溶于水后以什么形 式存在？其他物质呢？
基于课时1和课时2的认知思路， 解决真实情境下的离子检验，并 运用符号表征复杂的离子反应
四、教第二章 、学、评分析
2.教学目标
通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电
（1） 离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维
外显，能用电离方程式进行表征。
（2）
基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应提出可能的 假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，初步建
五、教第二章 学设计（课时3）
情境
活动
处
理
讨论如何监测工业 酸性废水已处理？
后
分组设计实验方案
水 讨论如何监测工业 质 碱性废水已处理？
分组设计实验方案
化学新教材人教版高中化学必修第一册第2节 离子反应 第2课时
二、离子反应与离子方程式
【归纳总结】
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。
√D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。
五、达标检测
3.能正确表示下列化学反应离子方程式的是
√A.澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B.氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选 项A、B、D符合； 而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。
二、离子反应与离子方程式
【思维启迪】 离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例： (1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 (2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
√B.K＋、Cl－、CO23－、Na＋
C.H＋、NO－ 3 、Na＋、CO23－
D.NH＋ 4 、SO24－、K＋、OH－
解析 选项 A 中的 Ba2＋与 SO24－反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存； 选项 D 中的 NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存共存的离子组是
高中离子反应教案
高中离子反应教案离子反应教案1教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学过程[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
鲁科版版新教材高中化学离子反应教案必修一
学业要求核心素养对接１．通过实验事实认识离子反应。
２．通过实验事实认识离子反应发生的条件。
１．通过BaCl２溶液与Na２SO ４溶液的反应现象，认识离子反应的本质，培养“科学探究”的能力。
２．通过离子方程式的书写，培养用化学符号说明物质变化的能力。
[知识梳理]知识点一离子反应如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？１．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H２SO４溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba（OH）２溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH—结合生成难电离的水、Ba２＋和SO错误!结合生成难溶的硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低２．概念在溶液中有离子参加的化学反应。
３．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
４．复分解型离子反应发生的条件知识点二离子方程式１．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
２．书写步骤错误!错误!３．意义（１）表示某一个具体的化学反应：如CuSO４＋Ba（OH）２===Cu（OH）２↓＋BaSO４↓表示为Cu２＋＋SO错误!＋Ba２＋＋２OH—===Cu（OH）２↓＋BaSO４↓。
（２）表示同一类型的化学反应：如H＋＋OH—===H２O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H２SO４、KOH和H２SO４等的反应。
微判断（１）CuSO４溶液与BaCl２溶液反应，实质上是SO错误!和Ba２＋反应生成BaSO４。
（√）（２）离子反应中参加反应的全是离子。
（×）（３）AgNO３溶液与NaCl溶液反应和AgNO３溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl—===AgCl↓来表示。
（√）（４）稀H２SO４与Ba（OH）２溶液反应的离子方程式为：Ba２＋＋SO错误!===BaSO４↓。
（×）微训练１．下列不能发生离子反应的是________。
１NaCl溶液与AgNO３溶液错误!错误!５Na２CO３溶液与Ca（OH）２溶液⑥NaOH溶液与稀HNO３溶液⑦锌与CuSO４溶液⑧稀H２SO４和NaCl溶液⑨Na２SO４溶液和CuCl２溶液解析复分解型离子反应的条件是Ａ．生成难溶或微溶物质；Ｂ．生成难电离物质（弱酸、弱碱、H２O）；Ｃ．生成挥发性物质（或气体）。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、 绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、 难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)； 常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液 中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和 了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现 象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色 有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色 有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
高中化学必修一第一章第二节 离子反应导学案(人教版新教材)
第二节离子反应学习目标1.通过实验探究物质导电及原因，理解电解质导电能力强弱的本质原因。
2.理解电解质概念，能利用分类的方法判断物质属于电解质与非电解质。
3.理解电离概念和学会书写电离方程。
4.结合电离总结物质的性质，从电离角度解释一类物质的共同性质。
5.用实验证明离子反应的发生，理解离子反应的概念6.用“写”、“改(拆）”、“删”、“查”的方法书写离子方程7.离子反应发生的条件，离子反应的判断8.探究离子反应在分离、物质鉴定、离子共存等方面的应用初高衔接1.金属单质可以导电，酸、碱、盐的溶液可以导电，它们导电的原理是否相同呢？2.复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体或者水，试分别写出不同类别物质发生的复分解反应方程（至少写3个不同的情况）知识点思维导图第1课时 电解质的电离知识点梳理一、电解质导电原理探析1.物质导电的原因： 。
2.化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：电解质能导电的状态为 。
二、电解质和非电解质 1.电解质：在 或 状态下能够导电的 。
如： 。
2.非电解质：在和状态下均不能导电的 。
如： 。
3.强电解质：在水溶液中能的电解质。
如：①强酸：HClO 4、H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等②强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等③绝大多数盐：NaCl 、KNO 3、BaSO 4、NaHSO 4、NaHCO 3、CH 3COONH 4 等 4.弱电解质：在水溶液中只能的电解质。
如：①弱酸（中强酸）：H 2SO 3、H 3PO 4、HF 、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、H 2SiO 3 等②弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等③水：H2O④少数盐：Pb(CH3COO)2等二、电离和电离方程1.电离概念：电解质在或解离成的离子的过程。
2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用表示，如：HCl ；（2）弱电解质部分电离，用表示，如：CH3COOH 。
高中化学教案 离子反应教学设计(市一等奖)
《离子反应》教学设计
教学目标
知识与技能：1.理解强弱电解质的定义并会判断；
2.了解离子反应的定义和实质；
3.能正解书写离子方程式并知道离子方程式的意义；
过程与方法：1.通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；
2.通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写；
情感态度 1.通过合作探究，培养学生团队协作的精神；
与价值观： 2.通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。
教学重点和难点：
教学重点：强弱电解质的判断和离子方程式的书写；
教学难点：强弱电解质的判断和离子方程式的书写；
教学过程设计：
板书设计：
一、强弱电解质
强电解质：
弱电解质：
注意：电解质的强弱是根据它们在水中的电离的程度来区分的。
二、离子反应
1、定义：
2、离子方程式的定义：
3、离子方程式的书写：一写二拆三删四查
4、离子方程式的意义。
高中化学第二节 离子反应(1课时)优秀教案
第二节离子反响〔1课时〕姓名：【学习目标】：1.通过NaCl在水中的溶解和电离分析，了解电离的概念，能从微观角度认识物质的电离。
2.通过对溶液导电性的分析，知道电解质概念，知道几种常见的电解质。
3.能正确书写常见酸、碱、盐的电离方程式，知道酸、碱、盐的本质并形成概念。
【学习重点】：电解质概念及电离方程式书写。
【学习难点】：认识电解质的电离，电离方程式的书写。
【学习过程】：【预备知识】⑴.分别列举几种常见的酸、碱、盐: HCl、Ba(OH)2、Na2CO3等。
⑵.根据所学知识，判断以下物质导电性〔能导电的打“√〞，不能导电的打“×〞〕。
思考：以上可以导电的物质中，导电的微粒是什么？⑶.物质导电的条件是: 有能自由电子或自由移动的阴阳离子。
一、电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态条件能导电的化合物；非电解质：在水溶液里和熔融状态条件下都不能导电的化合物。
附：常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等。
常见的非电解质有：非金属氧化物、大多数有机物等。
【课堂练习】：1.判断以下说法是否正确，错误的给出原因。
①.氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
〔×〕②.固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
〔√〕③.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
〔√〕④.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。
〔×〕⑤.铜能导电，所以铜是电解质。
〔×〕⑥.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。
〔×〕2.以下物质中，属于非电解质的是〔 D 〕A．医用乙醇B．KNO3晶体 C．铜 D．CO23.以下常见物质中①H2O ②Na Cl晶体③冰醋酸④SO2 ⑤CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑧石墨,属于电解质的是①②③⑤⑦；属于非电解质的是④⑥。
〔填序号〕二、常见酸、碱、盐的电离【问】⑴.什么样的物质在什么情况下可以电离？【电解质在水溶液或熔融状态下可以电离】⑵.观察以下图，分析Na+、Cl-的变化，说出你对电离的理解。
《离子反应》说课稿
《离子反应》说课稿（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 新课标化学高中化学必修1离子反应教案 一、教材分析 《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。其中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，也是第二册《电离平衡》的基础。因此(http://www.blcy.net/)，能否理解基本概念将直接影响以后的学习。
二、教学目标 1、知识与技能 （1）理解电解质、非电解质的概念。 （2）理解电离的概念，学会写电离方程式。 2、过程与方法 通过实验探究和问题探究引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 3、情感、态度、价值观 （1）通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。 （2）通过学生动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。 三、教学重点、难点 电解质、非电解质的概念。 四、学情分析 （1）知识结构： 在初中化学中，已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，简单复习进而引出电解质的概念并不困难，但是电解质的含义，电解质导电的原理，这些都是新内容，理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也不够深刻。
（2）心理特征 本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 五、教学方法 1.本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。。
2．学案导学 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。
六、课前准备 1．学生的学习准备：课前预习学案 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案。准备实验用品及仪器
七、课时安排：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结疑惑 检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。 （二）教学展开 【实验探究】 利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。 实验步骤现象解释现象形成规律 1、在烧杯中放入氯化钠固体 2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中 3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中 实验步骤现象解释现象形成规律 1、在烧杯中放入氯化钠固体灯泡不亮离子不能自由移动某些物质溶于水离解成自由移本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 动的离子后能导电，且离子浓度越大，导电能力越强 2、取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中灯泡不亮自由移动的离子浓度太小 3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中?灯泡逐渐变亮氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子
离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质的定义： 思考：酸、碱、盐在水溶液中为什么能导电？它们与金属导电有什么不同？ 2、电解质溶液导电原因 电解质溶液导电导电微粒电阻导电能力 3、电离 1）下列物质：铜，硫酸，氯化钠固体，氯化钾溶液，氢氧化钾固体，碳酸钙，二氧化碳，蔗糖，硫酸溶液进行分类，哪些是电解质？
2）氯气的水溶液能导电，氯气是不是电解质？为什么？ 3）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是不是电解质？为什么？ （２）电解质的导电条件：只有在水溶液或熔融状态。即电解质本身不一定能导电；如氯化钠固体；反之能导电的也不一定就是电解质，如铜、氯化钾溶液
（３）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 （４）正确理解“和”与“或” 【引导学生归纳】 【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。 【总结】电离的概念：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢？ 【引入】电离的表示方法--------电离方程式 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 重点分析氯化钠的电离方程式：NaCl==Na++Cl-，强调原子守恒和电荷守恒。 【探究练习】 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡 【学生板书】 1、H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3- 2、KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- 3、CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl- 【教师分析】酸的定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 【思考与交流1】请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 【学生归纳】碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。 【思考和交流2】 1、已知NaHSO4电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-,请问NaHSO4属于酸类还是盐类？
2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢？ 【学生讨论】酸、碱、大多数盐 【引入】电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 【问题探究】下列物质属于电解质的是： A、铝线B、加碘食盐C、氯化钠D、氯气E、蔗糖水溶液 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 F、酒精G、盐酸H、二氧化碳 【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题 【学生归纳】 （1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物（如：盐酸溶液）不是电解质。 （2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。
（3）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等不是电解质。 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质，Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质
【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电，它属于哪类物质呢？ 【引入】非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。 【问题探究】下列物质属于非电解质的是： A、铝线B、加碘食盐C、氯化钠D、氯气E、蔗糖水溶液 F、酒精G、盐酸H、二氧化碳 【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 九、板书设计 第二节离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 2、电离的表示方法-------离子方程式 如：NaCl==Na++Cl-（原子守恒、电荷守恒） 3、电解质 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 本文摘自乐能牛皮癣咨询网：http://www.blcy.net/ 乐能牛皮癣咨询网为您提供牛皮癣各种健康知识。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 4、非电解质 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。 十、教学反思 本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
必修一第二章第二节离子反应教学设计 教材分析 学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时又可以提高学生的实验意识。
二、教学目标 1.知识与技能 （1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。 （2）培养学生科学探究的思维方式和能力。 2.过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点难点 重点：离子反应概念及其发生的条件。