课题四 化学式与化合价
九年级化学上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价4.4.1化学式与化合价教学设计(新版)新人教版
- 加深学生对化学式与化合价的理解，提高学生的科学素养。
- 培养学生自主学习和拓展的能力，激发学生的学习兴趣。
- 通过实际应用案例，帮助学生将所学知识应用于生活实际，提高学生的实践能力。
- 促进学生之间的交流与合作，培养学生的团队精神和沟通能力。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 利用多媒体资源：通过视频、动画等形象展示化学式与化合价的概念和应用，提高学生的直观感受和兴趣。
三、学习者分析
1. 学生已经掌握了哪些相关知识：学生在之前的课程中已经学习了化学的基本概念、基本实验操作技能，对物质的组成、结构、性质有一定的了解。他们已经学会了如何书写简单的化学方程式，对原子、离子、分子等微观粒子有一定的认识。
2. 学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学学科有一定的兴趣，他们好奇心强，喜欢通过实验和观察来探究问题。在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，他们习惯于通过实践和互动来学习，喜欢小组合作和讨论。
2. 实践性教学：增加实验环节，让学生亲身体验化学式与化合价的实际应用，培养学生的动手能力和实践能力。
3. 小组合作学习：鼓励学生进行小组合作学习，通过讨论、交流等方式，提高学生的团队合作意识和沟通能力。
（二）存在主要问题
1. 课堂管理：部分学生在课堂上注意力不集中，容易分心。
2. 教学方法：讲授法过于单一，缺乏互动和实践活动。
d) 案例分析法：通过分析实际案例，让学生运用化学式与化合价的知识解决实际问题，提高学生的应用能力。
2. 教学手段：
a) 多媒体设备：利用多媒体课件、视频等资源，形象地展示化学式与化合价的概念和应用，增强学生的直观感受。
(名师整理)化学九年级上册第四单元 课题4 《化学式与化合价》省优质课获奖课件
示）：___________。
2.化合物化学式的写法
按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，并在各种元
三、化学式的书写 素符号的右下角用数字表示每个化合物分子中该元素的原
子个数。
一定顺序是指： （1）氧元素与另一元素组成的化合物，一般氧元素写在 右边。 （2）氢元素与另一元素组成的化合物，一般氢元素写在 左边。 （3）金属元素与非金属组成的化合物，一般非金属写在 右边，直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最 简单整数比表示。
金属单质：Cu、Fe、
三、化学式的书写 直接用元 素符号表
Hg、Mg 非金属固态单质：C、P、S、Si
示化学式 单
稀有气体单质：He、Ne、 Ar
质
用元素符号及其 右下角的数字表 示[ Xn ]
：非金属气体：H2、O2、 N2、Cl2
【练习】根据以上规则，写出下列物质的化学式：
①氦气、氖气、氩气三种稀有气体（均由单原H子e、构N成e、）：
六、课堂小结 （2）化合物化学式的写法
4.化学式的读法：一般从右到左读“某化某”或“几某化 几某”。 5.意义：宏观方面：①表示一种物质
②表示组成物质的元素 微观方面：③表示物质的一个分子
④表示物质一个分子的构成
【练习】根据规则写出下列物质的化学式：
三、化学式的书写 ①一氧化碳、一氧化氮、氯化氢（分子都由2个C原O、子N构O、
成②）二：氧_化__硫__、__二__氧__化__碳_、。水（分子都由3个原SO子H2、构ClC成O）2、：
__________________。
NHaC2Ol、ZnS
③氯化钠、硫化锌（各组成离子的比例均为1：1）：
涵义了。
二、化学式的意义 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含
课题4__化学式与化合价
(1)镁 Mg ； (2) 2个氮气分子 2N2 3)5个硫酸根离子 5SO42— ；(4)甲烷 CH4 ； 5)+6价的硫元素 ； 6)由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 Fe(OH)3 （7）标出二氧化碳中碳元素的化合价______. +1 ，NO 中氮元素 （8）N2O中氮元素的化合价是 2 的质量分数是 。 （9）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体， 以上描述了两种物质的 （填“物理”或“ 化学”）性质。 （10）氧化钙中钙元素显+2价：______
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的 组合表示物质组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98
氯化亚铁 氢氧化铁 FeCl2
Fe（OH）3 Fe 2（ SO4） 3
注意规律:
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子 团 指该物质中正价元素有 某化亚某： 两种化合价，且取该元 某酸亚某： 素较低的化合价。 氢氧化亚某：
练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。
化学式与化合价说课稿(通用7篇)
化学式与化合价说课稿（通用7篇）化学式与化合价说课稿篇1从容说课本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
第一部分介绍化学式。
首先讲述化学式的概念，然后指出每种物质只有一个化学式，同时说明物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，而不能主观臆断，随心所欲。
第二部分介绍化合价。
重点指出形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
然后介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的.事项。
同时以推求五氧化二磷的化学式为例，讲述应用化合价推求化学式的步骤和方法。
第三部分从相对分子质量的概念入手介绍有关相对分子质量的计算，包括计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
本课题内容是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。
本课题内容具有一定的难度，但要求学生掌握，这对于今后的化学学习会有很大的帮助。
教师在教学过程中，可从以下几个方面来突破重点和难点。
1．充分利用教材中的图表。
2．认真组织好“活动与探究”，让学生主动投入到学习活动中去。
3．充分联系生活实际，教会学生用化学知识解答生活中的一些问题。
4．为学生提供更多的实验探究的机会。
5．注意调节课堂气氛，充分调动每一位同学的学习主动性。
教学目标1．知识与技能(1)了解化学式的涵义。
(2)知道一些常见元素和根的化合价。
(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相、对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法(1)学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
(2)学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。
3．情感态度与价值观(1)通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
(2)充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
化学：第四单元-课题4《化学式与化合价》课件(人教版九年级)
3．碳酸钙的化学式为 CaCO3，求： 100 (1)碳酸钙的相对分子质量为__________ 。 1︰1︰3 。 (2)碳酸钙中钙、碳、氧原子的个数比为__________
10︰3︰12 。 (3)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为__________
有关相对分子质量的计算 1．计算物质的相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量×各原子 的原子个数的总和。
2．计算化合物中各种元素的质量比
物质中各元素的质量比＝各元素的相对原子质量总和(相 对原子质量×原子个数)之比。
3．计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×原子个数 ＝ ×100%。 化合物的相对分子质量
[典例](2011 年广东梅州模拟)“苹(凭)什么”是继“蒜(算)你 狠”、“逗(豆)你玩”之后又一网络流行语，说的是近日苹果价 格激增。苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称。多吃苹果有增 进记忆、提高智力的效果。苹果中富含的维生素 C(C6H8O6)还具 有增强免疫力作用，下列关于维生素 C 的说法正确的是( 成的
)
C．－2 D．－1
思路点拨：由化合物中各元素化合价代数和为零计算即可， Cl 常显－1 价。 答案：A
第2课时 有关相对分子质量的计算
总和 就是 1 ． 化学式中各原子的相对原子质量的 ________ 相对分子质量 符号为________) Mr ________________( 。 2．根据化学式可进行的计算 (1)计算相对分子质量。 原子个数比 。 (2)计算物质组成元素的______________ 质量分数 。 (3)计算物质中的某元素的____________
它的分子由几个同种原子构成，就在元素符号右下角写上数字
课题4 化学式和化合价
2、物质中各元素的质量比
例1、硝酸铵NH4NO3是一种氮肥，能使作物生长 茂盛，叶色浓绿。求硝酸铵各种元素的质量比。 解：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 = 14×2 : 1×4 : 16×3 =7 : 1 : 12 答：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 是7 : 1 : 12。
小结：各元素的质量比＝各原子的相对 原子质量×原子个数的值之比
N% = N的相对原子质量×N的原子个数 NH4NO3的相对分子质量
14 ×2 = × 100% =35% 80 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
小结：物质中各元素的质量分数：
A% = A的相对原子质量×A的原子个数× 100% 相对分子质量
练习：
1、计算碳酸钠中碳元素的质量分数。
2、分别计算CuSO4 • 5H2O中氧元素的质量 分数和水的质量分数。
请写出下列符号的意义： O—— 氧元素或一个氧原子。 2O—— 2个氧原子。 氧气，1个氧气分子，1个氧气分子 O2—— 中含有2个氧原子。 2O2—— 2个氧气分子。 O 2 -—— （带2个单位负电荷的）氧离子。 2 O 2 -—— 2个氧离子。
-2
O—— 氧元素的化合价为-2价。
-2
MgO—— 在氧化镁中氧元素的化合价为-2价。
（4）Fe3O4
四氧化三铁
氢氧化钠
练习：写出下列物质的化学式 硫 S 二氧化硫 SO2 氯化氢 HCl 氧气 O2 氯化钾 KCl 氧化铜 CuO
三氧化二铁 Fe O 2 3
氖气 Ne
化学式的意义: 表示一种物质 宏观的意义 表示物质的组成元素
微观的意义
表示该物质的一个分子
表示这种分子的构成
如何区别符号前面的数字和右下角的数字？
(名师整理)化学九年级上册第四单元 课题4 《化学式与化合价》省优质课获奖课件
部分化合物及其化学 化学式书写的规律
式
后
二氧化碳CO2、二氧 氧元前 素在
化锰MnO2、
种元素在
三氧化二铁Fe2O3 氯 化 钠 NaCl 、 氯
化
前
金属后元素在
，另一 ，非
铁FeCl3
金属元素在
14
写出下列物质化学式：
二氧化硫_S__O_2___，三氧化二铁_F_e_2_O_3___，
高锰酸钾________ 氯酸钾___________。
【提问2】同一种物质有不同的化学式吗？ 同一物质只有一种化学式
从化学式中能够得到哪些信息——化学式所表示的意义
以“H2O”为例
(1)表示水这种物质
(3)表示一个水分子
化学式的意义 (2)表示水是由氢、
(4)表示一个水分子由2
氧两种元素组成的
个氢原子和1个氧原子构
成
H2O
HO
H2O H
总结归纳化学式表示的意义：
2 H2O
注意： 化学式前面的数字表示微粒个数。只具有微观意义。
如果 表示一个氢原子(可用H表示)， 那么下列图示可用什么符号表示？
2H
H2
2H2
【讨论】符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
宏观
H
氢元素
2H
——
微观
1个氢原子
2个氢原子
H2 ①氢气 ②氢气由氢元素组成 ③1个氢分子 ④1个氢分子由两个氢原子构成
知识回顾
(1)写出下列元素的元素符号： 氧_________，氢_______，氮______ 铁__O_____ 铜_______H___，氯__N_______， 钠___Fe___锰_____，钾Cu_______, Cl 氖__N_a _____，M氦n _______K，磷______ (2)说出下列各化学用语的意义：
人教版《化学》九年级上册第四单元课题四化学式与化合价教案
课题4 《化学式与化合价》教学设计（第一课时）【课型】新授课【课时划分】本课题共分为两课时教学，本节教学第一课时【教学内容】人教版《化学》九年级上册第四单元课题四“化学式与化合价”第一部分——化学式。
【教材分析】化学式是研究化学的工具之一，是初中化学的基本知识与基本技能之一，也是学生了解化学、掌握化学的基本化学语言。
它贯穿于整个初中化学学习过程，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、实验、计算都有着相关联系。
本节内容在教材中起着承上起下的作用，一方面能将前面所学的元素及其符号，物质的类别、部分物质的表示符号、原子分子等零散知识串联起来，另一方面，掌握化学式的书写方法对第五单元化学方程式的书写，也起着直接的铺垫作用。
“化学式”这一概念的提出，也将对物质宏观和微观两方面的表示方法统一起来。
【学情分析】学生在前几单元的学习中，应经接触到部分常见单质、化合物的化学式（如氧气、水，四氧化三铁、过氧化氢等），对本节课所要介绍的内容，有了较为丰富的积累。
但还没有对化学式的概念进行过界定，没有对比过与元素符号的根本区别；此外，学生已经学习了单质、化合物、氧化物的概念，如何用化学符号规范表示各类物质，需要教师在物质的类别和和化学式的书写方法两个方面牵线搭桥，帮助学生通过归纳、分析、对比、形成系统的各类物质的化学式书写方法。
【教学目标】知识与技能：1．认识表示化学物质的化学用语 - 化学式；2．掌握化学式的宏观和微观含义及其应用；3．掌握化学式的书写方法。
过程与方法：1．通过讨论“HO”化学式的含义，概括得出化学式宏观和微观的普遍含义；22．通过课前复习认识不同物质由不同微观粒子构成，掌握不同物质化学式的书写方法。
情感态度与价值观：通过对化学式书写的掌握，体会化学用语的使用给学习带来的方便及对实际生活的应用价值。
【教学重点】1．认识化学式宏观和微观含义；2．掌握化学式的书写和应用。
【教学难点】帮助学生建立从宏观和微观角度认识化学符号。
课题4 化学式与化合价【第1课时】教案
课题4 化学式与化合价【第1课时】教学设计如：2H2O两个氢原子。
同元素符号一样，化学式前出现了数字就不再表示宏观意义，只表示微观意义：即：2个水分子。
【活动3】化学式的书写和读法【教师】呈现实验视频。
【师生小结】1、书写（1）单质：①由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。
例如：金属单质：Fe、大多数固态非金属单质：P、稀有气体单质：He。
②由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。
例如：氧气O2、氮气N2。
（2）化合物：①氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。
小结：氧元素在后，另一种元素在前。
②金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。
小结：金属元素在前，非金属元素在后。
2、读法两种元素组成的化合物的名称，读作某化某，例如NaCl 氯化钠。
有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2二氧化碳。
【跟踪练习1】1、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，不正确的是（）A B C D【答案】D【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3；高锰酸钾的化学式为KMnO4；五氧化二磷的化学式为P2O5；硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为FeSO4。
故选D。
2、下列化学用语书写正确的是( )A. 银元素——AGB. 3个氧原子——O3C. 4个水分子——4H2OD. 镁离子——Mg+2【答案】C【解析】【解答】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，不符合题意；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表【活动3】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。
请同学们独立完成以下题目【活动3】培养学生观察能力、学生合作探究能力。
归纳总结能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
电子，在化学反应中容易失去2个电子显+2价；因为化合物对外不显电性，则A、B两种元素构成的化合物的化学式为BA。
故选D。
5、用化学用语填空：①2个氢原子：________；②铁离子：________；③氧化镁中的镁为+2价：________；④一个氮气分子：________。
人教版九年级上册化学 第四单元 课题4 化学式与化合价 导学案
人教版九年级上册化学第四单元课题4 化学式与化合价导学案一、学习目标•掌握化学式的概念和表示方法；•了解化合价的概念和意义；•能够根据化合价确定化合物的化学式。
二、学习内容1.化学式的概念和表示方法；2.化合价的概念和意义；3.根据化合价确定化合物的化学式。
三、学习导引1. 化学式的概念和表示方法化学式是用化学符号表示化合物组成的方法。
根据元素在化合物中的种类和数量，可以分为分子式和离子式两种表示方法。
•分子式：表示分子中各元素的种类和原子数量，用元素符号和下标表示。
例如，水的分子式为H2O，二氧化碳的分子式为CO2。
•离子式：表示离子化合物中离子的种类和原子数量。
用元素符号和带电的化学式表示。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-。
2. 化合价的概念和意义化合价是元素在化合物中的取价能力，是元素受其他元素影响时的电荷数。
化合价用阿拉伯数字表示，表示元素原子可以给出或吸收的电子数。
通过化合价可以确定元素的化学式。
3. 根据化合价确定化合物的化学式根据化合价，可以推导出化合物的化学式。
要确定化合物的化学式，需要考虑离子价数平衡原则，即阳离子的电荷数和阴离子的电荷数要相等。
根据化合价，可以通过交换阴阳离子的价数来确定化合物的化学式。
四、学习要点总结•化学式是表示化合物组成的方法，有分子式和离子式两种表示方法。
•分子式表示分子中各元素的种类和原子数量，离子式表示离子化合物中离子的种类和原子数量。
•化合价是元素在化合物中的取价能力，是元素受其他元素影响时的电荷数。
•根据化合价可以确定元素的化学式，需考虑离子价数平衡原则。
五、课后练习1.编写以下化合物的化学式：a.氢氧化钠：__________________b.硫化铁：__________________c.没食子酸：__________________d.大黄酸：__________________2.判断以下说法的正误，并给出理由：a.化合价为-1的元素是卤素。
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课题四 化学式与化合价
一、教学目标
知识与技能
1、让学生理解化合价的本质
2
、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化
学式计算化合价的方法。
过程与方法
1
、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学
习能力，并掌握科学的记忆方法。
2
、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应
用概念认识新事物的能力。
情感态度价值观
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透
定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法
二 、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
三 、教学难点
1、化合价概念的建立和形成
2、使用化合价规则确定物质的化学社会
教学过程设计
:
教学过程
【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式
【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式
,
观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点
.
【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。
【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。
【投影】展示硫原子的核外电子排布图
展示氢原子核外电子排布示意图
以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合过程中原子数目
不同的观念，并由此引申出化合价的概念
【板书】 一、化合价
（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目
（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和
离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正
负相同；位置不同，写法相反）
【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价
【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合
价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？
【板书】（3）化合价规则
1、化合价有正价和负价
2、金属通常显正价，非金属通常显负价
3、在化合物里正负化合价代数和为零
4、在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价
教学拓
展
5、单质的化合价为零
6、同种元素可能有多种化合价
【练习】判断下列说法是否正确
1、金属显正价，非金属显负价
2、在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价
3、在氧气中，氧元素显负二价
【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难
【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这
时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；
二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；
老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为
一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反
应的原子集团称作原子团
【投影】六种常见原子团和化合价
顺口溜 ：一价硝酸氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价只有磷酸根
正一价的是铵根
【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢
【板书】二、化合价的应用
1、已知化合价书写化学式步骤
（1）写出有关元素符号
（2）标出有关元素的化合价。
（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化
学式中各元素的原子个数。
（4）验证所写化学式是否正确。
口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数
角数若有公约数，莫忘约去要记住
【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式
2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式
3、判断下列化学式书写的正误
氧化铝 AlO 氧化镁 MgO 氧化钠Na 2O 氯化亚铁
FeCl3
氯化铜CaCl2 硫酸铝Al2SO4 硫酸钠NaSO4 碳酸钠
Na2CO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu OH 2 氢氧化铁
Fe(OH ) 2
SO42- CO32- PO43- OH- Cl-
Fe2+
Cu2+
Al3+
Mg2+
Na+
反思：
1、学生对化学的学习有一定的兴趣，并在此以前已经学习了一些化学式，物质结构的
初步知识，但《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课，对九年级的学生来说，具有一定
难度。不过要能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索
中学会学习，80%的学生能达到教学目标，对少数学生需要在教学中及时鼓励、指导、点拨、
帮助，使他们也能顺利地完成学习任务。
2、 体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次
的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激
发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。
3、重点、难点突破方式得当。化学式的表示的意义及单质化学式的书写是本节课的重点内
容，为了更好的让学生理解化学式的含义及其表示的意义，我在导学案中设计了分别由分子、
原子、离子等不同微粒构成的物质的微观示意图，并在课堂中配合相应的模型进行教学，使
学生对于由分子、原子、离子等不同微粒构成的物质所表示的意义有了更进一步的理解。关
于单质化学式的书写方法通过对熟悉单质的化学式的分析找出规律，再通过大量的对应练习
加深印象，学生本部分内容可较好掌握。