南华大学2019-2020学年第一学年分析化学试卷
2019-2020学年江苏省南京市新高考化学模拟试卷含解析
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12+3Li++3e-＝Li7Ti5O12
答案选C。
8．下列离子方程式符合题意且正确的是
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：
B．在明矾溶液中加入过量 溶液：
C．在盐酸中滴加少量 溶液：
D．用FeS除去废水中的 ：
【答案】C
【解析】
【详解】
A.磁性氧化铁为 ，故A错误；
B.在明矾溶液中加入过量 溶液的离子方程式为 ，B错误；
C.在盐酸中滴加少量 溶液的离子方程式为 ，C正确；
A．减小、减小B．增大、减小C．增大、增大D．减小、增大
【答案】D
【解析】
【详解】
将l00ml 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，则溶液中c（CO32-）减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大；
C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；
D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；
故选C。
3．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
【化学】2019-2020学年下学期高二第一次月考精编卷(A卷)
化学（A）注意事项：1 •答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2 •选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3 •非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4 •考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35. 5 Fe 56 Mn 55 Ba 137、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）CH3CH =CH2,C=CH②不正确；③某有机物的名称是2, 3-二甲基戊烷，③正确；④的分子式为C8H6,但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，④不正确；答案选D。
3 •有机物A（结构简式如图所示）是一种可取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有号证考准名姓级班卷此1 •下列化合物中，属于醛类的是A •(CH3)3COHC. CH3CH2OCHO D • HCOOCH 3【答案】BJ 'L1A|【解析】A • （CH3）3C-OH，官能团为羟基，属于醇类，故A错误；B •，分子中含有醛基，属于醛类，故B正确；C • CH3CH2-O-CHO ,分子中含有醛基，但是与醛基相连的不是烃基，该有机物为甲酸乙酯，属于酯类，故烃基，该有机物为甲酸甲酯，不属于醛类，故2.下列化学用语表达不正确的是A .①②【答案】DC错误；D •分子中含有醛基，但是与醛基相连的不是D错误。
故选B。
2, 3-二甲基戊烷CH3CHCH2③某有机物的名称是A • 5种B • 4种C. 3种D. 2种【答案】C【解析】观察该有机物的结构简式可知其含有—OH（羟基）、—CHO（醛基）、「（双键）三种官能团。
答案选Co4•下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3 : 2的是Br CHA •B.|Br CHCH*H3C /、JC •D • r 门CH,【答案】B【解析】核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3 : 2,说明该有机物中只有两种类型的氢原子，并且它们的个数比为 3 : 2o A项，该有机物中有三种氢原子：甲基上的氢原子，苯环上的两种氢子，故A项错误；B项，该有机物中只有两种氢原子，环上的氢原子和甲基中的氢原子，并且它们的个比为 6 : 4,即3 : 2,故B项正确；C项，该有机物中只有两种氢原子，甲基上的氢原子和成双键的碳原的氢原子，但它们的个数比为 6 : 2,即3 : 1，故C项错误；D项，该有物中有三种氢原子，故D错误；故答案选 B o2019-2020学年下学期高二第一次月考精编卷【解析】①丙烷的球棍模型为,①正确；②丙烯的结构简式应为5 •乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下H f? 0 H J C 「° H 和HH在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A •李比希元素分析仪 B •红外光谱仪C .核磁共振仪D •质谱仪【答案】AH 00 HI IIHI【解析】A •李比希元素分析仪检测的是元素的种类， 和 的H H元素种类相同，都含有 C 、H 、O 三种元素，故A 正确；B •红外光谱仪检测的是化学键和官能团的耳90 H结构特征，『—匚U-K 中含有羧基、寸：：〔）（.卜|中含有酯基，信号不完全相同，故B 错误；C.核H»I H ~ff I磁共振仪检测的是氢原子的种类，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为 3:1,H0 H1： （■仃匚门中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为 1 : 3,峰的位置不完全相同，故C 错误；HD .质谱仪检测的是分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的相对质量不完 全相同，故D 错误；故选A 。
2019-2020学年期中检测试卷-新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年期中检测试卷-新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。
25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。
下列说法正确的是（）A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol-1B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能【答案】A【解析】【详解】A.由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量,则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，故A正确。
B. 燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。
C.由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故D错误；答案：A。
2．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。
2019-2020学年新教材高中化学 综合素养测评(含解析)新人教版必修第一册【共4套23页】
本套资源目录2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评一含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评三含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评二含解析新人教版必修第一册2019_2020学年新教材高中化学综合素养测评四含解析新人教版必修第一册综合素养测评(一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够镊起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体解析：胶体的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同的数量级。
答案：D2．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C D解析：解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A．氧化反应一般是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应答案：D4．下列说法正确的是( )A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SO2－3→SO2－4的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NO－3、Fe2＋答案：C5．下列说法中正确的是( )A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
盐城工学院生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷(四)
盐城工学院生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷（四）您的姓名： [填空题] *_________________________________1.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。
今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：（） [单选题] *A Mg2+含量B Ca2+含量C Mg2+和Ca2+的总量(正确答案)D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量2.可用于测定水硬度的方法有：（） [单选题] *A 碘量法B K2Cr2O7C EDTA法(正确答案)D 酸碱滴定法3.一般来说水样调节PH值为1 0，加入铬黑T溶液呈红色，则该红色化合物为（） [单选题] *A.InB.CaInC.MgIn(正确答案)D.CaY、MgY4.下列不是配位滴定必须具备的条件的是（） [单选题] *A.形成的配合物要相当稳定B.配位比必须是1：1(正确答案)C.配位反应速度要快D.要有适当的方法确定滴定终点5.水的硬度测定中，正确的测定条件是（） [单选题] *A.总硬度：PH=10，NN为指示剂B.钙硬度：PH≥12，XO为指示剂C.钙硬度，调PH之前，先加盐酸酸化并煮沸(正确答案)D. NaOH可任意过量加入6.以下关于EDTA标准溶液制备的叙述错误的是（） [单选题] *A.使用EDTA基准试剂，可以直接制备标准溶液B.标定条件与测定条件尽可能接近C.标定EDTA溶液必须用二甲酚橙为指示剂(正确答案)D.EDTA标准溶液应贮于聚乙烯塑料瓶中7.以下关于EDTA的叙述错误的是（） [单选题] *A.在酸度高时，EDTA可形成六元酸B.在任何水溶液中，EDTA总以六种型体存在(正确答案)C.PH不同时，EDTA的主要存在型体也不同D.在不同PH值下，EDTA各种型体的浓度比不同8.在PH=12时，钙指示剂与水中钙离子形成的配合物的颜色是（） [单选题] *A.红色(正确答案)B.黄色C.蓝色D.绿色9.调节溶液的PH连续滴定铋离子、铅离子时，应选用的指示剂是（） [单选题] *A.二甲酚橙(正确答案)B.铬黑TC.钙指示剂D.PAN10.以置换滴定法测定铝盐中铝含量时采用的指示剂是（） [单选题] *A.XO(正确答案)B.EBTC.NND.酸性铬蓝K11．PH=10用氨缓冲溶液、铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液测定水总硬度，终点颜色变化为（） [单选题] *A、红变蓝B、红变黄(正确答案)C、蓝变红D、黄变红12.在PH＜1和PH>12时，EDTA的主要存在形式分别是（） [单选题] *A.H4Y与Y4-B.H6Y2+与Y4-(正确答案)C.H2Y2-与H6Y2+D.H2Y2-与Y2-13.配位滴定中，利用指示剂目测能确定滴定终点的要求是，终点与计量点的△PM 至少要有（） [单选题] *A.1个单位B.0.5个单位C.0.2个单位(正确答案)D.0.1个单位14.由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+，在找不到合适的指示剂时，测定钡量常用（） [单选题] *A.沉淀掩蔽法B.返滴定法C.置换滴定法D.间接滴定法(正确答案)15.将0.56g含Ca试样溶解成250ml试液。
湖南省名校2019-2020学年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应2．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子3．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应4．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－5．电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl电解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)7．下列化学用语正确的是A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B．次氯酸的电子式C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向8．有机物环丙叉环丙烷的结构为。
2019-2020学年高二化学下学期第一次阶段考试(3月)试题(含解析).doc
2019-2020学年高二化学下学期第一次阶段考试（3月）试题（含解析）本试卷考试内容为：选修4专题3 溶液中的离子反应。
分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40第I卷（选择题共48分）一．选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列应用与盐类的水解无关的是( )A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HClB．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃【答案】C【解析】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HCl，与水解有关，A错误；B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体利用的是氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，B错误；C．NaCl可用作防腐剂和调味剂，与水解无关，且氯化钠不水解，C正确；D．碳酸钠水解显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃，D错误，答案选C。
2．下列物质中不属于．．．电解质的是( )A．固体氯化钾 B．液态氯化氢 C．气态硝酸 D．作电极的碳棒【答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
A、固体氯化钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A不能选；液态氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B不能选；气态硝酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不能选；作电极的碳棒不是化合物，故不属于电解质。
2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版1．(xx 北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：选C 氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。
2．(xx 北京理综)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 CNaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A 项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B 项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br 2的CCl 4溶液褪色，D 项正确。
3．(xx 福建理综)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 生石灰为CaO ，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO 2，B 项错误；食醋的主要成分为CH 3COOH ，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为NaHCO 3，受热易分解，D 项正确。
2020-2021学年高二化学人教版(2019)必修一单元测试AB卷 第二章 化学反应速率与化学平衡 B卷 能力提升
2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一单元测试AB 卷第二章 化学反应速率与化学平衡 B 卷 能力提升1.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：222HI(g)H (g)I (g)+ 0H ∆>，反应达到平衡时，下列说法错误的是( )A.若体积不变，升高温度，活化分子的百分数增加，反应速率加快B.若缩小容器的体积，颜色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释C.若压强不变，向容器中再加入一定量的HI （g ）时正反应速率增大，逆反应速率减小D.若体积不变，向容器中再加入一定量的HI （g ），再次平衡时HI （g ）的转化率增大 2.已知24N O （无色）22NO （红棕色），现有如图所示的三个烧瓶，分别充满2NO 气体并分别放置在下列烧杯（烧杯内有水）中：在Ⅰ中加入无水CaO ，在Ⅲ中加入4NH Cl 晶体，Ⅱ中不加其他任何物质，发现Ⅰ中红棕色变深，Ⅲ中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )A.CaO 加入水中时吸收热量B.该反应的0H ∆>C.4NH Cl 溶于水时放出热量D.烧瓶Ⅲ中气体的压强增大3.反应A 2C(g)2D(g)(g)+3 B(g)+，在四种不同条件下的反应速率分别为①11(A)0.45mol L s v --=；②11(B)0.6mol L s v --=；③11(C)0.4mol L s v --=；④11(D)0.45mol L s v --=。
该反应进行的快慢顺序为( ) A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④C. ②>①=④>③D.①>④>②=③4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.可逆反应1A(g)B(g)C(g)D(s)Q kJ mol a b c d H -++∆=⋅，反应过程中，当其他条件不变时，物质C 在混合物中的百分含量（C%）与温度（T ）、反应速率（v ）与压强的关系如图所示。
南京财经大学生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷(三)
南京财经大学生物工程专业2019-2020第二学期分析化学试卷（三）您的姓名： [填空题] *_________________________________1.标定氢氧化钠常用的基准物质是（） [单选题] *A.碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾(正确答案)D.碳酸钙2.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（） [单选题] *A.指示剂为有色物质B.指示剂为弱酸或弱碱C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同的颜色(正确答案)D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同的颜色3. 0.05mol⋅L−1 NaH2PO4 溶液的 [ H+ ] 计算公式，应选择（） [单选题] *A. [H+ ]= √ Ka1Ka2⋅;(正确答案)B. [H+ ]=√Ka c酸/c盐⋅C. [ H+ ]= √cKw/Kb ;D.[ H+ ]=√cKa2/ 1+cKa14.将PH=5.00的强酸与PH=13.00的强碱等体积混合，所得溶液的PH为（） [单选题] *B.8.00C.12.70(正确答案)D.5.00答案解析：换算出OH-和H+的浓度，酸碱中和后，OH-过量，等体积混合后浓度减半。
5. 以 HCl 滴定碳酸盐化合物， V1为滴定开始到酚酞变色终点时所用HCl 的体积，V2 是以酚酞终点到甲基橙终点时所用 HCl 的体积。
在混合物中nNa2CO3:nNaHCO3 = 1:2 时， V1 与 V2 的关系是（） [单选题] *A. V1 = 3V2 ;B. 3 V1 =V2 ;(正确答案)C. V1 =3/2V2D. V1 =2/3V26.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） [单选题] *A.200mL；B.50mL；(正确答案)C.100mL；D.150mL7.0.2000mol/l的NaOH溶液对HAC的滴定度为(M(HAC)=60.05g/mol)( C )。
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南华大学2019-2020学年第一学年化工专业《分析化学》课程试卷专业班级姓名学号一、选择题（60分）1、双盘天平称量时，设试样与砝码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是A 砝码的温度与试样不同；B 有气流产生；C 试样吸湿D 空气浮力变化E 天平架两臂不等长（）2、以下哪些是系统误差的特点A 误差可以估计其大小B 误差是可以测定的C 在同一条件下重复测定中正负误差出现的机会相等D 它对分析结果的影响比较恒定E 通过多次测定可以减少系统误差（）3、指出下列物质中哪些只能用间接法配置一定浓度的溶液，然后再标定A K2Cr2O7B KMnO4C NaOHD HClE H2C2O4·2H2O（）4、0.100mol/l HCl以Na2O（M=62.00g/mol）表示的滴定度（单位：g/ml）为A 0.003100B 0.006200C 0.03100D 0.06200E 0.3100（）5、试液中含有钙、镁、铁、铝离子，今在PH=10.00时,加入三乙醇胺后，用EDTA滴定至铬黑T终点,则该滴定中测得的是A 镁的含量B 钙的含量C 钙镁总含量D 铁铝总含量E 钙镁铁铝总含量( )6、已知在1mol/l H2SO4溶液中，E0‘(MnO4 -/Mn2+)=1.45V, E0‘(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其等当点的电位为A 0.38VB 0.73VC 0.89VD 1.32VE 1.49V( )7、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%－30.3%=0.3%为：A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 系统误差；E 绝对偏差。
（）8、用减量法称取试样，若在试样倒出前使用了一只磨损的砝码，其对测定结果的影响是：A 正误差；B负误差； C 对准确度无影响；D 对精密度无影响；E 降低精密度。
（）9、PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为：A 0.3 ;B 1.3;C 1.5;D 2.0;E 2.3（）10、Bi(NO3)3溶液滴定0.0100mol/L EDTA 溶液，当滴定到等当点时，V Bi(NO3)3：V EDTA =2 ：1，。
Bi(NO3)3溶液的浓度为：A 0.005000mol/LB 0.01000mol/LC 0.015000mol/LD 0.02000mol/LE 0.03000mol/L（）11、计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/ml）：A 9.600；B 0.9600；C 0.3200；D 1.600；E 0.1600；（）12、以EDTA法测定某试样中MgO（其摩尔质量为40.31g/mol）含量，用0.02mol/L EDTA 滴定。
设试样中含MgO约50%，试样溶解后定容成250 ml，吸取25ml 进行滴定，则试样称取量应为：A 0.1～0.2g ;B 0.16～0.32g ;C 0.3～0.5g ;D 0.6～0.8g ;E 0.8～1.2g ;（）13、欲配制PH = 9 的缓冲溶液，应选下列何种弱酸或弱碱和它们的（强碱或强酸的）盐来配制？A NH2OH （K b = 1 ×10－9）；B NH3·H2O（K b = 1 ×10－5）；C HAc （Ka = 1 ×10－5）；D HCOOH （K a = 1 ×10－4）；E HNO2 （K a = 1 ×10－4）；（）14、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合物，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1 ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2 ml。
V1与V2的关系是：A V1 = V2；B V1 = 2V2；C 2V1 = V2；D V1 > V2；E V1 < V2。
（）15、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是：A 沉淀分离法；B 控制酸度法；C 络合掩蔽法；D 离子交换法；E 溶剂萃取法。
（）16、用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时的PH突跃范围9.7～4.3.用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH 时的PH突跃范围是：A 9.7～4.3；B 8.7～4.3；C 9.7～5.3；D 8.7～5.3；E 10.7～3.3.（）17、络合滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是：A 金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色；B 游离金属指示剂的颜色；C EDTA与被测金属离子形成的络合物的颜色；D 上述A项与B项的混合色；E 上述C项与B项的混合色；（）18、间接碘法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是：A 滴定开始时；B 滴定至近终点时；C 滴定至I3－离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D 在标准溶液滴定了近50%时；E 在标准溶液滴定了50%后。
（）19、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的PH在6.5～10.0范围内，若酸度过高，则：A AgCl沉淀不完全；B AgCl沉淀易胶溶；C AgCl沉淀吸附Cl－增强；D Ag2CrO4沉淀不易形成；E 形成Ag2O沉淀。
（）20、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是：A 水解效应；B 酸效应；C 盐效应；D 络合效应；E 同离子效应。
（）21、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：A 后沉淀；B 机械吸留；C 包藏；D 混晶；E 表面吸附。
（）22、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：A 400～780nm；B 200～400nm；C 200～600nm；D 400～780μm；E 200～400μm.（）23、某符合比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：A T0 / 2；B 2 T0；C 1/2（lgT0）D lgT0E 2 lgT0。
（）24、某显色剂在PH为1～6时呈黄色，PH为6～12时呈橙色，PH大于13时呈红色。
该显色剂与某金属离子络合后呈现红色，则该显色反应应在：A 弱酸性溶液中进行；B 弱碱性溶液中进行；C 强酸性溶液中进行；D 强碱性溶液中进行；E 中性溶液中进行。
（）25、当对一个试样进行色谱分离时，首先要选择的是：A 载气；B 固定相；C 检测器；D 柱温；E 流速。
（）26、气－液色谱中，保留值实际上反映下列哪些物质分子间的相互作用力？A 组分和载气；B 载气和固定液；C 组分和固定液；D 组分和载气，固定液；E 组分和载体。
（）27、范第姆特方程式主要说明A 板高的概念；B 色谱峰扩张；C 柱效率降低的影响因素；D 组分在两相间的分配情况；E 色谱分离操作条件的选择。
（）28、下列哪项不是玻璃电极的组成部分？A Ag-AgCl电极；B 一定浓度的HCl溶液；C 饱和KCl溶液；D 玻璃膜；E 玻璃管。
（）29、用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时，需加入总离子强度调节缓冲液（TISAB），下面哪个化合物不是其中的组分？A HAc；B NaAc；C NaCl；D NH4Cl；E 柠檬酸钠。
（）30、原子吸收分光光度分析法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品的蒸气时，被蒸气中的待测元素的下列哪种粒子吸收，由辐射特征谱线光被减弱的程度，求出样品中待测元素的含量。
A 原子；B 激发态原子；C 离子；D 分子；E 基态原子。
（）二、填空题（25分）1、根据质子理论，凡是能给出质子（H＋）的物质是，凡是能接受质子（H＋）的物质是，它们之间的关系可用下式表示。
2、H2PO4－的共轭酸是，而HPO42－的共轭碱是。
3、写NH4HCO3的质子条件时，应选、和为零水准。
质子条件为。
4、EDTA在水溶液中有种存在形式，它们分别为。
5、当EDTA溶液的PH = 6.0时，Y4－离子的lga Y = 6.45. 若是lgK CaY = 10.69, 则在PH = 6.0时EDTA滴定Ca2＋的K/CaY = 。
6、为下列滴定选择合适的指示剂：A．酚酞；B．甲基橙；C．甲基红；D．二甲酚橙；E．铬酸钾。
（1）以AgNO3溶液滴定NaCl溶液；（2）以Na2CO3基准物标定HCl溶液；（3）以NaOH溶液滴定H3PO4至生成Na2HPO4；（4）以邻苯二甲酸氢钾基准物标定NaOH溶液；（5）用EDTA溶液滴定Bi2+和Pb2+混合液（PH = 1）中的Pb2+；7、KMnO4在强酸性介质中被还原为，微酸、中性或弱碱性介质中还原为，强碱性介质中还原为。
8、在气-固色谱柱内，各组分的分离是基于组分在吸附剂上的、能力的不同，而在气-液色谱中，分离是基于各组分在固定液的、能力的不同。
9、具有小的分配系数的组分，每次分配在气相中的浓度较，因此就较地流出色谱柱。
10、将金属盐的水溶液经雾化成为细小的雾粒喷入高温火焰中，金属盐溶液的雾粒将发生一系列的变化，大致可分为三个过程，即（1），（2），（3）。
11、火焰原子化法与分光光度法，其共同点都是利用原理进行分析的方法，但二者有本质区别，前者利用的是现象，后者利用的是现象。
所用的光源。
前者是，后者是。
12、在分析化学中，常用来表示萃取的完全程度，它的表达式为。
13、利用表面吸附进行的无机共沉淀中，常用的载体有、、等。
这是由于它们的比表面大而具有，有利于痕量组分的共沉淀。
14、在含有相等浓度的Cl－和I－离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，离子首先沉淀出。
当第二种离子开始沉淀时，Cl－和I－离子的浓度之比为。
15、在氧化还原反应中，电极电位的产生是由于。
而膜电位的产生是由于的结果。
三、计算题（10分）1、以K2Cr2O7标准溶液滴定0.4000g褐铁矿，若所用K2Cr2O7溶液的体积（以ml为单位）与试样中Fe2O3的百分含量相等，求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
（Fe的原子量为55.85，Fe2O3的相对分子质量为159.69）2、当下列电池中的溶液是PH = 4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209v：玻璃电极∣H+（a = x）‖SCE当缓冲溶液由未知液代替时，测得电池电动势为0.312v，试计算溶液的PH值。
3、100ml含钒40.0µg的试液用10ml某试剂溶液萃取，萃取率为95%，以1cm吸收池于530nm波长处，测得吸光度A=0.373，计算分配比D及萃取光度法的摩尔吸光系数ε。