中考化学总复习模拟题
中考化学复习模拟试题15
中考化学复习模拟试卷15
第Ⅰ卷选择题（共40分）
参考答案
1．C2．B3．A4．D5．B6．D7．C8．A9．C10．A11．D 12．A13．C14．D15．C16．B17．A18．D19．D20．B 21．5622．1250
23．解：（1）放出的质量为：42.5g＋1g－41.9g＝1.6g
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
过氧化氢的质量分数为：3.4g÷42.5g×100%＝8％
答：反应中放出的质量为1.6g，原过氧化氢溶液的质量分数为8％．
24．S，N
25．（1），或
（2），或
（3）
（4）
（5）
（其他合理的答案均可给分）
26．（1）C，（2）CO
27．NaOH
28．（1），CO，，；
（2），
（3），HCl
29．装有澄清石灰水的试管中不再有气泡冒出
30．（1）酒精灯，试管
（2）酒精灯（或A），试管在酒精灯外焰上加热
31．（1）将通入水中，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明有酸生成
（2）测试水的导电性，通入后的水比纯水的导电能力强，说明有酸生成32．（1）①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生
；
②过滤，蒸发．
（2）①不再生成沉淀
；
②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解（3）不同，方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量（4）MgO，。
中考化学总复习《科学探究》专项试题及答案
中考化学总复习《科学探究》专项试题一、科学探究题1．小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。
请根据实验流程回答问题：(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO3)2，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO3)2溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。
2．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。
请回答下列问题：（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。
同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：【提出问题】废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2、NaCl和HCl猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3猜想三：_____；【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告【反思拓展】最终同学们确认了废液中溶质的成分。
若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
3．某研究小组发现，维C泡腾片【保健药品，主要成分维生素C(C6H9O6)、碳酸氢钠( NaHCO3)、柠檬酸(C6H8O7)】溶于水，有许多气泡产生。
该小组同学进行如下探究。
探究：该气体的成分。
【查阅资料】CO是有毒气体，氢气是最清洁的燃料，二氧化碳通常状态下不支持燃烧，所以可用于灭火。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2。
小明说：不可能含有H2，因为___________________。
2022版中考化学总复习(人教版)综合模拟2(附答案)
综合模拟测试二〔时间：60分钟总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24Cl：35.5Fe：56一、选择题〔本大题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分〕1．人类的以下活动中，只有物理变化的是〔〕。
2．以下实验操作正确的选项是〔〕。
3．以下厨房用具，在空气中最易锈蚀的是〔〕。
A．铁锅B．纯铜把手C．铝壶D．不锈钢汤勺4．溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，以下各物质属于溶液的是〔〕。
A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油5．合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的开展。
以下化学肥料属于复合肥料的是〔〕。
A．KClB．NH4HCO3C．NH4H2PO4D．Ca3〔PO4〕26．以下四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项为哪一项〔〕。
7．保护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。
以下做法正确的选项是〔〕。
A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟B．核能不平安，禁止使用核能C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量D．限制或禁止燃放烟花爆竹8．我们的生活离不开水。
以下有关水的认识中错误的选项是〔〕。
A．自然界中的水都是混合物B．可用肥皂水来区分硬水和软水C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源D．电解水时，正极产生的气体是氢气9．以下物质在氧气中充分燃烧，生成黑色固体的是〔〕。
A．白磷B．木炭C．硫D．铁丝10．古语道“人要实，火要虚〞，其中“火要虚〞的意思是说：燃烧木柴时，通常架空些，才能燃烧得更旺。
“火要虚〞的实质是〔〕。
A．散热的速度加快B．增大木柴与空气的接触面积C．木柴的着火点降低D．提高空气中氧气的含量11．将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析可知：反响后混合物中含有5 g甲、16 g丙，还含有一种新物质丁。
那么丁物质的质量是〔〕。
A．12 gB．9 gC．4 gD．17 g12．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是〔〕。
2022中考化学总复习考点选择专练07(化学方程式计算30题)
2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练07（化学方程式计算）1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8C．丁一定是单质D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 5 12 20反应后质量/g 8 5 30 XA．X＝16B．乙可能是催化剂C．该反应为化合反应D．反应中甲和丙的质量比为1：93．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:54．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．物质D可能是该反应的催化剂C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:45．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8%B．该反应属于化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：176．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
物质甲乙丙丁反应前/g 40 40 10 10反应中/g m131 m322反应后/g 10 m2m430其中未知数据正确的是（）A．m1为28g B．m2为25g C．m3为19g D．m4为25g 8．常用燃烧法测定有机物的组成。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
中考化学总复习《溶液》专项试题含答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《溶液》专项试题附答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习 专题精品课 第7课 微观模型模拟图-人教版初中九年级全册化学试题
第7课微观模型模拟图题型分析：1.考查内容：(1)给出物质的微观模型图，确定物质的化学式及化学式的意义；(2)给出变化前后的微观示意图，书写化学方程式，辨别反应类型；(3)给出容器中的微粒示意图，辨别物质的种类；(4)给出微粒的结构示意图，辨别微粒的种类(原子、阳离子、阴离子)；(5)给出变化前后的微观示意图，考查化学反应的实质及质量守恒定律。
2.主要题型：选择题、简答题。
考查学生运用数学工具的能力、综合分析的能力，以及能运用一些重要的化学概念、规律与原理解决简单问题的能力，3.要求学生具备较强的识图能力，数据读取、处理能力和创新意识，此类题设计的目的在于将抽象问题具体化，使学生对物质的结构和变化的实质有较明确的认识。
真题演练：1.(2016某某) 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（ D ）A．反应前后原子总数减少B．反应物和生成物中共有两种氧化物C．得到的液体燃料化学式是H2C2OD．可用于减少温室气体的排放2.(2016某某) 如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是（CD）A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和丙两种物质的质量比为11：4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：13.(2016某某) （4分）下图是某反应的微观示意图。
请回答：（1）B框中的物质属于_②_（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。
（2）此反应的化学方程式为2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O _，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是分子_。
4.(2016某某))请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“○”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“○○”可表示的微粒是氮分子(填名称)。
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。
X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
2023年中考化学总复习：第九单元溶液(二)(精练教师版)
2023年中考化学总复习：第九单元
溶液（二）
一、单项选择题（共12小题）
1．关于100g10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
2．下列有关溶液的说法中，不正确的是（）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．在温度不变时，增大压强可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
3．下列实验数据分析合理的是（）
A．5g镁条完全燃烧后，生成物的质量仍为5g
B．将5g NaCl溶解在100g水中，得到5%的NaCl溶液
C．向H2O2溶液中加入5gMnO2，反应后MnO2的质量仍为5g
D．将5g铁粉与100g稀硫酸混合，得到105g溶液
4．一种溶液在加水稀释前后，下列各量不变的是（）
A．溶质的质量B．溶液的密度
C．溶液的质量D．溶质的质量分数
5．现要配制200g14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g，称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（）
A．14%B．11%C．11.3%D．12.1%
6．向100g10%的NaCl溶液中加入12.5gNaCl固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）
A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%
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一、选择题(共7小题，每小题2分，计14分。每小题只有一个选项
符合题意)
1．下列有关实验现象的描述不正确的是( C )
2．下列有关物质的用途与性质的说法正确的是( C )
A．氮气可用作保护气，说明氮气不能与任何物质发生反应
B．二氧化碳能用于制碳酸饮料，说明二氧化碳显酸性
C．金刚石可用于切割玻璃，说明金刚石硬度大
D．氧气能供给水中生物呼吸，说明氧气极易溶于水
3．下列说法正确的是( C )
①所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ②在同一种物质中同
种元素的化合价可能不相同 ③由同一种元素组成的物质一定是单
质，不可能是化合物 ④分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电
的粒子一定是分子或原子 ⑤NH3中氮元素的化合价为－3 ⑥某
粒子示意图 ，表示的是一种金属阳离子
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑤⑥
D．①③④
4．“嫦娥三号”探月器的发射火箭长征三号乙使用偏二甲肼(C2H8N2)
作燃料，下列说法正确的是( D )
A．偏二甲肼分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．偏二甲肼分子由2个碳原子、8个氢原子和1个氮气分子构成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2∶8∶2
D．偏二甲肼中碳元素的质量分数为40%
5．保护环境，人人有责。为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，
通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO＋
NOx＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。下列有关说法不正确的是( C )
A．方程式中x的值为2 B．NaNO2中氮元素的化合价为＋3
C．该反应为复分解反应 D．NaNO2属于盐类物质
6．下列实验方案能达到目的的是( C )
7．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误
的是( B )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B 除去生石灰中含有杂质石灰石 水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2 过滤或蒸发
D 区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸 水或小木条
二、填空及简答题(共5小题，计19分)
8．(3分)Ⅰ.雾霾造成的隐患成了社会关注度最高的民生事件之一。我
国正在努力推进大气污染和防治工作。
(1)煤的不完全燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天
然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是__增大
煤炭与空气(或氧气)的接触面积，使燃烧更充分__。
(2)雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一
种，其中活性炭具有__吸附__性。
(3)新能源的使用可以降低空气中PM2.5的浓度。以下做法中不利于
降低PM2.5浓度的是( A )
A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料 B．燃煤锅炉增加脱硫、脱硝
(氮)装置
C．加油站增加油气回收装置
Ⅱ.塑料是生活中常见的物质，大大方便了人类的生活，同时也带来了
环境问题。
(1)生活中的下列塑料制品，不属于热固性塑料的是__③__(填序号)。
①电源插座 ②炒菜锅的手柄 ③食品包装袋
(2)废弃塑料带来的环境问题是__白色污染__。
(3)为解决上述问题，我们可以采取的措施有__回收利用废旧塑料
__(答一条即可)。
9．(3分)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面
三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
(1)图①是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图①可知，
元素的化学性质与__A__(填字母序号)有密切的关系。
A．最外层电子数 B．内层电子数 C．电子层数
(2)图②描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A处应填入
的离子符号为__OH－__。
(3)NaClO2中氯元素的化合价为__＋3__。
10．(4分)根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问
题：
(1)图一中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态
的是__b__(填写编号)。
(2)90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是
__15__g。
(3)在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，
所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲__＜__(填“＞”或“＜”)乙，
实验时控制温度t的范围是__小于t2℃__时，均能出现这种现象。
11．(5分)金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。请回答
下列问题：
(1)铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有__导热
__性。
(2)将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是__铁钉
表面附着了一层红色物质，溶液变为浅绿色__。发生反应用化学方程
式表示为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。
(3)钢铁容易生锈造成损失，生活中通常用__在钢铁表面涂一层油漆
(或在钢铁表面镀一层金属等，其他合理答案均可)___的方法防止钢
铁生锈。
12．(4分)某同学设计了如下三个实验装置，回答问题：
(1)A实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为__2NaOH＋
CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。
(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是__碳酸钠和盐酸反应生成
的二氧化碳气体逸散到空气中__。
(3)C实验中的现象是__a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜__。
三、实验及探究题(共2小题，计12分)
13．(5分)老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装
置B、C、D中依次盛有紫色石蕊溶液，足量的澄清石灰水和稀盐酸。
(1)打开A中的玻璃塞和活塞，待反应进行一段时间后，可以看到B
中的紫色石蕊溶液__变红__，C中的澄清石灰水变浑浊。
(2)关闭A中的活塞和玻璃塞，打开E中的玻璃塞和活塞，待足量的
过氧化氢溶液进入锥形瓶后，关闭E中的活塞，E中反应的化学方程
式为__2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑__。反应一段时间后，观察
到D中液体沿着导管逐渐流向C中，此时C中可能出现的现象是__
液面上升，白色固体开始溶解，有无色气泡产生__。
(3)上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是__排出生成的气体，避
免装置中压强过大__。
14．(7分)某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们
根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应
生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
(1)甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体
中含有__NaOH__。
(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于
是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是__乙同学
的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠__。
(3)为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你
完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的__CaCl2__(填化学式)溶
液 产生白色沉淀
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 __溶液变红色__ 猜想三
正确
【拓展迁移】
(1)该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于
空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式__Ca(OH)2
＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(2)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，
可将固体加足量水溶解，加入适量的__Ca(OH)2(答案合理即可)__溶
液后，再过滤、蒸发结晶即可。
四、计算与分析题(5分)
15．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
(1)恰好反应时的实验现象是__气泡刚好不再产生__。
(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数？
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g＋100g－109.8g＝
0.2g
解：设参加反应的氯化氢质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
73 2
x 0.2 g
732＝x0.2 g
x＝7.3 g
该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3 g100 g×100%＝7.3%
答：该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%