初中化学方程式汇总 鲁教版
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版初中化学知识点总结最新
鲁教版初中化学知识点总结最新化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
下面是小编整理的鲁教版初中化学知识点，欢迎大家阅读学习!物质的除杂方法1.CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸一、溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
二、化学物质的检验(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
鲁教版(五四制)化学八年级全一册 5. 化学方程式的书写 课件
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子 左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定 律．
(2)配平化学方程式的方法
①.最小公倍数法(以氯酸钾分解反应为例M)nO2
KClO3
KCl + O2
2KClO3
2KCl + 3 O2↑
△
②奇数配偶法(以氯酸钾分解反应为例)
KClO3
通过化学方程式计算的学习，形成清楚的解题思路，培养勤于思考、严谨求 实，勇于创新的科学精神。在解决问题中学会相互帮助、体会成功、建立自 信。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学难点
重点：利用化学方程式计算的根据；根据化学方 程式计算的解题格式。
难点：化学式计算与化学方程式计算的区分与联 系。
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧 化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应 写成Fe2O3。
（2）遵守质量守恒定律。
就是等号两边各种原子的数目必须相等，对于书写化学方程 式来说就是要配平。
2请写出水通电生成氢气和氧气的化学 方程式,并总结书写步骤
(1) H2O
5.2.2 化学方程式的书写
教学目标
（一）知识与技能: 1、建立对化学反应中各物质质量关系和认识方法，促进对质量守恒定律的 认识。 2、根据化学方程式中各物质的相对质量关系能正确计算出反应物、生成物 的质量。 （二）过程与方法:
通过化学式计算与化学方程式计算的对照，认识化学反应中的元素守恒，体 会化学反应中元素变与不变的和谐统一；通过创设问题能够在情境中运用化 学计算的基本方法解决问题。 （三）情感态度与价值观:
3.化学方程式中体现了各物质间的质量比关系； 化学反应前后各物质的质量总和相等；化学反应前后 元素养量守恒。
九年级化学知识点大全(鲁教版)
【知识梳理】步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象：（2）化学方程式：2、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：（3）伴随能量变化：转化为、、。
3、物理变化：4、物理变化和化学变化的区别：5、水是由构成，水由组成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。
氧气是由构成。
6、科学探究基本环节：、、、、、。
7、使用天平时物码，称量腐蚀性药品必须装在里，称量的质量精确到克。
一同学药品和砝码放反了，他得到的质量是5.8g，则药品的实际质量应为。
8、物质的加热(1)酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。
酒精灯内的酒精量为酒精灯容积的—；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
(2)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。
(3)液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。
9、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，杯壁有出现证明产生水；再向烧杯中加入，有现象证明产生二氧化碳。
探秘水世界1、水的三态变化：水由固态变为液态，再由液态变为气态，水分子的和不会变化，变化的只是水分子之间的和，这样的变化属于变化。
2、水受热时，水分子能量，分子的运动，分子间的间隔，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子部分能量，导致其运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。
3、分子的特点：分子很，分子间有，分子在。
气体被压缩后减小了。
4、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。
5、天然水的人工净化：①沉降：加入明矾，促进水中的而沉降，除去水中的不溶性杂质，明矾作剂。
②过滤：一贴二低、三靠、、过滤的作用：只能分离出固体，过滤中玻璃棒的作用是。
③吸附：疏松多孔，表面积很大，具有较强的作用，水或空气中的一些有颜色或气味的杂质很容易附着在其表面而被除去。
④消毒：通常加入液氯，除去水中的。
⑤蒸馏：给水加热使之变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到液态水的过程叫做水的蒸馏，其作用是除去水中的杂质，蒸馏得到的水称为。
鲁教版五四制化学八年级专题二 式与化学方程式
专题二化学式与化学方程式班级姓名家长签字：时间一、化学式1、化学式的意义①CO2表示：、、、②Cu表示、、③NaCl表示、、2、化学式的写法：（写出下列各类物质的化学式）：★★单质：①金属单质：钠镁铝钾钙金银铜铁锌钡汞锡铂铅②固态非金属单质：碳硫磷硅硼③稀有气体单质：氦(气) 氖(气) 氩(气)④多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
双原子分子单质化学式：氧气氮气氢气氯气★★化合物：（1）氧化物①常见金属氧化物：氧化镁氧化铝氧化钙氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜②常见非金属氧化物：二氧化碳二氧化氮二氧化硅五氧化二磷二氧化硫（2）常见酸：盐酸氢硫酸硫酸硝酸碳酸（3）常见碱：氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝氢氧化钾氢氧化钙氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铜氢氧化锌氢氧化钡（4）常见盐：①盐酸盐：氯化镁氯化铝氯化铜氯化亚铁氯化铁氯化钡氯化银②硫酸盐：硫酸钠硫酸铝硫酸钡硫酸铜硫酸银硫酸亚铁硫酸铁③碳酸盐：碳酸钠碳酸镁碳酸钾碳酸钙碳酸钡碳酸铜④硝酸盐：硝酸钠硝酸镁硝酸钾硝酸钡硝酸铜硝酸银⑤磷酸盐：磷酸钠磷酸钙⑥其它：高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫化钾硫化亚铁二、化学方程式1、化学方程式的书写原则：、2、化学方程式的意义：（以C + O2CO2为例）①质的方面：表示②量的方面：表示③微观方面：表示【对应训练】1、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．O B．Zn C．N2D．CO2、甲型H1N1流感病毒在许多国家发生，治疗该病毒的有效药物达菲是从八角茴香中经过多道复杂工艺提炼出来的，它的有效成分是莽草酸，化学式为C7H10O5．对莽草酸的下列说法错误的是（）A.莽草酸中各元素的质量比为7:10:5B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C.莽草酸的相对分子质量为174 D莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子3、请写出相应的化学符号或名称①2个磷原子；②+2价的锌元素；③2S O42-；④2 H2O 。
新版鲁教版初中化学九年级下册基础知识小结
鲁教版初中化学鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学基础知识小结一、常见方程式1. 实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O 22H2O+O2↑2．实验室用石灰石/大理石与稀盐酸制CO2：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑(除水垢/检验CaCO3/用盐酸洗涤长时间盛放石灰水的试剂瓶)3．CO2通入澄清石灰水变浑浊(石灰浆涂上墙逐渐变硬/石灰水变质/检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O4．氢氧化钠暴露在空气中变质(除去CO2)：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O5．碳酸钠与稀盐酸反应(检验Na2CO3)：Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑6. 纯碱制烧碱(检验Na2CO3)：Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+ 2NaOH7. 高炉炼铁(一氧化碳还原氧化铁)：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO28. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9. 湿法炼铜：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（曾青得铁则化为铜/配制波尔多液不能用铁桶的原因）10．盐酸和烧碱反应（中和反应）：HCl + NaOH NaCl + H2O11. 盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O鲁教版初中化学小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+ HCl NaCl + H 2O + CO 2↑13．氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液)：Ca(OH)2 +CuSO 4Cu(OH)2↓+ CaSO 4 14. 氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH + (NH 4)2SO 4Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O二、实验中的规律1.（1）O 2检验：用带火星的木条放入集气瓶中，木条立即复燃。
初三化学全册知识点总结(鲁教版)---副本.docx
1、镁条燃烧（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末占燃（2）结论：镁+氧气’尸氧化镁Mg O2 MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸一氯化锌+氢气Zn HC1 ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠NaOH CuS04 Cu （OH）2 I Na2S044、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：分子构成的物质：水是由水分子构成，氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属元素，稀有气体，石字旁元素。
离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种盐。
2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由氧元素和碳元素组成。
注意：元素只分种类不分个数。
只能用于对宏观物质的描述不能用于微观对分子的描述。
如水分子是由氧元素和氢元素组成错）；水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错）。
二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量:（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或银子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着试管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放防止污染胶头）（3）极少量：用玻璃棒蘸取移液作用）6、物质的加热A、酒精灯（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦②检査灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3（4）二禁：①禁止酒精灯对点②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（5）二要用：①点燃时，要用火柴②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭B、仪器（1）固体：干燥的试管、蒸发皿等（2）液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等C、注意事项（1）用外焰加热，不要与灯芯接触（2）均匀受热（可移动试管或酒精灯进行预热）（3）加热盛药品部位，液体加热试管的中下部（4）给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管与桌面成45。
2024年春初中化学(鲁教版)九年级下册：7.4++酸碱中和反应
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④ 为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作
另取少量反应后的溶液于试管中，加
入锌粒
实验现象
实验结论
有气泡产生
猜想三正确
（2） 丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液。
然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色
恰好变
成无色（合理答案均可） 为止，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，
② 盐酸和氢氧化钡：
2HCl＋Ba（OH）2
③ 硫酸和氢氧化钠：
H2SO4＋2NaOH
④ 硫酸和氢氧化钡：
H2SO4＋Ba（OH）2
。
BaCl2＋2H2O
Na2SO4＋2H2O
。
。
BaSO4↓＋2H2O
。
2. 中和反应的应用
（1） 用碱性药物中和胃液中过多的
（2） 农业生产中，常用
盐酸 。
熟石灰（或氢氧化钙） 改良酸性土壤。
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Ca（OH）2＋2HCl
（1） 该反应的化学方程式为
CaCl2＋
2H2O 。
（2） 该实验操作是将
氢氧化钙溶液
稀盐酸
滴入
（3） 当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为
中。
CaCl2、HCl
（填化学式）。
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7. 中和反应与人们的日常生活、生产有着密切的关系。
八年级化学全册知识点鲁教版
化学是一门有关物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
八年级化学全册知识点主要包括元素、化合物、离子、化学方程式、质量关系、氧化还原反应、碱、酸、盐等内容。
下面是关于这些知识点的详细介绍。
一、元素与化合物1.元素：指由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
元素由原子符号表示，如氧元素的符号为O。
2.化合物：由两种或更多种元素以一定的比例组成的物质，可以通过化学反应分解为其他物质。
化合物由化学式表示，如水的化学式为H2O。
二、离子1.离子：带电的原子或原子团，可以根据电荷分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
2.离子化：非金属原子通过失去或获得电子变成离子的过程。
3.离子键：由有电荷的离子之间的静电力相互作用形成的键。
三、化学方程式1.化学反应：物质转变为其他物质的过程，可以用化学方程式表示。
化学方程式类似于一个化学式的方程式，反应物在左边，生成物在右边，用箭头分隔。
2.反应物：参与反应、原来存在的物质。
3.生成物：在反应中产生的物质。
4.平衡状态：反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
四、质量关系1.相对分子质量：分子中各原子相对原子质量的总和。
2.相对分子质量的计算：通过查阅元素相对原子质量表，将各个元素相对原子质量相加得到。
3.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒原则一直得到验证。
4.摩尔：摩尔是物质质量的单位，1摩尔等于相对分子质量的克数。
五、氧化还原反应1.氧化：物质失去电子的过程。
2.还原：物质获得电子的过程。
3.氧化剂：能氧化其他物质的物质，自身被还原。
4.还原剂：能还原其他物质的物质，自身被氧化。
5.氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂参与其中，并且总是成对存在。
六、碱、酸、盐1.碱：指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2.酸：指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质。
3.中和反应：酸和碱反应产生水和盐的反应。
鲁教版初四化学方程式
初四化学方程式
1、酸“生气”2种
2、溶液变色3种（浅绿，黄，蓝）：
3、稀盐酸、稀硫酸除铁锈2个
4、生成不溶于硝酸白色沉淀2种
5、工业制烧碱3个
6、检验、吸收二氧化碳各1个
7、海水制镁3个
8、氨碱法制碱2个
9、用纯碱等制玻璃2个
10、用赤铁矿炼铁1个
11、铁制铜，铜制银各一个
12、硝酸铵遇碱、碳酸氢铵受热失肥效各一个
13、生五种常见白色沉淀、一种蓝色沉淀的反应各一个
14、氧化铝制铝
15、几种常见有机物化学式：醋酸，乙醇（酒精），葡萄糖，甲烷
16、实验室制取二氧化碳、氢气各一个
17、氢氧化钙、氢氧化钠露置于空气变质
18、镁带、甲烷燃烧。
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初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。