1-2元素性质实验-实验报告

元素实验报告

实验18 主族元素化合物的性质

一、实验目的

1. 熟练掌握试管操作。

2. 学习离心分离操作。

3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。

二、实验内容

1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr和KCl固体的试管分别加入0.5 cm3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr和

固体和臭鸡蛋味气体；

8KI + 9H2SO4(浓) =

4I2 + 8KHSO4 + H2S+ 4H2O Pb(Ac)2 + H2S = PbS + 2HAc

2KBr + 3H2SO4(浓) =

Br2 + 2KHSO4 + SO2+ 2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI KCl + H2SO4(浓) = KHSO4 + HCl

还原性：I- Br- Cl-

2. 氯含氧酸盐的氧化性

往3支试管中分别加入NaClO、KClO3和KClO4溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。向不发生反

氧化性：ClO- ClO3- ClO4-

（酸性条件下ClO3-与 ClO4-氧化性增强）

3. 过氧化氢的氧化还原性

（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H2S的水溶液，则有黑色的PbS生成。再向试纸上滴

Pb(Ac)2 + H2S = PbS + 2HAc

PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

22244

5H2O2+ 6H+ + 2MnO4-

= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

4. 过硫酸盐的氧化性

向盛有2滴 0.002 mol·dm-3 MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3 H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。比较上

Ag+

2 Mn2+ + 5 S2O82- + 8 H2O ===

2 MnO4- + 10 SO42- + 16 H+

5. 亚硝酸的氧化还原性

请利用0.5 mol·dm-3 NaNO2、0.1 mol·dm-3 KI、0.02 mol·dm-3 KMnO4、1 mol·dm-3 H2SO4试剂，

2NO2- + 2I- +4H+ = I2 + 2NO + 2H2O

2 NO + O2 = 2 NO2

6. 硝酸根的检出

取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3 NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。反应式为：

2+-+3+2+2-

7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别

（1）分别向0.1 mol·dm-3 Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，观察发生的现象。生成的沉淀溶于2 mol·dm-3 HNO3溶液吗？

（2）以2 mol·dm-3 HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？

3-4--

HPO42- + 3Ag+ = Ag3PO4 + H+

Ag3PO4 + 3H+ = H3PO4 + 3Ag+

P2O74- + 4Ag+ = Ag4P2O7

Ag4P2O7 + 4H+ = H4P2O7 + 4Ag+

PO3- + Ag+ = AgPO3

AgPO3 + H+ = HPO3 + Ag+

PO43-、P2O74-和PO3-的鉴别方法：

8. Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性

现有0.1 mol·dm-3的SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3和Bi(NO3)3，2 mol·dm-3 NaOH、6 mol·dm-3 NaOH和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、试

白溶解，很快变浑浊

Sn(OH)2Sn(OH)3- Sn(OH)62-+Sn

白溶解

Pb(OH)2Pb(OH)3-

白不溶解溶解

Sb(OH)3Sb(OH)63-+ SbO33-

白不溶解微溶

9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性

-3-3

生成白

沉淀变灰、变黑2 HgCl2+ SnCl2 = SnCl4+ Hg2Cl2(白) Hg2Cl2+ SnCl2 = SnCl4 + 2 Hg (黑)

（2）Pb (IV)的氧化性：往试管中加入少量PbO2(s)，并加入3 mol·dm-3 H2SO4酸化，再加入1滴-3

5 PbO2 + 2 Mn2+ + 5 SO42- + 4 H+ ===

2 MnO4- + 5 PbSO4 + 2 H2O

（3）Bi (III) 的还原性和Bi (V) 的氧化性：在试管中加入少量Bi(NO3)3溶液，再加6 mol·dm-3NaOH 溶液和氯水，水浴加热，观察现象。离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。

Bi3+ + Na+ + 6 OH- + Cl2 ===

NaBiO3(s)+ 2 Cl- + 3 H2O

NaBiO3(s) + 6 HCl(浓) ==

Bi3+ + Na+ + 4 Cl- + Cl2+ 3 H2O

Cl2 + 2 I- == 2 Cl- + I2

实验19 过渡金属元素化合物的性质