实验室制取氢气及其性质实验报告
氢气制备性质实验报告
一、实验目的1. 掌握氢气的制备方法；2. 了解氢气的物理和化学性质；3. 掌握氢气的收集方法。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，具有可燃性和还原性。
实验室中常用活泼金属（如锌）与稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 锌粒- 稀硫酸- 氢氧化钠溶液- 浓硫酸- 碱石灰- 澄清石灰水- 氧化铜- 铁丝- 氢气燃烧装置2. 实验仪器：- 锥形瓶- 长颈漏斗- 分液漏斗- 烧杯- 滴定管- 气球- 烧杯- 试管- 铁架台- 铁夹- 水槽四、实验步骤1. 氢气的制备：（1）取一定量的锌粒放入锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量的稀硫酸；（3）用长颈漏斗将氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，观察氢气产生；（4）用气球收集氢气。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：将氢气燃烧装置连接好，用氢气点燃，观察火焰颜色；（2）氢气还原氧化铜实验：将氧化铜放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察氧化铜颜色变化；（3）氢气与铁丝反应实验：将铁丝放入试管中，用酒精灯加热至红热，然后通入氢气，观察铁丝表面变化；（4）氢气与碱石灰反应实验：将碱石灰放入试管中，通入氢气，观察碱石灰颜色变化。
3. 氢气的收集：（1）将气球充满氢气，用澄清石灰水检验氢气纯度；（2）将氢气收集在集气瓶中，用向上排空气法收集。
五、实验结果与分析1. 氢气的制备：实验中观察到锌粒与稀硫酸反应产生气泡，证明氢气成功制备。
2. 氢气的性质实验：（1）氢气燃烧实验：氢气燃烧时火焰呈淡蓝色；（2）氢气还原氧化铜实验：氧化铜颜色由黑色变为红色，证明氢气具有还原性；（3）氢气与铁丝反应实验：铁丝表面出现黑色，证明氢气具有还原性；（4）氢气与碱石灰反应实验：碱石灰颜色由白色变为淡蓝色，证明氢气具有还原性。
3. 氢气的收集：用向上排空气法收集氢气，氢气纯度较高。
氢气的制备实验报告
一、实验目的1. 了解氢气的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备氢气的操作步骤；3. 掌握氢气的收集方法及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的误差。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有很高的燃烧热值。
实验室制备氢气的方法主要有以下两种：1. 活泼金属与酸反应：活泼金属（如锌、镁等）与酸（如稀硫酸、盐酸等）反应生成氢气和相应的盐。
反应方程式为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气2. 水电解：将水电解成氢气和氧气。
反应方程式为：2H2O → 2H2↑ + O2↑本实验采用第一种方法，即锌与稀硫酸反应制备氢气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：启普发生器、试管、酒精灯、导管、集气瓶、铁夹、镊子、试管架、滴管等；2. 试剂：锌粒、稀硫酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 检查启普发生器气密性：关闭导气管旋钮，从漏斗注入水至淹没锌粒，观察液面是否下降。
若液面下降，则说明气密性不好，需涂凡士林密封。
2. 装料：将锌粒放入启普发生器中，加入适量稀硫酸，使锌粒全部淹没。
3. 检验氢气：用导管将产生的氢气通入试管，观察氢气是否燃烧。
若氢气燃烧，说明已收集到纯净的氢气。
4. 收集氢气：将集气瓶倒置，用导管将氢气导入集气瓶中，直至集气瓶内充满氢气。
5. 氢气检验：用火焰点燃集气瓶内的氢气，观察火焰颜色。
若火焰呈淡蓝色，说明氢气已收集纯净。
6. 实验结束：关闭导气管旋钮，收集好实验器材。
五、实验现象1. 锌与稀硫酸反应产生气泡，逐渐增多；2. 氢气收集瓶内充满氢气，用火焰点燃氢气，火焰呈淡蓝色。
六、实验数据与分析1. 实验数据：实验过程中，收集到约100ml的氢气。
2. 数据分析：根据反应方程式，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。
实验过程中，收集到的氢气体积与理论计算值基本相符。
七、实验误差分析1. 氢气收集过程中，部分氢气可能泄漏，导致实际收集到的氢气体积小于理论计算值；2. 实验过程中，操作不规范可能导致氢气纯度不高，影响实验结果。
制备氢气的实验报告
一、实验目的1. 了解实验室制备氢气的方法和原理。
2. 掌握使用锌与稀硫酸反应制备氢气的基本操作技能。
3. 熟悉氢气的性质，以及检验氢气纯度的方法。
二、实验原理氢气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不易溶于水。
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制备氢气。
该反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、试管、铁架台、导管、酒精灯、烧杯、量筒、滴管、集气瓶、玻璃片、橡皮塞等。
2. 试剂：锌粒、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将锥形瓶放在铁架台上，导管插入锥形瓶底部。
2. 用滴管向锥形瓶中加入适量的锌粒。
3. 用量筒量取适量的稀硫酸，倒入锥形瓶中，使锌粒完全浸没在稀硫酸中。
4. 观察锥形瓶中的锌粒与稀硫酸反应，产生气泡，说明氢气开始生成。
5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，收集生成的氢气。
6. 用玻璃片盖住集气瓶口，防止氢气逸出。
7. 将集气瓶移至酒精灯火焰旁，检验氢气纯度。
如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气纯度较高；如果听到“噗”的一声，说明氢气中含有杂质。
8. 用氢氧化钠溶液和酚酞试液检验氢气纯度。
将氢气通入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化；将氢气通入酚酞试液中，观察溶液颜色变化。
五、实验现象与结果1. 锌粒与稀硫酸反应，产生气泡，氢气生成。
2. 集气瓶中收集到的氢气，经过检验，纯度较高。
3. 氢氧化钠溶液和酚酞试液检验结果表明，氢气纯度较高。
六、实验讨论1. 实验过程中，应注意安全，防止酸液溅入眼睛。
2. 在收集氢气时，应确保集气瓶口与锥形瓶口密封良好，防止氢气逸出。
3. 检验氢气纯度时，要注意操作规范，确保实验结果的准确性。
七、实验总结本次实验成功制备了氢气，并检验了其纯度。
通过实验，我们了解了实验室制备氢气的方法和原理，掌握了使用锌与稀硫酸反应制备氢气的基本操作技能，熟悉了氢气的性质和检验方法。
氢气的制备和性质实验
氢气的制备和性质实验实验目的1．掌握气体制备的基本原理2．掌握启普发生器的使用方法3．掌握“氢气还原氧化铜”的实验方法4．掌握“爆鸣气”的概念5．掌握氢气验纯方法重难点1．氢气实验室制备及基本原理2．启普发生器的结构，用途及使用方法3．“氢气还原氧化铜”的实验4．“爆鸣气”的趣味实验实验药品及仪器：启普发生器（锌粒适量、稀硫酸400毫升）、干燥洁净的试管（数支）、酒精灯、火柴、铁架台（带铁夹）、真空脂、砂纸、细铜丝、镊子（大小各一只）、药匙、纸槽、玻棒、尖嘴导管、干冷烧杯、剪刀、直角长导管、滴管、加入少量甘油的洗衣粉溶液、水槽、塑料瓶、点火枪、脱脂棉、水、氧化铜粉末。
实验目的实验1稀硫酸的配制:配制400ml稀硫酸VH2O ：V H2SO43 ：1实验2用启普发生器制氢气:检漏、装药品、制备。
实验3 氢气导管蘸些洗涤剂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观察到什么现象？实验4 用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到法锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，否则会发生危险，为什么？实验 5 取一个小塑料瓶，灌入1/3水用向下排空气法收集氢气，使小塑料瓶内充满混合的空气与氢气。
把氢气发生装置移开，用带橡皮塞的电子打火枪塞住瓶口点火，注意有什么现象发生。
（做个实验时，人要离得远些，注意安全。
）实验6 在带尖嘴的导管口点燃纯争的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
实验7 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。
注意观察黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。
反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。
氢气的实验室制法实验报告
氢气的制法与性质一、实验原理1.氢气（H2）的性质（1）物理性质：无色无味，密度为0.09kg/m3,小于空气，熔点：-259.2℃，沸点：-252.77℃，难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。
（2）化学性质：常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。
但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。
如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。
金属钯对氢气的吸附作用最强。
OH2点燃2222OHCuO+ H2 = Cu+ H2O2.制法Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑（利用启普发生器）二、实验过程与实验操作现象1.利用启普发生器制取氢气启普发生器如图所示由三部分构成。
最上面为球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球组成的容器，第三部分为带旋钮的导气管。
（1）检验气密性装料前先检查气密性，方法如下：关住导气管上的旋钮，由漏斗处注入水，在液面处划一记号，若数分钟内液面不下降则说明气密性好，否则可涂凡士林密封。
（2）装料给启普发生器中加水至将锌粒全部淹没，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。
给球形漏斗颈处适当位置用玻璃丝缠绕数圈，或穿一塑料片防止锌粒下落。
将容器侧身由上口处或侧口处加入用CuSO4浸泡过的锌粒，再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口处加入稀硫酸（VH2SO4：VH2O=1:4）至淹没锌处，关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面上升至漏斗处。
2.H2的性质（1） H2纯度的检验打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时氢气已纯，可以使用。
（2） H2在空气中燃烧检验纯度后，在导管上接一尖嘴玻璃管，点燃后在深色背景下可明显看到氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
在火焰上方罩一干燥烧杯，片刻烧杯内壁有液滴顺壁流下。
实验活动1：氢气的实验室制取与性质学生实验报告单
实验活动1：氢气的实验室制取与性质学
生实验报告单
1. 实验目的
探究氢气的实验室制取方法以及其性质。
2. 实验器材
- 氢气生成装置
- 实验室试剂：锌粉、盐酸、水
- 收集气体的装置：气压计、试管
3. 实验步骤
1. 将适量锌粉加入装有足够盐酸的烧杯中。
2. 将锌粉与盐酸反应产生氢气，收集气体的装置连接至烧杯口，并固定好。
3. 氢气生成后，观察气压计指示的气体收集情况。
4. 实验结果
实验中，成功制取了氢气并进行了收集。
气压计指示了氢气的
压强。
5. 实验讨论与结论
经过实验，我们了解到了氢气的制取方法及部分性质。
盐酸与
锌粉的反应可以产生氢气，而氢气是一种无色、无味、易燃的气体。
同时，我们在实验中观察到了收集气体的装置的重要性，它可以帮
助我们收集和测量气体的产生量。
6. 实验总结
通过本次实验，我们研究到了氢气的制取方法和一些性质。
这
将对我们日后更深入地了解和研究氢气有很大的帮助。
7. 实验安全注意事项
- 实验操作时要戴好安全眼镜和实验室外套，保护好眼睛和皮肤。
- 执行氢气实验时，要注意火源，以免发生火灾。
- 盐酸具有刺激性气味，操作时要做好通风。
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实验3 氢气的制法与性质
实验3 氢气的制法与性质一、实验原理在金属活动顺序中，我们可知排在氢前面的金属能置换出氢气，所以利用锌与稀硫酸反应可以制氢气。
反应化学方程式为：Zn+ H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑制氢气我们首先要了解反应装置的原理，我们选用启普发生器为我们实验的主体装置。
启普发生器是一种气体发生器，又称启氏气体发生器或氢气发生器。
它常被用于固体颗粒和液体反应的实验中以制取气体。
典型的实验就是利用稀盐酸和锌粒制取氢气。
启普发生器（如图3-8）由三部分组成。
上面一部分是球形漏斗，下面一部分是玻璃球和玻璃半球所组成的容器，第三部分是带旋钮的导气管。
二、 实验操作过程与实验现象⑴ 检查装置气密性①开启旋塞,向长颈漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭 旋塞,继续加水,使水上升到长颈漏斗中。
静置片刻（2~3min ）,若水面不下降，则说明装置气密性良好，反之则说明装置漏气。
漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或长颈漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。
②此过程还可判断酸的用量，宁少不多。
给启普发生器中加水至将金属锌全部淹没处，倒水后量水的体积，这就是稀硫酸的体积。
③在球形漏斗颈适当位置用玻璃丝编绕数圈以阻止锌粒下落。
⑵装样品及收集气体①将容器侧身由上口或侧口处加入用CuSO4溶液浸泡过的锌粒，加固体的量不得超过球体容积的1/3。
②再将漏斗插入，用玻璃棒将玻璃丝拨至容器细颈处后，将发生器放直，安上导气管，打开旋钮，由上口加入稀硫酸(V浓H2SO4∶VH2O=1∶4)至淹没锌粒处，液面不高过导气管的橡胶塞为宜关上旋钮，固、液体分离，稀硫酸液面升至漏斗处。
③打开旋钮，用排水法收集一试管H2，管口向下移近火焰，放开拇指，如有尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，要继续收集并检验，直至只发出轻微的“噗”声为止，此时H2已纯，可以使用。
实验室制取氢气反应中需要再加药品时，必须重新验纯后再做点燃和加热等实验。
化学氢的实验报告
化学氢的实验报告实验名称：制备氢气实验目的：通过实验制备氢气并观察其性质。
实验原理：1. 金属与酸反应生成氢气：在实验中，使用锌条与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式如下：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑反应中锌被氧化为锌离子，硫酸则被还原为硫酸氢根离子，同时产生氢气。
2. 燃烧反应：氢气与氧气反应会发生爆炸燃烧，生成水，反应方程式如下：2H2 + O2 -> 2H2O此反应是放热反应，同时也是一种高效的能源转化方式。
实验材料：1. 锌条2. 稀硫酸3. 试管4. 水箱5. 火柴实验步骤：1. 取一根锌条，用砂纸将其表面的氧化物清除干净。
2. 取一个试管，将锌条放入其中。
3. 向试管中加入适量的稀硫酸。
4. 观察试管中的现象。
实验结果和观察：加入稀硫酸后，可观察到试管内产生了气泡，并且气泡逐渐聚集在试管底部，并且逐渐升高到试管口。
试管中的液体也逐渐变浅，颜色变淡。
实验讨论：这个实验中所观察到的气泡就是氢气。
从反应方程式可以看出，锌条与稀硫酸反应会释放出氢气。
反应本质上是电子转移反应，锌离子被氧化为锌离子，而硫酸则被还原为硫酸氢根离子。
锌作为有多种氧化态的金属而存在，它与酸的反应中，氧化态为0的锌逐渐被氧化为氧化态为+2的锌离子。
实验小结：通过本实验，我们成功地制备了氢气，并观察到了其产生的过程和性质。
氢气是一种无色、无味、易燃的气体，在常温下是一种气态物质。
氢气是一种重要的能源，可以被用作燃料，被广泛应用于工业生产和能源领域。
此外，氢气在一些化学反应中也有重要的应用，如氢气可以用作还原剂，参与一些还原反应。
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实验室制取氢气及其性质实验报告
实验者：实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氢气的方法
2、掌握氢气的性质
二、实验器材：导气管，试管，酒精灯，水槽，启普发生器
三、实验药品：锌粒，稀硫酸，氧化铜
四、实验原理：Zn+H2SO4 H2+ZnSO4
五、实验步骤：
安装如图组装仪器。
查：检查装置气密性，方法是,开启旋塞,向球形漏斗中加水,当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞,继续加水,使水上升到球形漏斗中。
静置片刻,观察水面是否下降,如下降说明漏气。
漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的旋塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。
如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。
装：锌粒由容器上的气体出口加入,加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉,以防固体掉入半球体中。
液体试剂从球形漏斗口注入,注液方法与上述注水方法相同。
液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。
打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。
收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。
离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。
六、氢气性质实验操作：
1、氢气的纯度检验：收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。
点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。
重新收集氢气检验时，应另换一支试管进行操作，若仍使用原试管，要先用拇指堵住试管口一会儿，然后再去收集氢气进行点火验纯。
2、吹泡泡实验：将出气导管上沾上肥皂水，可以观察到不断有泡泡冒出并升空，这说明氢气的密度比空气轻。
3
的烧杯壁上有小水珠出现，并放出热量。
反应方程式：2H2
+O
2H2O
4、氢气还原氧化铜：先往试管内加入氧化铜，把氢气导气管伸入试管底部，先通入氢气一段时间（是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验）再加热试管，使氢气还原氧化铜，看到黑色氧化铜全部变成红色时，停止加热，继续通入氢气（若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂
化），待试管冷却后，停止通氢气。
反应方程式：CuO+H2Cu+H2O
装置如图：
七、讨论：
1.如果实验室没有启普发生器，能用其他仪器来代替制取氢气吗？
答：完全可以。
我们可以用如图中的装置来代替启普发生器
2.在氢气还原氧化铜中为什么要先通入氢气在加热，反应结束后要停止加热，为什么还要继续通氢气？
答：先通入氢气一段时间是为了把氧气清除，否则加热后氧化铜会与氧气反应，影响试验。
当反应接受后，停止加热，要继续通入氢气，若先停止通氢气，则收集氢气处的水会倒吸入试管内，使热试管炸裂，同时被还原的铜又会被氧气氧化。
因此为保证实验的安全和成功，要先停止加热，在停止通气。