化学人教版九年级上册氢气的实验制法

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人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验

第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。

2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2）二氧化碳（CO 2）氢气（H 2）药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实验装置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型固液不需加热型装置特点固固加热型装置的特点是：①试管口略向倾斜。

②铁夹夹在离试管口处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入，防止 ②导管不能伸入到液面以下。

③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶何时收集收集原理和方法 ①向排空气法（O 2的密度空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。

②排法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。

只能用法收集（CO 2密度空气，于水） ①向排空气法（H 2的密度空气且不与空气反应）②排法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。

检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。

九年级化学第三章复习人教版

初三化学第三章复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：第三章复习 1. 水的组成2. 氢气的性质和制法3. 核外电子排布知识4. 化合价二. 重点和难点1. 氢气的性质和用途2. 化合价的应用三. 教学过程第一节水是人类宝贵的自然资源（一）在自然界的分布1. 江河湖海中、地层中、大气中、动植物体中。

（人体中含水约占人体质量的2/3），人体中含量最多的物质是水；人体中含量最多的元素是氧元素。

2. 水与工业、农业工业：⑴ 工业原料，⑵洗涤、溶解、冷却、加热物质，⑶发电，⑷ 航运。

农业：灌溉农田。

生活：⑴饮用，⑵ 洗涤，⑶ 活动。

3. 保护水资源没有水就没有生机勃勃的地球，地面淡水量还不到总水量的1％。

水源污染的原因：⑴ 工业生产中的废渣、废水、废气；⑵ 生活污水的任意排放；⑶ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

保护水资源的措施：加强对水质的监测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥等。

第二节水的组成（一）水的物理性质1. 没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

2. 在101千帕时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃ 。

3. 水在4℃时密度最大，为1克/ 厘米3 。

（二）水的组成1. 电解水的反应现象：⑴ 正负极所得气体的体积比为1：2 ；⑵ 正极的气体能使带火星的木条复燃；⑶ 负极的气体能燃烧，火焰为淡蓝色。

2. 电解水的表达式：分解反应水氢气氧气通电通电−→−−+−→−−+H O H O 2223. 电解水的结论：（水的化学式为H 2O ，化学名称为氧化氢 )⑴水是由氢元素和氧元素组成⑵一个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成电解水的实验验证了在化学反应中分子可分成原子，而原子却不能再分。

水是纯净物、化合物、氧化物。

第三节氢气的实验室制法（一）氢气的实验室制法1. 原料：（即药品、反应物、试剂）⑴锌（银白色固体），⑵稀硫酸（无色液体）2. 反应原理：锌和稀硫酸在常温下反应，生成了硫酸锌和氢气锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气Zn + H2SO4 →ZnSO4＋H2 反应现象：有气泡放出3. 实验装置：简易装置：见图3－6 和图3－7 反应不能控制。

38_第七单元课题2第2课时氢气的制取与性质实验说课-九年级化学人教版上册

4
氢气的性质实验
实验四：氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜实验装置
取干燥的大试管一支，装入少量氧化铜粉末平铺在接近试管底部的一侧，用铁夹固定在铁架台上，并使试管口稍向下，用自制氢气简易发生器制取氢气，将己验纯的氢气通入大试管中通空气的玻璃管要伸到大试管的底部，为什么? )。等试管中的空气排尽后，在装有氧化铜的地方加热，观察现象反应结束后，先移去酒精灯，再继续通氢气至试管冷却(为什么? )
23 氢气的制取实验
颜色无色
氢气的物理性质
气味无味
状态气体
溶解度难溶于水
密度
密度比空气小
发生装置：固-液不加热
排水法
向下排空气法
收集装置
3 氢气的制取实验
仪器:分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、小烧杯、塑料瓶、木条、硬质试管、小试管、铁架台、酒精灯药品:锌粒、稀H2SO4、CuO、无水CaCl2 材料:洗衣粉(或肥皂)
氢气和空气混合实验
将氢气通入肥皂液,用火柴点燃充满氢气的肥皂泡,肥皂泡破裂与空气混合,点燃后爆炸,听到爆鸣声。
4 氢气的性质实验
实验三：氢气在空气中燃烧
氢气在空气中燃烧实验装置
在发生器的导气管上，先装上一支装有无水氯化钙的干燥管，上接一根尖嘴玻璃导管，点燃氢气，观察氢气燃烧现象。再在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象。
3 氢气的制取实验
1.安装仪器 2.检查气密性 3.装入锌粒 4.装入稀硫酸 5.检查氢气纯度 (若需二次验纯，要特别注意安全)
检查气密性：组装好仪器，导管一端放入水中，关闭分液漏斗中的旋塞，构成密闭系统，用双手捂住锥形瓶（或用酒精灯隔着石棉网加热锥形瓶，加热片刻即可），观察到水中的导管口有气泡冒出，松手后，导管中进入一段水柱，说明气密性良好。

氢气制取方法

氢气制取方法
氢气是一种重要的化工原料，广泛应用于石油加工、化肥生产、氢化工艺等领域。

氢气的制取方法有多种，下面将介绍几种常见的
氢气制取方法。

1. 水电解法。

水电解法是一种常见的氢气制取方法，其原理是利用电解水分
解水分子，产生氢气和氧气。

通常采用的电解设备有电解槽和电极，电解槽内装满电解液，通过电极通电产生氢气和氧气。

这种方法制
取的氢气纯度较高，适用于实验室和小规模生产。

2. 天然气蒸汽重整法。

天然气蒸汽重整法是工业中常用的氢气制取方法之一，其原理
是利用天然气中的甲烷与水蒸气在催化剂的作用下进行重整反应，
生成氢气和一氧化碳。

这种方法制取的氢气规模较大，适用于工业
生产中对氢气纯度要求不高的场合。

3. 煤气干馏法。

煤气干馏法是利用煤炭进行干馏生成煤气，再通过煤气净化和
转化反应制取氢气的方法。

煤气中含有丰富的氢气，通过适当的处
理和转化反应，可以得到高纯度的氢气。

这种方法制取的氢气成本
较低，适用于煤炭资源丰富的地区。

4. 生物质气化法。

生物质气化法是利用生物质资源如木材、秸秆等进行气化反应，生成生物质气体，再通过气体净化和转化反应制取氢气的方法。

这
种方法制取的氢气具有较高的环保性，适用于生物质资源丰富的地区。

总结：
以上介绍了几种常见的氢气制取方法，每种方法都有其适用的
场合和特点。

在实际生产中，可以根据需要选择合适的制取方法，
以满足不同领域对氢气的需求。

希望本文能为大家对氢气制取方法
有所了解，谢谢阅读！。

九年级化学氢气的实验室制法步骤(1)

氢气的实验室制法步骤
实验室里通常用稀硫酸跟金属锌起反应来制取氢气，也可以用盐酸代替硫酸，用镁或铁代替锌来制取氢气。

发生装置反应物状态为固态和液态，反应条件为室温，可选择实验室制CO2的反应装置（或用过氧化氢溶液制氧气的反应装置）
收集
装置
向下排空气法或排水法
2H2O2H2↑+O2
C+H2O（g）CO+H2
CH4C+2H2
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2H2O2H2↑+O2↑
氢气的检验和验满
氢气检验和验满方法：
1.检验：点燃待检测的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯有水珠出现，滴入澄清石灰水
不变浑浊，则证明有氢气的存在
2.验满：一般使用排水法收集比较纯净的氢气，可以根据液面的高度判断。

向下排空气法：把带火星的木条放到瓶口,若有轻微的爆鸣声，说明氢气已满。

九年级化学教案氢气的制取和性质实验课教案

九年级化学教案氢气的制取和性质实验
课教案
九年级化学教案
实验课教案 - 氢气的制取和性质
教学目标
- 了解氢气的制取方法
- 掌握氢气的性质和特点
- 理解氢气在日常生活和工业中的应用
教学准备
- 实验器材: 锌片、盐酸、试管、烧杯、水槽等
- 实验药品: 锌粉、氢氧化钠溶液等
- 实验安全措施: 提醒学生戴上实验手套和护目镜等
实施步骤
1. 引入课题: 介绍氢气的重要性和应用领域。

2. 第一步: 锌和盐酸反应制取氢气
- 向试管中加入适量盐酸溶液
- 将适量锌片加入盐酸中，观察反应过程
- 收集氢气并检验其性质
3. 第二步: 锌和氢氧化钠反应制取氢气
- 准备一支氢氧化钠溶液
- 将适量锌片加入氢氧化钠溶液中，观察反应过程- 收集氢气并检验其性质
4. 学生实验操作:
- 学生依照教师示范进行实验操作
- 注意实验安全，遵守实验室规则
5. 实验记录和分析:
- 学生将实验结果记录在实验报告中
- 学生分析实验结果，总结氢气的性质和制取方法6. 实验结论和讨论:
- 学生就实验中获得的结果进行结论和讨论
- 学生展示自己的思考和理解
7. 实验扩展:
- 可以讨论氢气在火箭发动机中的应用
- 可以进行更多与氢气相关的实验研究
教学提示
- 着重引导学生通过实验来观察和验证理论知识
- 强调实验的安全性和正确操作方法
- 鼓励学生展示自己的思考和理解能力
- 激发学生对氢气应用领域的兴趣和探索精神
参考资料
- 根据教材和教学大纲编写，内容经科学验证和教学实践证明有效。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案5篇

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。

教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。

教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。

教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。

教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。

Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。

Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。

Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。

Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。

Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。

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《氢气的实验室制法》教学设计
教学目标
1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。

2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。

3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。

教学重点、难点
1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

2.难点:原子团的概念、。

实验准备
演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]
补充实验:镁、铁分别与稀HSO 反应,并检验H 的生成。

教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。

教学过程
一、复习提问
(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?
二、引入新课
(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。

由于氢气的密度在所有气体中最"轻",所以需用到氢气。

但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?
三、新课讲授
(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气
1.实验药品
(实验)课本50页[实验3-3]
观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。

(实验)见补充实验
(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。

(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。

但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。

所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。

(板演) Zn H2SO4--ZnSO4 H2↑………………………①
Mg H2SO4--MgSO4 H2↑……………………②
Fe H2SO4--FeSO4 H2↑………………………③
(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。

锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。

(板书)Zn HCl→ZnCl2 H2↑………………………④
(提问)以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?
(分析)分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。

(1)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
叫做置换反应。

①-④四个反应有一个共同点,都是一种金属(Zn或Mg或Fe)跟一种化合物(H2SO4或HCl)起反应,生成另一种单质(H2)和另一种化合物(ZnSO4或MgSO4或ZnCl2)。

所以①-④均属于置换反应
(2)原子团:在Zn 与H2SO4反应前后H2SO4和生成的ZnSO 4中均有"SO4",读作"硫酸根",它在许多化学反应中,作为一个整体参加反应,就好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。

(讨论)常见的原子团有哪些?分别读作什么?
(小结)常见的原子团有(画横线部分):KClO3、KmnO4、Cu2(OH)2CO3、NH4 NO3和H2SO4,它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等。

一般说来,一种原团不能单独构成物质。

2.实验装置
(介绍)简易发生装置(带有导气管的试管),并向学生出示该套简易装置。

说明该装置的使用范围。

(小结)凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。

(见课本50页图3-6)
简介启普发生器。

3.收集方法
(提问氢气的收集方法与氧气的收集方法一样吗?为什么?)
(小结)用排水法或向下排空气法收集。

(教师作演示实验)
(注意)为了防止氢气向空气中逸散,充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。

四、巩固练习
1.典例分析
例1.实验室制取氢气最好选用()
A.镁和稀H2SO4
B.锌和稀硫酸
C.铁和稀盐酸
D.锌和稀HCl
E.锌和稀硝酸
F.铁和浓硫酸
(分析)实验室制备氢气,一般要求产生气体的速度要适中,镁反应速度太快,不易控制,且镁价格也高;铁反应速度太慢;锌反应速度适中,所以金属选用锌最好。

盐酸有挥发性会使生成的气体中混有氯化氢气体,浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气,反以酸应选稀H2SO4最好。

(答案:B)
例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是()
A.KClO3和KCl
B.KMnO4和K2MnO4
C.MnO2和CO2
D.ZnSO4和K2SO4
(分析)A项KClO3中原子团是ClO3,而KCl中没有原子团;B项KMnO4和K2MnO4中表面看都含有相同的原子团(MnO4),但实质上KMnO4中原子团(MnO4)叫高锰酸根,K2MnO4中的原子团(MnO4)叫作锰酸根;C项中两种物质均没有原子团;只有D项中两种物质中都有相同的原子团SO4(硫酸根),所以选择D。

2.课堂练习
(练习)指出下列化学反应中,哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?哪些属于置换反应? (1)C O2 CO2 (2)H2 CuO Cu H2O
(3)KClO3 KCl O2 (4)Fe CuSO4=Cu FeSO4
(5)CH4 O2 CO2 H2O
(6)KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
(提示:属于化合反应:(1)分解反应:(3)(6)置换反应:(2)(4))
五、归纳小结
1.掌握氢气的实验室制法(实验药品、原理、装置、收集)。

2.掌握制取氢气的简易装置。

3.掌握置换反应及应用,了解原子团概念。

六、作业布置
1.课本习题:2、3。

2.课时作业设计:第二大题。