【高一】高一化学复习专题三二

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河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学复习：专题三（二）

（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，了解湿法炼铜的过程。

（2）学习我国悠久的铜、铁冶炼史，接受爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。

（3）通过介绍铁和铜的使用情况，认识化学与生活的紧密联系，培养社会责任感。【教学重点与难点】工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物

【课前思考】

1、地壳中铁、铜元素的含量如何？以什么形式存在？

2、完成教材72页[交流与讨论]

3、举例说明铁、铜在生产和生活中有什么用途？

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【阅读理解】教材71-73页，从自然界中获取铁和铜部分，填写下面内容：

一、铁、铜在自然界的存在形式

铁元素在地壳中的含量位于第____，铁、铜元素在自然界主要以____态存在，常见的铁矿有________________________________，常见的铜矿有___________________________（注明主要成分）

二．铁的冶炼

1、为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?

2、工业上如何将铁从化合态转化为游离态？

铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）

3、教材73页【交流与讨论】

4、纯铁、生铁、钢的区别是什么？

【整理和总结】铁的冶炼

（1）原料：___________________________

（2）基本反应原理：___________________________

（3）设备：___________________________

（4）炼铁的主要反应过程：

①产生复原剂：___________________________ ___________________________

③造渣（除脉石）：___________________________ ___________________________

（5）炼铁产品：___________________________

三．铜的冶炼

（1）．“青铜时代”人类是怎样炼铜的？

（2）.现在的冶炼方法是怎样的？

【整理和总结】

1.湿法炼铜：写出化学方程式和离子方程式，判断反应类型及用双线桥标出电子转移：___________________________ ___________________________

2.火法炼铜: 简单步骤

________（成分________）________ ________

3、生物炼铜的原理是什么？生物炼铜有什么优点？

【思维拓展】设计实验：从孔雀石中提取铜，写出反应的化学方程式

____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________本节的重点内容是______________________________________________________

【巩固练习】

1．铁和铜在自然界中主要以化合物的形式存在.工业上铁的冶炼是在________中进行的，原料有________、________、________、________等。冶炼的过程中将氧化铁_______为单质铁的方程式为：___________________________ 。

2．在高温下可复原氧化铁的化合物是( )

A．焦炭B．氢气C．二氧化碳 D．一氧化碳

3．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）

A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；

B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；

C、氢气通入硫酸亚铁溶液；

D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；

4．用CO复原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，

(1) 写出A、B、C、D的名称：

A ，

B ，

C ，

D ；

(2) 写出各步反应的化学方程式：

①，②，

③，④。

【补充习题】

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是（）

A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．战国晚期

2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）

A、加热氢氧化铝

B、加热碳酸钙

C、电解熔融氯化镁

D、电解饱和食盐水

3.高炉炼铁中石灰石的作用（）

A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧

4．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银

5．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下无事件发生在铁器时代之前的是（）

①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国

使用锌铸币

A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤

二、填空题

6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。

③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：，。

7．工业上铁冶炼是在中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式是、。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的。

8．工业上主要采用用高温冶炼得到铜。通过法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%～99.98%，这种铜用于。

9．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是Cu和Zn 的合金。写出有关冶炼的化学方程式

三、计算题

10．现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？

【参考答案】巩固练习2.D 3.D 4.（1）A 铁 B 四氧化三铁 C 氢气 D 铜（2）①CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 ②3Fe+2O2= === Fe3O4

点燃

③Fe+2HCl==== FeCl2+ H2↑④Fe+CuSO4====Cu+ Fe SO4

补充习题：1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.① Fe3O4 ② Fe2O3 + 3CO高温2Fe + CO2

③ CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO + SiO2高温CaSiO3 7．炼铁高炉，CO ；石灰石C+O2===CO2 CO2+C高温2CO；生铁钢。8．黄铜矿电解精炼法电气工业。

△ 800℃

△

9． ZnCO3====ZnO+CO2↑ ZnO+C =====Zn+CO2↑ Cu2O+C====2Cu+CO2↑

10. 62.1t

【小资料】人类用铁的历史

人类使用铁的历史可以追溯到4 500多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的聚变，产生了碳、氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面3 000 km深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是蕴藏在地表层的铁矿石。

铁（Fe）这元素占地壳元素总量的5.5％，世界上的金属总产量中钢铁占99.5％。自然界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处