【高一】高一化学复习专题三二
文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 【关键字】高一
河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学复习：专题三（二） （1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，了解湿法炼铜的过程。 （2）学习我国悠久的铜、铁冶炼史，接受爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。 （3）通过介绍铁和铜的使用情况，认识化学与生活的紧密联系，培养社会责任感。 【教学重点与难点】工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物 【课前思考】 1、地壳中铁、铜元素的含量如何？以什么形式存在？ 2、完成教材72页[交流与讨论] 3、举例说明铁、铜在生产和生活中有什么用途？ 【学海导航】 【阅读理解】教材71-73页，从自然界中获取铁和铜部分，填写下面内容： 一、铁、铜在自然界的存在形式 铁元素在地壳中的含量位于第____，铁、铜元素在自然界主要以____态存在，常见的铁矿有________________________________，常见的铜矿有___________________________（注明主要成分） 二．铁的冶炼 1、为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中? 2、工业上如何将铁从化合态转化为游离态？ 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态） 3、教材73页【交流与讨论】 4、纯铁、生铁、钢的区别是什么？ 【整理和总结】铁的冶炼 （1）原料：___________________________ （2）基本反应原理：___________________________ （3）设备：___________________________ （4）炼铁的主要反应过程： ①产生复原剂：___________________________ ___________________________ ③造渣（除脉石）：___________________________ ___________________________ （5）炼铁产品：___________________________ 三．铜的冶炼 （1）．“青铜时代”人类是怎样炼铜的？ （2）.现在的冶炼方法是怎样的？ 【整理和总结】 1.湿法炼铜：写出化学方程式和离子方程式，判断反应类型及用双线桥标出电子转移： ___________________________ ___________________________ 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 2.火法炼铜: 简单步骤 ________（成分________） ________ ________ 3、生物炼铜的原理是什么？生物炼铜有什么优点？ 【思维拓展】设计实验：从孔雀石中提取铜，写出反应的化学方程式 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 本节的重点内容是______________________________________________________ 【巩固练习】 1．铁和铜在自然界中主要以化合物的形式存在.工业上铁的冶炼是在________中进行的，原料有________、________、________、________等。冶炼的过程中将氧化铁_______为单质铁的方程式为： ___________________________ 。 2．在高温下可复原氧化铁的化合物是 ( ) A．焦炭 B．氢气 C．二氧化碳 D．一氧化碳 3．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ ） A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁； C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温； 4．用CO复原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体， (1) 写出A、B、C、D的名称： A ，B ， C ，D ； (2) 写出各步反应的化学方程式： ① ，② ， ③ ，④ 。 【补充习题】 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是（ ） A．春秋初年 B．商代 C．唐代 D．战国晚期 2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ） A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化镁 D、电解饱和食盐水 3.高炉炼铁中石灰石的作用（ ） A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧 4．下列物质中，不属于合金的是 （ ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 5．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下无事件发生在铁器时代之前的是 （ ） ①金属铝的冶炼 ②青铜器时代 ③金银的使用 ④戴维发现金属钠 ⑤15世纪中国使用锌铸币 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤ 二、填空题 6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ① 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 ② 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： ， 。 7．工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。 8．工业上主要采用用高温冶炼 得到铜。通过 法冶炼得到的铜，含量可达到99.95%～99.98%，这种铜用于 。 9．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到800℃，得金光闪闪的“药金”。药金的主要成分是Cu和Zn的合金。写出有关冶炼的化学方程式 三、计算题 10．现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？ 【参考答案】 巩固练习2.D 3.D 4.（1）A 铁 B 四氧化三铁 C 氢气 D 铜 （2）①CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 ②3Fe+2O2= === Fe3O4 点燃 ③Fe+2HCl==== FeCl2+ H2↑ ④Fe+CuSO4====Cu+ Fe SO4
补充习题 ：1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.① Fe3O4 ② Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + CO2
③ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO + SiO2 高温 CaSiO3 7． 炼铁高炉，CO ；石灰石C+O2===CO2 CO2+C 高温 2CO； 生铁 钢。8．黄铜矿 电解精炼法 电气工业。 △ 800℃ 9． ZnCO3====ZnO+CO2↑ ZnO+C =====Zn+CO2↑ Cu2O+C====2Cu+CO2↑
10. 62.1t 【小资料】 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4 500多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的聚变，产生了碳、氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。 铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面3 000 km深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的5.5％，世界上的金属总产量中钢铁占99.5％。自然界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处
△ 文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 不大。通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe），含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很脆，容不容易熔化。
1月24日，总部位于布鲁塞尔的国际钢铁协会(IISI)公布：2007年中国以4.89亿吨再次成为全球第一大粗钢产量生产国，第二为日本,为1.2亿吨，随后是美国的9720万吨 此外还有俄罗斯、印度、韩国、德国、乌克兰、巴西和意大利。我国粗钢产量不仅全球第一，且产量超过第二到第八的总和。中国的钢产量增长仍是健康的 炼铜早于炼铁，不仅已为考古文物和历史文献所证实，而且也符合冶金技术的发展规律。原因很简单，就像从树上摘苹果总是从低处摘起一样，由于炼铜（专指古代）较炼铁容易，最早诞生的当然是炼铜术。 简介古代炼铜 炼铜术起源于新石器时代的人们对自然铜的利用。绝大部分自然铜是含铜高达98－99％的红铜，不仅具有金属光泽，而且具备良好的加工性能。最初，人们也许只是把自然铜当成石料来打制石器，在实践中必然会发现自然铜具有石头无法比拟的延展性，容易按需要打制成形。接下来，人们自然也会发现，将自然铜放到火里烧过后，打制起来就会更加容易。如果火焰温度足够高，自然铜就会熔化，而熔化的铜水能够流动，凝固以后又可随容器成形。这一现象的反复出现，必然导致炼铜技术与铸造技术的萌生。 红铜的熔点是1083℃，而早在公元前5000年前后的仰韶文化前期，陶器的烧成温度就已达到了900－ 1000℃，已经具备熔炼自然铜的技术基础。我们已经知道，在铜矿床的表层，除了自然铜外，还有孔雀石和赤铜矿，尤其是孔雀石，色彩鲜艳夺目，极易引人注意。孔雀石常同自然铜一起出现，并与铜锈有类似的颜色，这就容易使人产生联想，激起用孔雀石炼铜的冲动。而这种冲动一旦付诸实践，就是炼铜技术的诞生。稍具化学知识的人都知道，孔雀石属于碱式碳酸铜，只要加热到一定温度，就会分解为氧化铜，而氧化铜同木炭一起加热，就能还原出铜来。 专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 课时2 铁、铜及其化合物的应用 【学习目标】 （1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。 （2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。 【教学重点与难点】 教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。 教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
高一化学复习知识点必修二
高一化学复习知识点必修二（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一化学复习知识点必修二本店铺为各位同学整理了《高一化学复习知识点必修二》，希望对你的学习有所帮助！1.高一化学复习知识点必修二篇一物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等2.高一化学复习知识点必修二篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点归纳总复习提纲第一章：化学与生活1.1 化学在生活中的应用 - 化学技术的进步及对社会发展的贡献 - 化学在日常生活中的应用1.2 化学实验常识 - 实验中的常见单位及用途 - 实验室中的安全守则第二章：物质的量2.1 物质量的概念 - 物质量的基本单位 - 物质量的相对大小的比较2.2 摩尔质量和摩尔质量 - 摩尔质量的概念与计算 - 摩尔质量与元素的相对原子质量的关系2.3 物质的计量 - 不同物质之间的质量比及其关系 - 化学方程式中物质的量的意义和计算方法第三章：化学方程式3.1 化学方程式的基本概念 - 化学反应的基本概念 - 化学方程式的基本组成要素3.2 化学方程式的平衡 - 化学反应的平衡及平衡常数的定义 - 改变条件对平衡态的影响3.3 化学反应的质量关系式 - 摩尔反应比 - 质量守恒定律及其在化学反应中的应用第四章：原子结构4.1 原子结构 - 原子核的基本组成 - 原子的电子云结构4.2 周期表和元素周期律 - 元素周期律的基本概念和规律 - 周期表的组成和性质第五章：离子反应和电解质溶液5.1 电离和离子反应 - 电离和离子反应的基本概念 - 强弱电解质的判定方法和应用5.2 电解质溶液的电导率 - 电导率的基本概念和测定方法 - 阴、阳离子的电子流向规律5.3 电解质溶液的电解过程 - 电解的基本概念和电解过程 - 电解质溶液的电解效果和产生物质的判定第六章：化学键和化合价6.1 化学键理论 - 化学键的基本概念和分类 - 化学键的形成原理和特点6.2 化合价 - 化合价的基本概念和测定方法 - 化合价在化合物中的应用第七章：氧化还原反应7.1 氧化还原反应的基本概念和分类 - 氧化还原反应的定义和基本规律 - 氧化还原反应的分类和表述方法7.2 氧化还原反应的应用 - 氧化还原反应在生产、日用化学品及环境保护中的应用 - 氧化还原反应在人体生理活动中的作用第八章：酸碱反应8.1 酸碱反应的概念和基本特征 - 酸、碱的定义及分类 - 酸碱反应的基本特征和表述方法8.2 酸碱中和反应 - 酸碱化学中的化学平衡 - 酸碱中和反应的理论基础和应用第九章：盐和配合物9.1 盐的基本概念和命名 - 盐的定义和基本特征 - 盐的命名和结构9.2 配合物的基本概念和性质 - 配位化合物的定义和基本特征 - 配位化合物的命名和性质第十章：化学反应速率和化学平衡10.1 化学反应速率 - 化学反应速率和反应机理的概念 - 反应速率的影响因素和测定方法10.2 化学平衡 - 化学反应的平衡和平衡常数 - 平衡常数的计算和意义第十一章：化学能和化学热力学11.1 化学能 - 化学能的基本概念和计算方法 - 化学能的变化和应用11.2 化学热力学第一定律 - 热力学第一定律的表达和物理意义 - 热力学第一定律在化学反应中的应用11.3 化学热力学第二定律 - 热力学第二定律的基本表述和物理意义 - 热力学第二定律在化学反应中的应用第十二章：化学实验和化学计算12.1 普通实验装置和基本操作 - 常用实验仪器和装置的名称和使用方法 - 常用实验操作方法的介绍12.2 化学计算题的解法 - 化学计量题的几种解法和应用 - 化学实验数据的处理方法及其应用。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
(完整版)高一化学必修二重点知识精细归纳总结总复习提纲(精华版)
高一化学必修二期中考试知识点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电2 个），子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（K层为最外层不超过次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电．子．层．数．相．同．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最．外．层．电．子．数．相．同．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是．．．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变．化．2.同周期元素性质递变规律的必然结果。
第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—＋5 ＋6 ＋7 —(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4 －3 －2 －1(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—热水与与酸反—(5)单质与水或酸置换难易冷水——剧烈酸快应慢(6)氢化物的化学式——SiH 4 PH 3 H 2S HCl —(7)与H 2 化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2O MgO Al 2O3SiO 2P 2O 5 SO3Cl 2O 7—最高(10)化学式NaOH Al(OH) H 2SiO 3H 3PO 4H 2SO HClO —34Mg(OH) 2价氧化物4对应水化弱酸中强酸强酸很强(11)酸碱性强碱中强碱两性氢—物氧化物的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第Ⅰ A 族碱金属元素：位于周期表左下方）（Fr 是金属性最强的元素，Li Na K Rb Cs Fr第Ⅶ A 族卤族元素：F 于周期表右上方）（F 是非金属性最强的元素，位Cl Br I At★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO 4＝FeSO4＋Cu。
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(精华)
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲(精华)高一化学必修二知识点总结第一章：物质结构元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子数等于原子序数，核外电子数等于原子的核电荷数。
阴离子和阳离子的核外电子数分别为质子数减电荷数和质子数加电荷数。
前20个元素的核外电子排布需要熟背。
二、元素周期表元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成横行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成纵行。
主族序数等于原子最外层电子数，周期数等于最外层电子层数。
三、元素周期律元素周期律是指当元素按原子序数排列时，其物理和化学性质呈现周期性变化。
主族元素的性质随着周期数增加而变化，副族元素的性质随着主量子数增加而变化。
元素周期律是指元素的性质（如核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等）随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。
这种周期性变化实质上是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所导致的。
Ⅱ）同周期元素性质递变规律：以第三周期元素为例，其电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、单质与水或酸置换难易、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式及对应水化物、变化规律、酸碱性等都有一定的规律性。
其中，电子层数相同，最外层电子数依次增加，原子半径依次减小，金属性减弱，非金属性增加，碱性减弱，酸性增强。
Ⅲ）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属性强（弱）的元素单质与水或酸反应生成氢气容易（难），氢氧化物碱性强（弱），相互置换反应强（弱），单质的还原性（或离子的氧化性）和原电池中正负极判断，金属腐蚀难易。
非金属性强（弱）的元素单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），相互置换反应强（弱），单质的氧化性（或离子的还原性）。
Ⅳ）同周期比较：在同一个周期内，元素的性质随着核电荷数递增而呈现周期性变化。
[高一化学] 【化学必修1﹙1—2复习资料﹚.doc-新人教[原创]】
![[高一化学] 【化学必修1﹙1—2复习资料﹚.doc-新人教[原创]】](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/26014741e518964bcf847cea.webp)
化学必修1﹙1—2复习资料﹚第一章从实验到化学教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：2.5课时知识体系11、化学实验安全（A）⑪实验室规则⑫实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑬如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。
）酒精灯的使用试纸的使用②加热方法：直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式⑭P4图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑪过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑫蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑬蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
高一化学必修二复习知识点整理
高一化学必修二复习知识点整理1.高一化学必修二复习知识点整理篇一氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2.高一化学必修二复习知识点整理篇二一、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
3.高一化学必修二复习知识点整理篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
2022-2023学年度高一化学期末复习及答案2
第一册第三章铁金属材料一、铁的氧化物二、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制法原理离子方程式现象与HCl 反应离子方程式稳定性受热易分解：2Fe(OH)3△转化关系三、Fe 及其化合物的相互转化（1）Fe ――――――→－2e －(弱氧化剂)Fe 2＋①Fe +H +==②Fe +S ==（2）Fe ―――――→－3e－(强氧化剂)Fe3＋①Fe+Cl2==②Fe+Br2==4）Fe3＋Fe2＋①Fe3++Fe==②Fe3++Cu==【相关检测1】1、下列物质常用作红色油漆和涂料的是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O32、除去铁制品上的铁锈可选用()A．NaOH溶液B．稀盐酸C．N a2SO4溶液D．NaCl溶液3、既有氧化性，又有还原性的粒子是()A．Fe2＋B．Fe C．Fe3＋D．Na4、下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁5、下列物质不能通过化合反应得到的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．Fe3O46、稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是()A．无色、灰绿色、红褐色B．无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C．灰绿色、红褐色、蓝色D．灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色7、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①③B．①②C．①②③D．②③8．欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③9．向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()A B C DX FeCl3溶液FeCl3溶液Cu Na2SO4溶液Y FeCl2CuCl2Fe Na2CO3Z Fe Fe稀硫酸BaCl2溶液11、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。
化学高一上册复习知识点整理
化学高一上册复习知识点整理1.化学高一上册复习知识点整理篇一氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3·H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
2.化学高一上册复习知识点整理篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.化学高一上册复习知识点整理篇三化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步好题精练3-2-2物质的量在化学方程式中的应用含详解
第2课时物质的量在化学方程式中的应用时间：40分钟一、单选题1．某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误的是A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应3．分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．1︰2B．3︰4C．3︰2D．6︰14．用铝制易拉罐收集满CO2后快速加入过量浓NaOH溶液，并立即把口封闭。
结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。
下列说法正确的是（）-A．使易拉罐变瘪的反应是CO2+OH-=HCO3-+3H2↑B．使易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有NaAlO25．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：36．将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中,充分反应后过滤,再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等,则原固体中铝的质量分数为A．14.3%B．12.5%C．87.5%D．无法计算7．将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与1100mL 2mol L -⋅的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示，则下列说法错误的是A ．x=2.24B ．曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像C ．反应后，Na 、Mg 、Al 均有剩余D ．钠的物质的量为0.2mol8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。