广西高一化学专题练习 元素化合物专题 人教版
(完整版)高一生物必修一细胞中的元素和化合物练习题及答案
细胞中的元素和化合物一、单选题（每题只有一个正确的答案，每题2分，共36分）1．淀粉、纤维素、DNA都有的元素是：A、C、H、OB、C、H、O、N C、C、H、O、N、PD、C、H、O、N、P、S2．过度肥胖者的脂肪组织中，占细胞重量50%以上的物质是：A、蛋白质B、脂肪C、糖类D、水3. 淀粉酶、纤维素和DNA都含有的元素是A.C、H、OB.C、O、N、PC.C、H、O、ND.C、H、O、N、P4. 一位农民种植的某块农田小麦产量总是比邻近地块的低。
他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。
除施肥不同外、其他田间处理措施相同。
实验结果如下表：从表中可判断，该农田最可能缺少的元素是( )A．K B．N C．P D．S5. 科学家在研究构成生物体的化学成分时发现，组成生物体的元素在非生物体中也都存在，这一事实说明( )A. 生物与非生物没有区别B. 生物界与非生物界具有统一性C. 生物来源于非生物D. 生物界与非生物界具有差异性6. 占细胞干重50％以上的物质是( )A．水B．脂类C．糖类D．蛋白质7. 下列用于鉴定组织中是否有脂肪存在的试剂及其颜色反应是( )A. 苏丹Ⅲ溶液，橘黄色B. 亚甲基蓝溶液，蓝色C. 双缩脲试剂，紫色D. 斐林试剂，砖红色8．在用双缩脲试剂鉴定蛋白质实验时，正确的操作是A．向2毫升蛋白稀释液中先加0.1g/mL的NaOH溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.05g/mL的CuSO4溶液B．向2毫升蛋白稀释液中先加0.1g/mL的NaOH溶液，振荡均匀后,再加入3-4滴0.01g/mL的CuSO4溶液C．向2毫升蛋白稀释液中先加0.01g/mL的CuSO4溶液，振荡均匀后, 再加入3-4滴0.1g/mL 的NaOH溶液9．生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质三种有机物的鉴定实验中，以下操作错误的是A．可溶性还原糖的鉴定，可用酒精灯直接加热产生砖红色沉淀B．鉴定花生子叶细胞中的脂肪需要使用显微镜C．用双缩脲试剂检测蛋白质不需要加热D．使用斐林试剂和双缩脲试剂最好是现配现用10．构成上皮细胞的化合物中，占干重50％以上的物质是A.脂类B.蛋白质C.糖类D.水11．在组成人体细胞的主要元素中，占细胞鲜重的百分比最高的元素是（）A、CB、HC、O D 、N页5共页1第12．下列哪组试剂在使用的过程中必须加热（）A．斐林试剂鉴定还原糖B．苏丹III染液鉴定脂肪C．双缩脲试剂鉴定蛋白质D．健那绿对活细胞线粒体染色13．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液Ⅰ和提取液Ⅱ。
2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)
钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。
2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。
3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。
知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。
钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。
2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。
钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。
所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。
（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。
4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。
2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。
实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。
化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。
【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。
人教版高一化学必修全套同步练习(附答案)
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一
定温度和压强下， 1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C 气体的化学式为：
A、 AB3 B、 AB C 、 A3 B D 、 A2 B3
14、 2.16 gＸ2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
，可用
(
方法 ) 证明胶体已经制
27、(2 分) 现有以下物质① NaCl 溶液②干冰 ( 固态的二氧化碳 ) ③冰醋酸 ( 纯净的醋酸 ) ④铜⑤ BaSO4 固
体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10 分) 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A．CaO、Na2O、 CO2、 CuO
（ 1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) （ 2） 配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算 )
（ 3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号） ：
。
①计算 ②装瓶③用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
C． 0. 002mol/L
D．0. 005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42- 、OH—、K+
C、H+、Cl -、NO3-、Ba2+
Dห้องสมุดไป่ตู้
B、Na、 CO32- 、H+、 Cl 、Ca2+、H+、CO32- 、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器
广西高一高中化学开学考试带答案解析
广西高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学概念在逻辑上存在如图几种关系，对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与酸性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．分散系与胶体属于并列关系2.元素X的离子结构示意图为，Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．XY33.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是A．OH－B．Na+C．H+D．Cl－4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是A．实验①所涉及的反应为置换反应B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D．实验③制得的物质为纯净物5.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gD．18g H2O和N A个OH—中含有的电子数均为10 N A6.同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB C．AB2D．A2B2 7.下列除杂质的操作中不正确的是A．CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B ．NaCl 溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C ．CO 2中混有HCl ：将其通过装NaOH 溶液的洗气瓶D ．NaCl 溶液中混有少量I 2：加入适量苯，振荡，静置，分液8.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是9.0.6 mol 氯气与某金属R 完全反应，生成0.6 mol 的氯化物RCl n ，则n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3D ．410.下列说法正确的是A ．22.4 L·mol －1就是气体摩尔体积B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N AC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．从1 L 0.5 mol·L －1 NaCl 溶液中取出100 mL ，其物质的量浓度为0.05 mol·L －111.要使相同物质的量浓度的Na 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液中所含SO 42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是 A ．3∶1 B ．1∶3 C ．3∶2 D ．2∶312.下列说法正确的是A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO 3，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO 42-B ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl —C ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精13.在相同状况下，一个空瓶，若装满O 2称其质量为36 g ，若装满CO 2称其质量为42 g ，若装满A 气体，称其质量为52 g ，则A 的相对分子质量是 A ．16 B ．32 C ．64 D ．12814.已知某饱和NaCl 溶液的体积为v mL ，密度为ρ g/cm 3，质量分数为w%，物质的量的浓度为c mol/L ，溶液中含有NaCl 的质量为m g ，下列说法不正确的是 A ． B ． C ．D ．15.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A ．x ：y 等于甲与乙的相对分子质量之比 B ．x ：y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C ．x ：y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ：x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比16.下列说法正确的是A ．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3B ．保存NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶塞C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物D ．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大二、填空题1.现有下列10种物质：①Al 2O 3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO 3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na 2CO 3·10H 2O ⑧云雾 ⑨CCl 4 ⑩NH 4HCO 3其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于碱性氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。
广西梧州市高中化学人教版(2020)必修第一册 第二章测试卷
广西梧州市高中化学人教版（2020）必修第一册第二章测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是（）A . 从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B . 从碘单质使淀粉试液变蓝，推测 I﹣也能使淀粉试液变蓝C . 从Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD . 从二氧化碳通入Ca（OH）2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性．下列关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，熔点低，硬度大B . 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C . 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D . 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火3. （2分）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4. （2分）下列有关氯气的叙述中，正确的是（）A . 工业上常用MnO2和稀盐酸共热来制取氯气B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂D . 若含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，可制得标准状况下氯气2.24 L5. （2分）下列说错误的是（）A . 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B . 用Al(OH)3治疗胃酸过多C . 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物6. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列说法正确的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；④取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3 ，可配制成溶液通入过量的CO2 ，再低温结晶得到提纯。
广西河池市高级中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题
广西河池市高级中学人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。
广西2022高一化学专题练习 选择题训练4 人教版
选择题训练（4）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1、不能用水浴加热的实验是A 、苯的硝化反应；B 、银镜反应；C 、制酚醛树脂；D 、由乙醇制乙烯2、下列各组物质中只用水就能鉴别的是A 、苯、乙酸、四氯化碳B 、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D 、苯酚、乙醇、甘油3、在四种化合物中①NaHCO 3 ②AOH 3 ③NH 42S ④H 2N-CH 2-COOH 中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是A 、①② B、②④ C、①②③ D 、全部4、在一个V 升的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3AgBg nCg 2Dg ，达到平衡后，A 的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n 值是A 、1B 、2C 、3D 、4 5、实验室进行NaC 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸上皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是：A 、②③④⑤B 、①②③④⑤C 、②③①④⑤ D、②①③④⑤6、氢叠氮酸（HN 3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN 3的水溶液呈碱性；②HN 3的固体属于分子晶体；③NaN 3的固体属于离子晶体； ④NaN 3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是A 、①②③B 、②③④C 、①③④D 、全部7、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。
如： R 1-C=CH-R 2 R 1-C=O R 2CHO 。
现有化学式为C 7H 14的烯烃，它与H 2加成反应后生 R R 成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn 存在下水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为A 、CH 3-C=CH-CH-CH 3B 、CH 3CH=C-CH 2-CH 2-CH 3C 、CH 3-CH=C-CH-CH 3D 、CH 3-C =C-CH 2-CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 H 3C CH 3 H 3C CH 38、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
22人教版新教材化学必修第一册知识练习--元素周期表和元素周期律的应用
课时2元素周期表和元素周期律的应用课标解读课标要求素养要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
1.证据推理与模型认知:能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任:能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、寻找新材料的指导作用。
3.宏观辨识与微观探析:能利用元素“位、构、性”关系进行相互推导。
知识点一元素周期表和元素周期律的应用1.金属元素与非金属元素的分区(1)(2)在金属和非金属分界线附近的元素既能表现出一定的⑨金属性,又能表现出一定的⑩非金属性。
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系(1)周期序数=电子层数。
(2)化合价规律3.元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具(1)根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
由元素在周期表中的位置,可推测其原子结构和性质。
如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族,则可推知铅(Pb)有 6 个电子层,最外层电子数为 4 。
(2)根据元素的位置比较元素的性质。
如同主族元素性质的比较、同周期主族元素性质的比较。
(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。
判一判1.Si是非金属元素,故Si元素只表现非金属性(✕)2.同主族元素从上到下金属性逐渐增强(√)3.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价(√)4.处于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂(✕)5.金属元素不可能具有非金属性,非金属元素不可能具有金属性(✕)知识点二元素“位、构、性”关系的应用1.结构与位置的关系(1)电子层数=①周期序数;(2)质子数=原子序数;(3)主族元素原子最外层电子数=②主族序数;(4)主族元素的最高正化合价=③主族序数(O、F除外),最低负化合价=④主族序数-8 (一般规律)。
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高三化学专题――元素化合物一．选择题：（只有一个选项符合题意）1．下列关于卤素的叙述中正确的是( ）①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④2．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n，BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确．．．的是( ）A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色3．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐4．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、SO42-5．下列实验不能．．达到预期目的的是 ( )不可能．．．的是（）A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2molC．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（）A.8.4 gB.7.2 gC.3.6 gD.2.1 g 8．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。
由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。
将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。
则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A．V/4mL B．1/5mL C．V/6mL D．无法判断9．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O210．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C.在密闭容器中，N2+3H2 2NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积11．在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（）A．Na2SiO3与C6H5ONa B．CaCl2与NaOH溶液混合C．CaCl2与Ba(NO3)2D．NaAlO2与Ca(ClO)212．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1: 3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:113．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时，发生的反应不完全相同．．．．．的是：①AlCl3与NaOH ②AgNO3与NH3·H2O ③Na3PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸（）A．①②⑤B．①②③④C．②③⑤D．全部14．ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况描述正确的是A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大（）B．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH值大D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大15．为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子，可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤，在滤液中加入适量盐酸即可，则物质M可选（）A．NaOH B．NH3·H2O C．Na2CO3D．MgCO316．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性。
表示BrF3（液）中有阴、阳离子X和Y存在。
X和Y也存在于BrF2SbF4、KBrF4、(BrF2)SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A．X＝F-，Y＝ Br3+B．X＝BrF4-，Y＝BrF2+C．X＝F-，Y＝BrF2+D．X＝BrF4-，Y＝Br3+二．填空题：17．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。
为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。
从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是__________________。
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。
这种红褐色液体是______________。
向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是___________________________________。
将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_______________________________________。
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述实验得出的结论是______________________________________。
若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。
试管序号 1.0mol ／LCuS04溶液 体积／mL 2.0mol ／LNaOH 溶液体积／mL沉淀 颜色 水浴中 加热 12 1 浅绿 不变 22 2 浅绿 不变 32 3 蓝 黑 4 2 4 蓝 黑 2224出生成Cu 2(OH)2SO 4的离子方程式②为检验1、2号试管中沉淀为Cu 2(0H)2SO 4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I 名称 ，需要的玻璃仪器有 ，如何操作才能保证SO 42－最后白色沉淀中来自绿色固体(2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250 mL 平底烧瓶中依次加入2g 氢氧化钠、100mL 蒸馏水、2g 葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。
滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。
静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。
再次振荡，无色溶液又呈蓝色。
可反复多次。
为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
(1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。
试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
(2）在原烧瓶中经A 处鼓入空气，又慢慢变蓝了。
静置片刻后，蓝色又消失。
再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
(3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。
从A 处改通纯净的N 2、CO 2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。
把制得的氧气从A 处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：。
19．某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：物质 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH 氢氧化铁2.73.7 氢氧化亚铁7.6 9.6 氢氧化铜 5.26.4粗氧化铜 W 1 g 溶液I沉淀I W 2 g溶液II 溶液III沉淀II W 3 g 氯化铜晶体 CuCl 2·x H 2O ①加过量盐酸过滤 ②加入X ③加入Y调节pH 过滤 无水氯化铜W 4g④ ⑤回答以下问题：(1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有。
(2）步骤①中发生的离子反应方程式。
(3）步骤②溶液I中加入X的目的是。
(4）试剂Y可选用（填字母），选择的原因是。
a．氢氧化钠b．氨水c．碱式碳酸铜d．氧化铜(5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·x H2O，其原因是。
(6）经检测，CuCl2·x H2O中含水28.6%，则CuCl2·x H2O中x的值为。
20．已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。
X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：请填写下列空白：⑴金属A为；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是⑵反应②的化学方程为：；反应⑤的化学方程：。
⑶原电池反应①中，正极反应式为：。
21．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。