广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第4课时教案+随堂练习 新人教版必修1
广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》(二)《气体摩尔体积和阿伏加德罗定律》教
［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。
［投影］固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图
［投影小结］
决定物质体积大小有三个因素：
①物质所含结构微粒数多少；
②微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松)
③微粒本身的大小(液态时小，气态时大)
［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol，那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？
2、符号：Vm
3、定义式：Vm=
4、单位：国际：m3/mol常用：L/mol
5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L
6、阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？
［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，
［副板书］
［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？
(还需要知道物质的密度)
［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？
［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 以物质的量为中心的计算知识总结 新人教版必修1
（2）设生成的气体在标准状况 下的体积 为 V (CO2)
BaCO3 2HNO3 Ba(NO3 ) 2 H 2 O CO 2
1mol 22.4L V(CO 2)
14 .5 4.66 mol 197
V( CO 2 )
22.4L
14.51 4.66 mol 197 1.12L 1mol
1
答案： （ 1）原混合液中 Na2CO3、Na2CO3 的物质的量浓度为 0. 400mo l/L，1.00mol/L； （2） 产生气体为 1.12L。
2
物质质量
物质的量 × 摩尔质量 ÷ 22.4 ÷ 22.4 × 摩尔质量 摩尔质量× 22.4 × 22.4
微粒
标准状况下 气体体积
÷ 22.4× 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）22.4
例：取 50.0mlNa2CO3 和 N a2SO4 的混合溶液，加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉 淀，用过量稀硝酸处 理 后沉淀量减少到 4.6 6g，并有气体放出，试 计算：
广东省揭阳一中 2013-2014 学年高中化学必修 1《第二节 化学 计量在实验中的应用》知识总结：以物质的量为中心的计算
÷ 摩尔质量÷ 溶液体积 × 溶液体积× 摩尔质量 溶液物质的量 浓度 ÷ （6.02×1023）÷ 溶液体积 × 溶液体积× 6.02×1023
× 溶液体积 ÷ 摩尔质量 Nhomakorabea÷ 溶液体积 × 6.02× 1023 ÷ （6.02× 1023）
广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第3课时教案+随堂练习 新人教版必修1
教学目标：1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2．培养学生对知识的应用能力。
3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。
教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算教学环节教师活动学生活动导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。
溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。
表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。
今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？ 5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？新知学习问题探究指导学生阅读教材14页的有关内容什么是物质的量浓度?某溶液中，溶质B的物质的量为n B，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用c B表示，请写出用n B、V表示c B的式子。
归纳整理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为c B。
(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)＝VnB单位：mol/L1(或mol·L－1)实践应用1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
归纳整理［分析］此题已知溶液的体积V＝250 ｍL＝0.25 L，据ｃ(NaCl)=VNaCIn)(还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=)()(NaCIMNaCIm来算出NaCl的物质的量。
解：23.4 g NaCl的物质的量为n(NaCl)＝molgg/5.584.23＝0.4 mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：c(NaCl)＝Lmol25.04.0＝1.6 mol·L－1答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol·L－1。
高一化学《化学计量在实验中的应用》4
ppt课件
物理量 单位名称 单位符
号
m
长度
米
kg
质量 千克（公斤）
s
时间
秒
电流
安[培]
A
热力学温 度
物质的量
开[尔文] 摩[尔]
K
mol
cd
发光强度
坎[德拉]ppt课件
二、摩尔
1.物质的量的单位。 2.符号是mol。 3.摩尔只能表示微观粒子，并且摩尔 在描述微观粒子时，应该用化学式指 明粒子的种类。
2、1molH2中有6.02×10 23个H2？ 2 molH？12.04×10 23 个H？
3、2molO2中有 4 molO？ 4、1.5molH2O中有 3 molH？
1.5 molO？ ppt课件
CO2 44 g Al 27 g
6.02×1023 6.02×1023
7.309×10-23 g 4.485×10-23 g
S
32 g
6.02×1023
ppt课件
5.314×10-23 g
国际计量大会规定，1mol粒子 所含粒子数与0.012kg12C中所含的 碳原子数相同，约6.02×1023。
ppt课件
【判断正误】 1、1mol氧。 错误 2、0.25molCO2。 正确 3、摩尔是七个基本物理量之一。错误
ppt课件
那么到底用多少粒子作为一个集体最为
合适呢?
粒子 质量
粒子个数
1个粒子质量
12C 12 g
6.02×1023
1.993×10-23 g
Fe 56 g
6.02×1023
9.299×10-23 g
044.人教版高中化学必修一教案-1.2 化学计量在实验中的应用
第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。
2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。
3.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。
学习重点：物质的量浓度的相关计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
学习难点：物质的量浓度的相关计算，溶液配制的实验操作及误差分析。
教学过程：一、导入新课[引入]初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。
但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
[教师强调]本节的课标是：初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。
[板书]物质的量在化学实验中应用二、推进新课教学环节一：物质的量浓度[过渡]浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
请同学们回顾什么是溶质的质量分数？它是如何表示的？[学生活动]主动积极回答[教师总结]溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
其表示式为：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
[提问]请说出20%NaCl溶液的含义？如何从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？[学生活动]思考讨论回答[教师总结]表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从100g 20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》第2课时教案+随堂练习 新人教版必修1
教学目标：1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。
3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。
教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念教学环节教师活动学生活动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。
那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的主要内容。
新知学习问题探究表1.观察和分析表1信息，你发现 1 mol固、液、气物质的体积有什么特点？温度和压强对气体的体积有和影响？归纳整理（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体<液体<气体（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。
（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。
（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。
化学式相对原子质量或相对分子质量质量原子或分子个数(个)体积0℃，101kPa20℃，101kPa20℃，202kPaFe 56 56g 6.02×1023—7.2cm3 —C12H22O11 342 342 g 6.02×1023—280cm3 —H2O 18 18g 6.02×1023—18.0 cm3—C2H5OH 46 46g 6.02×1023—58.3 cm3—H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LO2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LCO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L问题探究表2。
物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列,微粒间的空隙很小在固定的位置上振动,不能自由移动有固定的形态,几乎不能被压缩液态气态为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？归纳整理决定物质体积大小有三个因素：①物质粒子的多少②物质粒于本身的大小③物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材13—14 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积 (Vm)概念：(略)单位：L/mol表达式：n=VmV巩固练习：2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A. 所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32B.32 g/ molC.64g/ molD.644.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下，0.05 N A 个CO 2分子所占的体积是1.12L B.氨气的摩尔质量和N A 个氨分子的质量在数值上相等 C.常温常压下,32g 氧气和34 g H 2S 分子个数比为1:1 D.标准状况下, N A 个水分子所占的体积为22.4L5.同温同压下，已知O 2的密度为ρg •L －1，则NH 3的密度为 （ ） A.3217ρ g •L －1 B.1732ρ g •L －1 C.ρ1732 g •L －1 D.ρ3217 g •L－16.两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量7.关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8.今有H 2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L ，当其完全燃烧时，所需要 O 2的体积为（ ） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L9.如果a g 某气体中所含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）（ ）A.22.4bc/aN A LB.22.4ab/cN A LC.22.4ac/ bN A LD. 22.4b/acN A L 10.下列数量的各物质：（1）0.5molNH 3 (2)标准状况下22.4L 氦(He)，（3）4。
广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》《气体摩尔体积》优质学案2 新人教版必修1
【预习指导】一、复习回顾上节课讲过的公式：二、利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格：1．1mol 固体、液体物质的体积物质粒子数密度（g/cm3）质量(g) 体积(cm3) 铁 6.02 ×10237.8 56.0铝 6.02 ×1023 2.7 27.0铅 6.02 ×102311.3 207.0水 6.02 ×1023 1.0 18.0硫酸 6.02 ×1023 1.84 98.02．1mol 气体物质的体积（101.3KP a , 20℃）物质粒子数密度（g/L）质量(g) 体积(L) 氢气 6.02 ×10230.0832 2氧气 6.02 ×1023 1.33 32二氧化碳 6.02 ×1023 1.842 443．1mol 气体物质的体积（101.3KPa , 0℃）物质粒子数密度（g/L）质量(g) 体积(L) 氢气 6.02 ×10230.0899 2氧气 6.02 ×1023 1.429 32二氧化碳 6.02 ×1023 1.977 44【教学点拨】讨论：1．分析研究所得的数据，研究有哪些规律？__________________________________________________________________4．是不是在相同条件下,1mol任何气体的体积都相同呢?如何理解“任何气体”四个字？在其他条件下，气体是否也遵循这些规律呢？__________________________________________________________________5．充分讨论总结后将下列表格补充完善：(注:影响大的用“＋”表示, 影响小的用“－”表示)什么是标准状况？为了研究方便，我们一般只研究标准状况下的气体摩尔体积，它与气体摩尔体积的关系是什么？想象一下22.4L有多大?【训练反馈】三、练习：下列说法是否正确,为什么?1．在标况下，1 mol任何物质的体积约是22.4L2．在标况下，1molH2O的体积约是22.4L3．1mol氖气和1 mol 氧气体积相同4．1mol任何气体只有在标况下才是22.4L5．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L6．标准状况下，1mol氧气和1 mol 氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L7．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数四、口算（1）标况下，0.5molH2占有的体积是________（2）标况下，2molO2占有的体积是________L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是________mol（4）标况下，33.6LH2的物质的量是________mol（5）标况下，16gO2的体积为________L（6）标况下，11.2LN2中含有N2分子的个数是________。
2013-2014学年高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 物质的量浓度和溶质的质量分数 新人教版必修1
g
公式
物质的量浓度c(B)=
溶质的质量分数 = ×100%
特 点
体积相同，物 质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相 同，但溶质的质量不一定相同。
质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。
物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的 换算关系
广东省揭阳一中物质的量浓度和溶质的质量分数的比较
在初中同学们学习过溶质的质量分数，我们现在将物质的量浓度和 溶液中溶质的质量分数比较如下：
物质的量浓度和溶质的质量分 数的比较
物质的量浓度
溶质 的质量分数
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的应用》 配制一定物质的量浓度的溶液知识总结 新
广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结：配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1 mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180 →倒立→查漏。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
②称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积。
③溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
④转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）⑥定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
⑦振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
广东省揭阳一中高中化学《第二节 化学计量在实验中的
广东省揭阳一中2013-2014学年高中化学必修1《第二节化学计量在实验中的应用》知识总结：物质的量与摩尔我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。
这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。
但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。
这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。
如同长度、质量等物理量一样，不能多一个字，也不能少一个字，更不能按文字表面的意思把“物质的量”当作表示物质的数量或质量多少的量。
但同学不用看得过于神秘，它把计量微观粒子的单位做了一下改变，过去我们以“个”来计量微观粒子，现在按“群或堆”来计量微观粒子，看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，数鸡蛋可以论个，也可以论打，一打就是12个，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
如1molH表示1mol 氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
(3) 阿佛加德罗常数。
多少个微粒的集合体是1摩尔呢？人们规定0.012kg（即12克）12C所含的原子个数为1mol，称为阿佛加德罗常数。
实验测定约为6.02×1023个，可用符号N A表示。
1mol任何物质都含阿佛加德罗常数（约为6.02×1023）个微粒。
例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。
12.04×1023个O2分子约是2mol。
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教学目标：
1．了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的
方法和技能。
学会容量瓶的使用方法。
2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
教学重点、难点
重点：物质的量浓度的溶液的配制
难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学环节教师活动学生活动导入新课1．质量分数溶液的配置。
2．分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量
浓度溶液所需确定的量。
新知学习问题
探究
配制200 g 5%的NaCl溶液，需要哪
些实验用品和进行什么样的操作?
归
纳整
理
仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管
步骤：1.计算，2.称量，3.溶解
学习
探究
引导学生阅读教材配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3
溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用
水的量？
分析
归纳
溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。
此题需要的原料是Na2CO3和水。
溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(N a2CO3)
=0.1 mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3 g
显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。
即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。
那么，如何配制此溶液呢？
学习
探究
展示500 mL的容量瓶容量瓶有哪些结构特点？
使用容量瓶要注意哪些问题？
归纳
整理
1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
上面标有：
容量、刻线、20℃。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
学习实践演示实验操作。
按照实验1—5的要求和实验步骤配制
100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。
归纳整理所用仪器：实验步骤：
问题探究1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?
2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
(大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度升降，从而影响到溶液体积)
4.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?
5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
归纳
整理
略
问题探究
分析误差时，要围绕操
作行为对n与V的影响来分
析。
若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样
的影响呢?
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。
7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
板书设计3．物质的浓度溶液的配制
（1）配制步骤：
计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。
（2）所用仪器：
天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
自我测评题
1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。
回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。
a.
b
3．实验室需要0.1 mol•L－1NaOH溶液100 mL，现有2 mol•L－1 NaOH溶液。
（1）计算所需2 mol•L－1 NaOH溶液的体积。
参考答案
…………。