化学式、化学方程式计算(复习)
(化学)初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)
（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。
工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。
若用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x 。
23232Al+Fe O =Al O +2Fe16011248kgx高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg 氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg 。
2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
3．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。
为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。
回答下列问题：（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。
（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。
化学方程式的计算练习题40道
化学方程式的计算练习题40道化学方程式的计算练习题40道一、根据化学方程式进行计算1、在一个有6克氧气的密闭容器中，有5克铁粉和足量的硫，加热使之充分反应，问生成多少克固体混合物？2、现有10克氢气和氧气混合气体，点燃使之充分反应，得到5克水蒸气，问原来混合气体中各成分的质量？3、欲制得100千克碳酸钙含量为80%的石头灰，需要煅烧含碳酸钙含量为85%的石灰石多少千克？4、在一定条件下，11.2克金属钠与氧气完全反应，生成16.6克氧化物，求氧化物的化学式。
5、现有硫酸铜溶液20千克，其中含铜的质量分数为6%，现欲采用电解的方法除去其中的水分，问需要除去的水分质量为多少千克？（设水的质量分数为99%）二、物质的量在化学方程式计算中的应用6、在39千克过氧化氢溶液中，加入0.5千克二氧化锰，充分反应后可以得到多少摩尔氧气？61、在标准状况下，11.2升一氧化碳和13.2升氢气混合，充分反应后得到多少克产物？611、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为50.4克，其中水的质量为25.2克，求二氧化碳的质量。
6111、在一个密闭容器中，有适量铜与一定量氧气反应，生成氧化铜的质量为16克，问消耗氧气的质量为多少？三、有关溶液的计算10、在20℃时，将33克食盐放入100克水中，充分溶解后得到溶液。
已知在该温度下，食盐在水中的溶解度为36克，求所得溶液的质量分数。
101、将58.5克食盐全部溶于200克水中，求该食盐溶液的质量分数。
1011、在20℃时，将40克硝酸钾溶于100克水中，已知在该温度下，硝酸钾在水中的溶解度为60克，求所得溶液的质量分数。
四、综合计算13、工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取纯碱样品12克，全部溶解在94.7克水中。
当加入稀盐酸73克时，恰好完全反应。
生成的气体全部逸出，所得溶液质量为170.2克。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学式与化学方程式的计算
化学式计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。
练习2：计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044x8.8g100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
化学式和化学方程式计算(全部类型题目)
化学式和化学方程式计算常见元素 相对原子质量：Ca 40 K 39 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 C 12 Zn 65化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是对分子、原子、元素等知识的巩固、应用和加深，而且是今后学习氢、碳、酸、碱、盐和化学方程式内容的基本工具。
我们将化学式计算分为以下几个类型： 一、计算元素种类和个数1、34NO NH 中共有________种元素，有_____________个原子。
2、蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有_______元素，可能有__________元素。
二、计算相对质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
1、计算相对分子质量：424)(SO NH 的相对分子质量=____________，O H CuSO 245·的相对分子质量=______。
2、某物质化学式为42RO H ，相对分子质量为98，则R 的相对原子质量为_______，该元素1个原子中有16个中子，该元素的符号为__________。
三、原子个数之比1、322)(CO OH Cu 中铜、氧、氢、碳原子个数之比为____________。
化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．2、由A 、B 两元素组成的化合物，A 与B 的质量比为1:16，相对原子质量之比为1:32，则A 与B 组成原子个数之比为__________。
×相对原子质量原子个数比 元素质量比 相对原子质量÷3、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（ ） A 、CO B 、CO 2C 、N 2D 、Cl 2四、计算质量分数计算纯物质中某元素的质量分数 纯物质某元素的质量分数=%100⨯⨯化学式的相对分子质量个数化学式中该元素的原子某元素的相对原子质量不纯物质质量分数计算我们结合化学方程式来学习。
专题12 化学式、化学方程式专项计算
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中
CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位 小数)。
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中考典例精析
化碳的体积和密度，则生成二氧化碳的质量就可以求出来，即2.0
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【解析】由题干信息可知，石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧
表示为(CH)mOn，Mr＝13m＋16n。当m＝2，n＝0时，A正确。当m＝2，n＝2 时，C正确。当m＝2，n＝4时，D正确.均有正整数对m，n使A，C，D成立。
【答案】B
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专 题 训 练
5．(2011·河南)相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
（6）把不纯物质当成纯净物质计算。
（7）将体积等非质量数据代入质量守恒定律计算。
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中考典例精析
息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：
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(2011·江西)下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信
(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______； (2)Vc的化学式为______；
的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为( A．16 B．20 C．32 ) D．36
【解析】根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7 g＋24 g－9 g＝
22 g；设B的相对原子质量为x， A ＋ 3B2＝2C＋2D 6x 24 g 88 22 g
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专 题 训 练
∴ 6x/88＝24 g/22 g 解之得：x＝16。
中考典例精析
化学方程式计算知识点
化学方程式计算知识点化学计算是化学学科的重要内容。
中学化学计算是从量的角度使学生加深对化学反应、化学概念和原理的理解,进一步掌握物质的性质及其变化规律,接下来店铺为你整理了化学方程式计算知识点，一起来看看吧。
化学方程式计算知识点：质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化，一切化学变化都遵循质量守恒定律。
2.质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4.不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”二、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用：1.求某个反应物或生成物的质量;计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
2.推断反应物或生成物的组成(化学式);3.判断反应物是否全部参加了反应。
四、化学反应前后：一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。
一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。
一定改变——(宏观)物质的种类。
一定改变——(微观)分子的种类。
可能改变——分子总数、元素化合价。
化学方程式计算知识点：正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
二、化学方程式的意义1.质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
2.量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
所求质量比不用约分。
三、化学方程式的读法(意义)：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O4 ： 32 ： 361.氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
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根据化学式、化学方程式的计算
教学目标
1.掌握根据化学式的计算。能根据化学式的相关计算解决生活实际、
科学技术、食品安全等问题。
2.熟练掌握根据化学方程式的计算，加强运用化学方程式的计算解决
化学实际问题的能力。
知识网络
1.有关化学式的计算:
(1)计算物质的相对分子质量；（2）计算化合物中各种原子个数比；
（3）计算化合物中各元素质量比；（4）计算化合物中某元素质量分数。
某化合物的质量=混合物的质量×该混合物在混合物中的质量分数
样品中某化合物的质量分数=样品中某元素的质量分数/纯净的化合物
中该元素的质量分数×100%
2.有关化学方程式的计算：
（1）三要领：步骤要完整（设、写、找、列、求、答）；格式要规
范；计算要准确。三关键：化学式要准确；化学方程式要配平；准
确计算相对分子质量。
（2）类型：有关质量守恒定律的计算；涉及化学实验数据或图像的
计算；涉及气体体积的计算；反应物和生成物均为纯净物的计算；
反应物和生成物中含有杂质的计算。
达标训练
1.(2010·来宾)尿素[化学式为C0(NH2)2]是含氮量较高的氯肥。填写下列空白:
(1)尿素分子中C、O、N、H的原子个数比为___________________.
(2)尿素的相对分子质量为___________________，
(3)尿素中氮元素的质量分数为_________________________-。
2.(2011·来宾)近来有些地方被查出在某些饮料中违禁添加塑化剂。塑化剂的主要成分为“邻
苯二甲酸二酯”，其化学式为C24H38O4。求：
（1）邻苯二甲酸二酯的相对分子质量为 。
（2）每个邻苯二甲酸二酯分子中含有 个氧原子。
（3）邻苯二甲酸二酯中各元素的质量比为：C︰H︰O= 。
3.在实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。现将1.0克二氧化锰放入20.0克过氧化
氢溶液中，反应结束后共收集到559mL气体（标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L）。
计算（结果保留1位小数）：
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为 g。
（2）反应产生氧气的质量为 g。
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
4.取只含碳酸氢钙的硬水a克，充分加热，发生如下反应：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O,
得到沉淀1.0克。回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少克？
巩固升华
1.某物质的化学式是R(NO3)2,相对分子质量为188，则R的相对原子质量是（ ）。
A.24 B.56 C.64 D.108
2.在反应X+3Y=2Z+2R中，14克X完全反应生成44克Z和18克R，若X的相对分子质量为
28，则Y的相对分子质量为（ ）。
A.16 B.32 C.64 D.96
3.钙是人体必需的常量元素。目前市场上的补钙品很多，下图是某品牌的补钙品说明书的一
部分。请回答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数
为 。
×××钙片
【药品规格】每片含CaCO30.625g
【用法用量】每片1次，每天2次
1.50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式
是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：
(1)参加反应的K2CO3的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
2.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC0
3
和Mg(OH)2。某学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC0
3
的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同
时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：
时间/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的质
量/g
30 50 60 66 66
计算：① min后，水垢中的CaC03反应完全；
②该水垢中CaC03的质量分数是多少？
3.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一
起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧
化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量
为 。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
4.(2012·来宾)工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来
冶炼生铁。
（1）氧化铁中铁元素与氧元素质量比为 ；氧化铁
中铁元素的质量分数为 。
（2）用640t含氧化铁75％的赤铁矿石，理论上可以炼出
含杂质4％的生铁的质量是多少？