化学分析50种指示剂与指示液
用于酸碱滴定的指示剂
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。
（acid-base indicator)。
这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
常用的酸碱指示剂主要有4类：硝基酸类、酚酞类、磺代酚酞类、偶氮化合物类。
可以得到质子的是碱可以失去质子的是酸常用酸碱指示剂指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙 3.1-4.4 红橙黄甲基红4.4-6.2 红橙黄溴百里酚蓝 6.0-7.6 黄绿蓝酚酞 8.2-10.0 无色浅红红石蕊 5.0-8.0 红紫蓝一、指示剂的作用原理1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。
例如酚酞，甲基橙。
2、分类：单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂。
如酚酞双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂。
如甲基橙。
二、指示剂变色的pH范围1、变色原理：以HIn表示指示HIn = H+ + In-酸式型体碱式型Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的，随溶液的[H]的变化而变化。
⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤PKa-1 酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色二、当[In-]/[HIn]≥10 PH≥PKa+1 碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等，即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH = pKa ，称为指示剂的理论变色点。
酸碱中常见指示剂的选择与应用知识点总结
酸碱中常见指示剂的选择与应用知识点总结在化学实验中，酸碱滴定是一种常见的定量分析方法。
为了判断滴定反应的终点，常会使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质改变颜色的化学物质。
在选择和应用酸碱指示剂时，需要考虑指示剂的酸碱性质、变色范围和与被测溶液的适配性等因素。
本文将对酸碱中常见指示剂的选择与应用做出总结，并提供相应的知识点。
一、选择指示剂1. 酚酞酚酞是一种常用的指示剂，广泛应用于酸碱滴定中。
它呈现无色时溶于酸性溶液，溶液呈现红色；而在碱性溶液中呈现鲜艳的品红色。
酚酞的变色范围为pH值为6.8-8.2，适用于大多数酸碱滴定反应的终点判断。
2. 中性红中性红是一种红色酸碱指示剂，变色范围为pH值为6.8-8.4。
它在弱酸性溶液中呈现橙黄色，而在强碱性条件下呈现红色。
中性红适用于酸碱滴定反应的终点判断，特别在测定弱酸的时候较为常用。
3. 甲基橙甲基橙是一种橙色酸碱指示剂，变色范围为pH值为3.1-4.4。
在强酸性条件下呈现红色，而在弱碱性到中性条件下呈现橙黄色。
由于甲基橙的变色范围较窄，因此主要用于测定酸性物质的滴定。
4. 溴酚蓝溴酚蓝是一种绿色酸碱指示剂，变色范围为pH值为5.2-6.8。
在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
溴酚蓝的使用较为广泛，适用于酸碱滴定反应的终点判断。
5. 酸性紫酸性紫是一种紫色酸碱指示剂，变色范围为pH值为1.2-2.8。
它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现紫色。
酸性紫主要用于酸性物质测定的滴定。
二、应用知识点总结1. 指示剂的选择应根据被测溶液的性质确定。
不同的指示剂适用于不同pH范围内的滴定反应。
因此在选择指示剂时需了解被测溶液的pH范围，选择对应的指示剂。
2. 指示剂的浓度也会影响滴定结果。
指示剂的浓度过高或过低都可能影响终点的准确判断。
一般来说，指示剂的浓度在0.1%-0.5%之间较为适宜。
3. 指示剂的添加量也应适量。
过少的指示剂可能导致颜色变化不明显，而过多的指示剂可能会影响溶液的成分，进而影响滴定反应的准确性。
几种常用指示剂配置方法
常用指示剂配置方法1.1%酚酞配制方法：称取1g酚酞，用100mL无水乙醇溶，变色范围pH8.3～10.0（无色→红）。
2.甲基红指示剂用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g甲基红，用1000mL无水乙醇溶解3.0.1%溴甲酚绿用途：配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂配制方法：称取1g溴甲酚绿，用1000mL无水乙醇溶解，变色范围pH3.6～5.2（黄→蓝）。
4.甲基红-溴甲酚绿混合指示剂用途：测蛋白质用指示剂配制方法：临用时按0.1%甲基红：0.1%溴甲酚绿=1：5体积比混合而成5.淀粉指示液配制方法：取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
6.溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）配制方法：0.10g溶于8.0ml0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄6.0--7.6蓝7.甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
8.甲基橙指示液配制方法：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
9.铬黑T指示剂配制方法：取铬黑T0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
10.碘化钾淀粉指示液配制方法：取碘化钾0.2g，加新制的淀粉指示液100ml使溶解11.1，10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液配制方法：称取1.6g1，10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁)，溶于100mL水中，贮存于棕色瓶中。
50种化学指示剂与指示液的配置方法和显色范围1乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH2.9～4.0（红→黄）。
2二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
酸碱滴定的指示剂选择
酸碱滴定的指示剂选择酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，常用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定过程中，指示剂的选择是十分重要的，它能够根据滴定终点的酸碱性变化而改变颜色，指示滴定是否完成。
本文将介绍一些常用的酸碱滴定指示剂及其选择原则。
一、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂根据其分子结构和酸碱指示范围的不同，可以分为几个常见类别：1. 酚酞类指示剂：如酚酞、溴噻吩蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈黄色。
它们适用于酸强碱弱的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。
2. 酸碱度指示剂：如甲基橙、溴酚蓝等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色。
它们适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。
3. 具有过渡范围的指示剂：如苯酚酞、溴酚绿等，它们在酸性溶液中呈红色，中性溶液中呈黄色，碱性溶液中呈蓝色或绿色。
它们适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。
二、指示剂选择的原则在选择酸碱滴定的指示剂时，需要考虑以下几个因素：1. 颜色变化范围：选择指示剂时，应注意它的颜色变化范围是否与滴定的终点相吻合。
指示剂的颜色变化应在滴定剂完全反应后的pH范围内进行，以确保准确测定终点。
2. 灵敏度：指示剂的颜色变化应足够灵敏，以便能够清晰地观察到滴定终点的变化。
选择过于显色或者变化范围较窄的指示剂可能会导致滴定结果的不准确。
3. 无干扰性：指示剂选择时应尽量避免与溶液的其他成分发生反应，并且不应对溶液的pH值产生影响。
选择无干扰性的指示剂有助于保证滴定结果的准确性。
三、常见指示剂的选择1. 酚酞：适用于测定酸弱碱强的滴定，如氢氧化钠对硫酸的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。
2. 甲基橙：适用于酸和碱强度相近的滴定，如硫酸对氢氧化钠的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色。
3. 苯酚酞：适用于酸和碱中性度较近的滴定，如硫酸对碱式碳酸铵的滴定。
滴定过程中，溶液从红色转变为黄色或无色。
化学酸碱滴定指示剂
化学酸碱滴定指示剂化学酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，它通过滴定试剂与待测溶液之间的化学反应，确定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定中，滴定指示剂起到了非常重要的作用，它能够帮助我们准确判断溶液的中和点，从而确定酸碱溶液的浓度。
一、滴定指示剂的种类滴定指示剂的种类繁多，常用的滴定指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、溴钴红等。
这些指示剂能够在酸碱滴定过程中显示出不同的颜色变化，从而帮助我们准确定位中和点。
1. 酚酞酚酞是一种常见的酮酸类指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
因此，在酸性溶液中使用酚酞作为指示剂进行滴定时，当溶液接近中和点时，我们就能观察到溶液的颜色由无色逐渐变为红色。
2. 甲基橙甲基橙是一种有机酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
与酚酞类似，甲基橙也可以用于酸碱滴定中，当溶液接近中和点时，颜色逐渐由红色变为黄色。
3. 溴甲酚绿溴甲酚绿是一种有机物指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝绿色。
我们可以利用溴甲酚绿的颜色变化来判断溶液的中和点。
4. 溴钴红溴钴红是一种过渡金属指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
溴钴红常用于氧化还原滴定中，可以帮助我们准确判断溶液的中和点。
二、滴定指示剂的选择与使用选择合适的滴定指示剂对于酸碱滴定的准确性至关重要。
在选择滴定指示剂时，我们需要考虑以下几个因素：1. pH范围每种滴定指示剂都有其适用的pH范围，我们需要根据溶液的酸碱性质选择合适的指示剂。
例如，酸性溶液中通常选用酚酞或甲基橙作为指示剂，而碱性溶液中则常用溴甲酚绿或溴钴红。
2. 颜色变化滴定指示剂的颜色变化是否明显也是选择的考虑因素之一。
我们需要选择那些颜色变化明显、易于观察的指示剂，以确保在滴定过程中能够准确判断溶液的中和点。
在使用滴定指示剂时，首先应该将滴定指示剂溶解于适当的溶剂中，制备成一定浓度的指示液。
然后，利用滴定管将指示液滴加到待测溶液中，滴定到达中和点时，我们能够观察到颜色变化的明显转变，此时即可停止滴定。
分析化学及实验：酸碱指示剂
(CH3)2N— —N=N— —SO3-
+ (CH3)2N=
OH- H+ pKa=3.4
H =N—N— —SO3-
红3.1-----4.0(橙)------4.4黄
PP（）酚酞： • 结构
无色离子
红色离子
常用单一酸碱指示剂
3.1 4.4
MO 4.0 pT 4.4 6.2
MR
5.0 pT=pKa
8.0 9.6
• 指示剂与惰性染料混合：甲基橙（红－黄）+靛蓝二磺酸钠（蓝）（紫色 －黄绿色）
谢 谢 大 家！
例：
甲基橙
pKa 理论范围 实际范围 3.4 2.4~4.4 3.1~4.4
甲基红 5.1 4.1~6.1 4.4~6.2
酚酞
9.1 8.1~10.1 8.0~10.0
百里酚酞 10.0 9.0~11.0 9.4~10.6
• 变色范围：pH=pKa1
• 实际观察时与理论计算有一定的差距，一方面是人眼对各种颜色的敏感 度不同，颜色间互相影响；另一方面，指示剂的用量、温度、离子强度、 胶体的存在等因素对变色范围有一定的影响。
• P55表4-1中列出常用酸碱指示剂及其变色范围，可见：指示剂的变色范围 不恰好在pH=7，而随指示剂的KHIn而定，变色范围一般大于1pH单位和 小于2pH单位，变色范围内显示过渡色。
03
指示剂的用量
• 双色指示剂：
• 如MO，不影响指示剂变色范围，但指示剂用量多时颜色变化不明显，且 指示剂本身也消耗一些滴定剂，引起误差。
• 甲基橙（Methyl Orange，MO）
• 酚酞（Phenolpthalein，PP）
•
HIn
H+ + In-
酸碱中和反应的常见指示剂与选择方法
酸碱中和反应的常见指示剂与选择方法在化学实验和分析过程中，酸碱中和反应是十分常见的。
为了准确地判断反应的终点，常常需要使用指示剂来帮助我们观察和确定中和点的出现。
本文将介绍一些常见的酸碱中和反应指示剂以及它们的选择方法。
一、酸碱指示剂的作用及原理酸碱指示剂是一种能够自身发生颜色变化的物质，它会在酸碱中和反应中的特定pH范围内改变颜色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以判断溶液的酸碱性，并得出中和点的位置。
二、常见的酸碱指示剂1. 酚酞指示剂酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为无色，碱性条件下呈现出粉红色。
因此，在中和碱性溶液时，酚酞可以作为指示剂来观察颜色的变化。
2. 甲基橙指示剂甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出黄色。
在中和酸性溶液时，甲基橙可以作为指示剂进行观察。
3. 酸碱紫指示剂酸碱紫是一种常见的酸碱指示剂，其颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出蓝色。
中和酸性或碱性溶液时，酸碱紫可以用作指示剂来进行颜色变化的观察。
4. 甲基红指示剂甲基红是一种常用的酸碱指示剂，它的颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下呈现出黄色。
在中和强酸或酸性溶液时，可以使用甲基红作为指示剂。
5. 酚酞蓝指示剂酚酞蓝是一种常用的酸碱指示剂，其酸性溶液呈现黄色，碱性溶液呈现蓝色。
在酸碱中和反应中，可以使用酚酞蓝指示剂来观察颜色变化。
三、指示剂的选择方法1. 了解指示剂的颜色变化范围不同的指示剂在不同的pH范围内会发生颜色变化。
因此，在选择指示剂时，我们需要了解它的颜色变化范围，确保其适用于我们所研究的酸碱中和反应。
2. 根据反应体系的特点选择指示剂不同的反应体系具有不同的酸碱性质。
根据体系的特点，选择能够准确反映中和点的指示剂。
例如，对于强酸与弱碱的中和反应，可以选择酚酞作为指示剂。
3. 进行实验前的预测试在进行正式实验之前，可以进行预测试以确定指示剂的适用性。
预测试方法是将少量的指示剂加入待测溶液中，观察变色，并与溶液的pH值进行对比，确定其适用范围。
化学酸碱滴定反应的指示剂选择
化学酸碱滴定反应的指示剂选择化学滴定反应是实验室中常用的分析方法之一。
在滴定中，为了确定酸碱溶液的终点，通常会使用指示剂。
指示剂是一种可以通过颜色变化来指示滴定终点的物质。
在选择合适的指示剂时，需要考虑多方面因素，包括指示剂的酸碱性质、变色范围、变色区间和反应条件等。
本文将介绍化学酸碱滴定反应的指示剂选择。
1. 酸碱指示剂的分类酸碱指示剂可分为几种常见类型，包括酸碱指示剂、中性指示剂和氧化还原指示剂。
酸碱指示剂根据pH值变化时颜色的变化来判断酸碱溶液的性质；中性指示剂在中性范围内变色；氧化还原指示剂在氧化还原反应中的物质氧化还原状态变化时变色。
2. 常见酸碱指示剂的选择2.1 酚酞指示剂酚酞指示剂常用于酸碱滴定中，其在pH为8.2-10之间呈现红色，pH低于8.2时呈现无色。
酚酞指示剂对于强酸和弱碱的滴定非常适用，如硫酸和氢氧化钠的滴定。
2.2 酚酞蓝指示剂酚酞蓝指示剂在酸性溶液中呈现红色，中性到碱性溶液中呈现蓝色。
其变色范围为pH值在3.0-4.6之间，常用于酸溶液的滴定。
2.3 甲基橙指示剂甲基橙指示剂在pH为3.1-4.4之间呈现红色，比酚酞指示剂的pH 范围更窄。
甲基橙指示剂对于浓度较低的酸的滴定非常适用，如稀硫酸。
2.4 甲基红指示剂甲基红指示剂在pH为4.2-6.3之间呈现红色，常用于中性到弱碱性溶液的滴定。
和甲基橙指示剂相比，甲基红指示剂的酸性范围更窄。
3. 中性指示剂的选择3.1 酚酞紫指示剂酚酞紫指示剂是一种常用的中性指示剂，其在pH为6.8-8.2之间呈现紫色，可以用于中性溶液和弱酸弱碱的滴定。
3.2 溴甲蓝指示剂溴甲蓝指示剂在pH为3.0-4.0之间呈现蓝色，对于中性溶液和弱酸滴定特别适用。
4. 氧化还原指示剂的选择4.1 二氯苯酚指示剂二氯苯酚指示剂在氧化溶液中呈现红色，还原溶液中呈现无色。
常用于氧化还原反应的滴定，如亚硝酸钠和碘化钾的滴定。
4.2 亚甲基蓝指示剂亚甲基蓝指示剂在氧化溶液中呈现蓝色，还原溶液中呈现无色。
沉淀滴定常用指示剂
沉淀滴定常用指示剂
沉淀滴定常用指示剂
沉淀滴定是一种分析化学常用方法，它可以通过加入特殊的指示
剂来检测溶液中某种细微的化学物质的存在及量的大小。
指示剂作用
在施加一定量的原标准溶液之后，它会和溶液结合，改变溶液的颜色，经过测定改变前后溶液颜色及其变化量，就可以确定溶液中化学物质
的浓度。
沉淀滴定中使用的指示剂又称酸碱指示剂、酸碱比色剂，它主要
可以根据溶液的酸碱性（PH）的不同而发生变色，每一种指示剂都有
一个颜色变化的极性点，即溶液中酸碱的最佳浓度，当它超过最佳浓度，指示剂的原色会变淡或明显的发生变色。
常用的沉淀滴定指示剂有青苔碱、绿泥碱、酰胺碱、硫苯碱等若干，其中，青苔碱又称草酸钠，它有独特的变色特性，可以检测溶液
的PH值，在PH为2~4.4时，呈青绿色，pH为4.7~6.2时呈绿色，pH
为6.5~9.9时呈紫色，当pH为10~12.5时，呈红紫色，另外，它还是
一种毒性很小的指示剂。
绿泥碱是一种安全性比较高的指示剂，它在
PH值变化时，呈黄色的悬液。
酰胺碱是一种可检测酸度的指示剂，当酸度为2时，它呈黄绿色，当酸度大于7时呈深蓝色。
最后，硫苯碱是一种可以检测溶液的硫酸盐的指示剂，在硫酸盐的浓度为2-4毫克/升时呈褐色，在硫酸盐浓度大于4毫克/升时呈绿色。
沉淀滴定需要用到各种特殊的指示剂，这些指示剂可以有效检测溶液中化学物质的存在及量的大小，是一种重要的分析化学方法。
它不仅能给出精确的浓度数据，而且对当前的科学认识和科学研究有重要的作用。
高中化学重要知识点解析酸碱滴定与指示剂选择
高中化学重要知识点解析酸碱滴定与指示剂选择一、酸碱滴定与指示剂的概念在化学实验中，酸碱滴定是一种常用的分析方法，用于确定溶液中酸碱浓度的方法。
它通过滴定管滴加一种称为滴定液的溶液，直到溶液的酸碱中和完全。
滴定液通常是一种已知浓度且反应性质已知的酸、碱或氧化还原剂。
指示剂是酸碱滴定中的另一个重要组成部分，它的作用是指示滴定终点的变化，即从酸碱指示剂颜色的变化来确定滴定的终点。
二、酸碱滴定中常用的指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现深红色。
由于酚酞的颜色变化比较明显，所以它在一些滴定实验中应用广泛。
2. 甲基橙：甲基橙是一种广泛应用于酸碱滴定的指示剂。
它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现橙色。
甲基橙的变色范围较大，适用于不同酸碱反应的滴定。
3. 酸性紫：酸性紫是一种常用的指示剂，它在弱酸性溶液中呈现红色，在中性和碱性溶液中呈现蓝色。
酸性紫的变色范围适中，适合于许多酸碱滴定实验。
4. 金黄色木酚：金黄色木酚是一种在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
它的变色范围较窄，通常应用于酸性滴定。
5. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种广泛应用于酸碱滴定的指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
溴酚蓝的变色范围较大，适用于不同酸碱反应的滴定。
三、指示剂选择的原则1. 指示剂的颜色变化与滴定终点一致：选择的指示剂应在滴定终点附近发生明显的颜色变化，以确保准确判断滴定反应的终点。
2. 指示剂的变化范围与滴定液的pH范围匹配：指示剂的变色范围应该与滴定反应涉及的pH范围相匹配，以避免颜色变化范围过大或过小而导致误判。
3. 指示剂应具有明显的颜色变化：为了方便观察和判断滴定终点，选择那些颜色变化明显的指示剂。
4. 指示剂的使用量应适量：过少的指示剂可能导致颜色变化不明显，过多的指示剂可能干扰滴定的结果。
因此，应根据具体实验情况选择适量的指示剂使用。
四、酸碱滴定实验注意事项1. 实验前应仔细准备滴定仪器和试剂，确保实验环境干净整洁。
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化学分析50种指示剂与指示液
1 乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH2.9～4.0（红→黄）。
2 二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
3 二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
4 二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
5 二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
6 儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH6.0～7. 0～9.0（黄→紫→紫红）。
7 中性红指示液取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围pH6.8～
8.0（红→黄）。
8 孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2. 0（黄→绿）；11.0～13.5(绿→无色)
9 石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围pH4.5～8.0（红→蓝）。
10 甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH4.2～6.3（红→黄）。
11 甲基红－亚甲蓝混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8 ml，摇匀，即得。
12 甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
13 甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
14 甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g,加乙醇100ml使溶解，即得。
15 甲基橙－亚甲蓝混合指示液取甲基橙指示液20ml,加0.2％亚甲蓝溶液8ml,摇匀，即得。
16 甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
变色范围pH7.2～8.8（黄→红）。
17 甲酚红－麝香草酚蓝混合指示液取甲酚红指示液1份与0.1％麝香草酚蓝溶液3份,混合，即得。
18 四溴酚酞乙酯钾指示液取四溴酚酞乙酯钾0.1g，加冰醋酸100ml,使溶解，即得。
对硝基酚指示液取对硝基酚0.25g，加水100ml使溶解，即得。
19 刚果红指示液取刚果红0.5g,加10％乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.0～5.0（蓝→红）。
20 苏丹Ⅳ指示液取苏丹Ⅳ0.5g,加氯仿100ml使溶解，即得。
21 含锌碘化钾淀粉指示液取水100ml,加碘化钾溶液(3→20)5ml与氯化锌溶液(1→5)10 ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。
本液应在凉处密闭保存。
22 邻二氮菲指示液取硫酸亚铁0.5g,加水100ml使溶解，加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g,摇匀，即得。
本液应临用新制。
23 间甲酚紫指示液取间甲酚紫0.1g,加0.01mol/L氢氧化钠溶液10ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
变色范围pH7.5～9.2（黄→紫）。
24 金属酚指示液（邻甲酚酞络合指示液）取金属酞1g，加水100ml使溶解,即得。
25 茜素磺酸钠指示液取茜素磺酸钠0.1g，加水100ml使溶解,即得。
变色范围pH3.7～5.2（黄→紫）。
26 荧光黄指示液取荧光黄0.1g，加乙醇100ml使溶解,即得。
27 耐尔蓝指示液取耐尔蓝1g，加冰醋酸100ml使溶解,即得。
变色范围pH10.1～11. 1（蓝→红）。
28 钙黄绿素指示剂取钙黄绿素0.1g，加氯化钾10g，研磨均匀,即得
29 钙紫红素指示剂取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g，研磨均匀，即得。
30 亮绿指示液取亮绿0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.6（黄→绿）。
31 姜黄指示液取姜黄粉末20g,用冷水浸渍4次，每次100ml，除去水溶性物质后，残渣在100℃干燥，加乙醇100ml，浸渍数日，滤过，即得。
32 结晶紫指示液取结晶紫0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
33 萘酚苯甲醇指示液取α－萘酚苯甲醇0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH8.5～9.8（黄→绿）。
34 酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH8.3～10.0（无色→红）。
35 酚磺酞指示液取酚磺酞0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.7ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH6.8～8.4（黄→红）。
36 铬黑T指示剂取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
37 铬酸钾指示液取铬酸钾10g，加水100ml使溶解，即得。
38 偶氮紫指示液取偶氮紫0.1g,加二甲基甲酰胺100ml使溶解，即得。
39 淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
40 硫酸铁铵指示液取硫酸铁铵8g，加水100ml使溶解，即得。
41 喹哪啶红指示液取喹哪啶红0.1g，加甲醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH1.4～3.2（无色→红）。
42 碘化钾淀粉指示液取碘化钾0.2g，加新制的淀粉指示液100ml使溶解
43 溴甲酚紫指示液取溴甲酚紫0.1g,加0.02mol/L氢氧化钠溶液20ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
变色范围pH5.2～6.8（黄→紫）。
44 溴甲酚绿指示液取溴甲酚绿0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液2.8ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH3.6～5.2（黄→蓝）。
45 溴酚蓝指示液取溴酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.0ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH2.8～4.6（黄→蓝绿）。
46 溴麝香草酚蓝指示液取溴麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液3.2ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH6.0～7.6（黄→蓝）。
47 溶剂蓝19指示液取0.5g溶剂蓝19，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
48 橙黄Ⅳ指示液取橙黄Ⅳ0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH1.4～3. 2（红→黄）。
49 曙红钠指示液取曙红钠0.5g，加水100ml使溶解，即得。
50 麝香草酚酞指示液取麝香草酚酞0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH 9.3～10.5g（无色→蓝）。
麝香草酚蓝指示液取麝香草酚蓝0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液4.3ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH1.2～2.8(红→黄)；。