原子的结构(第一课时)-教案设计
高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学鲁教版必修2第一单元第1课《原子结构》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案原子结构是高中化学鲁教版必修2第一单元中的一节课，本文将根据优质课公开课教案的要求，为您编写一份教案，以供您参考。
教案一、教学目标1. 知识与能力1.1 了解原子的基本概念和组成；1.2 掌握原子的结构和电子的排布规律；1.3 理解原子核的组成及其带电情况。
2. 过程与方法2.1 通过实物模型和图像展示，直观感受原子结构；2.2 运用示意图和文字解释，理解原子的各个组成部分；2.3 利用互动性和思辨性问题，培养学生的思维能力和探究精神。
3. 情感态度与价值观3.1 培养学生的科学兴趣，激发对化学的好奇心；3.2 引导学生正确理解和添加对原子结构的跨学科视角，培养终身学习的能力。
二、教学内容1. 原子的基本概念和组成；2. 原子的结构和电子的排布规律；3. 原子核的组成及其带电情况。
三、教学重难点1. 教学重点：学会从实物模型和示意图中理解原子的基本结构和电子排布规律。
2. 教学难点：理解原子核的组成及其带电情况。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过一个引人入胜的实例，引导学生思考原子的基本结构和组成的可能性。
2. 知识讲解（10分钟）a. 呈现实物模型和示意图，让学生对原子的基本结构进行观察和感受；b. 解释原子的基本概念和组成。
3. 学习任务（15分钟）a. 学生个人或小组探究电子的排布规律，通过互动讨论，总结出正确答案；b. 利用教师提供的示意图，学生可以自主完成电子排布的练习。
4. 总结归纳（10分钟）通过学生的演示，讲解电子的排布规律，并巩固学生的学习成果。
5. 拓展应用（15分钟）a. 提供一个有关原子核的问题，引导学生思考原子核的组成和带电情况；b. 学生个人或小组讨论和总结。
6. 实验探究（20分钟）根据教师的指导，学生进行简单的实验，观察原子结构的变化和原子核带电的情况。
7. 课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行回顾，梳理学生的学习重点和难点。
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册
2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。
3.了解离子的产生和性质。
【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。
难点：离子的产生和性质。
【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。
2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。
（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。
二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。
（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。
（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。
2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。
（2）介绍元素符号的来源及组成。
（3）元素周期表的组成及特点。
3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。
（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。
（3）了解离子的重要应用领域。
4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。
2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。
3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。
【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。
2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。
3.做好以下练习：P46 1-5。
高中化学新人教版必修1第4章 第1节(第1课时)原子结构与元素周期表 教案_06
第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。
教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。
元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。
教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。
那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。
引出本节课内容。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
记录笔记，认真倾听。
通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。
把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。
【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。
那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。
记录笔记，认真倾听。
老师和同学一起讨论，思考问题。
老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。
原子的结构教案导入
原子的结构教案导入原子的结构教案导入【篇一：原子的结构教案】《原子的结构》讲课教案怀远荆涂学校贾义兵课题2原子的构成［设计思路］根据《义务教育化学课程标准（2011版）》强调，科学探究是一种重要而有效的学习方式，所以在教学设计中利用科学探究的教学实施和评价办法使学生积极主动的获取知识，学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感。
同时教师应特别注意学生的个体差异，循循善诱，全面提升从微观的角度去认识物质世界的能力。
［教材分析］本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为解决化学计算打下基础。
第一部分重点介绍原子的构成。
第二部分介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
教学重点1.原子的构成2.相对原子质量教学难点1 .核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2 .相对原子质量概念的形成。
［学生分析］本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点：注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
［三维目标］1.知识与技能（1）.了解原子是由质子、中子、电子构成的。
（2）.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子与元素性质的关系。
（3）.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（4）.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法、（1）.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
（2）.通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养生良好的学习习惯。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
原子结构 高中化学人教版 选修第二册公开课教案
《原子结构》教学设计的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。
1936年马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造原理。
【过渡】什么是能层？什么是能级？构造原理又是什么？我们通过今天的学习内容进行了解。
现史，认识到科学是在不断发展的，培养求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第三节有机化合物的分类方法【知识回顾】1.原子的结构①数量关系：核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数②质量关系：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量。
2.原子核外电子层的表达方式原子质量主要集中在原子核上。
原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一。
3.核外电子排布的一般规律（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由内向外。
基础知识回顾回顾前面学习过的知识，为能层能级构造原理的做的学习铺垫。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（5）倒数第三层不超过32个电子。
一、能层与能级1. 能层（1）含义：核外电子按能量不同分成能层，即电子层。
（2）符号及能量关系：小结：能层越高，电子的能量越高，离原子核越远。
2. 能级（1）含义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
（2）能级符号与所能容纳电子数如下表：【思考与讨论】(1)一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系?一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?答案：2n2 ；相等(2)以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子?3d、4d、5d能级容纳的最多电子数是否相同？答案：；相同(3)第五能层最多可容纳多少个电子?它们分别容纳在几思考交流通过思考与交流，学会归纳总结能级数与序数、最多容纳电子数的关系，更深入的理解核外电子排4.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是（ A ）A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f5.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为（ C ）A.32 和2B.50 和6C.72 和6D.86 和10二、基态与激发态原子光谱1.基态与激发态(1)基态原子：处于最低能量状态的原子。
1.2.1 原子结构与元素周期律 第一课时 教案
《原子结构与元素的性质》第一课时教学设计增排列的序列称为元素周期系。
3.元素周期表元素周期表是呈现元素周期系的表格。
元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
注意：1 .元素周期系与元素周期表的关系_呈现元素周期系. X，尸元素周期表!决定I只有一种绘制‘右干种.原子序数、核电荷数、质子数与核外电子数的关系原子序数二核电荷数=质子数=核外电子数二、构造原理与元素周期表1.元素周期表的结构：根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
（1）周期（七横七周期，三短四长）（2）核外电子排布与周期的划分i根据构造原理，将能量相近的能级分为一组,按能量由低到高可分为7个能级组，同一能级组内,各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
ii每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最高的能级对通过观察元素周期表和表格数据特点，归纳总结元素周期表的结构，应的能层数等于元素的周期序数。
生周期性的重复。
的关系同军褥丽西丸制作的。
元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外电子的排布发（3）根据构造原理得出的核外电子排布与周期中元素种类数 元素周期系中每个周期的元素数，第一周期从IS 】开始，以"2结束，只有两种元素。
中间按照构造原理依次排满各能级。
其余各周期总是从〃 S 能级开始，以〃 p 结束，递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数。
具体数据如下:周期ns —*np 电子数 元素数目—• Is 1-2 2 2 二 2sL2 2P 「6 8 8 三 3s 1 23p, 68 8 四 4s l-23d l-104p |-6 18 18 五 5s i-24d l-105p |-618 18 六 6sl 2 4f l i4 5dl l0 6P 「6 32 32 七7sL2 5fll4 6d 「l 。
7P 「63232小V f - 546讣77f5£ Kd 访］规律：递增的核电荷数二元素个数六32七32五18周期一元素数三 四18若以一个方格代表一种元素，每个周期排成一个横排，并按S 、p 、d 、f 分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表:【思考与讨论】1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC ）推荐了一张元素周期表，书末的元素周期表就是参照其新版 请问：怎样将图1-17变成书末的元素周期表？思考交流理解核外 电子排布 与元素周 期表中周 期与族之 间的关系。
原子的结构教案导入
原子的结构教案导入篇一：原子的结构教案《原子的结构》讲课教案怀远荆涂学校贾义兵课题2 原子的构成[设计思路]根据《义务教育化学课程标准（2011版）》强调，科学探究是一种重要而有效的学习方式，所以在教学设计中利用科学探究的教学实施和评价办法使学生积极主动的获取知识，学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，增进对科学的情感。
同时教师应特别注意学生的个体差异，循循善诱，全面提升从微观的角度去认识物质世界的能力。
[教材分析]本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
为学生进一步地从微观的角度认识物质世界和为解决化学计算打下基础。
第一部分重点介绍原子的构成。
第二部分介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
教学重点1．原子的构成2．相对原子质量教学难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2．相对原子质量概念的形成。
[学生分析]本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点：注意拓展学生的视野，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。
[三维目标]1.知识与技能（1）.了解原子是由质子、中子、电子构成的。
（2）.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子与元素性质的关系。
（3）.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（4）.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2.过程与方法、（1）.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
（2）.通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养生良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观（1）.激发学生对微观世界及未知领域的探究欲和学习化学的兴趣；（2）.对学生进行物质世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册教案：4.1.1原子结构与元素周期表
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时教学设计【教学目标】1.了解原子核外电子排布。
2.结合原子结构示意图，归纳总结出元素周期表的编排原则及能够根据原子序数确定元素在元素周期表的位置。
【教学重难点】原子结构、元素周期表的结构【教学过程】1.新课导入[情境]原子结构模型的演变很早以前，人们就提出了这样一个问题：物质是否无限可分？在公元前5世界，希腊哲学家德谟利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年道尔顿提出:原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分实心球。
1904年汤姆孙利用阴极射线实验发现了电子，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
1911年卢瑟福（汤姆孙的学生）进行了α散射实验，得出在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
1913年玻尔（卢瑟福的学生）引入量子论的观点，提出电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
1926~1935年，现代物质结构学说提出电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
[设计意图]通过了解原子结构模型的演变历程，学生可以认识到从宏观和微观结合的视角分析与解决问题的重要性，知道科学研究过程中常需要依据物质及其变化的信息建构模型，提高模型的认知能力。
[复习]回顾原子的构成。
提出问题：原子是由什么构成的？原子本身为什么不带电？[学生活动]思考并回答：原子由原子核和核外电子构成。
由于原子核中质子带正电，核外电子带负电，正负电荷数相等，因此原子本身不带电。
2.新课讲授[师]我们知道电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，质子和中和的相对质量都近似为“1”，我们把质子数和中子数之和叫质量数，用符号A表示。
[投影]展示标有质量数的某元素X[师]质量数用A表示位于元素符号的左上方，质子数用Z表示位于元素符号的左下方。
原子的结构教案【,教学资料】
一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念，知道原子是由原子核和核外电子组成的。
2. 使学生掌握原子核的组成，即质子和中子的性质和特点。
3. 让学生了解电子的分布和能级，知道电子云的概念。
4. 培养学生运用原子理论分析和解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的结构，原子核的组成，电子的分布和能级。
2. 教学难点：电子云的概念，原子核的稳定性。
三、教学方法1. 采用多媒体教学，直观展示原子的结构模型。
2. 利用动画和实例，解释原子核的组成和稳定性。
3. 引导学生通过观察和思考，理解电子的分布和能级。
4. 进行课堂讨论，让学生发表自己对原子结构的理解。
四、教学内容1. 第一节：原子的基本概念介绍原子的定义，原子在物质中的作用。
讲解原子是由原子核和核外电子组成的。
2. 第二节：原子核的组成讲解原子核是由质子和中子组成的，质子和中子的性质和特点。
介绍原子核的稳定性以及决定原子核稳定性的因素。
3. 第三节：电子的分布和能级讲解电子在原子核外的分布，电子云的概念。
介绍原子的能级以及电子在不同能级的分布情况。
4. 第四节：原子结构与元素周期表讲解原子结构与元素周期表的关系，如何根据原子结构分析元素性质。
引导学生通过实例了解原子结构对元素性质的影响。
5. 第五节：原子结构在科学研究中的应用介绍原子结构在化学反应、材料科学等领域的应用。
让学生了解原子结构在现代科技发展中的重要性。
五、教学反思在教学过程中，要关注学生的学习反馈，针对学生的疑问进行解答。
通过课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力。
在讲解原子结构的应用时，要结合实际例子，让学生深刻理解原子结构在科学研究中的重要作用。
六、教学评价1. 评价学生对原子基本概念的理解，通过提问和课堂讨论进行检查。
2. 评估学生对原子核组成和稳定性的掌握，通过习题和解答来进行。
3. 检查学生对电子分布和能级的理解，通过观看学生完成的练习和实验报告来进行。
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人教版·九年级化学上册
第三单元构成物质的奥秘
课题2 原子的结构（第1课时）教案设计
隆回九龙学校罗安
一、【教材分析】
《原子的结构》是人民教育出版社九年级《化学》上册第三单元课题2 第1课时的内容。
本节教材将视野放到了微观的世界，它沿着发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象的思路进行编写，可以弥补学生直接经验不足的局限，加强教学的直观性。
在教学的过程中不必拘泥于对概念定义的文字辨析，防止学生死记硬背。
可以这样说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它将贯穿化学学习的始终。
二、【学情分析】
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。
本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。
因此要用模型、图片、表格来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、【设计理念】
在这堂课的教学过程中，采用了教师重在引导，学生为主体，师生合作，以理论为基础的合作探究式教学。
力求做到两个体现和三个突出。
体现新课程改革素质教育的教学理念，体现学生自主探究的学习方式。
突出以理论为基础，引导科学发现；突出以学生为主体，促进知识内化；突出以小组为单位，构建研究氛围。
同时合理地运用多媒体等辅助手段，以便达到预期的教学效果。
四、【教学目标】
1、知识与技能
①能说出原子的结构关系，并在此基础上能通过分析、推理得出原子的电性关系、数量关系；
②了解原子的种类是由质子数决定的。
2、过程与方法
了解原子结构模型的发展历程，初步应用宏观和微观相结合的思维方法。
3、情感态度与价值观
①体会世界的物质性、物质的可分性；
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
五、【教学重难点】
教学重点：原子的构成；
教学难点：原子的构成。
六、【教学过程】
包括以下几个环节：【知识回顾，情境导入】【自主学习，感悟新知】【合作交流，领悟新知】【盘点收获，整理所学】【达标检测，巩固提升】以理论探究活动为核心，让学生自主发现问题、分析问题、做出猜想、构建模型验证猜想，从而实现知识和能力的跨越。
七、【板书设计】
追求：
简洁、
清晰、
重点
突出
八、【课后反思】
遵循新课改理念是本节课设计的宗旨，以问题为线索通过理论探究将基础知识的教学与探究性学习相结合，充分体现了以学生为主体的教学理念。
课堂上采用适度限制的开放性教学，让学生通过思考、探究、讨论交流等合作探究的学习方式，提高了科学探究能力，培养了学生自主学习、合作交流的良好学习习惯。