(完整版)高中常见必背化学方程式总结(精美排版)

高中常见必背化学方程式

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2

△

Na 2O 2

2.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋

＋2OH －

+ H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2↑ 4.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋

＋4OH －

+O 2↑

7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O

离子方程式：2OH －

+CO 2=== CO 2?

3 +H 2O

②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －

+CO 2===HCO －

3

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+ Ca(OH)2===CaCO 3↓+ NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+Na 2CO 3+ 2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH △

2CO 3 + H 2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3

△

2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2===CaCO 3↓+ 2NaCl 二、氯及其化合物

1.实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) =====△

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 离子方程式：MnO 2+4H ＋

＋2Cl －

=====△

Mn 2＋

+Cl 2↑+2H 2O

2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 =====点燃

2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2 =====点燃

2FeCl 3

铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 =====点燃

CuCl 2 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 =====点燃

2HCl 3.氯气和水反应：Cl 2 + H 2O ===HCl + HClO 离子方程式：Cl 2 + H 2O===H ＋

＋Cl －

+ HClO 4.次氯酸光照分解：2HClO =====△

2HCl + O 2↑ 5.氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl

离子方程式：Cl 2+SO 2+2H 2O===4H ＋

+ SO 2?

4 +2Cl －

6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式：Cl 2+2OH －

===Cl －

+ClO －

+H 2O

7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl 2===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O===CaCO 3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl 2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液：Cl 2 + 2KBr ===Br 2 + 2KCl 离子方程式：Cl 2 + 2Br －

===Br 2 + 2Cl －

氯气通入碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI ===I 2 + 2KCl 离子方程式： Cl 2 + 2I －

===I 2 + 2Cl －

溴水和碘化钾溶液反应：Br 2 +2KI ===I 2＋2KBr 离子方程式：Br 2 +2I －

===I 2＋2Br －

11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋

+Cl －

===A gCl↓ 溴化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋

+Br －

===AgBr↓ 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO 3 + NaI ===AgI↓ + NaNO 3 离子方程式：Ag ＋

+I －===AgI ↓ 三、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====电解

2Al 2O 3

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温

2Fe + Al 2O 3

3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋

===2Al 3++ 3H 2↑ 4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑

离子方程式：2Al+2OH －

+2H 2O===2AlO －2 +3H 2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O

6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O

离子方程式：Al 2O 3+2OH －

===2AlO －2 +H 2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋

===Al 3++3H 2O

8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O

离子方程式：Al(OH)3 +OH －

=== AlO －

2 +2H 2O(沉淀溶解)

9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====△

Al 2O 3 +3H 2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4 (用于制备)

11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 3 13.电解氧化铝：2Al 2O 3 =====电解

4Al+3O 2

14. {AlO －2 + H ++ H 2O === A l (O H )3↓ AlO －2 + 4H + === Al 3+ +2H 2O}→用于鉴别

15. AlO －2 + CO 2 + 2H 2O === A l (O H )3↓+ HCO －

3 (用于制备)

16. {Al 3++ 3HCO －

3=== A l (O H )3↓+ CO 2↑ Al 3++ 3AlO －2 + 6H 2O ===4A l (O H )3↓}(双水解)

四、铁及其化合物

1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃

Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△

FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋

===Fe 2＋

+ H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋

===Fe 2＋

+Cu 3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温

Fe 3O 4 + 4H 2

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋

===Fe 2＋

+H 2O

5.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋

===2Fe 3＋

+3H 2O

6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温

2Fe + 3CO 2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋

+3OH －===Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4

离子方程式：Fe 2＋+2OH －

===Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====△

Fe 2O 3+3H 2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3

11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋

+ Fe=== 3Fe 2＋

12.FeCl 2和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3离子方程式：2Fe 2＋

+ Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2离子方程式：2Fe 3＋

+Cu===2Fe 2＋

+Cu 2＋

14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN －

===Fe(SCN)3 五、硅及其化合物

1.硅与氧气加热：①Si+O 2=====△

SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4+2H 2

3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O

5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO =====高温

CaSiO 3

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O

7.二氧化硅与碳反应：SiO 2 + 2C =====高温

Si + 2CO ↑

8.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 离子方程式：SiO 2?

3 ＋2H ＋

===H 2SiO 3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 10.二氧化硅与纯碱反应：SiO 2+Na 2CO 3 =====高温

Na 2SiO 3+CO 2↑ 11.二氧化硅与石灰石反应：SiO 2+CaCO 3 =====高温

CaSiO 3+CO 2↑ 12.加热硅酸：H 2SiO 3=====△

SiO 2+H 2O 六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧：S+O 2 =====点燃

SO 2 硫与氢气加热：S + H 2 =====△

H 2S 2.二氧化硫与水：SO 2+H 2O

H 2SO 3 二氧化硫与氧化钙：SO 2＋CaO===CaSO 3

少量SO 2与氢氧化钠：2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O 离子方程式：2OH －

+SO 2===SO 2?3 +H 2O

过量SO 2与氢氧化钠：NaOH+SO 2===NaHSO 3 离子方程式：OH －

+SO 2= HSO －3

3.SO 2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO 2===CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO 2===Ca(HSO 3)2

4.二氧化硫与硫化氢：SO 2 + 2H 2S===3S ↓+2H 2O

5.SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2催

?△2SO 3

6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4 +SO 2+H 2O

7.Na 2SO 3与氧气反应：2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4

8.三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O===H 2SO 4

9.三氧化硫与氧化钙：SO 3＋CaO===CaSO 4

10.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO 3===CaSO 4↓+H 2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H 2SO 4 (浓)=====△

CuSO 4+ 2H 2O+SO 2 ↑ 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H 2SO 4(浓)=====△

2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑ 七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应：N 2 + O 2 =====放电

2NO 2.工业合成氨：N 2 + 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3

3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O 2===2NO 2

4.NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O ===2HNO 3 + NO

5.氨气溶于水：NH 3 + H 2O

NH 3·H 2O

氨水显弱碱性（电离方程式）：NH 3·H 2O NH +

4 + OH －

6.浓氨水受热分解：NH 3·H 2O

△

NH 3↑+H 2O

7.氨气和氯化氢：HCl + NH 3===NH 4Cl

8.氨的催化氧化：4NH 3 +5O 2 催化剂

===△4NO + 6H 2O

9.氯化铵受热分解：NH 4Cl=====△

NH 3+HCl

10.碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 =====△

NH 3↑+ H 2O ↑ + CO 2↑

11.硝酸铵和NaOH ：NH 4NO 3 + NaOH =====△

NaNO 3 + NH 3↑+H 2O

离子方程式：NH +

4 + OH －

=====△

NH 3↑+H 2O

12.实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2=====△

CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应：4HNO 3(浓)+Cu =====△

Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O

离子方程式：4H ＋＋2NO －

3+Cu =====△

Cu 2＋

+2NO 2↑+2H 2O

14.稀硝酸与铜反应：8HNO 3(稀)+3Cu =====△

3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 离子方程式：8H ＋

＋2NO －

3+3Cu =====△

3Cu 2＋

+2NO ↑+4H 2O 15.硝酸见光分解：4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)

16. NH +4 的检验离子方程式：NH +

4 + OH －

=====△

NH 3↑+H 2O

17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2 + O 2 + 2H 2O ===4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O 2 + 2H 2O ===4HNO 3