人教版九年级化学复习试题及答案全套

人教版九年级化学复习试题及答案全套

课时训练(一) 我们周围的空气

|夯实基础|

1.[2019·岳阳]空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 ()

A.氮气约占空气体积的21%

B.氧气能助燃,可以作燃料

C.稀有气体化学性质不活泼,不与任何物质发生反应

D.空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应

2.[2019·广州]空气是一种宝贵的资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是()

A.作为燃料电池燃料的H2

B.用于生产氮肥的N2

C.用于医疗急救的O2

D.用于飞艇的He

3.[2019·山西]中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩,实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员,他们的呼吸环境必须注意调节的是()

图Z1-1

A.O2和H2O的含量

B.O2和N2的含量

C.O2和H2的含量

D.O2和CO2的含量

4.[2019·天津]下列对实验现象的描述不正确的是()

A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光

B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰

C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水

D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

5.[2019·宜昌]如图Z1-2是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是()

图Z1-2

A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈

B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体

D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同

6.[2019·福建节选]某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

实验1按图Z1-3甲所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2按图乙所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

图Z1-3

(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。

(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)。

(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图Z1-4丙、图丁所示。依据图丙、图丁所示信息,(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是。

图Z1-4

(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图甲或图乙装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是(写两点)。

7.[2019·宜昌]下列是实验室常用仪器,据图Z1-5回答问题。

图Z1-5

(1)认识仪器:仪器A的名称是。

(2)量取液体:量取5 mL水,需要选择的仪器是(填序号,下同)。

(3)制取气体:实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,

用该原理制取氧气时,除上述仪器外,还缺少一种仪器的名称是,用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否收集满的方法是。

(4)分离物质:实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是,充分反应后,分离剩余的物质需进行过滤,过滤需选择的仪器是。

|拓展提升|

1.[2018·宜昌]在一密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关

量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()

图Z1-6

2.[2019·海南]某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发,查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100 ℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:

请回答:

(1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为。

(2)实验①的目的是。

(3)实际生产中,贮运浓度较高的过氧化氢时,使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽),其原因是。

3.[2019·苏州节选]实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图Z1-7所示。

图Z1-7

(1)本实验可选用的发生和收集装置为(填序号)。

(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式:。

②上述反应的理论产氧率为[产氧率=×100%,结果精确到0.1%]。

③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因有

(测定过程中产生的误差可忽略)。

(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是(填序号)。

a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气

c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面

d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面

【参考答案】

夯实基础

1.D

2.A

3.D

4.C[解析]蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水是实验结论,不是实验现象。

5.D[解析]硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈,说明氧气含量越多硫燃烧越剧烈;硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰;二氧化硫能污染空气,该实验瓶底的水可以吸收生成的有害气体二氧化硫;硫在氧气和空气中燃烧都生成二氧化硫气体。

6.(1)产生大量白烟(或发出黄色火焰或放热等合理答案均可)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于外界大气压

(2)装置的气密性良好(或红磷和铁粉除氧剂足量等其他合理答案均可)

(3)实验2反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽

(4)仅能够与空气中的氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案)

7.(1)铁架台

(2)DI(或DIG或DIH)

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

酒精灯将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则氧气集满

(4)2H2O22H2O+O2↑ACFG

拓展提升

1.A[解析]在一密闭的容器中,炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子,则气体的分子数不变。炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,由质量守恒定律可知,气体的质量增加,完全反应后气体质量不再发生改变。炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体,最终炭粉完全反应,固体的质量逐渐减少,最终减少至0。根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变。

2.(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)作为对照实验

(3)铝离子不影响过氧化氢的分解,而不锈钢中含有铁、铬等,铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解[解析](1)MnO2催化过氧化氢分解生成水和氧气。(2)实验①的目的是作为对照实验,通过对比可知,铝离子不影响过氧化氢的分解速率。(3)实际生产中,贮运浓度较高的过氧化氢时,使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽),其原因是:铝离子不会影响过氧化氢的分解,而不锈钢中含有铁、铬等,铁离子和铬离子能够加快过氧化氢的分解。

3.(1)AE

(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②10.1%

③K2MnO4或MnO2在加热条件下分解产生氧气

(3)bc

[解析](1)加热高锰酸钾制取氧气,发生装置选择固体加热型的装置A,收集气体可用排水法和向上排空气法,但装置C中导管没有伸到集气瓶底部,故选择装置E。(2)②根据化学方程式可知,每316份质量的高锰

酸钾可分解生成32份质量的氧气,所以上述反应的理论产氧率为×100%≈10.1%。③取一定量的高锰酸钾固体,充分加热,发现实际产氧率远高于上述数值,则可能的原因为K2MnO4或MnO2在加热条件下也分解产生了氧气。(3)制取气体的实验,装药品前要先检查装置气密性;用排水法收集时,当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气;集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面;气体收集完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸入试管,导致试管炸裂。

课时训练(二) 自然界的水

|夯实基础|

1.[2019·邵阳]下列有关水的说法正确的是()

A.冰水共存物是纯净物

B.水由氢分子和氧原子构成

C.水分子很小,在化学变化中不可以再分

D.电解水的实验中,得到的氢气和氧气的体积比是1∶2

2.[2019·广东]电解水实验装置如图Z2-1所示。下列说法正确的是()

图Z2-1

A.电解前后元素种类不变

B.实验说明水由H2和O2组成

C.反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑

D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺

3.[2019·青岛]下列与水相关的说法不正确的是 ()

A.水在天然循环过程中发生了物理变化

B.活性炭在净水过程中发生了化学变化

C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

4.[2018·台州]图Z2-2为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是()

图Z2-2

A.清水池中的水是溶液

B.过滤池中主要发生化学变化

C.消毒用的液氯是化合物

D.供水系统流出的水是纯净物

5.某课外活动小组的同学在课外实践活动中,检测到该县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列关于该溶洞中的流水的说法不正确的是()

A.溶洞中的流水是硬水

B.取适量溶洞中的流水,加肥皂水时会出现较多浮渣

C.溶洞中的流水可作为优质饮用水

D.溶洞中的流水不宜直接洗衣服

6.[2019·昆明]小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。

(1)将水样静置,用如图Z2-3所示装置进行过滤,其操作规范的是(填序号)。

图Z2-3

a.用玻璃棒引流

b.滤纸边缘高出漏斗

c.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

d.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的性除去杂质和臭味。

(3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该水样属于(填“硬水”或“软水”)。

(4)生活中常用(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。

(5)为了人类的生存和发展,人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是(填序号)。

A.生活污水直接排放

B.提倡使用节水器具

C.工业上冷却水重复利用

D.园林浇灌用滴灌、喷灌

|拓展提升|

1.[2018·滨州]电解水的过程可用图Z2-4表示,粒子运动变化的先后顺序是()

图Z2-4

A.①②③④

B.①②④③

C.④③①②

D.④①②③

2.[2018·巴中]对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()

硫在氧气中燃烧

测定空气中氧气含量

铁丝在氧气中燃烧

3.[2019·扬州]1800年,人类电解水获得成功。某同学利用如图Z2-5所示装置进行该实验时,发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1。下列说法错误的是 ( )

已知:①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;②常温常压时,1 L 水可溶解0.031 L O 2、0.57 L O 3。

图Z2-5

A.水在通电时能发生化合反应

B.实验中若加入少量NaOH 溶液,则导电性增强

C.从实验结果可以确定,相同条件下,H 2在水中的溶解度比O 2的小

D.若右侧试管内产生少量O 3,也会使左、右两侧试管内气体体积比略大于2∶1

4.[2019·福建]用如图Z2-6所示装置模拟废液(含CuSO 4、MgSO 4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:

图Z2-6

Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH 溶液,至沉淀完全;

Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。 (1)测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)甲是 (写物质名称);操作X 可使固体与液体分离,操作X 是 ;活性炭的作用是 。

(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为

(写一个)。

5.[2018·雅安]研究“水”可从多角度展开。 (1)水的电解

①宏观现象

:按如图

Z2-7所示装置,通电一段时间后,试管A 、B 中产生气体的体积比约为

,

检验B 中气体的现象是

。

图Z2-7

②微观分析:该反应中发生分解的微粒名称是。

③结论:水由组成。

(2)水的性质

将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红。写出该反应的化学方程式: 。

(3)水的用途

①碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水则反应剧烈,水在此的作用是

。

②下列实验中,对水的主要作用分析不全面的是(填序号)。

图Z2-8

A.a图中的水便于观察烧瓶内气压变化

B.b图中的水提供热量

C.c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满

D.d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶

【参考答案】

夯实基础

1.A[解析]冰水共存物是由一种物质组成的,属于纯净物;水由水分子构成;化学变化的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子,化学变化中水分子可以再分;电解水的实验中,得到的氢气和氧气的体积比约为2∶1。

2.A[解析]化学反应前后元素种类不变,所以电解前后元素种类不变;电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成;电解水条件是通电,所以化学方程式应注明条件;电解水实验得到氢气和氧气,体积比约为2∶1,所以a管内收集到的气体是能够燃烧的氢气,不是能使燃着的木条燃烧更旺的氧气。

3.B[解析]水在天然循环中发生的是状态的变化,无新物质产生,属于物理变化,A正确;活性炭在净水的过程中吸附水中的异味和色素,无新物质产生,发生的是物理变化,B错误;煮沸可以将水中可溶性的钙、镁化合物转化为不溶性钙、镁化合物沉淀出来,降低了水的硬度,C正确;明矾溶于水生成胶状物,可以吸附水中的不溶性杂质使其沉降,D正确。

4.A[解析]清水池中的水中含有可溶性杂质,属于溶液;过滤能除去不溶性固体杂质,没有新物质生成,属于物理变化;消毒用的液氯是单质;净化后得到的水中含有可溶性杂质,不是纯净物,是混合物。

5.C

6.(1)ad(2)吸附(3)硬水(4)煮沸(5)A

[解析](1)将水样静置,用如图所示装置进行过滤,其操作规范的是用玻璃棒引流;将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁。(2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭,利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味。(3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,说明该水样属于硬水。(4)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用。(5)生活污水直接排放,会污染水体,不利于保护水资源;提倡使用节水器具,能节约用水,有利于保护水资源;工业上冷却水重复利用,能节约用水,有利于保护水资源;园林浇灌用滴灌、喷灌,能节约用水,有利于保护水资源。

拓展提升

1.C[解析]由化学反应的实质可知,微粒运动变化的顺序是:水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子。

2.A[解析]硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒,扩散到空气中会污染空气,水能够吸收二氧化硫

从而防止了二氧化硫向外扩散;测定空气中氧气的体积分数时,通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积;铁在氧气中燃烧时,水的用途是冷却溅落的熔融物,防止集气瓶炸裂;探究燃烧条件实验中,开水的作用:一是加热铜片,二是让烧杯中的白磷与空气隔绝。

3.A[解析]水在通电时由一种物质生成了两种物质,发生的是分解反应。

4.(1)酸性

(2)明矾(或其他合理答案)过滤吸附

(3)CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓[或MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2↓]

[解析](1)测得原废液pH=5,故显酸性。(2)往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲,加速沉降,故甲为明矾;操作X 可使固体与液体分离,故操作X是过滤;活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,可吸附色素和异味。(3)往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液,至沉淀完全,发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,据此写出化学方程式,再经操作X(过滤)可使固体与液体分离。

5.(1)①2∶1带火星的木条复燃

②水分子③氢、氧元素(或H、O)

(2)2K+2H2O2KOH+H2↑

(3)①加快反应速度(或催化剂)②AB

[解析](1)①宏观现象:试管A、B中产生的气体分别是氢气和氧气,它们的体积比约为2∶1。检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。②微观分析:该反应中发生分解的微粒名称是水分子,化学变化的实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子。③结论:水由氢、氧元素(或H、O)组成。(2)将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中,生成H2;在反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,说明生成了碱。该反应的化学方程式是2K+2H2O2KOH+H2↑。(3)①碘与锌在常温下反应速度很慢,若滴入几滴水则反应剧烈,水在此的作用是加快反应速度(或催化剂)。②a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化,还与生石灰发生了化学反应;b图中的水不仅提供热量,还可以隔绝空气;c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满;d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶。

课时训练(三) 溶液的形成溶解度

|夯实基础|

1.[2019·潍坊]下列物质不属于溶液的是()

A.生理盐水

B.白醋

C.医用酒精

D.冰水混合物

2.[2018·仙桃]下列有关溶液的叙述错误的是()

A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去

C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊

D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率

3.[2019·眉山]下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是()

A.NaOH

B.NH4NO3

C.浓硫酸

D.NaCl

4.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。要把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是()

A.①②④

B.①③④

C.①③⑤

D.①②⑤

5.20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 ℃时配制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是()

图Z3-1

6.[2019·嘉兴]20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是()

A.该溶液是饱和溶液

B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等

C.溶液质量为100 g

D.溶质与溶剂质量比为9∶25

7.[2019·连云港]KCl和KNO3的溶解度曲线如图Z3-2所示。下列说法正确的是()

图Z3-2

A.10 ℃时,KNO3的溶解度比KCl的大

B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大

C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小

D.40 ℃时KNO3的饱和溶液,升温至60 ℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)

8.[2019·广东]如图Z3-3是三种物质的溶解度曲线。请回答:

图Z3-3

(1)溶解度随温度升高而降低的是;

30 ℃时溶解度最大的是。

(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有(写一种)。

(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、、过滤、洗涤、干燥。

|拓展提升|

1.[2019·临沂]某化学兴趣小组利用如图Z3-4装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b 接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是()

图Z3-4

A.水和生石灰

B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸铵

D.过氧化氢溶液和二氧化锰

2.[2019·云南]甲和乙两种物质的溶解度曲线如图Z3-5所示。下列叙述正确的是()

图Z3-5

①甲的溶解度随温度的升高而增大

②40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

③20 ℃时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解

④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大

A.①②

B.③④

C.①③④

D.②③④

3.[2019·孝感]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Z3-6所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是 ()

图Z3-6

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加,②溶液质量减少

D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

4.[2018·菏泽]图Z3-7中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X 和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是()

图Z3-7

A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④

B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4

C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去

D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5

5.[2019·江西]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Z3-8一所示:

图Z3-8

(1)t1℃时,溶解度大小关系为甲(填“>”“<”或“=”)乙。

(2)t2℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量g。

(3)由图二推测硝酸钾是图一中的物质。

(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为(填序号)。

A.b点→a点

B.c点→a点

C.b点→c点

D.c点→d点

【参考答案】

夯实基础

1.D[解析]冰水混合物是由水一种物质组成的,属于纯净物,不是溶液。

2.A[解析]溶液是均一、稳定的混合物,长期放置后不会分层的液体不一定是溶液;汽油能溶解油污,洗涤剂对油污有乳化作用;溶液具有稳定性,密封一段时间,不会出现浑浊;溶液中进行的反应接触面积大,反应速率快。

3.D[解析]氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度明显降低;浓硫酸加到水中放热,溶液温度升高;氯化钠溶于水,溶液温度基本保持不变。

4.D[解析]由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,因此,要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和,应该采用升温、增加溶质或减少溶剂的方法。

5.B[解析]20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g,是指20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钾34 g,溶液达到饱和状态。20 ℃时,50 g水中最多能溶解氯化钾17 g,B选项符合题意。

6.C[解析]因为20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,即在20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态,则该温度下36 g氯化钠不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液为饱和溶液,故A选项正确;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,且钠离子和氯离子的个数比为1∶1,所以在氯化钠溶液中,钠离子和氯离子的个数一定相等,故B选项正确;因为36 g的氯化钠固体不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的质量小于100 g,故C选项错误;根据20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为36 g∶100 g=9∶25,故D选项正确。

7.B[解析]从图中可以看出,10 ℃时,KCl的溶解度大于KNO3;由图可知,KNO3的溶解度曲线比KCl的陡,故KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大;KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以40 ℃时KNO3的饱和溶液升温至60 ℃时变成不饱和溶液。

8.(1)硫酸铈硝酸钠(或NaNO3)

(2)60%加入硝酸钠(或降低温度或蒸发溶剂)

(3)降温结晶

[解析](1)由溶解度曲线可知,溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈;30 ℃时溶解度最大的是硝酸钠。

(2)80 ℃时,硝酸钠的溶解度为150 g,此时其饱和溶液的溶质质量分数为×100%=60%。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液,可在该温度下向溶液中加入溶质硝酸钠或降低温度或蒸发溶剂。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,而且受温度变化影响较大,硫酸铈的溶解度随温度升高而减小,因此可配制高温下的硝酸钾饱和溶液,然后冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,再过滤、洗涤、干燥。

拓展提升

1.C[解析]生石灰与水反应放出大量的热,试管②中的导管口会有气泡产生;稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,试管②中的导管口有气泡产生;硝酸铵溶于水吸热,使试管中温度降低,试管②中的导管口没有气泡产生;过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,试管②中的导管口会有气泡产生。

2.D[解析]①由溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高先增大后减小;②由溶解度曲线可知,40 ℃时甲的溶解度最大,所以使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法;③由曲线可知,20 ℃时,乙的溶解度为36 g,125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中含溶质25 g,溶剂为100 g,最多能再溶解11 g乙固体,所以加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解;④由两种物质的溶解度随温度变化情况可知,将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大。

3.C[解析]比较物质的溶解度大小要指明温度;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,所以放入热水中,①溶液可能变为不饱和溶液,②中固体增加,依然为饱和溶液;甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,①中固体继续溶解,溶液质量增加,②中固体增加,溶液中溶质质量减少,溶液质量也减少;因为未指明热水的温度,不能确定二者的溶解度大小,所以①溶液中的溶质质量分数不一定大于②溶液。

4.D[解析]20 ℃时,氯化钠的溶解度小于40 g,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比不是2∶5。

5.(1)>(2)80(3)甲(4)B

[解析](1)根据溶解度曲线可知,t1℃时,甲的溶解度大于乙。(2)t2℃时,甲的溶解度为80 g,即在该温度下,100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态,所以配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为80 g。

(3)根据图二中信息可知,在t2℃时,100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾,结合溶解度曲线,该温度下甲的溶解度为80 g,乙的溶解度小于60 g,所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知,在t2℃时,100 g 水中能完全溶解60 g硝酸钾,对应图一中c点状态,经过“某一步操作”后才恰好形成饱和状态且溶液质量不变,根据硝酸钾溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到恰好饱和状态,可从c点状态降低温度至a点状态。

课时训练(四) 溶液的浓度溶液的配制

|夯实基础|

1.[2019·苏州]实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()

A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体

B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡

C.量取水时,用规格为50 mL的量筒

D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签

2.[2018·襄阳]10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。

(1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为。

(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液,需要水的质量为kg。

3.[2018·益阳]下表是NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。

(1)以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是。

(2)40 ℃时,将40.6 g NaCl 加入到100 g 水中,充分搅拌使之溶解,所得溶液的质量为g。

(3)20 ℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为(精确到小数点后1位)。

4.[2019·临沂]过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。

(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是。

5.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图Z4-1所示:

图Z4-1

(1)写出图中标号a仪器的名称:。

(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。

(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是。

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。

A.称量时,药品与砝码放反了

B.量取水的体积时,仰视读数

C.装瓶时,有少量溶液洒出

(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是g。

6.[2018·西宁]为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶