2020-2021学年江苏省苏北四市(淮安市等)高考摸底联考化学试题及答案

苏北四市高三年级摸底考试

化学

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu64

第I卷选择题(共40分)

选项符合题意单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．

1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧

的是

A．种草植树，建设“海绵”城市B．推广使用电动车

C．普及燃煤供暖，减少石油依赖D．开发太阳能照明

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氢原子：B．氯原子的结构示意图：

C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH

3．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B．纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C．液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O

B．碳酸钙粉末加入醋酸溶液中：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O D．电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

7．下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈

B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol

C．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(s)+3CO(g) △H1＝1344.1kJ ·mol－1

②2AlCl3(g)＝2Al(s)+3Cl2(g) △H2＝1169.2 kJ ·mol－1

③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) △H3＝Q kJ ·mol－1

下列有关说法正确的是

A．反应①中化学能转化为热能

B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2

C．反应③中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量

D．该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．①③B．①②C．②④D．③④

10．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但

只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关

F的说法正确的是

A．所有碳原子可以共平面B．分子中有1个手性碳原子 F

C．能与Na2CO3溶液反应D．能发生加成、取代、消去反应

12．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+

B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－

C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－

D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

14．室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－) D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：

2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

15．80℃时，NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%

B．当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L－1NO2和0.20 mol ·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同

第II卷非选择题(共80分)

16．（12分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和▲；滤渣的主要成分是

▲。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为▲。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中

c(SO42－)∶c(Na＋)＝▲。

（4）已知K sp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)<10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)> ▲ mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为▲。17．（15分）化合物G是生命合成核酸的必需前体物质，对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下：

（1）化合物A中含氧官能团的名称为▲和▲。

（2）化合物E的分子式为C5H10O3N2，其结构简式为▲；由F→G的反应类型为▲。

（3）一定条件下F可转化为H（），写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式▲。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与盐酸反应；

③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

（4）已知：

18．（12分）FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为▲mL。

（2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是▲。

（3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为

Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处

5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3

标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系

如下：

①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果▲（填：“偏高”、

“偏低”、“无影响”）。

②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L?1表示），写出计算过程。

19．（15分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：废铁屑

已知：① pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

②相关物质的溶解度曲线如图。

（1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3

溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的

作用是▲。

②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是▲。

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过

滤。那么过滤时适宜的温度为▲。

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是▲。

（2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式：▲。

（3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净

FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量

硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，▲，过滤，得到较纯净

的FeSO4溶液。

20．（14分）氢能是发展中的新能源。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。

已知：H2(g)+X(l)＝Y(l)ΔH1O2(g)+Y(l)＝X(l)+H2O2(l)ΔH2

其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)＝H2O2(l)的ΔH<0，

其原因是▲。

（2）硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为▲。

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制

取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：

Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－+ 3H2↑，工作原理如图

1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的

FeO42－，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过

高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为▲极（填“正”或“负”），

铁电极的电极反应式为▲。

②电解一段时间后，c (OH－)升高的区域在

▲（填“阴极室”或“阳极室”）。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，

M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值，请分析原因。

M点：▲；N点：▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A ．[物质结构与性质]

2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。（1）写出Mn原子基态核外电子排布式▲。

（2）CF3SO3H是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常用

CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为▲mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为▲。与CS2

互为等电子体的分子为▲。

③IF5遇水完全水解生成两种酸，写出相关化学方程

式：▲。

（3）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如

图2，该晶胞中S2－的配位数为▲。

B．[实验化学]

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

已知：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步骤1：在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将

三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口

上分别装冷凝管、温度计，另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置

于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5小时。

步骤2：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃

棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残

留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤3：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

（1）实验装置中冷凝管由▲处（填“a”或“b”）通入冷凝水。

（2）步骤1油浴加热的优点有▲。

（3）步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出

的理由是▲，用少量冷水洗涤的目的是▲。

（4）步骤2和3均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，其目的是▲。

（5）步骤3中若溶液颜色过深，可用▲进行脱色处理。

高三年级摸底考试化学试题参考答案和评分标准

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．A 8．B 9．A 10．B 不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．BC 12．B 13．AC 14．AD 15．D

16．（12分，每空2分）

（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+）SiO2

（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O

（3）1∶2

（4）1×10—11

（5）NaAlO2+ CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3

17．共15分。每空2分，第（4）题5分。

（1）羟基酯基

（2）取代反应

（3）或

（4）

18．（12分）

（1）100mL （2分）（2）KSCN 溶液（2分）

（3）①偏高（2分）

②2Cu 2+～I 2～2S 2O 32－

20.00mL 中：n(Cu 2+)＝n(S 2O 32－)＝0.002mol

铜元素的含量为

＝6.4 g ·L ?1

（6分）

19．共15分。第（3）题5分，其余每空2分。

（1）①除油污②防止Fe 2+被氧化③60℃左右

④取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗涤干净

（2）5Fe 2++MnO 4－+ 8H +＝Mn 2++ 5Fe 3++4H 2O

（3）向滤液中滴加过量的NaOH 溶液（1分），过滤（1分），充分洗涤固体（1

分），向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解（1分），再加入足量的铁粉（1分）

20．共14分。每空2分。

（1）ΔH ＝ΔH 1+ ΔH 2 且ΔH 1＜0 ， ΔH 2＜0

（2）NaBH 4+2H 2O ＝NaBO 2+4H 2↑

（3）①负Fe-6e －+8OH －＝FeO 42－+ 4H 2O ②阴极室

L mol g mol 02.0/64002.0

③M点：c(OH－)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢

N点：c(OH－)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低

21．[选做题]。共12分。每空2分。

A．（1）[Ar]3d54s2 （2）①8mol ②sp3CO2③IF5+3H2O＝HIO3+5HF

（3）4

B．（1）a （2）受热均匀，便于控制温度

（3）对氨基苯磺酸在低温时溶解度小，用玻璃棒搅拌可加快降温，促使晶体析出洗去表面的杂质，减少固体的损失（4）防倒吸（5）活性炭

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

江苏省苏北四市2020届高三英语第二次质量检测(2020苏北四市二模)

苏北四市2020学年度高三年级第三次模拟考试英语试题答案第I卷（三部分，共85分）第一部分: 听力（共两节，满分20分） 1—5 ABCAB 6—10 BCBBA 11—15CCBAB 16—20 CACBA 第二部分: 英语知识运用(共两节，满分35分) 第一节单项填空(共15小题;每小题1分,满分15分) 21—25 BACDA 26—30 BDBCA 31—35 ACDBD 第二节完形填空（共20小题；每小题1分，满分20分） 36—40 BADCB 41—45 ADCDB 46—50 ADCAB 51—55 CDBCA 第三部分：阅读理解（共15小题；每小题2分，满分30分） A篇 56—59 DABB B篇 60—62 DCB C篇 63—66 CDBA D篇 67—70 BCAD 第Ⅱ卷（两部分，共35分）第四部分任务型阅读（共10小题；每小题1分，满分10分） 71. Break/Split/Divide 72. reaching 73. set 74. Tips/ Advice/ Suggestions 75. visualizing 76. Allocate 77. rather 78. Make 79. failing/failure 80. similar 第五部分书面表达（共1小题；满分25分） One possible version: Many animals are in danger of dying out. As is clearly shown in the bar chart, the kinds of wild animals have decreased sharply in the past decades. With 30,000 wild animals reduced on average each year, there were only 1.5 million left till 2020. There are several reasons accounting for this problem. Apart from the

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2017苏北四市(徐州、淮安、连云港、宿迁)一模语文

徐州、连云港、淮安、宿迁市2017届高三第一学期期末调研考试语文试题语文试题一、语言文字运用（15分） 1.在下面一段文字空缺处依次填入词语，最恰当的一组是（3分）书的好处，是▲的。如果读者真正获得了书中的“味”，他便会在写作中把这种“味”表现出来，从而形成自己独特的文风。一个酷爱读书、▲广泛、博采众长的人，当然不屑于整天▲，拾人牙慧；而一个胸无点墨的庸碌之才，恐怕想说新话也说不出来吧。 A．路人皆知涉猎邯郸学步 B．路人皆知涉足鹦鹉学舌 C．尽人皆知涉足邯郸学步 D．尽人皆知涉猎鹦鹉学舌 2.下列诗句中，全都使用比喻修辞的一组是（3分） ①玉容寂寞泪阑干，梨花一枝春带雨。（白居易《长恨歌》） ②忽如一夜春风来，千树万树梨花开。（岑参《白雪歌送武判官归京》） ③无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。（杜甫《登高》） ④三十功名尘与土，八千里路云和月。（岳飞《满江红》） ⑤无可奈何花落去，似曾相识燕归来。（晏殊《浣溪沙》） ⑥我自横刀向天笑，去留肝胆两昆仑。（谭嗣同《狱中题壁》） A．①③ B．②⑥ C．③⑤ D．④⑤ 3.下列各句中，谦敬词使用不恰当．．．的一项是（3分） A．成人了就要学会独立，自己的事情自己处理好，不要事事都劳烦．．我。 B．先生虽然未能亲自玉成．．此事，但也付出很多心血，我甚是感激。 C．我很纳闷，斗胆．．问一句，不知您是在哪儿听说这件荒唐事情的？ D．小弟愚钝，百思不得其解，不知兄台对此事有何见教．．？ 4.下列对联与相关场所对应最恰当的一组是（3分） ①春露秋霜本枝衍百世蓣繁藻洁俎豆祝千秋 ②竹韵松涛清自远风台月榭悄无言 ③殿宇辉煌人杰地灵千古迹神功浩荡民安物阜万家春 ④近贤门之居容光必照遵海滨而处明德惟馨 A．①祠堂②庙宇③宅第④园林 B．①宅第②庙宇③园林④祠堂 C．①祠堂②园林③庙宇④宅第 D．①宅第②园林③庙宇④祠堂

江苏省化学学业水平测试复习小高考冲刺卷(六)

小高考冲刺卷(六) 化学本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Ca：40Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 我国将建成世界第一条光导纤维量子通信干线。下列物质中可以用来生产光导纤维的是() A. 硫 B. 二氧化硅 C. 铁 D. 氧化铝 2. 氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是() A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2 3. 下列物质不能与氯气反应的是() A. 钠 B. 氢氧化钠 C. 铁 D. 硫酸 4. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是() A. 碳酸钠 B. 二氧化氮 C. 氯化钠 D. 氨气 5. 下列物质不含有共价键的是() A. NaOH B. CO2 C. MgCl2 D. H2 6. 235 92U是重要的核工业原料。下列有关235 92U说法正确的是() A. 与238 92U互为同位素 B. 与238 92U互为同素异形体 C. 含有92个中子 D. 核外有143个电子 7. 下列反应中，属于吸热反应的是() A. 铝与氧化铁反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. 碳酸钙高温下分解 D. 天然气在氧气中燃烧 8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是()

A. 用煤炭制取水煤气 B. 分离空气制氧气 C. 用铝土矿冶炼铝 D. 用晒盐后苦卤制取金属镁 9. 下列化学式与有关物质的主要成分相对应的是() A. Fe2O3——铁红 B. H2O——干冰 C. CaCO3——生灰石 D. NaOH——纯碱

2019小高考化学试题

2019届高二学业水平测试模拟卷高二化学（必修）试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C ．合理开发使用新能源有利于保护环境 D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．18 8 O 常用作示踪原子。下列关于18 8 O 的说法中正确的是 A. 质子数是18 B. 质量数是8 C. 中子数是8 D. 电子数是8 3．尿素[CO (NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 4．下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水晒盐 C ．石油裂解 D ．氨气溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ． Mg 2+的结构示意图： C ．H 2O 2的电子式： D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32- 6．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ． Cl 2 D ．CH 3CH 2Cl 7．下列气体可以用右图所示装置收集的是 A ．一氧化氮 B ．氨气 C ．二氧化硫 D ．甲烷 8．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A ．常温下是一种无色无味的液体 B ．能与水互溶 C ．密度大于水 D ．能通过乙酸和乙醇反应制得 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

江苏省普通高中学业水平测试化学试卷(江苏小高考)

20XX年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Ba：137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．CO2 2．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列过程发生化学变化的是 A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融 4．下列物质中含有共价键的是 A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 5．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L－1。这里的“4.94×10-3 mol·L －1”表示葡萄糖的 A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

6．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．乙醇和乙酸 B ．丁烷和异丁烷 C ．12 C 与14 C D ．金刚石和石墨 7．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是 A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．浓盐酸 D ．浓硝酸 8．下列化学用语正确的是 A ．氟化氢的电子式： B ．氯原子的结构示意图： C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl － D ．乙醇的结构式： C 2H 6O 9．苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是 A ．常温常压下为气体 B ．易燃 C ．不能发生取代反应 D ．易溶于水 10．20XX 年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc 的简单方法。下列关于99 43Tc 的叙述正确的是 A ．原子序数是99 B ．质量数是43 C ．中子数是99 D ．电子数是43 11．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al ＋Fe 2O 3＋ Al 2O 3 ，其中 Fe 2O 3是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 12．某溶液中存在大量的NH 4＋、SO 42－、Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是 A ．OH － B ．Ba 2＋ C ．K ＋ D ．Ag ＋ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A ．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B ．单质硅是光导纤维的主要成分 C ．乙醇可用作燃料 D ．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 14．下列反应属于吸热反应的是 A ．2Mg ＋O 2 B ．HCl ＋NaOH=NaCl ＋H 2O 点燃高温

苏北四市高三二模试卷

2012年苏北四市高三二模试卷生物一、单项选择题 1．元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的 A．ATP、染色体中含有的五碳糖都是核糖 B．磷脂、质粒都含有的元素是C．H、O、N、P C．具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的 D．性激素和胰岛素与双缩脲试剂反应均呈紫色2．关于细胞的叙述，错误的是 A．细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体中均能发生碱基互补配对 B．卵细胞、神经细胞虽没有细胞周期，但化学成分都不断更新 C．肺炎双球菌等原核细胞、酵母菌等真核细胞的遗传物质都是DNA D．蓝藻之所以能够进行光合作用是因为细胞内含有叶绿体 3．关于人体内的细胞生命历程的说法，正确的是 A．衰老的细胞中没有基因表达过程 B．细胞分裂都有遗传物质韵复制、都出现纺锤体 C．原癌基因与抑癌基因存在于机体正常细胞中 D．细胞的分裂、分化、坏死对生物体均有积极的意义 4．关于人体细胞分裂的叙述中，正确的是 A．突变基因通过有丝分裂和减数分裂传递给后代的机会相等 B．减数第二次分裂细胞中的DNA数目与有丝分裂中期相等 C．减数第一次分裂后期与减数第二次分裂后期细胞中都有两个染色体组 D．减数第二次分裂细胞中元伺源染色体，染色体数都为23条 5．细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行，关于下图的叙述中，正确的是 A．①与抗体的加工有关 B．②只发生在根尖分生区细胞 C．③发生在线粒体内膜 D．④发生在叶绿体内膜 6．用32P 和35S的培养基培养细菌，将一个未标记的噬菌体在此细菌中培养9h，经检测共产生了64个子代噬菌体，下列叙述正确的是 A．32p和35S只能分别标记细菌的DNA和蛋白质 B．子代噬菌体的DNA和蛋白质一定具有放射性 C． DNA具有放射性的子代噬菌体占1／32 D．噬菌体繁殖一代的时间约为1.0h 7．右图为细胞内某基因(15N标记)结构示意田，A占全部碱基的20％。下列说法错误的是 A．该基因中不可船含有S元素 B．该基因的碱基(C+G)／(A+T)为3：2 C．限制性核酸内切酶作用于①部位，DNA解旋酶作用于②部位 D．将该基因置于14N培养液中复制3次后，含15N的脱氧桉苷酸链占1／4

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

江苏省泰州、南通、扬州、苏北四市七市2019届高三二模考试语文参考答案

泰州、南通、扬州、苏北四市七市2019届高三二模考试语文参考答案 1. B 2. C 3. B 4. A 5. A(抗：高) 6. C(文中“深通经济者”是指他人，没有写“焚琴子有经世济民的才能”) 7. (1) (主考官)等到看了他的五篇策论，(发现他的策论)太过于指明陈述时事，极力斥责耿氏，认为他有包藏叛逆的心。(“及”“志”各1分；语意通顺，1分。“至”译为“甚至”亦可) (2) 因此人们感到他与众不同，认为他是抱负不同寻常的读书人，因为不得志将心志隐藏在琴中。(“异之”“非常”各1分；语意通顺，1分) (3) 琴音和谐，我和你没有灾祸，但第七弦无缘无故突然断了，年少聪明的人(会)遭受灾祸。(“无恙”“忽”“绝”各1分；语意通顺，1分。“无恙”译为“安然无恙”亦可) 8. ①自己人生失意；②被韩愈《逐鳄文》感动(或“百姓遭受疾苦”)；③忠臣被贬，遭受陷害；④思念家乡；⑤知音逝去。(每点1分，答对四点得4分；意思对即可) 9. 与友人别离；漂泊不定；身体多病；离群索居(或“孤独”)。(每点1分，答对四点得5分；意思对即可) 10. ①“尊前一笑”展现了词人面对离愁的豁达；②“天涯”“伤沦落”抒发词人内心的漂泊之悲；③“同是”表达了词人对友人的劝慰之意；④“故山”“负平生约”暗含了词人思乡之情以及不能归乡的无奈；⑤“长羡归飞鹤”显露了词人向往归隐之心。(每点2分，答对三点得6分；意思对即可。答对情感，不做分析，得3分) 11. (1) 言笑晏晏(2) 朝搴阰之木兰兮(3) 飞漱其间(4) 今其智乃反不能及(5) 击空明兮溯流光(6) 拄杖无时夜叩门(7) 任重而道远(8) 宜未雨而绸缪 12. A(没有运用欲扬先抑的手法) 13. ①对下人尊重，平等相待；②对“我”关心，疼爱有加；③对长辈孝顺，悉心照顾。(每点2分，意思对即可)

化学小高考总复习资料

高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属

二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用N A表示。约为 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量 m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单

2019届江苏省泰州、南通、扬州、苏北四市七市高三第二次模拟考试+英语+Word版

2019届高三年级第二次模拟考试英语第一部分听力(共两节，满分20分) 第一节(共5小题；每小题1分，满分5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 () 1. What color is the sofa? A. Brown. B. White. C. Blue. () 2. What meal are the speakers about to eat? A. Breakfast. B. Lunch. C. Dinner. () 3. How many players will play the game? A. Two. B. Three. C. Four. () 4. What will the man need to do during the holiday? A. Write papers. B. Play basketball. C. Take a vacation. () 5. What does the woman ask the boy to wash? A. His hands. B. His plates. C. His clothes. 第二节(共15小题；每小题1分，满分15分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 () 6. Who is the man most likely to be? A. A tourist. B. A tour guide. C. A French chef. () 7. How will the speakers travel around the city? A. By bus. B. By train. C. By car. 听第7段材料，回答第8、9题。 () 8. What animal is the woman most likely looking at? A. A cat. B. A dog. C. A rabbit. () 9. Where does the conversation take place? A. In a pet store. B. In a pet clinic. C. In a zoo. 听第8段材料，回答第10至12题。 ()10. What is the relationship between the speakers? A. Strangers. B. Schoolmates. C. Teacher and student. ()11. How does Neil get to school on most days? A. By walking with his friends. B. By getting a ride from his mother. C. By riding the school bus with his classmates. ()12. What is the most difficult for Neil? A. English. B. Science. C. Physical education. 听第9段材料，回答第13至16题。 ()13. What are the speakers mainly talking about?