络合滴定法试题库(计算题)
络合滴定法试题库(计算题)
1.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样100.00mL 于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调pH=10，加铬黑T 指示剂3～4滴，用0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液19.08mL 。 另取水样100.00mL ，加入3mol/L NaOH 溶液约2mL ，钙指示剂少许(或K —B 指示剂3～4滴)，用0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液13.40mL 。计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。 解：n M = n EDTA ∴总硬度=
3
110
10)(-???水样V M cV CaO EDTA =31000.1001008
.5608.1901000.0-????=10.70(度) 3
3
21000.10008
.4040.1301000.010)(2--???=
??=
+水样V M cV Ca EDTA Ca ρ=53.71(mg/L)
2.称取含Fe 2O 3和Al 2O 3的试样0.2015克，溶解后，调节pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热到50℃左右，以0.02008mol/L 的EDTA 溶液滴定Fe 3+，消耗EDTA 溶液15.20mL 。然后在加入25.00mL 上述EDTA 溶液，加热煮沸，调pH=4.5，趁热用0.02112mol/L Cu 2+标准溶液返滴过量的EDTA ，用去8.16mL 。计算试样中Fe 2O 3和Al 2O 3的质量分数。 解：V 1=15.20 mL ，2n Fe2O3= n Fe = n Y = C Y V 1
1000
2015.07.15920.1502008.021
100021323
2O Fe 1Y ????=?=样m M V C w O Fe =12.10%
又V 2=25.00 mL ，2n Al2O3= n Al = C Y V 2－C Cu V Cu
1000
)(21
3
23
2O Al Cu Cu 2Y ?-=样m M V C V C w O Al
=1000
2015.00.102)16.802112.000.2502008.0(21
???-?=8.34%
3.将只含CaCO 3和MgCO 3的混合物0.1000g 溶于HCl 中，调节溶液的pH ≈10，以铬黑T 为指示剂，用0.05000mol ·L -1 EDTA 滴定，消耗EDTA 溶液21.25mL 。求混合物中CaCO 3和MgCO 3的质量分数。
解：∵n M = n EDTA ，即
EDTA EDTA MgCO MgCO CaCO CaCO V C M w m M w m ?=?+
?3
3
3
3
样样
又33MgCO CaCO w w +=100%
上述关系式代入m =0.1000g 、M CaCO 3=100.09、M MgCO 3=84.31及C EDTA =0.05000mol/L 、V EDTA =21.25mL ，可得
w (CaCO 3)＝66.10%，w (MgCO 3)＝33.90%
4.称取某铅铋镉合金0.4840g ，溶于HNO 3后调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol ·L -1的EDTA 滴定，消耗EDTA 溶液2
5.67mL ；然后加入六次甲基四胺调pH=5，继续滴定，又用去EDTA 溶液24.76mL ，最后加入邻二氮菲将与Cd 2+结合的EDTA 置换出来，再以0.02174mol ·L -1的Pb(NO 3)2标准溶液滴定，消耗
6.76mL Pb(NO 3)2标准溶液。计算试样中Bi 、Pb 和Cd 的质量分数。
解：V 1=25.67mL ；V 2=24.76mL ；V 3=6.76mL
依题意n Bi = C EDTA V 1，n Pb +n Cd = C EDTA V 2，n Cd = C EDTA V EDTA =C Pb(NO3)2V 3 ∴1000
4840.00
.20967.2502479.01000m Bi 1EDTA ???=
?=
样M V C w Bi =27.48% 1000
4840.04
.11276.602174.01000
m Cd 3)Pb(NO 23???=
?=
样M V C w Cd =3.41%
1000
m )(Pb
3)Pb(NO 2EDTA 23?-=
样M V C V C w Pb =
1000
4840.02
.207)76.602174.076.2402479.0(???-?=19.99%
5.用25.00mL Ca 2+标液(每mL 含0.001000gCaO)标定某EDTA 溶液时，用去EDTA 液22.29mL 。现称取含钾试样0.6842克处理成溶液，将K +全部转化为K 2Na[Co(NO 2)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述EDTA 溶液滴定其中的Co 2+，需EDTA 24.50mL 。求 (1)EDTA 的物质的量浓度；(2)求试样中K 的质量分数。
解：n EDTA = n Ca = n CaO ，n K = 2n Co = 2n 'EDTA ，V EDTA =25.26mL ，V 'EDTA =26.50mL (1)100029
.2208.5600
.25001000.0V M 1000T EDTA CaO CaO ???=??=
V C EDTA =0.02000 (mol/L)
(2)1000
m M V C 2K EDTA EDTA ??'?=
样K w =10006842.010
.3950.2402000.02????=5.600%
6.将100mL0.020mol ·L -1 Cu 2+ 溶液与100mL0.28mol · L -1 氨水相混后，溶液中浓度最大的型
体是哪一种？其平衡浓度为多少？
解：假设溶液中Cu 2+与NH 3形成的配合物主要是以Cu(NH 3)42+形式存在。等体积相混合后，Cu 2+和NH 3的浓度分别为： 1010.02020
.02-?==+L mol c Cu 114.02
28.03
-?==L mol c NH 溶液中游氨的浓度为：
110.04010.014.03-?=?-=L mol c NH
查附录表五知Cu(NH 3)42+配离子的：β1=1.4×104 β2=4.3×107 β3=3.4×1010 β4=4.7
×1012
根据式（6-15a ）4433221)(][][][][1L L L L L M ββββα++++= )
(4
43322101
][][][][11]'[][L M M L L L L M M αββββδδ=++++==
= 4
123102740)
14.0(107.4)14.0(104.3)14.0(103.4)14.0(104.111
?+?+?+?+=
=Cu δδ =5.26×10-10
β1[L]= 1.4×104×0.14=1.96×104 β2[L]2= 4.3×107×0.142=8.43×105 β3[L]3= 3.4×1010×0.143=9.33×107 β4[L]4= 4.7×1012×0.144=1.81×109 故溶液中主要型体为[Cu(NH 3)42+]： 13109)(2431052.9010.01026.51081.1])([224
3---+
??=????=?=++
L mol c NH Cu Cu NH
Cu δ14． 在
0.010mol · L -1 Al 3+ 溶液中，加氟化铵至溶液中游离F -的浓度为0.10mol · L -1，问溶液中铝的主要型体是哪一种？浓度为多少？
解：由教材344页知AlF 3-配离子61lg ~lg ββ分别为：
6.13；11.15；15.00；1
7.75；19.37；19.84
故β1~β6分别为：
61035.1?；111041.1?；151000.1?；171062.5?；191034.2?；191092.6?。
设 11100.0,010.03--?=?=-+L mol C L mol C F Al 根据 6
6221][][][11
3---+???+++=
+F F F Al βββα
15619211161079.2101092.6101041.1101035.111
-----?=??+???+??+??+=
再有式
1015161)
(1017.31079.2101035.1][32----?=????==++
-lc AlF
F αβα 61521122)
(1093.31079.2101041.1][32
----?=????==++
-Al AlF
F αβα
31531533)
(1079.21079.2101000.1][33
----?=????==+-
lc AlF
F αβα
1154174)
(1057.11079.2101062.5][344
----?=????==+-
-Al AlF
F αβα
11551955)
(1053.61079.2101034.2][325
----?=????==+-
-Al AlF
F αβα
11561966)
6(1093.11079.2101092.6][333
----?=????==+-
-Al AlF
F αβα
故 31225251053.61053.610][2][3-----
--
?=??=?=+AlF C AlF Ac 所以，由上可知溶液中存在的主要型体为--
25][AlF ，其浓度为131053.6--??L mol 。
7． 在含有Ni 2+ -NH 3络合物的溶液中，若Ni(NH 3 )42+ 的浓度10倍于Ni(NH 3)32+ 的浓度，问此体系中有利氨的浓度[NH 3 ]等于多少？
解：Ni(NH 3)62+配离子的lg β1-lg β6分别为:2.80；5.04；6.77；7.96；8.71；8.74。
得β1-β6 分别为: β1=6.31×102 β2=1.09×105 β3=5.89×106
β4=9.12×107 β5=5.13×108 β6=5.50×108
因 ++
=223
3333)(][Ni NH
Ni NH αβα (A) ++
=224
3433)(][Ni NH
Ni NH αβα (B)
根据 +
+
+=22][2Ni Ni C Ni α 得 [Ni(NH 3)32+]=++
?223
3)(Ni NH Ni C α (C) [Ni(NH 3)42+]=++
?224
3)(Ni NH
Ni C α (D)
由式(A)和(C)得
[Ni(NH 3)32+]=++??22333][Ni Ni C NH αβ (E) 由(B)和(D)得
[Ni(NH 3)42+]=++??22434][Ni Ni C NH αβ (F) 根据式(E)和(F)并由题意得 10[Ni(NH 3)32+]=]
)([,424
3+
NH
Ni β
10++??22333][Ni Ni C NH αβ=++??22434][Ni Ni C NH αβ
[NH 3 ]=10β3/β4=10×5.89×106/9.12×107≈0.646 mol · L -1
8． 今由100mL0.010mol ·L Zn 2+ 溶液，欲使其中Zn 2+ 浓度降至10-9 mol · L -1 ,问需向溶液中加入固体KCN 多少克？已知Zn 2+
-CN - 络合物的累积形成常数?4 =1016.7
，M KCN =65.12g ·mol -1
.
解：由题Zn 2+的分析浓度101.02-?=+L mol c Zn
平衡浓度19210][--+?=L mol Zn 设需向溶液中加入固体KCN x g
则 11
.012.65][--??=
L mol x
CN
920021010][2--+=?==+δδZn c Zn 7010-=δ
Zn 2+
与CN -
一次络合，则
1
2401.0])([2--
?==+L mol c CN Zn Zn 7.16424410]
][[]
)([==
-+CN Zn CN Zn β
则 7
.97.16927.16244
1010
101010][])([][---+-=?=?=Zn CN Zn CN [CN -]=3.76×10-3 mol · L
-1
c CN-=0.01×4+3.76×10-3 =4.38×10-2 mol · L -1
x=[CN -]×65.12×0.1=0.29 g
9． 用CaCO 3 基准物质标定EDTA 溶液的浓度，称取0.1005g CaCO 3 基准物质溶解后定容为100.0mL 。移取25.00mL 钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA 滴定之，用去24.90mL 。（1）计算EDTA 的浓度；（2）计算EDTA 对ZnO 和Fe 2O 3的滴定度。 解：(1) 根据共反应关系应为1 ：1 ，则 EDTA CaCO n n =3
EDTA C ?=???9.24251000100
09.1001005
.0Θ
∴C EDTA =0.01008 mol?L -1. (2) 根据滴定度定义，得： 1410203.81000
38
.8101008.01000--??=?=?=
ml g M C T ZnO EDTA EDTA
1410048.81000
269
.15901008.01000
23
232--??=??=
??=
ml g M C T O Fe EDTA O Fe EDTA
10． 计算在pH=1.0时草酸根的)(24
2
lg H O C -α值.
解：由教材P 343表一查得 5221104.6,109.5--?=?=a a K K
根据公式 -24
2O C α2
2122
1][][Ka Ka Ka H H K K a a ++=
++
4
52225
210455.2104.6109.5109.51.01.0104.6109.5------?=???+??+???=
则 61.310455.2lg lg 4)(24
2
-=?=--H O C α
11． 今有pH=5.5的某溶液，其中Cd 2+,Mg 2+和EDTA 的溶液均为1.0 ×10-2mol?L -1.对于EDTA 与Cd 2+的主反应，计算其αY 值。
解：以EDTA 与Cd 2+的主反应，受到酸效应和共存离子的影响。
查附录一之表4 ， pH=5.5时，lg Y(H)=5.51; 由附录一之表3可知，K CdY =1016.46, K MgY =108.7,
由于络合物的形成常数相差很大，可认为EDTA 与Cd 2+的反应完成时，溶液中的浓度非常低，[Mg 2+]≈0.010 mol?L -1
由式（6—13）有：7.627.82)(1010101][1=?+=+=-+Mg K MgY Mg Y α 再由式（6—14）可以得出 : 73.67.651.5)()(10110101≈-+=-+=Mg Y H Y Y ααα
12.以NH 3-NH 4缓冲剂控制锌溶液的pH =10.0，对于EDTA 滴定Zn 2+的主反应，（1）计算[NH 3]=0.10mol?L -1,[CN -]=1.0×10-3mol?L -1时的αZn 和 logK’ZnY 值。（2）若c Y =c Zn =0.2000mol?L -1,求计量点时游离Zn 2+的浓度[Zn 2+]等于多少？
解：（1）pH =10.0，查表4.2lg )(=OH Zn α，NH 3的质子化常数K H =109.26
1
88.0431020.010.010.0][][3--+
?==+=+=L mol NH NH c nh
根据式（6—11）和式（6—16）得：
07.01026.9)
(1010101][13=?+=+=-+H K H H NH
α 95
.007.088
.0)
(31010
10][33
--===
H NH
NH c NH α8.306.985.201.79.161.495.027.2)(101010101010101013
----?+?+?+?+=NH Zn α
=105.25
此时 , 25.5)(103=≈NH Zn Zn αα
当溶液pH =10.0时，25.5lg ,lg 45.0lg )(===Zn Y H Y ααα, 故此时 80.1045.025.550.16'lg =--=ZnY K （2）由)
(4
43322101
][][][][11]'[][L M M L L L L M M αββββδδ=++++==
= 所以 )
(]
'[]'[][L M M M M M αδ=
=
计量点时c Zn , Sp =c Zn/2 ∵c M =[M’]
则[Zn 2+]=[M’]/αM(L)=c Zn , sp /αM(L)=0.01000/105.25=10-11.65 =2.2×10-12 mol?L -1
13.在20题提供的条件下，判断能否用0.2000mol?L -1EDTA 准确滴定0.020mol?L -1Zn 2+;如能直接滴定，选择EBT 作指示剂是否合适？ 解：查表50.16lg =ZnY K , c Zn , Sp =c Zn/2.
pH =10.0，45.0lg )(=H Y α,4.2lg )(=OH Zn α25.5lg ,=Zn α（由20题知）
80.1045.025.550.16'lg =--=ZnY K
lgc Zn , sp K ’ZnY =8.80>6
结果表明，在pH =10.0时，可以准确滴定Zn 2+ . 由20题知25.5)(103=≈NH Zn Zn αα
pZn’sp =0.5(pc Zn , sp +lgK’ZnY )=0.5(2.00+10.80)=6.40
由附录一之表7可知，用EBT 作指示剂，当pH =10.0时, pZnt=12.2 因为Zn 2+此时有副反应，
根据公式有：95.625.52.12lg '=-=-=Zn t ep pZn pZn α
由于ep pZn '与pZn’sp 相近，可见此条件下选择EBT 作指示剂是合适的 ?pZn’=pZn’ep - pZn’sp =6.95-6.40=0.55 故能进行直接滴淀。 且 %01.0%10010
10
1010%100'101080
.1000
.255.055.0,'
'=??-=
??-=
--?-?ZnY
sp Zn pZn pZn K c Et
14.若溶液的 pH= 11.00,游离CN -浓度为1.0×10-2mol?L -1，计算HgY 络合物的logK’HgY 值。已知Hg 2+-CN -络和物的逐级形成常数logK 1-logK 2分别为：18.00，16070，3.83和2.98。 解：根据Hg(CN)42-配离子的各级logK 值求得, Hg(CN)42-配离子的各级积累形成常数分别为：
β1=K 1=1018 β2=K 1·K 2=5.01×1034 β3=K 1·K 2·K 3=340×1038 β2=K 1·K 2·K 3·K 4=3.20×1041 根据公式
34
4
241323822342184
433221)(1082.2)10(1020.3)10(1040.3)10(1001.5)10(1011
][][][][11
-----?=??+??+??++=
++++=
CN CN CN CN CN Hg ββββα
故55.33)(=CN Hg p α
得当 pH=11.0时 07.0)(=H Y p α 将 55.33)(=CN Hg p α和07.0)(=H Y p α值及
8.21log 2'=-HgY K 值代入公式
=-2'log HgY K )()(2log H Y L M HgY p p K
αα---
=21.8-33.55-0.07 =-11.82
15.若将0.020mol?L -1EDTA 与0.010mol?L -1Mg(NO 3)2(两者体积相等)相混合，问在 pH=9.0时溶液中游离Mg 2+的浓度是多少？
解：当EDTA 溶液与Mg 2+ 溶液等体积相混合之后，EDTA 和Mg 2+的浓度分别为：
L mol C EDTA /01.0202.0== L mol C MgH /005.0201
.0==
查表4得，当溶液pH=9.0时 ，28.1)(=H Y p α 再由表3得 ， 7.8log 2=-MgY K
故由 =-2'log MgY K )(2log H Y MgY p K α--
=8.7-1.28 =7.42
故 7'1063.22?=-MgY K
当EDTA 与Mg 2+混合后，发生如下配位反应：
Mg 2+ + Y 4- == MgY 2-
反应前： 0.005 mol?L -1 , 0.01 mol?L -1 0
反应后： x mol?L -1 , (0.01-0.05) mol?L -1 0.005 mol?L -1 当反应达平衡时：
1
87
7'
221080.31063.211063.2005.0005
.0][][2----+
-??=?=∴?==?-
L
mol x x
K c Mg MgY MgY Y
16．在pH=2.0时，用20.00Ml 0.02000mol?L -1EDTA 标准溶液滴定20.00Ml2.0×10-2mol? L -1Fe 3+.问当EDTA 加入19.98mL,20.00Ml 和 40.00mL 时，溶液中pFe(Ⅲ)如何变化？ 解：当.pH =2.0时 10.25log ,51.13)(==FeY H Y K p α
根据公式 59.1151.1310.25log 'log )(=-=-=H Y FeY FeY P K K α 得 1159.111089.310'?==FeY K
现分四个阶段计算溶液中pFe 的变化情况。
1）滴定前溶液中Fe 3+的浓度为：1302000.0][-+?=L mol Fe
pFe=-log[Fe]=1.70 2）滴定开始至化学计量点前：
加入19.98mL EDTA 时，溶液游离Fe 3+的浓度为：
1531000.102000.01000
1)98.1900.20(1000
100.2][--+??=??
+?
=
L mol Fe
pFe=5.00 3）化学计量点：
由于FeY 配位化合物比较稳定，所以到化学计量点时，Fe 3+与加入的EDTA 标准溶液几乎全部配位成FeY 配合物。
于是：121000.102000.01000
1)00.2000.20(1000
100.20][--??=??
+?
=
L mol FeY
溶液中游离Fe 3+
和C Y 的浓度相等，故
11
31089.3][][?=?+
Y
C Fe FeY 11
2
321089.3]
[100.1?=?+-Fe 故 1731060.1][--+??=L mol Fe pFe=6.80 4）化学计量点以后各点的计算：
① 加入20.02mL EDTA 时，此时EDTA 过量，其浓度为：
151000.102000.01000
1)02.2000.20(1000
102.0--??=??
+?
=
L mol C Y
在根据
FeY Y
K C Fe FeY '
3][][=?+
或 1
911
5231057.210
89.31000.11000.1'][][----+
??=????=?=L mol K C FeY Fe FeY Y 故 pFe=8.59
② 加入40.00mL EDTA 时，此时EDTA 过量，其浓度为：
131067.602000.01000
1)00.4000.20(1000
102.0--??=??
+?
=
L mol C Y
故 11211
32
31086.31089.31067.61000.1'][][----+
??=????=?=L mol K C FeY Fe FeY Y pFe=11.41
17.在一定条件下，用0.01000mol?L -1EDTA 滴定20.00 mL,1.0×10-2mol?L -1金属离子M 。已知此时反应是完全的，在加入19.98-20.02mL 时的pM 值改变1个单位，计算MY 络和物的K’MY . 解：在络合滴定中，终点误差的意义如下： 金属离子的物质的量
过量或不足的物质的量
滴定剂Y E t =
即 ep
M ep
ep ep
ep M ep
ep M ep ep Y t c M Y V c V c V c E ,,,,]'[]'[-=
-=
用0.01000mol?L -1EDTA 滴定20.00 mL,1.0×10-2mol?L -1金属离子M , 加入EDTA 为20.02mL 时，终点误差:
%1.000.2000.2002.2002.4000.2001.002.4000
.2001.002.4002.2001.0=-=??-
?=t E
又1.0±=?pM 由公式(6—26b) 得
%
1.0%100'102
1
1010%100'101021.01.0,=???-=
??-=
--?-?MY MY
sp M pM
pM t K K c E
则 K’MY =107.63
18.铬蓝黑R 的酸解离常数K a1=10-7.3,K a2=10- 13.5,它与镁络和物的稳定常数K MgIn =107.6.（1）计算pH=10.0时的pMg;(2)以0.02000mol?L -1EDTA 滴定2.0×10-2mol?L -1Mg 2+,计算终点误差；（3）与例6-6的结果相比，选择那种指示剂更为合适？ 解：5.135.1311010112===
-a K K 3.73.721010
1
11===-a K K 铬蓝黑R 的积累质子化常数为：
5.131110==K H β 8.203.75.132********=?==K K H β
(1) pH=10.0时,
5.30.208.200.105.13221)(10101010101][][1=?+?+=++=--++H H H H H m ββα
1.45.36.7lg lg 'lg )(=-=-==H In MgIn MgIn K K pMg α （2）由(1) pH=10.0时, 1.4==t ep pMg pMg
查表可知 7.8lg =MgY K , pH=10.0时, 45.0lg )(=H Y α 。
Mg 2+ 无副反应 ， 45.0)(10==H Y Y αα c Mg , sp =10-2.00 mol?L -1
所以 25.845.07.8lg lg 'lg =-=-=Y MgY MgY K K α
13.52
25
.800.22
'lg ,=+=
+=
MgY
sp Mg sp K pc pMg 03.113.51.4-=-=-=?sp ep pMg pMg pMg
%8.0%10010
10
1010%100'101025
.800
.203.103.1,-≈??-=
??-=
--?-?MgY
sp Mg pMg
pMg t K c E
（3）pH=10.0时,用EBT 为指示剂时， %1.0=t E
为了减小终点误差，应该使指示剂变色时的ep pM 尽量与计量点的sp pM 接近。与例6—6的结果相比，当pH=10.0时,用EBT 为指示剂，4.5==t ep pMg pMg ，与计算的 sp pMg 很接近，而且在此酸度下变色敏锐，因此选择EBT 为指示剂是适宜的。
19.实验证明，在pH=9.6的氨性溶液中，以铬黑T 为指示剂，用0.0020mol?L -1EDTA 滴定0.020mol?L -1Mg 2+时,准确度很高，试通过计算E t 证明之。已知logK Mg-EBT =7.0,EBT 的pKa 1=6.3,pKa 2=11.6.
证明：由题意铬黑T 的逐级质子化常数： 6.116.1111010112===
-a K K 3.63.621010
111===-a K K 则铬黑的累积质子化常数：
6.111110==K H β 9.173.66.11212101010=?==K K H β
pH=9.6时,
22.199.176.96.11221)(10101010101][][1=?+?+=++=--++H H H H H EBT ββα
故 520.7lg lg 'lg )(=-=-==--H EBT EBT Mg EBT Mg t K K pMg α 查表可知 7.8lg =MgY K , pH=9.6时, 75.0lg )(=H Y α 。
Mg 2+无副反应，75.0)(10==H Y Y αα c Mg , sp =10-2.00 mol?L -1
95
.775.07.8lg lg 'lg ≈-=-=Y MgY MgY K K α所以
975.42
95
.700.22
'lg ,=+=
+=
MgY
sp Mg sp K pc pMg 025.0975.45=-=-=?sp ep pMg pMg pMg
代入式（6—26b ）得：
%01.0%10010
10
1010%100'101095
.700
.2025.0025.0,=??-=
??-=
--?-?MgY
sp Mg pMg
pMg t K c E
20．在pH=5.0时，用0.002000mol?L -1EDTA 滴定0.002.mol?L -1Pb 2+采用（1）HAC-NaAc 缓冲剂，中点时C HAc +C Ac -=0.31mol?L -1;(2)总浓度与上相同的六亚甲基四胺-HCI 缓冲剂（不与Pb 2+络和）方便控制溶液 的酸度，选用二甲酚橙为指示剂，计算两种情况时的终点误差，并讨论为什么终点误差不同。已知Pb 2+-Ac -络和物的积累形成常数log β1=1.9, log β2=3.3;pH=5.0时，logK‘Pb-XO =7.0.
解.（1）∵ 31.0=+-HAc Ac c c
00.531.0lg 74.4][]
[lg
=-+=+=---Ac Ac c c HAc Ac pKa pH 26.031.0lg
=--
-
Ac Ac c c 12.0-?=-L mol c Ac
根据式（6—15a ）得：
98.127.05.37.09.1221)(10)10(10)10(101][][1=++=++=-----
Ac Ac Ac Pb ββα
pH=5.0时，45.6lg )(=H Y α 04.18lg =PbY K
61.998.145.604.18lg lg lg 'lg =--=--=Y Pb PbY PbY K K αα
305.62
61
.932
'lg ,=+=
+=
PbY
sp Pb sp K pc pPb
0.7'lg 0==-x Pb t K pPb
因为Pb 2+此时有副反应，根据式（6—25）得：
02.598.10.7lg =-=-=Pb t ep pPb pPb α
285.1305.602.5-=-=-=?sp ep pPb pPb pPb
代入式（6--26b ）得：
%1%10010
10
1010%100'101061
.900
.3285.1285.1,-=??-=
??-=
--?-?PbY
sp Pb pPb
pPb K c Et
(2) pH=5.0时，45.6lg )(=H Y α 04.18lg =PbY K
59.1145.604.18lg lg 'lg =-=-=Y PbY PbY K K α
30.72
59
.1132
'lg ,=+=
+=
PbY
sp Pb sp K pc pPb 0.7'lg 0===-x Pb t ep K pPb pPb
30.030.70.7-=-=-=?sp ep pPb pPb pPb
%007.0%10010
10
1010%100'101059
.1100
.330.030.0,-=??-=
??-=
--?-?PbY
sp Pb pPb
pPb K c Et
21..溶液中有Al 3+、 Mg 2+ 、Zn 2+ 三种离子（浓度均为2.0 ×10-2 mol?L -1），加入NH 4F 使在终点时的氟离子的浓度[F -]=0.01mol?L -1。问能否在 pH=5.0时选择滴定Zn 2+。 解：查附录—之表4 ，pH=5.0时，45.6lg )(=H Y α
由附录—之表3可知，K ZnY =16.59 K AlY =16.3 K MgY =8.7 溶液中的平衡关系可表示如下：
Zn 2+
+ Y = ZnY
2Y, ...H 6Y H +Mg 2+AlY
Al 3+
= AlF 6
F -
根据式(6—22b)得: Y M MY MY K K ααlg lg lg 'lg --= 25.245.67.8'lg =-=MgY K
05.1045.650.16'lg =-=ZnY K 而 )(45.63.16'lg F Al AlY p K α--=
根据式(6—15a)和Al(F)63-配离子的各级积累形成常数得α
Al(F)
值为：
14
6134.195137.194175.17310.152115.11113.66
6554433221)(1059.3)10(10)10(10)10(10)10(10)10(10)10(101][][][][][][1?=++++++=++++++=------F F F F F F F Al ββββββα 则 55.14lg )(=F Al α
故得 70.455.1445.63.16'lg -=--=AlY K
通过计算说明，再上述条件下，三种离子的条件形成常数分别为： 25.2'lg =MgY K ； 05.10'lg =ZnY K ；70.4'lg -=AlY K 据此，而 05.8'lg ,=ZnY sp Zn K c >6 故可以在pH=5.0时选择滴定Zn 2+。
22.浓度均为2.0×10-2 mol?L -1的Cd 2+、 Hg 2+混合溶液，欲在 pH=6时，用0.02000 mol?L -1EDTA 滴定其中的Cd 2+，试问：（1）用KI 掩蔽混合溶液中的Hg ，使终点时碘离子的浓度[I -]=0.010mol?L -1能否完全掩蔽？LogK cdY 为多少？（2）已知二甲酚橙与Cd 2- 、Hg 2+都显色，在 pH=6.0时logK ′HG-XO =9.0， logK’ Cd-XO =5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd 2+的指示剂（既此时Hg 2+是否会与指示剂显色）？（3）若能以二甲酚橙作指示剂,终点误差为多少？ 解：查附录—之表2 ，Hg —I 络合物的各级积累形成常数lg β1～lg β4分别为:
12.87 , 23.82 , 27.60 和 29.83 [I -]=10-2.00 mol?L -1, 170.1102--?=+L mol c Hg
根据式得:
33
.224
00.283.29300.260.27200.282.2300.287.124
433221010)
10(10)10(10)10(10)10(1011
][][][][11
2---------=?+?+?++=
++++=
=+
I I I I Hg ββββδδ 则 103.2470.133.2202101010][2----+?=?=?=+L mol c Hg Hg sp δ 可以完全掩蔽。
查附录—之表3 ，46.16lg =CdY K ,
查附录—之表4 ，pH=6.0时，65.4lg )(=H Y α 81.11lg lg 'lg )(=-=H Y CdY CdY K K α (2) 9.62
81
.1100.22
'lg ,=+=
+=
CdY
sp Cd sp K pc pCd 在 pH=6.0时, 用二甲酚橙做指示剂 5.5'lg 0===-x Cd t ep K pCd pCd pHg sp =24.03>>0.9'lg 00==-x Hg t K pHg 在此酸度下不变色，所以可以用二甲酚橙作滴定Cd 2+的指示剂。
（3）由（1）得 40.11'lg =CdY K pH=6.0时，9.6=sp pCd 5.5==t ep pCd pCd 4.19.65.5-=-=-=?sp ep pCd pCd pCd 代入式（6—26b ）得:
%03.0%10010
10
1010%100'101081
.1100
.24.14.1,-=??-=
??-=
--?-?CdY
sp Cd pCd
pCd t K c E
23.浓度为2.0×10-2mol?L -1的Th 4+、La 3+混合溶液，欲用0.02000? EDTA 分别滴定，试问：（1）有无可能分步滴定？（2）若在PH=3时滴定TH ，能否直接准确滴定？（3）滴定Th 4+后，是否可能滴定La ？讨论滴定La 适宜的酸度范围，已知La(OH)3的K SP =10-18.8.(4)滴定La 时选择何种指示剂较为适宜？为什么？已知 pH ≤2.5时，La 不与二甲酚橙显色。
解：（1）查附录—之表3 ，2.23lg =ThY K ， 50.15lg =LaY K
67.7lg lg lg >=-=?LaY ThY K K K 。
由于络合物的形成常数相差很大，可以分步滴定。
（2）pH=3.0时 ，60.10lg )(=H Y α 由于络合物的形成常数相差很大，所以滴定Th 4+时， [La 3+
]≈0.010 mol?L -1
=10
-2.00
mol?L -1
50.1300.250.153)(1010101][1=?+=+=-+La K LaY La Y α 50.1350.1360.10)()(10110101≈-+=-+=La Y H Y Y ααα 50.13lg =Y α
7.950.132.23lg lg 'lg =-=-=Y ThY ThY K K α
67.7'lg ,>=ThY sp Th K c
可以在pH=3.0时直接准确滴定Th 4+。
（3）已知50.15lg =LaY K ，La(OH)3的K sp =10-18.8 , c La =10-1.70 mol?L -1,c La , sp =10-2.00 mol?L -1根据式(6—28a)得: 50.7650.1500.26lg lg ,)(max)(=-+-=-=LaY sp La H Y K c α 查附录—之表4 ，pH=4.5时，44.7lg )(=H Y α这是滴定La 3+的最高酸度。
若[La 3+
]=c La ,最低酸度[OH -
]=1
55.870
.18.1831010
10][----+?==L mol La K sp
pOH=8.55 pH=5.45
滴定Th 4+后，有可能滴定La 3+，滴定La 3+适宜的酸度范围为pH=4.5～5.45。
（4）由（3）知，滴定La 3+
适宜的酸度范围为pH=4.5～5.45。二甲酚橙指示剂在pH=5～6时达到终点溶液由紫红色变为亮黄色十分敏锐。而在pH ≤2.5时，La 3+不与二甲酚橙显色。 24.溶解4.013g 含有镓和铟化合物的试样并稀释至100.0mL 。移取10.00mL 该试样调节至合适的酸度后，以0.01036mol?L -1EDTA 滴定之，用去36.32mL 。领取等体积试样用去0.01142 TTHA （三亚乙基四胺六乙酸）18.43 滴定至终点。计算试样中镓和铟的质量分数。已知镓和铟分别与TTHA 形成2:1（Ga 2L ）和1:1（InL ）络合物。
解：由题意 Ga : Y =1 : 1 In : Y = 1 : 1 (1) Ga : L =2 : 1 In : L= 1 : 1 (2) 即形成Ga 2L 和InL 络合物，
n Y 总=0.01142×36.32×10-3=0.0003763mol n L 总=0.01142×18.43×10-3=0.00021047mol 则n Y 总- n L 总=0.000376 为与络合的的量的一半
则Ga=2(n Y 总- n L 总)=0.0001658×2=0.0003316mol Ca%=
%76.5%100013
.410100
00033161.0=??
?Ga M
由公式A%=%100]/)%1001000
1
[(????S M V A T
得络合用去的的量：
V T =
A
T M C S ???1000
%76.5
=ml 32723
.6901036.010*******
013.4%76.5=???
?
m%=%10010001????S
M C V A
T T
=
%10010010
013.4818
.11401036.010001
)3262.36(??
???- =1.28%
25.水中钙镁含量的测定方法如下：取水样100.00mL 于锥形瓶中，各加入缓冲溶液调pH=10，加铬黑T 指示剂3～4滴，用0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液19.08mL 。 另取水样100.00mL ，加入3mol/L NaOH 溶液约2mL ，钙指示剂少许(或K —B 指示剂3～4滴)，用0.01000 mol/L EDTA 滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液13.40mL 。计算水的总硬度和每升水中钙质量(mg/L)。 解：n M = n EDTA ∴总硬度=
3
110
10)(-???水样V M cV CaO EDTA =31000.1001008
.5608.1901000.0-????=10.70(度) 3
3
21000.10008
.4040.1301000.010)(2--???=
??=
+水样V M cV Ca EDTA Ca ρ=53.71(mg/L)
26. 称取含Fe 2O 3和Al 2O 3的试样0.2015克，溶解后，调节pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热到50℃左右，以0.02008mol/L 的EDTA 溶液滴定Fe 3+，消耗EDTA 溶液15.20mL 。然后在加入25.00mL 上述EDTA 溶液，加热煮沸，调pH=4.5，趁热用0.02112mol/L Cu 2+标准溶液返滴过量的EDTA ，用去8.16mL 。计算试样中Fe 2O 3和Al 2O 3的质量分数。 解：V 1=15.20 mL ，2n Fe2O3= n Fe = n Y = C Y V 1
1000
2015.07.15920.1502008.021
100021323
2O Fe 1Y ????=?=样m M V C w O Fe =12.10%
又V 2=25.00 mL ，2n Al2O3= n Al = C Y V 2－C Cu V Cu
1000
)(21
323
2O Al Cu Cu 2Y ?-=样m M V C V C w O Al
=10002015.00.102)16.802112.000.2502008.0(21
???-?=8.34%
27. 将只含CaCO 3和MgCO 3的混合物0.1000g 溶于HCl 中，调节溶液的pH ≈10，以铬黑T 为指示剂，用0.05000mol ·L -1
EDTA 滴定，消耗EDTA 溶液21.25mL 。求混合物中CaCO 3和MgCO 3的质量分数。 解：∵n M = n EDTA ，即
EDTA EDTA MgCO MgCO CaCO CaCO V C M w m M w m ?=?+
?3
3
3
3
样样
又33MgCO CaCO w w +=100%
上述关系式代入m =0.1000g 、M CaCO 3=100.09、M MgCO 3=84.31及C EDTA =0.05000mol/L 、V EDTA =21.25mL ，可得
w (CaCO 3)＝66.10%，w (MgCO 3)＝33.90%
28. 称取某铅铋镉合金0.4840g ，溶于HNO 3后调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L -1的EDTA 滴定，消耗EDTA 溶液25.67mL ；然后加入六次甲基四胺调pH=5，继续滴定，又用去EDTA 溶液24.76mL ，最后加入邻二氮菲将与Cd 2+结合的EDTA 置换出来，再以0.02174mol ·L -1的Pb(NO 3)2标准溶液滴定，消耗6.76mL Pb(NO 3)2标准溶液。计算试样中Bi 、Pb 和Cd 的质量分数。
解：V 1=25.67mL ；V 2=24.76mL ；V 3=6.76mL
依题意n Bi = C EDTA V 1，n Pb +n Cd = C EDTA V 2，n Cd = C EDTA V EDTA =C Pb(NO3)2V 3 ∴1000
4840.00
.20967.2502479.01000m Bi 1EDTA ???=
?=
样M V C w Bi =27.48% 1000
4840.04
.11276.602174.01000
m Cd 3)Pb(NO 23???=
?=
样M V C w Cd =3.41%
1000
m )(Pb
3)Pb(NO 2EDTA 23?-=
样M V C V C w Pb =
1000
4840.02
.207)76.602174.076.2402479.0(???-?=19.99%
29. 用25.00mL Ca 2+标液(每mL 含0.001000gCaO)标定某EDTA 溶液时，用去EDTA 液22.29mL 。现称取含钾试样0.6842克处理成溶液，将K +全部转化为K 2Na[Co(NO 2)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述EDTA 溶液滴定其中的Co 2+，需EDTA 24.50mL 。求 (1)EDTA 的物质的量浓度；(2)求试样中K 的质量分数。
解：n EDTA = n Ca = n CaO ，n K = 2n Co = 2n 'EDTA ，V EDTA =25.26mL ，V 'EDTA =26.50mL (1)100029
.2208.5600
.25001000.0V M 1000T EDTA CaO CaO ???=??=
V C EDTA =0.02000 (mol/L)
(2)1000
m M V C 2K EDTA EDTA ??'?=
样K w =10006842.010
.3950.2402000.02????=5.600%
30. 浓度均为0.100 mol ·L -1的Zn 2+，Cd 2+混合溶液，加入过量KI ，使终点时游离I -浓度为1 mol ·L -1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度Zn 2+，的EDTA 滴定其中的计算终点误差。
解: 此题条件下,Zn 2+无负反应, Y 有酸效应和Cd 2+产生的共存离子效应, 而Cd 2+又与I-结合.
31. 欲要求Et ≤±0.2%，实验检测终点时，△pM=0.38，用2.00×10-2 mol ·L -1 EDTA 滴定等浓度的Bi 3+，最低允许的pH 为多少？若检测终点时，△pM=1.0，则最低允许的pH 又为多少？
第七章：络合滴定法习题
络合滴定法 一、填空题 1. 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+, Al 3+。应加入作掩蔽剂; 滴定时控制溶液PH = 。 2. 以铬黑Ｔ为指示剂，溶液pH值必须维持；滴定到终点时溶液由色变为色。 3. EDTA的酸效应曲线是指，当溶液的pH越大，则越小。 4. EDTA滴定金属M时, 若?pM'=±0.2, 则要求lg[c(M计)K'(MY)]大于_______, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 5. 用EDTA滴定金属离子M,若浓度增大10倍,突越大小变化为______ 。 6. 用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时,已知αY(N)>αY(H),当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时, 欲采用控制酸度滴定 M 离子, 要求E t≤0.1%, ?pM=±0.20, 则lgK(MY)-lgK(NY)应____。 7. 在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______。 8. 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。 9. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH 3)=10 4.7， αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，已知lgK ZnY=16.5；在此条件下， lgK’ZnY为___________。
10. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为 11.4、22.1、26.7，则稳定常数lg K2=___ 不稳定常数lg K不(3)=__ __。 11. 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002 mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+，今知lg K(PbY) = 18.0, lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0。则化学计量点时pPb'=___ ___ 。 二．选择题 1.EDTA的酸效应曲线是指---------------------------------------------------( ) (A) αY(H)-pH 曲线(B) pM-pH 曲线 (C) lg K'(MY)-pH 曲线(D) lgαY(H)-pH 曲线 2. 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1~lgβ3分别是9.0，1 3.0，1 4.0。以下答案不正确的是---( ) (A) K1=109.0(B) K3=101.0 (C) K不(1)=10-9.0(D) K不(1)=10-1.0 3. 为了测定水中Ca2+，Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+、Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？------------------------------------------( ) (A) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺； (B) 加入三乙醇胺不需要考虑溶液的酸碱性。 (C) 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10； (D) 于酸性溶液中加入三乙醇胺, 然后调至pH=10的氨性溶液； 4. Fe3+,Al3+对铬黑T有-------------( )
统计学原理计算题试题及答案(最新整理)
电大专科统计学原理计算题试题及答案 计算题 1某单位40名职工业务考核成绩分别为 68 89 8884 86 87 75 73 72 68 75 82 9758 81 54 79 76 95 76 71 60 9065 76 72 76 85 89 92 64 57 83 81 78 77 72 61 70 81 单位规定：60分以下为不及格,60 — 70分为及格,70 — 80分为中,80 — 90 分为良,90 — 100分为优。 要求： (1)将参加考试的职工按考核成绩分为不及格、及格、中、良、优五组并编制一张考核成绩次数分配表； (2)指出分组标志及类型及采用的分组方法； (3)分析本单位职工业务考核情况。 解：(1) (2)分组标志为”成绩",其类型为" 的开放组距式分组，组限表示方法是重叠组限； (3)本单位的职工考核成绩的分布呈两头小，中间大的”正态分布”的形态, 说明大多数职工对业务知识的掌握达到了该单位的要求。 2.2004年某月份甲、乙两农贸市场农产品价格和成交量、成交额资料如下 价格(元/斤) 甲市场成交额(万元) 乙市场成交量(万斤) 品种
试问哪一个市场农产品的平均价格较高？并说明原因 解：先分别计算两个市场的平均价格如下: 甲市场平均价格 X m 5.5 1.375 （元 /斤） m/x 4 乙市场平均价格 X xf 5.3 1.325 （元 / 斤） f 4 说明：两个市场销售单价是相同的，销售总量也是相同的，影响到两个市场 平均价格高低不同的原因就在于各种价格的农产品在两个市场的成交量不同 3. 某车间有甲、乙两个生产组，甲组平均每个工人的日产量为 36件, 标准差为9.6件；乙组工人日产量资料如下：
络合滴定返滴定法文档
钛镍形状记忆合金化学分析方法 第1部分 镍量的测定 丁二酮肟沉淀分离－EDTA 络合-ZnCl 2返滴定法 1 范围 本部分规定了钛镍形状记忆合金中镍含量的测定方法。 本部分适用于钛镍形状记忆合金中镍含量的测定，测定范围：50.00% ～ 60.00%。 2 方法摘要 试料以硫酸硝酸混酸溶解，用柠檬酸络合钛及其它元素，在pH9～10用丁二酮肟沉淀镍使其与干扰元素分离，沉淀用热盐酸溶解，在pH6定量加入EDTA 溶液，以二甲酚橙为指示剂，用ZnCl 2标准滴定溶液滴定。 3 试剂 除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和蒸馏水或去离子水或相当纯度的水。 3.1 硫酸(ρ约1.84g/mL)。 3.2 硝酸(ρ约1.40g/mL)。 3.3 氨水(ρ约0.90g/mL)。 3.4 盐酸(1+1)。 3.5 柠檬酸溶液(100g/L)。 3.6 丁二酮肟乙醇溶液(10g/L)：溶解5g 丁二酮肟于500mL 乙醇中， 储存于棕色瓶中。 3.7 乙二胺四乙酸二钠(C 10H 14N 2O 8Na 2·2H 2O ，EDTA)溶液，c (EDTA)约0.05mol/L ：称取18.6gEDTA ，溶于约500mL 热水中，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。 3.8 二甲酚橙指示剂：称取1g 二甲酚橙与100g 氯化钾混合研磨均匀。 3.9 乙酸—乙酸钠缓冲溶液：称取200g 无水乙酸钠（CH 3COONa 溶于1000mL 水中加入12.4mL 冰乙酸， pH=6.0 。将溶液转移至1000mL 容量瓶中并用水稀释至刻度。 3.10 镍标准溶液：称取2.0000g 纯镍[w (Ni)>99.99%]于200mL 烧杯中，加入20mL 水，15mL 硝酸（3.2），低温加热至完全分解，冷却，将溶液转移至1000mL 容量瓶中并用水稀释至刻度。此溶液1mL 含2.00mg 镍。 3.11氯化锌标准滴定溶液： 3.11.1配制 称取13.63g 氯化锌溶解于500mL 水中，加入1mL 盐酸(3.4) ，加水至5000mL ，混匀。 3.11.2标定 移取10.00mLEDTA 溶液(3.7)于250mL 烧杯中，加入约70mL 水10mL 缓冲溶液（3.9），少量二甲酚橙指示剂， 用氯化锌标准滴定溶液(3.11)滴定至溶液由黄色变为紫红色终点。取3 份标定，标定所消耗的氯化锌标准滴定溶液(3.11)体积的极差不超过0.10mL ，取其平均值。 1 V K 10 式中： K ——氯化锌消耗体积对EDTA 体积换算系数； V 1——氯化锌消耗体积，单位为毫升（mL ）；
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题 班级 学号 姓名 一、单项选择题（15分，每小题1分） 1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。 A 、αY(H), αY(N)，αM(L)； B 、αY(H), αY(N)，αMY ； C 、αY(N), αM(L)，αMY ； D 、αY(H),αM(L)，αMY 。 2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小； D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小； 3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。 B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。 C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。 D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。 （M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂） A 、''NY MY K K >； B 、' 'NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺； B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10； C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液； D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。 6、在1 mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+ 最好的氧化-还原方法是（ B ）。 A、高锰酸钾法； B、重铬酸钾法； C、碘量法； D、铈量法 7、用0.02 mol·L-1KMnO 4 溶液滴定0.1 mol·L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol·L-1 KMnO 4 溶液滴定0.01mol L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ A ）。 A、相等； B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突跃大； D、无法判断。 8、用K 2Cr 2 O 7 法测定Fe时，若SnCl 2 量加入不足，则导致测定结果（ B ）。 A、偏高； B、偏低； C、无影响； D、无法判断。 9、碘量法测铜时，加入KI的目的是（ C ）。 A、氧化剂络合剂掩蔽剂； B、沉淀剂指示剂催化剂； C、还原剂沉淀剂络合剂； D、缓冲剂络合剂预处理剂。 10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（ A ）。 A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应； D、络合效应。 11、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（ C ）。 A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解质溶液； D、热水。 12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。 A、吸留； B、混晶； C、包藏； D、继沉淀。 13、将磷矿石中的磷以MgNH 4PO 4 形式沉淀、再灼烧为Mg 2 P 2 O 7 形式称量，计算 P 2O 5 含量时的换算因数算式是（ D ）。 A、M(P 2 O 5 ) / M(MgNH 4 PO 4 )； B、M(P 2 O 5 ) / 2M(MgNH 4 PO 4 )； C、M(P 2 O 5 ) / 2M(Mg 2 P 2 O 7 )； D、M(P 2 O 5 ) / M（Mg 2 P 2 O 7 )。 14、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会 引起这一现象的是（
教育统计学试题库
教育统计学 一、选择题 1、当一组数据用中位数来反映集中趋势时，这组数据最好用哪种统计量来表示离散程度？( B ) A. 全距( 差异量) B. 四分位距(差异量) C. 方差(差异量) D. 标准差(差异量) 2、总体不呈正态分布，从该总体中随机抽取容量为1000 的一切可能样本的平均数的分布接近于：( D ) A. 二项分布 B.F 分布 C. t 分布 D. 正态分布 3、检验某个频数分布是否服从正态分布时需采用：( C ) A. Z检验 B. t 检验 C. X 2检验 D. F 检验 4、对两组平均数进行差异的显著性检验时，在下面哪种情况下不需要进行方差齐性检验？( B ) A. 两个独立样本的容量相等且小于30； B. 两个独立样本的容量相等且大于30； C. 两个独立样本的容量不等，n1小于30, n2大于30; D. 两个独立样本的容量不等，n1大于30, n2小于30。 5、下列说法中哪一个是正确的？( C ) A. 若r1=0.40 , r2=0.20，那么r1 就是r2 的2 倍；
B. 如果r=0.80 ，那么就表明两个变量之间的关联程度达到80%; C. 相关系数不可能是2； D. 相关系数不可能是-1 。 6、当两列变量均为二分变量时，应计算哪一种相关？（ B ） A. 积差相关（两个连续型变量） B. ?相关 C. 点二列相关（一个是连续型变量，另一个是真正的二分名义变量） D. 二列相关（两个连续型变量，其中之一被人为地划分成二分变量。） 7、对多组平均数的差异进行显著性检验时需计算：（ A ） A.F值 B. t 值 C. x 2 值 D.Z 值 8、比较不同单位资料的差异程度，可以采用何种差异量？（ A ） A. 差异系数 B. 方差 C. 全距 D. 标准差 二、名词解释 1. 分层抽样：按与研究内容有关的因素或指标先将总体划分成几个部分，然后从各部分（即各层）中进行单纯随机抽样或机械抽样，这种抽样方法称为分层抽样。 2. 描述统计：对已获得的数据进行整理、概括，显现其分布特征的统计方法称为描述统计。 3. 集中量：集中量是代表一组数据典型水平或集中趋势的量。它能反映频数分
(完整版)络合滴定法试题库(选择题)
络合滴定法试题库(选择题) 1.Fe3+、Al3+对铬黑T有（ D ） A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封闭作用 2.在Ca2＋、Mg2＋的混合液中，用EDTA法测定时Ca2＋，消除Mg2＋干扰的最简便的方法是（ D ）。 A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法 3.EDTA与金属离子形成螯合物时，其络合比一般为 (A ) A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:6 4.用EDTA滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是( C ) A. C·≥10-8 B.C·≥10-8 C.C·≥106 D.C·≥106 5.在用EDTA滴定Zn2＋时，由于加入了氨缓冲溶液，使NH3与Zn2＋发生作用，从而引起Zn2＋与EDTA反应的能力降低，我们称此为（ B ）。 A. 酸效应 B. 配位效应 C. 水解效应 D. 干扰效应 A、原子半径大 B、镧系收缩效应 C、强烈水解作用 D.惰性电子对效应 6.下列叙述中不正确的为（D ） A.EDTA是六齿配位体 B.除IA外，EDTA与金属离子一般可形成稳定配合物 C.EDTA与金属离子的配合物一般带电荷，故在水中易溶 D.若不考虑水解效应，EDTA与金属配合物的稳定性不受介质酸度影响 7.当只考虑酸效应时,条件稳定常数K＇fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( C ) A K＇fMY>KfMY B K＇fMY=KfMY C lg K＇fMY =lg KfMY – lgαY(H) D lg K＇fMY =lg KfMY + lgαY(H) 8.在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值( B ) A.越高 B.越低 C.中性 D.不要求 9.用0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的M、N离子混合溶液中的M离子。已知lg＝18.6，lg=10,滴定M离子的适宜的pH范围是( B ) A. 2~6 B. 3~8 C. 4~8 D. 4~10
统计学计算题(有答案)
1、甲乙两班同时参加《统计学原理》课程的测试，甲班平均成绩为81分，标准差为9.5分，乙 班的成绩分组资料如下： 按成绩分组学生人数（人） 60以下 4 60~70 10 70~80 25 80~90 14 90~100 2 计算乙班学生的平均成绩，并比较甲乙两班，哪个班的平均成绩更有代表性？ 2、某车间有甲乙两个生产组，甲组平均每个人的日产量为36件，标准差为9.6件，乙组工人产 量资料如下： 日产量（件）工人数（人） 15 15 25 38 35 34 45 13 要求：（1）计算乙组平均每个工人的日产量和标准差 （2）比较甲乙两生产小组的日产量更有代表性 3 月份 1 2 3 4 5 6 8 11 12
库存额60 55 48 43 40 50 45 60 68 又知1月1日商品库存额为63万元，试计算上半年，下半年和全年的平均商品库存额。 4 品名单位销售额2002比2001销售量增长（%） 2001 2002 电视台5000 8880 23 自行车辆4500 4200 -7 合计9500 13080 （2）计算由于销售量变动消费者增加或减少的支出金额 5、某商店两种商品的销售额和销售价格的变化情况如下：（万元） 商品单位销售额1996比1995年销售价格提高（%） 1995 1996 甲米120 130 10 乙件40 36 12 要求：（1）计算两件商品销售价格总指标和由于价格变动对销售额的影响绝对值（2）计算销售量总指数，计算由于销售变动消费者增加或减少的支出金额
6、某企业上半年产品量和单位成本资料如下： 要求：（1）计算相关系数， 说明两个变量相关的密切程度 （2）配合回归方程，指出产量每增加1000件时，单位成本平均变动多少？ 月份 产量（千克） 单位成本（元） 1 2 73 2 3 72 3 4 71 4 3 73 5 4 69 6 5 68
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若 控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚
至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。 2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。 答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH （3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）
统计学试题及答案
统计学试题及答案文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]
统计学试题及答案 一．单选题（每题2分，共20分） 1．在对工业企业的生产设备进行普查时，调查对象是 A 所有工业企业 B 每一个工业企业 C 工业企业的所有生产设备 D 工业企业的每台生产设备 2．一组数据的均值为20, 离散系数为, 则该组数据的标准差为 A 50 B 8 C D 4 3．某连续变量数列，其末组为“500以上”。又知其邻组的组中值为480，则末组的组中值为 A 520 B 510 C 530 D 540 4．已知一个数列的各环比增长速度依次为5%、7％、9％，则最后一期的定基增长速度为 A．5％×7％×9％ B. 105%×107％×109％ C．（105％×107％×109％）－1 D. 5．某地区今年同去年相比,用同样多的人民币可多购买5%的商品,则物价增(减)变化的百分比为 A. –5% B. –% C. –% D. % 6．对不同年份的产品成本配合的直线方程为 , 回归系数b= －表示 A. 时间每增加一个单位,产品成本平均增加个单位 B. 时间每增加一个单位,产品成本平均下降个单位 C. 产品成本每变动一个单位,平均需要年时间
7．某乡播种早稻5000亩，其中20％使用改良品种，亩产为600 公斤，其余亩产为500 公斤，则该乡全部早稻亩产为 A. 520公斤 B. 530公斤 C. 540公斤 D. 550公斤 8.甲乙两个车间工人日加工零件数的均值和标准差如下: 甲车间: =70件, =件乙车间: =90件, =件 哪个车间日加工零件的离散程度较大: A甲车间 B. 乙车间 C.两个车间相同 D. 无法作比较 9. 根据各年的环比增长速度计算年平均增长速度的方法是 A 用各年的环比增长速度连乘然后开方 B 用各年的环比增长速度连加然后除以年数 C 先计算年平均发展速度然后减“1” D 以上三种方法都是错误的 10. 如果相关系数r=0,则表明两个变量之间 A. 相关程度很低 B.不存在任何相关关系 C. 不存在线性相关关系 D.存在非线性相关关系 二. 多选题 (每题2分,共14分) 1. 下列数据中属于时点数的有 A. 流动资金平均余额20万元 B. 储蓄存款余额500万元 C. 商品销售额80万元 D. 固定资产300万元 E. 企业职工人数2000人 2. 在数据的集中趋势的测量值中,不受极端数值影响的测度值是
统计学计算题和标准答案
企业型号价格（元/台）甲专卖店销售额（万元）乙专卖店销售量（台） A 2500 50.0 340 B 3400 115.6 260 C 4100 106.6 200 合计—272.2 — 要求：分别计算两个专卖店空调的平均销售价格，并分析平均价格差异的原因。 答案： 2某企业甲、乙两个生产车间,甲车间平均每个工人日加工零件数为65件，标准差为11件；乙车间工人日加工零件数资料如下表。试计算乙车间工人加工零件的平均数和标准差，并比较甲、乙两个生产车间哪个车间的平均日加工零件数更有代表性？ 日加工零件数（件）60以下60—70 70—80 80—90 90—100 工人数（人） 5 9 12 14 10 答案： 三、某地区2009—2014年GDP资料如下表，要求： 1、计算2009—2014年GDP的年平均增长量； 2、计算2009—2014年GDP的年平均发展水平； 3、计算2009—2014年GDP的年平均发展速度和平均增长速度。
答案： x-== 年平均增长速度：100%100%22.9% 试用最小平方法配合销售额的直线趋势方程，并预测2016年的销售额将达到什么水平？ 答案：2010年—2014年的数据有5项，是奇数，所以取中间为0，以1递增。设定x为-2、-1、0、1、2、 年份/销售额（y）x xy x2 2010 320 -2 -640 4 2011 332 -1 -332 1 2012 340 0 0 0 2013 356 1 356 1 2014 380 2 760 4 合计1728 0 144 10 b=∑xy/∑x2=144/10=14.4 a=∑y/n=1728/5=345.6 y=345.6+14.4x 预测2016年，按照设定的方法，到2016年应该是5 y=345.6+14.4*5=417.6元 五、某企业生产三种产品，2013年三种产品的总生产成本分别为20万元，45万元，35万元，2014年同2013年相比，三种产品的总生产成本分别增长8%，10%，6%，产量分别增长12%，6%，4%。试计算： 1、三种产品的总生产成本增长的百分比及增加的绝对额； 2、三种产品的总产量增长的百分比，及由于产量增长而增加的总生产成本； 3、利用指数体系推算单位产品成本增长的百分比。 试计算: 1、三种商品的销售额总指数； 2、三种商品的价格总指数和销售量总指数；
配位滴定法课后习题及答案
第六章配位滴定法 计算pH=5时EDTA的酸效应系数αY(H)。若此时EDTA各种存在形式的总浓度为·L-1，则[Y4-]为多少 pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少假设Zn2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+ 假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）并说明在此pH条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。
试求以EDTA滴定浓度各为mol·L-1的Fe3+和Fe2+溶液时所允许的最小pH。 计算用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。 称取0.1005g纯CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH﹥12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去。试计算： （1）EDTA溶液的浓度； （2）每毫升EDTA溶液相当于多少克ZnO和Fe2O3。
用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，吸取，在pH=5～6时，用二甲酚橙作指示剂，用mol·L-1 EDTA标准溶液滴定，用去。试计算试样中含ZnCl2的质量分数。 称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶，稀释至刻度。吸取，加入T Al2O3=mL的EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗Zn(OAc)2标准溶液。已知1mL Zn(OAc)2溶液相当于EDTA溶液。求试样中Al2O3的质量分数。
统计学计算例题及答案
计算题例题及答案： 1、某校社会学专业同学统计课成绩如下表所示。 社会学专业同学统计课成绩表 学号成绩学号成绩学号成绩101023 76 101037 75 101052 70 101024 91 101038 70 101053 88 101025 87 101039 76 101054 93 101026 78 101040 90 101055 62 101027 85 101041 76 101056 95 101028 96 101042 86 101057 95 101029 87 101043 97 101058 66 101030 86 101044 93 101059 82 101031 90 101045 92 101060 79 101032 91 101046 82 101061 76 101033 80 101047 80 101062 76 101034 81 101048 90 101063 68 101035 80 101049 88 101064 94 101036 83 101050 77 101065 83 要求： （1）对考试成绩按由低到高进行排序，求出众数、中位数和平均数。
（2）对考试成绩进行适当分组，编制频数分布表，并计算累计频数和累计频率。答案： （1）考试成绩由低到高排序： 62，66，68，70，70，75，76，76，76，76，76，77，78，79， 80，80，80，81，82，82，83，83，85，86，86，87，87，88， 88，90，90，90，91，91，92，93，93，94，95，95，96，97， 众数：76 中位数：83 平均数： =（62+66+……+96+97）÷42 =3490÷42 =83.095 （2） 按成绩 分组频数频率(%) 向上累积向下累积 频数频率(%) 频数频率(%) 60-69 3 7.143 3 7.143 42 100.000 70-79 11 26.190 14 33.333 39 92.857 80-89 15 35.714 29 69.048 28 66.667
第6章 络合滴定法
第6章 络合滴定法 2. 在PH=9.26的氨性缓冲溶液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.20 mol·L -1，游离C 2O 42-浓度为0.10 mol·L -1。计算Cu 2+的αCu 。已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的lgβ1=4.5，lgβ2=8.9; Cu(Ⅱ)-OH -络合物的lgβ1=6.0。 解： 22433222 124224() 4.58.92 6.96.09.2614 1.261()1 4333()1321[][] 100.1010(0.10)101[]1101010[][]112[]0.10[][]1[][Cu C O Cu OH NH Cu NH C O C O OH C NH H NH mol L NH NH Ka NH N αββαβαββ------++ -=++=?+?==+=+?==+=+=?=??=++又23 24 259.35 3539.36 ()()()][]1010Cu Cu NH Cu C O Cu OH H NH βαααα- - + +=≈++=
3.铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的lgK 1H =11.6，lgK 2H =6.3,Mg-EBT 的lgK MgIn =7.0，计算在PH=10.0时的lgK ’MgIn 值。 4. 已知M(NH 3)42+的lgβ1~ lgβ4为2.0, 5.0,7.0,10.0,M(OH)42-的lgβ1~ lgβ4为4.0,8.0,14.0,15.0。在浓度为0.10 mol·L -1的M 2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH 3浓度为0.010 mol·L -1，PH=9.0试问溶液中的主要存在形式是那一种？浓度为多大？若将M 2+离子溶液用NaOH 和氨水调节至PH≈13.0且游离氨浓度为0.010 mol·L -1，则上述溶液中的主要存在形式是什麽？浓度又为多少？ 解：用氨水调解时： 3 2()121(0.010)(0.010)122 M NH αββ=+++ = 3 2.0 2.0 131()[]10100.0083 122 M NH NH βδα-?=== 3 2 5.0 4.0 232()[]10100.083 122 M NH NH βδα-?=== 7.0 6.0310100.083122δ-?== 10.08.0 410100.83 122δ-?== 故主要存在形式是M(NH 3)42+，其浓度为0.10×0.83=0.083 mol·L -1 用氨水和NaOH 调节时： 3 4811 ()()11100.1100.01120210M M NH M OH ααα- =+-=+?+?+ +=? 49 111100.1510210δ-?= =?? 8 6211 100.01510210δ-?==?? 14311100.0010.5210δ?==? 15411 100.00010.5210δ?==? 故主要存在形式是M(OH)3-和M(OH)42-，其浓度均为0.050 mol·L -1
5-配位滴定习题答案
第五章配位滴定法习题答案 练习题答案 1. __________________________________________________ EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为______________________________ 。(1:1) 2. ___________________________________________________ EDTA与金属离子 络合时，一分子的 EDTA可提供 ______________________________ 配位原子。(6) 3. 在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将降低 4. ______________________________________________________________ 当M 与丫反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若口M(L)=1表示 _________________ o (M 与L没有副反应) 5. 两种金属离子M和N共存时，只有稳定常数的差值满足△ Igk》5时才可用控制酸度的方法进行分别滴定 6. 以下表达式中正确的是：(B) A K MY ' =C Y/C M C Y B K MY ' =[MY' ]/([M]+ [ML i])( [Y]+、[H i Y]) C K MY ' =[MY' ]/([MY]+ [ML i])( [Y]+、[H i Y]) D K MY ' =[MY]/([M]+ ' [ML i])( [Y]+ x [H i Y]+[MY]) 7. 在 pH = 10.0 的氨性溶液中，已计算出:Zn(NH3) = 104'7，: Zn(OH) = 102'4，-Y(H)=10°5, 已知 lgK znY=16.5;在此条件下，IgK znY'为_____________ 。(11.3) 8. 络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可米用回滴定法进行 9. 络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是： (D) A. ZnIn的颜色 B. In-的颜色 C. ZnY的颜色 D. ZnIn和In-的颜色 10. 在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生( B ) A 封闭现象B僵化现象C掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 11. 当K MIn>K MY时，易产生(A ) A 封闭现象B僵化现象C掩蔽现象 D 络合效应和酸效 12. 下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：(C) A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B 酚酞、钙指示剂、淀粉 C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铬酸钾
统计学原理计算题及参考答案
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| 1、某生产车间30名工人日加工零件数（件）如下： 30 26 42 41 36 44 40 37 37 25 45 29 43 31 36 36 49 34 47 33 43 38 42 32 34 38 46 43 39 35 要求：（1）根据以上资料分成如下几组：25—30，30—35，35—40，40—45，45—50，计算各组的频数和频率，编制次数分布表； （2） 根据整理表计算工人平均日产零件数。（20分） 解：（1）根据以上资料编制次数分布表如下：
则工人平均劳动生产率为： 17.3830 1145 == = ∑∑f xf x # 要求：（1）建立以产量为自变量的直线回归方程，指出产量每增加1000件时单位成本的平均变动是多少 、 （2）当产量为10000件时，预测单位成本为多少元（15分） x bx a y n x b n y a x x n y x xy n b c 5.28080 10703 125.232105.2615 1441502520250512503210128353)(2 2 2-=+==+=?+=-=-=-=--=-??-?= --= ∑∑∑∑∑∑∑因为，5.2-=b ，所以产量每增加1000件时， 即x 增加1单位时，单位成本的平均变动是：平均减少元 （2）当产量为10000件时，即10=x 时，单位成本为 — 55105.280=?-=c y 元
>课程的测试,甲班平均成绩为81分,标准差为分;乙班的成绩分组资料如下: 计算乙班学生的平均成绩,并比较甲.乙两班哪个班的平均成绩更有代表性 解：乙班学生的平均成绩∑∑=f xf x ，所需的计算数据见下表：
分析化学练习题第章络合滴定法
分析化学练习题 第6章络合滴定法 一. 选择题 1.下列有关条件稳定常数的正确叙述是（） A. 条件稳定常数只与酸效应有关 B. 条件稳定常数表示的是溶液中络合物实际的稳定常数 C. 条件稳定常数与温度无关 D. 条件稳定常数与络合物的稳定性无关 2. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是（） A. 条件稳定常数是理想状态下的稳定常数 B. 酸效应系数总是小于配位效应系数 C. 所有的副反应均使条件稳定常数减小 D. 条件稳定常数能更准确地描述配位化合物的稳定性 3. 已知lgK ZnY =16.5，若用0.020mol·L-1EDTA滴定0.020mol·L-1Zn2+溶液，要求△pM=±0.2， TE = 0.1%，已知pH = 4，5，6，7时，对应lgαY(H)分别为8.44，6.45，4.65，3.32，滴定时的最高允许酸度为（） A. pH≈4 B. pH≈5 C. pH≈6 D. pH≈7 4. 现用Cmol·L-1EDTA滴定等浓度的Ca2+，Ca2+无副反应。已知此时滴定的突跃范围ΔpM， 若EDTA和Ca2+的浓度增加10倍，则此时滴定的突跃范围为ΔpM' （） A.ΔpM'=ΔpM-2 B.ΔpM'=ΔpM+1 C. ΔpM'=ΔpM-1 D. ΔpM'=ΔpM+2 5. 以EDTA滴定Zn2+时，加入的氨性溶液无法起到的作用是（） A. 控制溶液酸度 B. 防止Zn2+水解 C. 防止指示剂僵化 D. 保持Zn2+可滴定状态 6. 下列有关金属离子指示剂的不正确描述是（） A.理论变色点与溶液的pH值有关 B.没有确定的变色范围 C.与金属离子形成的络合物稳定性要适当 D.能在任意pH值时使用 7. 在配位滴定中，当溶液中存在干扰测定的共存离子时，一般优先使用（） A. 沉淀掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法 C. 离子交换法分离 D. 配位掩蔽法 8. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（） A. 加NaOH B.加抗坏血酸 C.加三乙醇胺 D.加氰化钾 9. 某溶液中含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，欲以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+、 Mg2+的含量，正确的做法是（） A.碱性条件下加入KCN和NaF，再测定 B.酸性条件下加入三乙醇胺，再调至碱性测定 C.酸性条件下加入KCN和NaF，再调至碱性测定 D.加入NH3沉淀掩蔽Al3+和Fe3+，再测定 10. 铬黑T（EBT）与Ca2+的配合物的稳定常数K Ca-EBT =105.4，已知EBT的逐级质子化常数 K1H =1011.5，K2H =106.3，在pH=10.0时，EBT作为滴定Ca2+的指示剂，在颜色转变点的pCa值为（）
统计学练习题及答案
第一章导论练习题 1．单选题 （1）统计研究对象的特点包括（C）。 A、总体性 B、具体性 C 、总体性和具体性D、同一性 （2）下列指标中不属于质量指标的是（ D ）。 A、平均价格 B 、单位成本 C 、资产负债率 D 、利润总额 （3）下列指标中不属于数量指标的是（C）。 C 、资产报酬率D、A、资产总额 B 、总人口 人口增加数 （4）描述统计和推断统计的之间的关系是（ A ）。 A、前者是后者的基础 B、后者是前者的基础 C 、两者没有关系 两这互为基础（5）一个统计总体（D ） A、只能有一个标志 B 、只能有一个指标 C 、可以有多个标志 D 、可以有多个指标 （6）若要了解某市工业生产设备情况，则总体单位是该市（D） A每一个工业企业 B 每一台设备 C 每一台生产设备 D 每一台工业生产设备 （7）某班学生数学考试成绩分别为65 分71 分、80 分和87 分，这四个数字是（D） A指标 B 标志C变量 D 标志值 （8）下列属于品质标志的是（B） A 工人年龄 B 工人性别C工人体重 D 工人工资 9）现要了解某机床厂的生产经营情况，该厂的产量和利润是（ D ）A 连续变量B 离散变量C 前者是连续变量，后者是离散变量者是连续 变量（10）劳动生产率是（B ） A 动态指标 B 质量指标 C 流量指标 D 强度指标 （11）统计规律性主要是通过运用下述方法整理、分析后得出的结论（ B ）D、 D 前者是离散变量，后
欢迎下载 2 A 统计分组法 B 大量观察法 C 综合指标法 D 统计推断法 (12) (C ) 是统计的基础功能 A 管理功能 B 咨询功能 C 信息功能 D 监督功能 (13) ( A )是统计的根本准则，是统计的生命线 A 真实性 B 及时性 C 总体性 D 连续性 (14)统计研究的数量是( B ) A 抽象的量 B 具体的量 C 连续不断的量 D 可直接相加的量 C ) (15 )数量指标 般表现为( A 平均数 B 相对数 C 绝对数 D 众数 (16 )指标是说明总体特征的，标志是说明总体单位特征的，所以( A ) A 指标和标志之间在一定条件下可以相互转换 B 指标和标志都是可以用数值表示的 C 指标和标志之间是不存在关系的 D 指标和标志之间的关系是固定不变 的 2. 多选题 (1) 统计学发展过程中经历的主要学派有( ABCD )。 (2) 下列标志中属于品质标志的有 ( AC )。 (3) 下列指标中属于质量指标的有( ABD )。 (4) "统计”一词含义有( BCD )。 A 统计研究 B 统计工作 C 统计资料 3?判断题 1、 现代统计学的核心是描述统计学。 ( F ) 2、 描述统计学是推断统计学的基础。 ( T ) 3、 统计指标可以分成数量指标和质量指标。 ( T ) 4、 所有标志都可以用数量表现。 ( F ) A 政治算术学派 B 国势学派 C 数理统计学派 D 社会统计学派 A 企业的经济类型 B 劳动生产率 C 企业所属的行业 D 企业的负债总额 A 平均亩产 数 B 人均钢产量 C 国民生产总值 D 存货周转次 D 统计学