绵阳市高中2018级第一次诊断性考试化学试题

绵阳市高中2018级第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39Cu 64 Mo 967．我国古代水法炼丹的先声之作《三十六水法·矾石水》配方为：取矾石一斤，丹砂二斤，硝石一斤，纳竹筒中，漆固口如上，纳华池中，百日成水。

矾石即明矾，硝石的主要成分是KNO3。

下列有关说法错误的是A．矾石可作净水剂B．矾石与硝石在水溶液中可发生复分解反应C．用矾石水做焰色反应呈紫色D．KNO3中钾的质量分数高于明矾8．下列有关常见有机物的说法正确的是A. 乙酸和乙醇均能与金属钠反应B. 蛋白质和油脂都是高分子化合物C. 分子式为C3H8的烷烃二氯代物有3种D. 乙烯与溴水、苯与液溴发生的反应类型相同9．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。

下列说法正确的是A．单质的熔沸点：c＜dB．元素的非金属性：c＜d＜eC．a与b、e均形成共价化合物D．d、e的最高价含氧酸均为强酸10. 设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.8 g重水中含有的原子数为0.3N AB．1 L CH3COONH4溶液pH＝7，其中由水电离出的H+数为10-7N AC．标准状况下的22.4 L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2N AD．常温常压下，1.12 L CO2与3.9 g Na2O2反应转移的电子数为0.05N A11. 对下列事实的解释正确的是12. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；②取①中少量溶液，滴入NaOH 溶液，先产生沉淀，然后沉淀全部溶解。

该白色粉末可能为A ．Na 2CO 3、MgSO 4B ．Al(OH)3、AgNO 3C ．Na 2SO 4、Ba(OH)2D ．NaHCO 3、Al 2(SO 4)313. 常温下，用20 mL 0.1 mol·L -1 Na 2SO 3溶液吸收SO 2气体，吸收液的pH 与lg c (HSO －3)c (SO 2-3 ) 的关系如图所示。

下列说法错误的是A. b 点对应的溶液中：c (Na +)＞c (HSO －3)＝c (SO 2-3 )＞c (OH －)＞c (H +) B. c 点对应的溶液中：c (Na +)＝c (HSO －3)＋c (SO 2-3 )C. 常温下，H 2SO 3第二步电离常数K a2＝1.0×10-7.2D. 在通入SO 2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 26.（14分）碱式氯化铜 [Cu x (OH)y Cl z ·m H 2O] 是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。

某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱式氯化铜的组成，设计了如下两种方案：方案一：滴定法取样品4.650 g 用适量酸溶解后配成100 mL 溶液，用标准AgNO 3溶液滴定Cl －，用EDTA 标准溶液（pH ＝4.42）滴定Cu 2+。

（1）溶解样品所用酸的化学式为_____________。

配制样品溶液时，所需实验仪器有：分析天平、烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是_______________。

（2）滴定过程中，盛装EDTA 标准溶液的仪器名称是 。

实验测得样品中n (Cu 2+):n (Cl －)＝2:1，则x :y ＝________。

方案二：热分解法（3）准确称取a g 样品装入石英玻璃管中，实验时A 、B 、C 装置的连接顺序依次是___________，为了准确测定碱式氯化铜的组成，C 中应放入的药品是____________。

（4）实验过程中需缓缓通N 2，实验开始前通入N 2目的是________________。

B 中可观察到的现象是___________________。

（5）实验结束后A 中固体由绿色变为黑色，测得A 中质量减少b g ，B 中质量增加c g ，C 中质量增加d g 。

碱式氯化铜样品中Cu 的质量分数计算式为______________。

27.（15分）钪是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。

钛铁矿主要成分为TiO 2、FeO 、Fe 2O 3，还含有Mg 、Si 、Sc 等元素，从钛铁矿中提取Sc 2O 3的流程如下：钛铁矿酸浸92%H 2SO 4水解TiO 2·x H 2O滤渣1萃取水相萃取剂洗钛3 mol/L H 2SO 4加H 2O 2溶液 [TiO(H 2O 2)]2+反萃取NaOH 溶液沉淀酸溶3 mol/L HCl 溶液沉钪H 2C 2O 4Sc 2O 3滤渣2油相回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有_________________（答两个）。

滤渣1的主要成分是____________。

（2）“酸浸”后Ti 元素转化为TiOSO 4，其水解反应的化学方程式是 。

（3）“萃取”时，使用10%P204+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为_______min 。

“洗钛”所得[TiO(H 2O 2)]2+为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti 的化合价为________。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc 3+、TiO 2+、Fe 3+浓度均小于0.01 mol/L ，再用氨水调节溶液pH 使TiO 2+、Fe 3+沉淀完全而Sc 3+不沉淀，则调pH 应控制的pH 范围是___________。

已知：当离子浓度减小至10-5 mol/L 时可认为沉淀完全。

lg2＝0.3；室温下TiO 2+完全沉淀的pH 为1.05，K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10-38，K sp [Sc(OH)3]＝1.25×10-33。

（5）加草酸“沉钪”的离子方程式为_______________________。

（6）“沉钪”后获得Sc 2O 3的方法是 ，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是________________。

28.（14分）CH 4-CO 2通过催化重整反应转化为合成气（CO 和H 2），不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。

回答下列问题：（1）已知：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ∆H 1CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ∆H 2＝+41.0 kJ•mol -1化学键 H －HC －O C≡O H －O C －H E /(kJ•mol -1)436 3431076465413则∆H1＝________，CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式为。

（2）在体积可变的恒压密闭容器中模拟CH4-CO2催化重整反应。

下图为气体进料比n(CO2):n(CH4)分别等于1:1、2:1、3:1，体系压强为100 kPa时CO2平衡转化率（α）随温度变化的关系。

右图中代表气体进料比n(CO2):n(CH4)为1:1的是曲线________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），根据图中点A计算该温度时反应的平衡常数K p＝______(kPa)2（列出算式。

以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

若曲线Ⅱ在恒容密闭容器中测定（其他条件不变），则850 ℃时CO2的平衡转化率位于B点的____方（填“上”或“下”）。

（3）反应中催化剂（Ni-Co/Al2O3）的活性会因积碳反应而降低。

相关数据如下：序号催化剂转化率/%H2/CO 积碳量/g CH4 CO2 C total1 5Ni/Al2O337.23 58.05 47.86 0.87 0.124 32 5Ni-0.5Co/Al2O334.74 56.00 45.67 0.82 0.061 33 5Ni-2.5Co/Al2O348.78 73.19 61.28 0.92 0.030 44 5Ni-5Co/Al2O347.63 72.54 60.35 0.86 0.005 55 5Ni-7.5Co/Al2O359.67 82.52 71.33 0.93 0.004 96 5Ni-10Co/Al2O352.05 75.29 63.93 0.93 0.149 67 5Co/Al2O340.05 67.08 53.89 0.80 0.002 6注：表中C total指总碳转化率上表探究了对原料气转化率和积碳量的影响，该反应对上述催化剂的最佳选择是（填序号）。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮化物应用广泛，如叠氮化钠（NaN3）是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。

回答下列问题：（1）Na、N、B中，原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）基态N原子价层电子的电子排布图为__________。

基态铬原子核外未成对电子数为。

（3）NaN3中阴离子N－3是直线型离子。

1个N－3中的σ键数目为_______。

分子或离子中的大π键可用符号Πn m表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如CO2分子中存在两个大π键Π43），则N－3中的大π键应表示为_________。

（4）石墨型(BN)x转变为金刚石型(BN)x时，B原子的杂化轨道类型由变为______。

金刚石型(BN)x的硬度比金刚石大，推测其原因是___________________。

（5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。

它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。

氮化钼的化学式为，如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入个Li+。

氮化钼晶胞边长为a nm，晶体的密度ρ=________ g·cm-3（列出计算式，设N A为阿伏加德罗常数的值）。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）阿比朵尔是一种抗病毒药物，主要用于流行性感冒的治疗。

F是合成阿比朵尔的中间体，可由下列路线合成：CH3CHOOC2H5O OCH3NH2NH OOC2H5NCOOC2H5HOC DE F已知：RCHO＋CH3CHO10%NaOH溶液——————→5℃RCH(OH)CH2CHO回答下列问题：（1）A的名称为，B的结构简式为。

（2）E的分子式是，F的含氧官能团名称为。

（3）由乙醛生成B的反应类型为。

（4）C—→D的化学方程式为。

（5）D有多种同分异构体，其中既能与NaHCO3反应，又能发生银镜反应有______种。