初中化学酸和酸的性质

一、选择题

2．（2011?雅安）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识．在下列所给的有关规律

4．（2011?南充）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关

7．（2011?绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

．C D．

+

11．（2011?广州）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是

15．（2011?泰州）如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关说法错误的是（）

17．（2011?泰安）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（）

18．（2011?邵阳）家庭常用的几种洗涤剂的pH如下表所示，其中碱性最强的是（）

22．（2011?衡阳）如图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（）

23．（2011?南京）如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（）

24．（2011?安顺）比较、推理是化学学习常用的方法．以下是某同学根据一些事实推导出的影响因素，其中推理合

25．（2011?安顺）当一种物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，请联系如图判断下列表述中正确的是（）

二、填空、简答题

27．（2011?重庆）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_________．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_________反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________．

（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_________．

28．（2011?重庆）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．

（1）A中的试管_________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．

（2）B中溶液变浑浊的原因是_________

（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，_________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是_________（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

29．（2011?滨州）化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性．

（1）浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有_________．

（2）氢气作为燃料是因为它具有_________．

（3）石蕊和酚酞可用来检查溶液的_________．

（4）能否用排水法收集气体是根据气体的_________．

30．（2011?宜宾）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开．结合下列实验仪器回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：A_________；E_________．

（2）上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_________；稀释浓硫酸的正确操作是_________；若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_________．

31．（2011?济南）硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家门就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．如图是硫及其化合物的转化流程：S SO2SO3H2SO4

A B C D

（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为零的物质是_________．

（2）请写出B、C的化学方程式：_________．

（3）浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用_________．然后涂上3～5的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗．

（4）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有硫的氧化物，硫的氧化物与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成．下列各项中，不利于减少酸雨危害的是_________．

①减少汽车尾气排放②开发利用风能、太阳能③增加燃煤用量④工业废气达标排放．

32．（2011?江西）化学小实验是我们进一步认识物质及其变化的重要方式．

（1）图1中将10ml红墨水与10ml酒精混合，所得体积小于20ml．其微观原因：_________；

（2）图2生成炭黑的实验说明石蜡中一定含有_________元素；

（3）图3中1、3孔的现象是_________，该实验目的是探究_________．

33．（2011?芜湖）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）．

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_________色；

（2）图中A所表示的物质类别是_________；

（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是_________；

（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是_________（填一种即可）；

（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是

_________（填序号）；

A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度．

34．（2011?綦江县）硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．

（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成_________色．

（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：_________．

（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04（浓）CuS04+2H2O+X，X的化学式为_________．35．（2011?株洲）下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显_________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_________色；

（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_________（填“强”或“弱”）；

（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_________（填“是”或“否”）．

36．（2011?珠海）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：

（1）溶液X是_________（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是_________．

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为_________．

（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是_________．

（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为_________．

37．（2011?德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示．

请回答下列问题：

①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_________（填a或b）

②对于a曲线表示的反应，物质_________（填名称）有剩余．

三、实验题

38．（2011?德州）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务．

【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和_________，可能含有Ca（OH）2和_________．【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无_________（填化学式）．

（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．若D瓶增重22g，则水垢全部是CaCO3．

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

③称量D瓶内物质增加的质量；

④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；

【评价】

（1）A瓶中的NaOH溶液起到_________作用．若A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有_________（化学式），理由是

_________．

（3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为8mm，橡胶塞细段直径为3cm．从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）．

以上实验_________（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）2．

39．（2011?南京）电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．

【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？

【查阅资料】

图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

【实验与讨论】

三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．说明试管①电极附近的溶液呈_________性，管②附近的溶液呈_________（选填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸_________．

（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：

甲同学的溶液仍为无色．

乙同学的溶液中红色仍不消失．

丙同学的溶液中红色_________．

（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：

甲同学用_________来测定溶液，原因是_________．

乙同学向溶液中滴加_________，使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是_________．

【解释与结论】

用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．

【交流与反思】

甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为

_________．

甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性_________．

乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性_________．