高考化学二轮复习专题五物质结构与性质导学案新人教版

专题五 物质结构与性质 【考纲解读】 1、原子结构表示方法：核素、同位素、轨道表示式、电子表示式。 2、周期的信息(四个关系式)。 3、元素性质及递变规律、电离能、电负性。 4、化学键：离子键、共价键(配位键)、极性键、非极性键、σ键和π键。 5、分子的空间结构、杂化轨道(sp、sp2、sp3)、价层电子对互斥理论、等电子体。 6、分子间作用力、氢键。 7、晶体模型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、晶胞中微粒和相对位置。 8、晶体的物理性质规律：熔沸点、硬度。

【考点回顾】 1．下列8种符号：63Li、73Li、14 6C、14 7N、16 8O、2311Na、2412Mg、3517Cl （1）包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是________。 （2）氯离子的结构示意图为____________，其价电子排布式__________。 （3）原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。 （4）质量数相等的是________和________。

【答案】（1）7 8 63Li和73Li （2） 3s23p6 （3）14 6C 16 8O （4）14 6C 14 7N 2．依据下表选择有关序号，用其相应的元素符号或化学式填空。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

一 H 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫

四 ⑬ ⑭ „„

（1）这些元素中，______是最活泼的金属元素，________是最活泼的非金属元素，它的电子排布式为__________；________是最不活泼的元素。 （2）第三周期中，含有1个未成对电子的有__________、________、________。 （3）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性(填化学式)。 （4）⑥和⑭的金属元素中，单质的熔点较低的是______，形成最高价氧化物熔点较高的是________(填化学式)。 （5）第三周期的主族元素中，第一电离能最小的是______，电负性最大是________。 （6）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。 （7）①元素能形成多种同素异形体，形成的晶体中，属于原子晶体的是________，分子晶体的是________(填名称)。 （8）第二周期元素与氢元素可形成多种10电子微粒，在分子中沸点最高是________，最低的是________，分子间能形成氢键的有 ________、________、________(填化学式)。 (9)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子：共价化合物______、________；离子化合物________、________。 【答案】（1）K F 1s22s22p5 Ar （2）Na Al Cl （3）HClO4 NaOH Al(OH)3 （4）Ca MgO （5）Na Cl （6）HF SiH4 （7）金刚石 C60 （8）H2O CH4 NH3 H2O HF (9)HNO3 HNO2 NH4NO3 NH4NO2 3．原子序数为24的元素原子的基态原子 （1）核外电子排布式为______________，价电子排布式是____________。 （2）有________个电子层，________个能级；有________个未成对电子。 （3）在周期表中的位置是第________周期第________族。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 3d54s1 （2）4 7 6 （3）四 ⅥB 4．分析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质： A．C2H2 B．H2O C．BeCl2 D．CH4 E．C2H4 F．N2H4 （1）既有σ键，又有π键的是________。 （2）分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。 （3）既含有极性键又含有非极键的是________，属于非极性分子的是________。 【答案】（1）AE （2）BF BF （3）AEF ACDE 5．用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系： （1）H2O________H2S （2）CH4________CCl4 （3）Na________Mg ________Al （4）金刚石________石墨 （5）SiO2________CO2 【答案】（1）> （2）< （3）< < （4）< （5）> 6．晶体结构与性质如图为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中：

（1）含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型。 （2）NaCl的密度为______________(列出计算式)。 【答案】（1）4NA 6 正八面体

（2）ρ＝4×58.5a3NA g·cm－3

【题型预测】 【例1】(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于293116Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．相对原子质量293 【答案】D 【点睛】 1．原子(离子)中基本微粒的关系 （1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 （2）质量数＝质子数＋中子数 （3）质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 （4）质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数 2．基态原子核外电子排布常见表示方法及易错点 （1）表示方法(以含16个中子的硫原子为例) 表示方法 举例 原子(核素) 3216S

原子结构示意图 电子式 电子排布式 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4

电子排布图

（2）常见错误防范 ①电子排布式 a．3d、4s书写顺序混乱

如： Fe：1s22s22p63s23p64s23d6×Fe：1s22s22p63s23p63d64s2√ b．违背洪特规则特例 如： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2×Cr：1s22s22p63s23p63d54s1√

 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2×Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√

②电子排布图

a. (违背能量最低原理) b. (违背泡利原理) c. (违背洪特规则) d. (违背洪特规则) 3．电离能和电负性 （1）元素第一电离能的周期性变化规律 ①同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。 ②同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 ③第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。 （2）电离能、电负性大小判断 ①规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。 ②特性：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。 ③方法：我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。 4．粒子半径比较方法(一般规律) （1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 （2）电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。 （3）电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。 （4）同种元素原子形成的微粒半径，随核外电子数的增多而增大。 （5）电子数和核电荷数都不同时，可通过一种参照物进行比较。如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同、与S2－同族的元素O2－比较，r(Al3＋)＜r(O2－)，且r(O2－)＜r(S2－)，故r(Al3＋)＜r(S2－)。

高考题型2 分子的结构与性质 【例2】[2015·海南，19－Ⅱ（3）（4）]①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________(填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。

②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________________________________________________________________________。 【答案】①3 V形 sp2杂化 sp3杂化 a 12 ②正四面体形 NaVO3 【解析】①SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据题中SO3的三聚体环状结构图，可知该结构中S原子形成了四个共价键，则杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长有两类，一类键长