初中分子原子离子
九年级化学 分子、原子、离子及元素的关系
≥4（氢为1）
易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构
稀有气体元素
＝8（氦为2）
难得失电子（常称为稳定结构）
极难发生化学反应
离子Байду номын сангаас原子的比较
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
核内质子数=核外电子数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
符号
用元素符号表示，如
联系
元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称，一种元素可以包含几种原子
联
系
得电子得电子
阳离子原子阴离子
失电子失电子
构分
成裂
分子
元素与原子的比较
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区分
只讲种类，不讲个数
既将种类，又讲个数
使用范围
用于描述物质的宏观组成
用于描述物质的微观构成
举例
水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素
每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
用离子符号表示，如：
Na 、CO
微粒
的
运动
物理变化是分子运动的结果，如：水的蒸发
化学变化是原子运动的结果，如：水的电解
离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化，如：NaCl的溶解是物理变化，NaCl与AgNO 反应是化学变化
化学计量数与符号的关系
化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如：2H、2H 、3Na ，只表示分子、原子、离子的“个数”，不表示物质和元素
分子原子离子之间的关系
分子原子离子之间的关系
分子、原子和离子是化学研究中常见的概念。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的最小化学单位，原子是构成化学元素的最小单位，而离子则是带有电荷的原子或分子。
这三种化学实体之间的关系非常密切。
原子通过化学反应可以组成分子，而离子则可以通过电离反应形成。
分子和离子之间也可以通过静电作用相互吸引或排斥。
研究分子、原子和离子之间的关系对于理解化学反应机理以及设计新型化合物具有重要意义。
- 1 -。
分子离子原子
分子离子原子
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。
电离能越大，意味着原子越难失去电子。
三、结构不同
1、分子：分子结构或称分子立体结构、分子、分子几何，建立在光谱学。
2、原子：质子数等于核外电子数。
3、离子：质子数大于核外电子数。
分子离子原子区别
分子离子原子之间的差异
哎，说起这个分子、离子、原子之间的差别嘛，咱得从细处来摆一摆。
首先说原子，它就像个孤零零的小娃娃，自个儿转圈圈，没得啥子伴儿。
原子里头有原子核，还有围着原子核跑的电子，就像太阳和行星那样。
每个原子都有自己的身份标识，就是原子序数，也就是它里头有多少个质子。
再来看分子，分子就是两个或者更多的原子手拉手凑在一块儿形成的。
就像你跟你的朋友手拉手，就成了个小团体。
分子里头的原子靠化学键连在一块儿，有的紧得很，有的松点儿。
水分子就是两个氢原子和一个氧原子手拉手组成的，咱们喝水喝的就是这些水分子。
最后说离子，离子就比较特殊了，它是原子或者分子得失了电子之后变的。
就像小娃娃吃了太多糖或者饿了太久，身体就不平衡了。
原子得失电子之后，就带了电，变成了离子。
离子有正离子和负离子，带正电的就是正离子，带负电的就是负离子。
它们在溶液里头能跑来跑去，传导电流，就像一群带电的小精灵。
所以说，原子、分子、离子，它们各有各的特点，各有各的用处。
原子是基础，分子是组合，离子则是变化了的形式。
在咱们这个多彩的世界里，它们无处不在，发挥着各自的作用，让这个世界变得更加神奇和复杂。
咱们要想搞清楚它们，还得多下功夫，慢慢琢磨才行。
分子 原子 离子
分子原子离子分子、原子、离子（以下简称三者）是物理和化学学科中的重要概念，它们贯穿了全部科学研究，并发挥了重要作用。
三者有着截然不同的概念，本文将对它们进行比较和分析，从而帮助更好地理解它们。
首先，要简要介绍三者。
分子是一种极小的物质，形成由原子构建的复合物，互相结合形成物质，且用质子和中子来描述它们的结构，其大小普遍处于0.1微米到10微米之间。
原子是一种由质子和中子组成的最小粒子，占据宇宙的基本物质单元，其大小一般介于10的-10次方到10的-5次方米之间。
离子是原子或分子失去或得到电子而形成的非中性粒子，它们是物质的基本构成单位，介于原子和分子的大小之间。
其次，要介绍三者的构成。
分子是由两个以上的原子组成的，它们之间经由共价键连接，共价键是一种非常稳定的化学键，由电子对构成，其中一个电子因受原子的吸引而与其共享，另一个依然属于原子自身，从而使原子彼此稳定而不发生反应，从而维持分子结构的完整性。
原子和离子的构成则比较简单，原子由质子和中子构成，而离子则是因为原子或分子失去或得到电子而形成的。
最后，要比较三者之间的异同。
首先，三者都是物质中的基本粒子，占据宇宙的基本物质单元，是科学研究中不可分割的部分，并贯穿了全部科学研究；但它们之间也存在着差异。
首先，三者在大小上有很大的差异，分子比原子大十个数量级，而原子又比离子大十个数量级；其次，三者在构成上也存在差异，分子比原子复杂，它们之间的共价键使它们彼此稳定，而离子则是原子或分子失去或得到电子而形成；最后，三者在特性和性质上也存在差异，例如原子是进行物质交换的基本单位，而离子则是通过改变物质性质的重要原子，分子则是进行化学反应的主要过程。
总之，分子、原子、离子是科学研究中不可分割的部分，它们贯穿全部科学研究，发挥重要作用，三者之间有着截然不同的概念，在构成、大小和性质上有着明显的差异。
我们希望通过本文的分析，能够帮助更好地理解这三者，使普通人可以更深入地理解物理和化学学科中的重要概念。
初中化学判断物质是由原子分子离子构成
初中化学判断物质是由原子分子离子构成Hessen was revised in January 2021如何判断物质是由原子、分子还是离子构成的一、先说，物质是由原子直接构成的，还是分子构成的，或者是离子构成的（下面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）。
（1）原子直接构成的物质：内部是由连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）。
常见的由原子直接构成的物质有：金属，，某些固态非金属如C，Si ，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用中的单个直接表示该种物质，能直接用表示的就是原子直接构成的，反之，则不是。
就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有。
（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的。
初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元。
在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元，最小重复单元是分子，物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过构成的，这中分子间力很小，就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体。
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元，本身是通过连接成的一个整体，但是我们为了研究它的结构，往往会人为的划定出它的最小重复单元，就是。
要注意的是它每个最小的重复单元内部是由连接的，和的区别开，这就是为什么界定它是由离子都成的原因。
在初中很难把它和分子构成的物质区别开，其实有一个很直观的判断方法，有或的化合物就是离子构成的，没有这两种东西的物质就是分子构成的。
初中化学自招-原子、分子、离子及物质的变化
物质的微观组成—原子、分子、离子一、物质的微观组成1.宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
3.元素符号的意义：表示_______________该元素，表示_____该元素的一个原子____________。
要求：能默写出原子序数１～20的元素符号及其名称。
二、原子1.原子结构：原子由___________（带正电）和_____________（带负电）组成。
2.原子结构示意图：3.原子的质量集中在__________上，原子核由_________（带正电）和__________（不带电）组成。
原子的质量数=_________+____________。
注：原子的质量数≠原子的相对原子质量。
4.原子的大小是纳米级(nm)的，原子核的大小占原子本身大小的_________之一（填“十分”、“百分”、“万分”或“亿万”）。
5.在原子中，质子数=__________=__________ =__________。
注意：（1）不是所有原子都有中子，如____________。
（2）原子是化学变化中最小的微粒。
原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。
6.同位素：_________相同________不同的原子，如___________________________。
7.同位素原子的化学性质_________（填“相同”或“不同”），物理性质_________（填“相同”或“不同”）。
8.同素异形体：同种元素形成的不同___________。
如___________________________。
9.同素异形体的化学性质_________（填“相同”或“不同”），物理性质_________（填“相同”或“不同”）。
三、分子1.原子构成分子，分子聚集成为物质，如H2O分子由H、O原子构成，无数的H2O分子汇聚成了聚集态的水（H2O分子肉眼不可见，聚集态的水可见）。
分子、原子、离子、元素的区别与联系
离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）
例：金属氧化物（氧化镁）
盐（食盐）
碱（氢氧化钠）
（四）元素
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称
种类
100多种
质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）
存在
游离态（在单质中例：氢气中的氢元素就是游离态）
联系
分子是由原子构成的
（七）原子和离子的区别与联系
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数
电性
不显电性
带正电
带负电
符号
元素符号（H）
离子符号（H+）
离子符号（Cl-）
联 系
得失电子可相互转化
①原子的质量非常小
②不停的运动
③原子间有间隔
④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同
构成的物质
金属单质（铁、铜等）
少数非金属单质（例：金刚石、石墨）
（三）离子
定义
带电的原子或原子团叫离子
带正电的离子叫阳离子
带负电的离子叫阴离子
电性
一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。
分子、原子、离子、元素的区别与联系（初中化学）
（一）分子
定义
保持物质化学性质的一种微粒
性质
①体积、质量都非常小
②不停的运动
③分子间有间隔
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同
构成的物质
非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）
初中化学元素6大记忆方法整理与分子、原子、离子6大类型必考知识点整理
初中化学元素6大记忆方法整理一、拼音法钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。
如钠元素（Na）,“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba）,“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F）,“氟”的读音的声母为“f”,钨元素（W）,“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li）,“锂”的汉语拼音为“lǐ”.二、形象法有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。
钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。
三、谐音法如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？四、韵语法①按字母对比记忆法“A”开头，金银铝氩，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。
常用元素符号按英文字母顺序对比记忆：A：Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）B：Be（铍）、B（硼）、Ba（钡）C：C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）F：F（氟）H：H（氢）、He（氦）、Hg（汞）I：I（碘）K：K（钾）L：Li（锂）M：Mg（镁）、Mn（锰）N：N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）O：O（氧）P：P（磷）、Pb（铅）S：S（硫）、Si（硅）W：W（钨）Z：Zn（锌）②前二十种元素五个一组记忆法（初中化学基本就考前20个元素）氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）,碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）,钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）,硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）元素名称元素符号氢、氦、锂、铍、硼，H、He、Li、Be、B,碳、氮、氧、氟、氖；C、N、O、F、Ne；钠、镁、铝、硅、磷，Na、Mg、Al、Si、P,硫、氯、氩、钾、钙；S、Cl、Ar、K、Ca；锰、铁、溴、铜、锌，Mn、Fe、Br、Cu、Zn银、碘、钡、钨、金，Ag、I、Ba、W、Au.金属活动顺序表（也便于以后应用）钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）,锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H）,铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）.五、联想记忆法碳元素符号：C 英文单词Coke(可乐) 是碳酸饮料所以碳---C铜元素符号：Cu 人体中如果有大量铜元素对人体有害所以我们要对铜元素说：“see you” 谐音Cu硅元素符号：Si 龟很长寿所以不死“死”读作“Si”氧元素符号：O 人要呼吸氧气才能生存，“O”就像人张嘴呼吸硫元素符号：S 硫的谐音“流”，S 就像流水氦元素符号：He 氖元素符号：Ne 拼音“hai” “nai”氮元素符号：N 氮气被认为是无用的气体“没有”英文“No” 所以氮元素是“N”氢元素符号：H 氢气密度很小，很轻，常做成氢气球往上升符号“H”就像一个梯子，让你往上爬钙元素符号：Ca 联想“Ca”锅钙钾元素符号：K 甲乙丙丁中甲排行老大是king 所以是“K”锰元素符号：Mn 猛男（Meng nan）镁元素符号：Mg 美丽的女孩 Mei girl铜元素符号：Cu 铜生锈变成青绿色感觉酸酸的，象醋（Cu）铝元素符号：Al 过量铝元素对人体有害可能会导致老年痴呆症不能“Al”—“安老”磷元素符号：P 磷片“P”钡元素符号：Ba 钡是宝贝“Baby”锌元素符号：Zn 锌元素对大脑发育有利，所以补充锌元素是“长脑—Zhang nao”即“Zn”银元素符号：Ag 即“Angel”汞元素符号：Hg 喝汞“He gong”六、分散记忆法对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部识记。
分子原子离子的区别与联系
分子原子离子的区别与联系
分子和原子离子是化学中最基本的组成单位，它们之间有着密切的联系和区别。
首先，分子和原子离子都是由原子组成的，但它们的组成方式不同。
分子是由两个或两个
以上的原子组成的，它们之间通过共价键连接在一起，形成一个完整的分子结构。
而原子
离子则是由一个原子组成的，它们之间没有共价键，而是由电荷的作用力连接在一起。
其次，分子和原子离子的性质也有所不同。
分子是一种稳定的物质，它们的结构稳定，不
容易发生变化，而原子离子则是一种不稳定的物质，它们的结构不稳定，容易发生变化。
最后，分子和原子离子在化学反应中也有所不同。
分子可以参与化学反应，形成新的分子，而原子离子则可以参与电荷的交换，形成新的离子。
总之，分子和原子离子是化学中最基本的组成单位，它们之间有着密切的联系和区别。
它们的组成方式、性质和参与化学反应的方式都有所不同，这些都是它们之间的重要区别。
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1
课题１．原子的构成练习
复习：
１．填写下列各题：
⑴．水是由 构成的，保持水化学性质的最小粒子是 ；
二氧化碳是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ；
氢气是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 ；
氧气是由 构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是 ；
铁是由 构成的，保持铁化学性质的最小粒子是 ；
汞是由 构成的，保持汞化学性质的最小粒子是 ；
⑵．将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。
A.化学变化中的最小粒子
B.构成分子的粒子
①分子 C.保持物质化学性质的最小粒子
D.化学反应中可以再分的粒子
E.构成物质的一种粒子
②原子 F.不断地运动着的粒子
G.一种很小的粒子
⑶．有些物质是由 构成的，如氧气，有些物质则是由 直接构成的，如铁。
⑷．下图是氧化汞的分解的示意图：
从上图中你可得到哪些信息：（至少写出三条）
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ．
⑸．据图填写：
①水分子是由 和 构成的。相同数目的水分子、氢分子中都含有相同的 数。
②一个氧分子是由 构成的，一个氢分子是由 构成的。
⑹．分子和原子的本质区别是（ ）
A、分子能构成物质，而原子不能； B、分子间有空隙，原子间无空隙；
C、分子体积大，原子体积小； D、在化学反应中，分子可分，原子不可分据下图回答：
一、原子的构成
1.原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 构成的。
2.原子显电中性的原因是因为 和核外 相等，但 相反。
3．填写下表
2
4．下表是几种原子的构成，请你完成表中所缺的内容：
原子 种类 原子核 核外 电子 核电
核数
质子数 中子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
由上表你还可能得出的结论有：
⑴
⑵
⑶
⑷
5．有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，则它的原子核内一定有
个质子并带有 个单位的正电荷。
6．氧 在化学反应中不能再分，在它内部中心有8个带 电荷的 。
核外有8个带 电荷的 。
7．铝原子核内有14个中子，核外有13个电子，则铝原子核内有 个质子。
8．化学变化中的最小粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.质子 D.中子
9．原子在化学变化中（ ）
A、能够再分 B、有时能分 C、不能再分 D、以上说法均不对
10．我们已学过的构成物质的粒子（ ）
A.只有分子 B.有电子、中子和质子
C.有分子和原子 D.只有原子
11．在同一原子里，其数目相同的是（ ）
A.中子数和质子数 B.电子数和质子数
C.中子数和电子数 D.电子数和原子质量
12.核电荷数取决于（ ）
A.原子核的大小 B.原子核内质子数
C.原子核内中子数 D.原子核内质子数和中子数
13．原子核（ ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成 D.是不能再分的粒子
14．.关于原子的叙述错误的是（ ）
A.原子还能再分 B.原子均有质子、中子和电子构成
C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上
15．有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，
则它们不相同的是（ ）
粒子 电性 电量
质子
中子
电子
3
A.核电荷数 B.核外电子数
C.质子数 D.相对原子质量
16．一个氧分子是由两个氧原子构成的，则一个氧分子内含有的质子数是（ ）
A.8 B.16 C.32 D.64
17．原子的质量主要取决于原子的（ ）
A.质子数和中子数 B.质子数和电子数
C.中子数 D.核外电子数
18．原子核外有17个电子某种原子，假如它得到一个电子后，将（ ）
A、不显电性 B、显正电 C、显负电 D、无法确定
19．下列有关原子构成的说法中不正确的是（ ）
A、原子构成中一定含有质子
B、 原子核所带的正电荷数一定等于核外电子所带的负电荷数
C、原子构成中的质子数一定等于核外电子数
D、 原子构成中一定含有中子。
20．下列叙述错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子；
②原子是不能再分的微粒；
③一切物质都是由原子直接构成的；
④一切原子核都是由质子和中子构成的；
⑤原子不显电性；⑥同种原子性质相同，不同原子性质不同。
A、①② B、②③④ C、③⑤ D、③⑥
二、相对原子质量
1．相对原子质量是以 作为标准，其他原子的质量与之相比所得的数值。
从数值上讲，相对原子质量 ≈ + 。
2．某原子的相对原子质量为M，核外电子总数为N，则该原子内的中子数为（ ）
A、 M B、 N C、M-N D、M+N
3．下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量是原子质量的简称
D.相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值
4．一个碳（12）原子的实际质量为mKg，则实际质量为nKg的一种原子的相对原子质量应为（ ）
A、n/12m B、12n/m Kg C、12n/m D、12
5．据中央电视台到云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含
量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中错
误的是（ ）
A、中子数为6 B、质子数为 C、电子数为6 D、质子数和中子数之种为14。
6．已知X原子质量为 m Kg，相对原子质量为a，Y原子质量为 n Kg，则Y原子的相对原子质量为
（ ）
A、 an/m Kg B、 an/m C、 mn/a Kg D、 mn/a
7．某原子R,原子量为A,核内中子数为B,其核外电子数是（ ）
A． A－B B． A＋B C． B－A ． B＋A
小结：
１．
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，
填在相应的横线上．
⑴．能直接构成纯净物的是 ；
4
⑵．能保持物质化学性质的是 ；
⑶．化学变化中的最小微粒是 ；
⑷．带正电荷的是 ；
⑸．不显电性的是 ；
⑥．在同一原子里数目相等的是 ；
⑦．决定同种元素不同种原子的是 ．
２．我国在1993年成功地制取了一种由相对原子质量为18，核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子
气体。则下列有关说法正确的是（ ）
Ａ、这种气体的相对分子质量为32
Ｂ、这种氧原子和氢原子构成的水分子，其相对分子质量为20
Ｃ、这种氧原子的核内质子数为10
Ｄ、这种氧原子的核外电子数为10
３．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子由两个重氢原子和一个氧原子构成，重
氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是（ ）
Ａ、重水的相对分子质量为20
B、重氢原子核外有2个电了
Ｃ、重氢分子的相对分子质量为2
D、重氢原子核内有2个质子