电导率法测定硫酸钡的溶度积
电导法测定难溶盐的溶解度
电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1•掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2•掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，1即电导：G - ⑴R式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：R p - (2)Ap是比例常数，称为电阻率或比电阻。
A根据电导与电阻的关系，则有：G K —(3)lk称为电导率或比电导K =1/p，它相当于两个电极相距1m，截面积为宀导体的电导，其单位是：。
对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。
如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。
1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以A表示之。
如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： A m - (4)c式中Am的单位是二工皿；C的单位是■' ■'1 11 ：o Am的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。
而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：-G —A1 |或--?- (5)R A对于确定的电导池来说，I/A是常数，称为电导池常数。
电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
本实验测定硫酸钡的溶解度。
直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(-溶液)和配制溶液用水的电导率(-水)。
因溶液极稀，必须从溶液的电导率Bbso4Bbso4溶液H 2O （K溶液）中减去水的电导率（K水），即为：BaSO4mBaSO4根据（4）式，得到： C 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。
由于溶液极稀，Am可视为ABaSO4mBaSO4 二因此： C硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。
因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。
三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。
试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSC h （A.R.），电导水。
硫酸钡的溶度积
硫酸钡的溶度积
溶度积，又称“熔化指数”，是指在一定物理条件下，一定温度下，溶解相对量（重量或
体积）单位时间所需加热量的积累总数。
溶度积是衡量溶解物质的溶解性能的重要物理参数，反映了溶解物质的溶解效率和吸收量。
硫酸钡，又称硫酸氢钡，是由硫酸和氢氧化钡组成的一种无机酸盐，其晶体分数式为
BaSO_4。
它是酸性液体，有刺激性气味，溶于水。
硫酸钡是常用的腐蚀性酸，易发生反应。
其常用工业用途包括制造建筑材料，如玻璃，涂料，纤维，热重复性改性树脂，以及在制
革行业中的染料着色剂应用等。
硫酸钡的溶度积是69.6，单位是J/mol。
也就是说，每单位重量的硫酸钡所需要的加热量
是69.6 J/mol，也就是一毫克的硫酸钡所需要的加热量是0.0696 J/mol。
按照物理定律，溶解所需要的能量等于溶度积乘以溶质量。
因此，在某一温度范围内，想要吸收越大量的
硫酸钡，就需要投入越多的加热量。
换句话说，如果想要快速溶解硫酸钡，就需要把溶质
和溶解剂的温度同步提高，以确保溶质能够快速被溶解。
硫酸钡有很强的腐蚀性，而且它比较抗溶解，溶度积也比较高，所以要想使其解溶，就需
要投入大量的加热量。
但是，由于硫酸钡具有多种用途，例如建筑材料等，它也可以采用
其他方法来溶解，例如加热、蒸馏等方法，以达到理想的溶解结果。
总之，硫酸钡具有强烈的腐蚀性和较高的溶度积，将大量的热量投入溶解它是必要的，但
也可以采用其他方法来溶解，达到我们的理想结果。
基于工作过程的课程考核方案
采取 “ 过程化 ” 和 “ 项目
化” 考核 ， 见表 １ ： 具 体学 生课 程考 核 总成
４ ０分 ） 目考核得分 ） １分别乘 以核方 （
９ 、 硫酸亚铁铵 的制备 １ ０ 、 以废铝为原料 制备氢 氧化铝 教师考核 （ １ ０ ０ ％） ｌ ｏ ０
绩为： 『 （ 课堂表现得分 ） ＋（ 项 集 中考核 项 目操作
关 于做 好 农村 宣传 思想 工作 的几 点思考
。王 中华
【 摘
要】 提 高开展 宣传思想 工作 的能力水平 ， 是对每 一位 宣传思想 工作者 的基本要求 。 做好农村 宣传 思想工作 ， 要 求我们要深
入农 村、 深入社 区进行调研 ， 找准农村 宣传 思想工作 的主要 症结， 增强工作针 对性。 要 着力推进社会 主义核 心价值体 系建设 、 巩 固壮 大 主流思想舆论 、 增强文化影响 力， 为经济社 会发展 营造 良好 氛围， 为科学发展 、 富民强县提供强大的精神 文化 力量。 【 关键词 】 农村 宣传工作 思考
练掌握无机化学基本实验 、 综合性实验和
三、 基 于 过 程 考 核 的 实 施 及 其 特 点
设计性实验等方法 ； 熟练掌握无机化学各 类实验的操作技 能。
２ 、 能力 目标
在实验过程 中，教师根据课程要求 ，
对学生进行分组学 习。 这 样 由教 师 对 小 组
进行安全纪律 ， 组 织协调 ， 团队精神 ， 对失 败、 挫折 的考 核 ； 对知识和技能 的掌握 ， 即 项 目任务完成情况进行考核 ； 对学生在模 仿操作 ， 实际操作 ， 及 考核操 作 中逐 步形
教 师考核
务 意识和市场观念 ； 具有 良好
的 职业 道 德 与 规 范 。
实验报告评分标准
卷面
目的
原理
内容
操作要点及注意事项
数据处理
粗食盐的提纯
5′
5′
20′
30′
15′
纯度检验15′(现象6,方程式6,结论3)
产率10′;2-4g不扣分,﹤1.5g扣5′,1.5-2g扣2′,4-4.5g扣2′,﹥4.5g扣5′,产率不写扣10′
酸碱标准溶液的标定
5′
5′
10′
配制6′+滴定9′
准确度10′
m和n值5′
有效数字10′(包括科学计数法)
电导法测定硫酸钡的溶度积
5′
5′
10′
20′+5′操作要点
电导率仪使用方法及注意事项15′
离心机使用方法及注意事项10′
准确度10′
计算10′
有效数字5′科学计数法5′
水质检验和自来水总硬度的测定
10′
5′
原理15′(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质检验5′+硬度10′)
准确度10′
底分10′
有效数字5′
硫酸亚铁铵的制备
5′
5′
原理10′
30′+20′操作要点
m1,m2,
m(NH4)2·FeSO4,
VH2O共10′
产量+产率15′(超范围扣5′,没写产量扣5′,没写产率扣5′)
外观5′
化学反应速率与活化能的测定
5′
5′
10′
20′+5′操作要点
计算错误20′
精密度10′
注意事项5′
电极电势的测定
10′
5′
原理15′(能斯特方程10′+浓度5′)
内容25′(4个内容×5′)
硫酸钡电导率
硫酸钡电导率电导率是电解质溶液中离子流动的能力，是一个比较重要的物理量，可以用来描述电解质溶液的电导性质。
硫酸钡是一种常见的无机化合物，其在水中的溶解度很低，因此在研究其电导率时需要特别注意。
本文将重点介绍硫酸钡电导率的相关内容。
1.硫酸钡的基本性质硫酸钡是一种白色粉末，化学式为BaSO4，相对分子质量为233.39。
硫酸钡的晶体结构为正交晶系，空间群为Pnma。
硫酸钡在水中的溶解度很低，每100毫升水中只能溶解0.0021克的硫酸钡。
硫酸钡是一种不溶于水的化合物，但在浓硫酸中可以溶解，形成硫酸钡的溶液。
2.硫酸钡的电离平衡硫酸钡在水中的溶解度很低，因此其溶液中的离子浓度也很低。
硫酸钡的溶解度积为1.08×10^-9，表示了溶液中硫酸钡离子浓度的上限。
硫酸钡分子在水中不会发生电离，因此硫酸钡溶液中只有硫酸钡离子和水分子两种物质。
硫酸钡离子的电荷量为2，因此在硫酸钡溶液中，硫酸钡离子的浓度等于溶液中硫酸钡分子浓度的一半。
3.硫酸钡的电导率硫酸钡是一种不导电的化合物，因此硫酸钡溶液的电导率也很低。
硫酸钡溶液中的电导率主要来自于水分子的电离和水分子与硫酸钡离子之间的电离平衡。
硫酸钡离子在溶液中的浓度很低，因此其对电导率的贡献也很小。
硫酸钡溶液的电导率与溶液的浓度、温度等因素有关。
4.硫酸钡的电导率测定硫酸钡的电导率可以通过电导率仪进行测定。
在测定时，需要先将硫酸钡粉末加入到已知体积的水中，搅拌均匀，使其达到饱和状态。
然后将溶液倒入电导池中，通过电导率仪测定电导率。
需要注意的是，在测定过程中要保证溶液的温度稳定，并避免气泡的干扰。
5.硫酸钡的应用硫酸钡在医药、化工等领域有广泛的应用。
在医药领域，硫酸钡可以用于X射线造影剂的制备，用于检查人体内部器官的情况。
在化工领域，硫酸钡可以用于制备其他硫酸盐，如硫酸钠、硫酸铜等。
此外，硫酸钡还可以用于制备高密度材料，如铅酸钡、钨酸钡等。
总之，硫酸钡是一种重要的无机化合物，其溶液的电导率很低，主要来自于水分子的电离和水分子与硫酸钡离子之间的电离平衡。
硫酸钡电导率
硫酸钡电导率1 硫酸钡电导率介绍硫酸钡是一种白色无味的粉末，是广泛应用的无机化合物之一。
硫酸钡的电导率是指在电场作用下，单位长度的硫酸钡中电量的转移速度。
硫酸钡的电导率与其浓度、温度有关。
硫酸钡电导率的研究对于生产及应用中的调节与控制具有重要意义。
2 硫酸钡电导率的测定方法测定硫酸钡电导率的常用方法有导电法和电阻法。
导电法是将电极插入硫酸钡溶液中，将电源接上，测得电流值和电压值，从而计算出电导率。
电阻法是在样品电极上加上ACS-G电阻计，再根据欧姆定律根据样品里的电阻值计算得到电导率。
3 影响硫酸钡电导率的因素硫酸钡电导率受到多种因素的影响，主要包括硫酸钡浓度、硫酸钡分子间的相互作用及温度等。
随着硫酸钡浓度升高，电导率也随之增加；硫酸钡分子间的相互作用则会降低其电导率；而温度的升高或降低都会改变硫酸钡的电导率。
4 硫酸钡电导率的应用硫酸钡电导率在生产中被广泛应用，主要体现在以下方面：(1) 测量硫酸钡的电导率可用于硫酸钡制备过程的监控和控制中，以提高生产效率和产品质量；(2) 硫酸钡电导率也被应用于电解水制氢中，由于硫酸钡的电导率较低，能有效地减少能源消耗；(3) 在医学影像领域，硫酸钡电导率可以用于胃肠道X射线摄影化验中。
5 总结硫酸钡的电导率是指在电场作用下，单位长度的硫酸钡中电量的转移速度，影响因素包括硫酸钡浓度、硫酸钡分子间相互作用和温度等。
在生产、医疗、科研等领域中，硫酸钡电导率扮演着重要角色，为提高生产效率、节能减排、促进医学发展等方面做出了重要的贡献。
硫酸钡的极限摩尔电导率
硫酸钡的极限摩尔电导率硫酸钡是一种无机化合物，化学式为BaSO4，它是一种白色结晶固体。
硫酸钡的极限摩尔电导率是指在无穷稀释下，溶液中硫酸钡离子导电能力的极限大小。
本文将对硫酸钡的极限摩尔电导率进行详细介绍。
需要了解硫酸钡的离解过程。
硫酸钡在水中溶解时，会完全离解为钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-）。
由于硫酸钡是一种强电解质，其离解度很高，所以在溶液中存在大量的离子。
根据电解质溶液的电导性质，我们可以推导出硫酸钡的极限摩尔电导率。
极限摩尔电导率（Λm）是指在无穷稀释下，单位浓度的电解质的电导率。
它可以通过测量电解质溶液的电导率，并将其与溶液的浓度进行比较来确定。
由于硫酸钡是一种强电解质，其在溶液中的离子导电能力非常强。
因此，硫酸钡的极限摩尔电导率值很高，通常在200-300 S·cm^2·mol^-1的范围内。
硫酸钡的极限摩尔电导率值的大小与其离子浓度有关。
一般来说，溶液中离子浓度越高，极限摩尔电导率值就越大。
因此，当硫酸钡溶液的浓度较高时，其极限摩尔电导率值也会相应增大。
除了浓度，温度也会对硫酸钡的极限摩尔电导率产生影响。
一般来说，随着温度的升高，离子的活动性也会增加，从而提高了电解质的电导率。
因此，硫酸钡的极限摩尔电导率在较高温度下会比较低，而在较低温度下会比较高。
硫酸钡的极限摩尔电导率还受到其他因素的影响，如溶剂的性质、离子的水合度等。
这些因素会影响离子在溶液中的移动速率，进而影响电解质的电导率。
硫酸钡的极限摩尔电导率是指在无穷稀释下，溶液中硫酸钡离子导电能力的极限大小。
它与硫酸钡溶液的浓度、温度以及其他因素密切相关。
硫酸钡的极限摩尔电导率值通常较高，可以通过测量电解质溶液的电导率来确定。
这些了解有助于我们更好地理解硫酸钡的电导性质，以及其在化学和工业领域的应用。
硫酸钡的极限摩尔电导率
硫酸钡的极限摩尔电导率硫酸钡是一种常见的无机化合物，化学式为BaSO4。
它是由钡离子（Ba2+）和硫酸根离子（SO42-）组成的。
硫酸钡是一种白色结晶固体，无毒无味，具有很低的溶解度。
本文将介绍硫酸钡的极限摩尔电导率，探讨其在化学领域中的重要性。
极限摩尔电导率是指在无限稀释下，电解质溶液中单位浓度的电解质所带来的电导率。
硫酸钡在无限稀释下的极限摩尔电导率是一项重要的物理参数，可以用来评估溶液中硫酸钡的电导性能。
它与硫酸钡的离子浓度和离子迁移率有关。
硫酸钡是一种弱电解质，只有极少数的硫酸钡分子会在水中解离成钡离子和硫酸根离子。
由于其极低的溶解度，硫酸钡的解离程度很小，因此其极限摩尔电导率相对较低。
硫酸钡的极限摩尔电导率值通常在化学实验中进行测定。
硫酸钡的极限摩尔电导率与其溶液中的离子浓度和离子迁移率有关。
离子浓度是指溶液中硫酸钡离子的浓度，而离子迁移率是指离子在电场中运动的速率。
离子浓度越高，离子迁移率越快，硫酸钡的极限摩尔电导率也就越大。
除了离子浓度和离子迁移率，温度也会对硫酸钡的极限摩尔电导率产生影响。
一般来说，随着温度的升高，硫酸钡的极限摩尔电导率会增大。
这是因为温度的升高可以提高离子的迁移率，增强溶液中离子的运动能力，从而提高硫酸钡的电导率。
硫酸钡的极限摩尔电导率对于理解溶液中离子的行为和溶液的电导性质非常重要。
它可以用于研究电解质溶液的电导率、溶解度等物理性质，也可以用于评估溶液中离子的迁移能力和电场效应。
此外，硫酸钡的极限摩尔电导率还可以用于计算其他相关的物理参数，例如溶液中的离子活度、离子迁移率等。
硫酸钡的极限摩尔电导率是一项重要的物理参数，可以用来评估溶液中硫酸钡的电导性能。
它与离子浓度、离子迁移率和温度等因素密切相关。
硫酸钡的极限摩尔电导率在化学研究和实验中具有重要的应用价值，对于理解溶液中离子的行为和溶液的电导性质有着重要的意义。
电导率法测定微溶盐BaSO4的溶度积1 (2)
电导率法测定微溶盐BaSO 4的溶度积(Ksp)一、实验目的。
（1）掌握恒温槽的使用方法，利用灵敏度曲线分析恒温槽的性能。
（2）了解溶液电导、电导率的基本概念，掌握电导（率）仪的使用方法。
（3）掌握电导率法测定难溶盐BaSO 4的Ksp 的方法。
二、实验原理。
难溶电解质的溶解度很小，很难直接测定。
但是可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
即Ksp （BaSO 4）=λ∞BaSO4=287.2 (S ·cm2·mol-1)1μS •cm-1=10-6 S •cm-1 电阻：R ，单位Ω电导：G= 单位：S ，1S ＝1A ·V-1恒温下的溶液：R ，即R ＝，ρ为电阻率单位：Ω·cm电导率：γ＝ 单位：S ·cm-1将R ＝ 和 γ＝ 代入G 的表达式，得：2()1000(424⨯∞BaSOOH BaSO λγγ－溶液）R 1A L∝A L ρρ1A Lρρ1G =γ ，即γ= G电极一定（L 、A 一定），为电导池常数（如DS-1型铂黑电极的电导池常数为 0.98）。
电解质溶液：γ∝G ，γ与电解质总浓度及其电离度有关。
摩尔电导（λ），单位：S ·cm2·mol-1 (即 C=1mol ·L-1时，溶液的电导率。
∴γ＝λ·C) 极限摩尔电导（λ∞）λ＝γ·V ＝γ ； V 单位：cm3.mol-1λ∞=γC=对于BaSO4饱和溶液：BaSO4＝Ba2++SO42-=2(63.6+80) =287.2 (S ·cm2·mol-1)L A A L ALC 1000C 1000∞λγ1000)(222424421211-+∞∞∞+==SO Ba BaSO BaSO λλλλ以水为溶剂时∵ BaSO4＝Ba2++SO42-Ksp=[Ba2+][SO42-]=C∴ Ksp （BaSO4）= C =即Ksp （BaSO4）=三、实验仪器及试剂。
硫酸钡溶度积常数
硫酸钡溶度积常数
硫酸钡溶度积常数（Ksp）是描述硫酸钡在水中溶解程度的一个重要物理化学参数。
这个常数表示在一定温度下，溶液中硫酸钡溶解所达到的平衡状态。
硫酸钡（BaSO4）是一种极难溶解的盐类，其溶度积常数很小。
根据热力学原理，硫酸钡溶度积常数等于溶解度的平方，即Ksp =
[Ba2+][SO42-]。
通常情况下，硫酸钡溶液呈现微弱的不溶性，因此可以将溶液中的Ba2+和SO42-浓度视为极低值，近似为稳定。
硫酸钡溶度积常数的大小取决于温度和溶液中的离子浓度。
在一定温度下，溶液中硫酸钡的溶解度和溶液中Ba2+和SO42-的浓度成正比。
当溶液中Ba2+和SO42-的浓度达到一定平衡时，硫酸钡的溶解度不再改变，即达到溶解平衡。
硫酸钡溶度积常数的值可以通过实验测定得到。
实验中，可以先制备一定浓度的硫酸钡溶液，并逐渐加入一定量的硫酸，使硫酸钡溶解度降低。
测定每次加入硫酸后溶液中Ba2+离子的浓度变化，通过绘制浓度与溶解度之间的关系图，可以得到硫酸钡溶度积常数。
硫酸钡溶度积常数在化学和环境领域具有重要应用。
它可以用于计算硫酸钡沉淀物在水中的溶解度，从而评估水体中的硫酸钡含量。
该常
数还可用于控制水体中硫酸钡的浓度，以避免硫酸钡沉淀对环境造成不良影响。
总之，硫酸钡溶度积常数是描述硫酸钡在水中溶解程度的重要参数，它的值取决于温度和溶液中的离子浓度。
通过实验测定和计算，可以获得硫酸钡溶度积常数，并应用于环境和化学领域的研究中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电导率法测定硫酸钡的溶度积
一、 实验目的
1.熟悉沉淀的生成、陈化、离心分离、洗涤等基本操作。
2.了解饱和溶液的制备。
3.了解难溶电解质溶度积测定的一种方法。
4.复习和巩固电导率仪的使用。
二、实验原理
难溶电解质的溶解度很小，会很难直接测定。但是，只要有溶解作用，溶液
中就有电离出来的带电离子，就可以通过测定该溶液的电导或电导率，再根据电
导与浓度的关系，计算出难溶电解质的溶解度，从而换算出溶度积。
电导和电导率
电解质溶液导电能力的大小，可以用电阻R或电导G来表示，两者互为倒数，即
：G=1/R
在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离l成正比，与电极面积
A成反比：R=Pl/A，P为比例常数，称为电阻率，它的倒数称为电导率。电导率
一般由制造厂给出，标在电极上。
摩尔电导率和溶度积
在一定温度下，相距1m的两个平行电极之间，含有1mol电解质溶液的电导率，
称为摩尔电导率，以∧m表示。
BaSO4的溶度积为：
Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728}
三、 实验仪器和药品
仪器：电导率仪、离心机、DJS-1型铂光亮电极
药品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) AgNO3(0.01mol/L)
四、 实验内容
1.BaSO4沉淀的制备
在两个小烧杯中装BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml
↓
加热H2SO4近沸，边搅拌边滴加BaCl2，盖上表面皿。加热5min，小火保温10min，
搅拌，取下静置、陈化。倾去上层清液。
↓
离心
↓
用热的蒸馏水洗涤沉淀
2. BaSO4饱和溶液的制备
在纯BaSO4中加少量水
↓
转移沉淀，加蒸馏水60ml，均匀搅拌，加热煮沸5min
↓
稍冷后，置于冷水浴中5min，换一冷水浴，冷至室温
↓
取上层清液，测电导率
3．电导率的测定
a.测蒸馏水的电导率
b.测BaSO4饱和溶液的电导率
室温（℃） K(BaSO4溶液)/(us/cm)
K(H2O)/(us/cm)
五、 计算与探讨
1. 计算BaSO4的溶度积。
2. 计算实验的相对误差。
3. 讨论产生误差的原因。
4.本实验洗涤液中无Cl-时，Cl-的浓度是多少？
六、
验前应思考的问题
1.制备BaSO4时，为什么要洗至无Cl-？
2.制备BaSO4饱和溶液时，溶液底部一定要有沉淀吗？
3.在测定BaSO4的电导时，水的电导为什么不能忽略？