化学：碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析教案(大纲版·高一上)1

高中化学必修第一册教案 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析 二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络。 2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路。 三. 知识分析： （一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络。(抓典型、找规律、记特性。) 1. 代表物——Na （1）单质 ① 存在：化合态，NaCl为主，其次有342,NaNOSONa ② 保存：煤油中 ③ 制取：电解熔融态NaOH或NaCl ④ 性质 物性：银白色、质软、比水轻、熔点低。 化性： 与非金属反应：SNaSNa22（爆炸）

与氧反应：ONaONa2224常温（白色） 2222ONaONa点燃（淡黄）

与水反应：22222HNaOHOHNa（轻—浮，热—球、氢—游、烈—声） 与酸反应：NaHHNa2222（剧烈，发生爆炸） 与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH和2H，NaOH再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 ⑤ 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂 （2）化合物 ① 氧化物 ONa2：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定继续跟2O作用生成22ONa（淡黄色）

22ONa：淡黄色固体 2222422ONaOHOHONa（漂白剂） 232222222OCONaCOONa（供氧剂）

② 碱： NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 ③ 盐类： NaCl（食盐）：存在海水中

32CONa：俗名苏打、纯碱。稳定，加热难分解，晶体OHCONa23210易风化。

3NaHCO：俗名小苏打，不稳定，加热C150分解，溶解度小于32CONa，向饱和32CONa溶液中

通入2CO可见沉淀析出。 2.碱金属元素FrCsRbKNaLi、、、、、，代表物——Na （1）原子结构： 同：最外层均为1个电子。 异：电子层数依次增加，原子半径依次增大。 （2）存在： 均以化合态形式存在。 （3）元素性质： 同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1个电子成为1价阳离子，无负价。 异：还原性依次增强。 （4）单质性质： 同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。 异：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈。与2O反应： 常温 点燃 Li：OLi2 OLi2

Na：ONa2 22ONa

K：22OK 2KO （其他同K） （5）化合物性质： 氧化钠为白色固体，22ONa淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（Na

黄色、K紫色），所生成的盐均溶于水，但酸式盐比正盐溶解度小（3NaHCO的溶解度比32CONa小） （6）特性及用途： 特性：半径最大是Fr，其次是Cs，Fr为最活泼的金属元素，Cs略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，Rb、Cs有光电效应。 用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃。 （二）2Cl及卤族元素知识网络归纳： 卤族元素IBrClF、、、 1. 原子结构： 同：最外层均为7个电子。 异：随原子序数递增（从上到下） 电子层数依次增多。 原子半径依次增大。（同周期中为最小） 2. 元素性质

同)(71除外价价，最高为最低为均为活泼非金属元素F 异非金属性依次减弱获的电子能力依次减弱随原子序数递增 3. 单质性质： 同：均具氧化性，易获得1个电子 异：（1）2F、2Cl（气态）、2Br（液态）、2I（固态） （2）2F（淡黄绿）、2Cl（黄绿）、2Br（深红棕）、2I（紫黑） （3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。 （4）和水反应依次变难。（5）与2H化合依次变难。（6）氧化性逐渐减弱。 4. 化合物性质： HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸。

4HXO：酸性依次减弱（4HClO为酸性最强含氧酸）。

X：还原性依次增强。

5. 有关特征：

2F遇水生成HF放出2O 氯水有漂白性 液溴易挥发、少量液溴保存用水封

碘易升华，使淀粉变蓝 FeIFeI2 2CaF难溶，2CaX可溶

AgF可溶，AgX难溶，AgF无色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色 AgF无感光性， AgX有感光性AgBr可用于照相

AgI用于人工降雨，AgCl溶于OHNH23

HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中 22IBr、易溶于有机溶剂

HFHCl、用浓42SOH加热制取（制HF用铅皿）

HIHBr、只能用浓43POH或1:1的42SOH制取

6. 代表稀：氯气，氯气性质： （1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水 （2）化性： ① 与几乎所有金属反应（FeCuNa、、等） ② 与非金属反应（SPH、、2等） ③ 与水反应（新制氯水、久置氯水） ④ 与碱反应[2)(OHCaNaOH、等] （3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等 （4）制法 ① 实验室： 原理：强氧化剂 + 浓盐酸 [2324)(ClOCaKClOMnOKMnO、、、] 装置：固一液加热制气装置 收集：向上排气法，排饱和食盐水 干燥：浓42SOH、2CaCl等 检验：湿润淀粉碘化钾试纸 余氯处理：用NaOH溶液吸收 ② 工业： 电解食盐水；电解熔融氯化物 【典型例题】 （一）碱金属典型例题析： 1. 碱金属及其化合物相互转化。 [例1] A、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与B作用生成C，对B加热可得C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和C的水溶液发生反应生成B，当D和A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判断： A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）： CBA ；BCD ；

DCB ；CAD ；

BAD ；。

解析：根据A、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是2CO，B是3KHCO，A为KOH，C为32COK。 CBA：OHCOOHHCO2233

DCB：OHCOCOKKHCO223232

BCD：322322HCOOHCOCO

CAD：OHCOOHCO22322

BAD：32HCOOHCO

2. 碱金属与水（酸）反应的计算： [例2] 质量均为ga的ZnFeNa、、三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（ ） A. NaFeZn B. ZnFeNa C. ZnFeNa D. Na放出的2H一定比Fe、Zn放出的2H多。 解析：两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量。 ① 若酸过量时，ZnFeNa、、三种金属均完全反应，放出2H质量由金属决定，设ZnFeNa、、与酸反应产生的2H分别为zgyx、、。 242422HSONaSOHNa 46 2 ag xg gax23

2442HFeSOSOHFe56 2

ag yg gay28 2442HZnSOSOHZn 6.5 2 ag zg gaz5.32 放出2H的质量为zyx，故钠放出2H量最多。 ② 若金属过量时，ZnFe、反应不完全，放出2H质量分别ga28，ga5.32，但因酸完全反应，放出2H量由酸决定，酸量相等，则产生2H量相等，而Na过量的部分能与水．反应放出2H，Na反应完

放出2H总量仍为ga23，因此，钠放出的2H量仍是最多的。故选答案（D）。 3. 碳酸钠与盐酸反应： [例3] 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生2CO气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大。你的选择是 （填正确选项的标号）。 试用化学方程式和简要文字表述其理由。 解析：因32CONa浓溶液中23CO离子浓度较大，滴入盐酸后，23CO与H先结合生成3HCO离子，故先是3HCO离子越来越多。当23CO离子全部变为3HCO离子后，继续滴加盐酸，则3HCO与H又结合生成32COH，32COH分解为2CO和OH2，使3HCO离子又逐渐减少。故答案为（C）。理由是：首先23322CONaCONa， 23COH3HCO，所以溶液中3HCO浓度逐渐增大，而后，323COHHHCO，

OHCOCOH2232，所以溶液中3HCO离子浓度逐渐减小。

[例4] 称取一定量的纯碱（32CONa）溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化。 ① 若纯碱中混有32COK，盐酸用量将 ；产气量将 。 ②若纯碱中混有3NaHCO，盐酸用量将 ；产气量将 。 ③若纯碱中混有NaCl，盐酸用量将 ；产气量将 。 ④若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将 ；产气量将 。 解析：从发生反应可找出它们之间的量的关系： HClCONa222 HClCOK232

molg1:53 molg1:69